高一化学跟进落实16教师版

1、高一化学必修1跟进落实编号161.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度下列说法正确的是（）A. 溶液中Na+浓度增大，有。2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有。2放出D.溶液碱性增强,有02放出B.都是碱性氧化物D.都是强氧化剂，每次用完后都要（）2关于Na20和Na2O2的叙述正确的是（）A. 都是白色的固体C.都能和水反应形成强碱溶液3做焰色反应实验时所用的铂丝A. 用水多洗几次B先用稀盐酸洗，再用水洗C.用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止4向装有Na202的试管中加入一定量水

2、，再滴入2滴酚酞溶液，振荡，下列叙述正确的是（）A. 加水后，用燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭B. 滴入酚酞溶液先变红，振荡后褪色C. 滴入酚酞溶液，溶液仍为无色D. 因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色5为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A. Na2CO3溶液（NaHCOs）,选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤6下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）A. Na2O2是白色固体，与冷水

3、作用得到O2和NaOHB. Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na?。?，还原剂是水C. NazO不稳定，能继续被O2氧化生成Na?。？D. 都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物7下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是（）A. 氧化钠是一种白色固体B. 过氧化钠与水反应放出氢气C. 烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色D. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源8把标准状况下4.48L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36L气体，则这3.36L气体的成分是（）A.O2B.CO2C.CO2和O2D.无法确定9有一小块钠久置于空气中，最后生成的产物是（）A.Na2O2B.

4、NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO31OH2O10已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解11. 有两试管分别装有Na2CO3和NaHC03溶液，下列操作或判断正确的是（）选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3:12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是（）A.两者都能溶于水并且，前

5、者的溶解度大于后者B两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者C. 足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3足量盐酸反应，前者产生CO2多13. 下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na?。？的作用相同的是（）A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O14. 将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一

6、定量的气体。该混合气体用电火花点燃后恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量之比可能为（）A.23:58:78B. 23:29:39C. 46:29:39D. 46:58:3915. 67g过氧化钠吸收二氧化碳以后，其质量增加到72.6g,则被吸收的二氧化碳的质量是（）A.4.4gB.8.8gC.11.0g16.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将Wj为W2g,则该样品的纯度（质量分数）是（84W253W131W184w1W231W1)73w242w1c.-31W1D.16.4gg样品加热，其质量变115W284w1D.-31W117. 下列叙述中正确的是（

7、）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出18. 在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在。2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A、2gB、1gC、18gD、无法计算123456789101112131415161718二填空题19

8、. 甲、乙、丙均为焰色呈黄色的白色固体，均能溶于水均形成无色溶液。甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A,将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。试判断：（1）甲、乙、丙、A、B各是什么物质？甲，乙，丙,A,B。（2）写出下列反应的化学方程式（若是离子反应的只写离子方程式）: 甲+乙一:丙； 乙A； 甲（不足）+A_:乙。20欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表：混合物试剂或操作方法实验现象

9、或结论化学方程式NaOH溶液(Na2CO3)Na2SO4溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固体(NaHCO3)21. A、B、C是三种溶于水的白色固体，它们的水溶液都呈碱性，焰色反应都显紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）。A和B的水溶液反应时生成C。固态B受热时产物之一为D。C的水溶液和D反应生成B。A的水溶液和D反应时，如果条件不同，可分别生成B或Co由此可推断出A、B、C的化学式依次是A、B、Co22. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1) A是制取C02的装置，写出A

10、中发生反应的化学方程式：(2) 填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和碳酸氢钠溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是三.计算题23. 把一定量的Na2CO3、NaHC03、Na2SO4混合物加到200mL1.00mol/L的HCI中完全反应后生成2016mL干燥的C02(标准状况)，然后加入400mL0.10moI/L的Ba(OH)2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40mL1.00moI/L的HCI恰好中和过量的碱。最后把沉淀分离出来，干燥称量为1.48g，求混合物中各组分的质量分数。24. 在120C时，将12.4gCO2

11、和出0(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体,充分反应之后，固体的质量增加6g。请计算：(1) 产生氧气的质量。(2) 原混合气体中CO2的质量。25.150C时,CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和出0的物质的量分别是多少？答案1解析：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2?,B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及”玄+数目均减少,C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，碱性也无变化,A、D错误。答案:C2解析

12、:Na2O2为淡黄色固体,A错误；Na2O2不是碱性氧化物,B错误；Na2O没有强氧化性，D错误;二者均能与水反应生成NaOH,C正确。答案:C3解析:做焰色反应实验所用的铂丝，用完后先用稀盐酸洗，因为蘸取盐酸后灼烧，可生成金属氯化物，金属氯化物在高温时可挥发，从而除去金属离子。答案:C4解析:Na2O2与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2f,02能使木条复燃,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色，在反应过程中Na?。？表现出强氧化性，它能将红色物质氧化而褪色，故滴入酚酞溶液先变红，振荡后褪色。答案:B5解析:D项中，Ba(OH)2+W2SO4BaSO4J+2NaOH,

13、Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3>2NaOH,消耗了Na2CO3,而且还增加了新的杂质NaOH。答案:D6解析:A中,Na2O2是淡黄色固体；B中，在Na2O2与出0的反应中,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；D中，是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸，且Na2O2不属于碱性氧化物。答案:C7解析:过氧化钠与水反应生成NaOH并放出氧气,B项错误；烧碱与纯碱都含有钠元素，其焰色反应中火焰均呈黄色,C项正确；Na2O2与CO2、H2O反应均生成02,D项正确。答案:B8解析：4.48LCO2与足量Na2O2反应时，产生2.241_。2,现反应后气体体积为3.36L,说明4.48LCO2

14、未反应完，则3.36L气体应为CO2和。2的混合气体。答案:C9【答案】C【解析】钠在空气中久置，其变化过程是：Na°2Na2O出°NaOH11小-H2ONa2CO3*10H2ONa2CO3。10解析:A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3溶液呈碱性,A正确；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3J+2NaOH,B正确；Na2CO3+2HCl2NaCl+CO21+H2O,C正确；Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。答案:D11解析：A项中发生的反应分别为Na2CO3+Ca(OH)2'

15、;一'CaCO3妊2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3Na2CO3+2H2O,两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈；C项NazCOs与CaCI?发生反应:Na2CO3+CaCl2CaCO3妊2NaCI,产生白色沉淀,NaHCO3与CaCI?不反应；D项逐滴加入盐酸时,NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。答案:C12【答案】A【解析】试题分析：A两者都能溶于水并且都能和水发生水解反应，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，正确；B碳酸钠的碱性太强，腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，错误；C足量的Na2

16、CO3和NaHC03分别与等物质的量的稀盐酸反应，产生CO?样多，错误；D等体积等浓度的AICI3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，反应方程式为2AICI3+3Na2CO3+3H2O=6NaCI+2AI(OH)3J+3COf;3NaHCO3+AICI3=3NaCI+3CO2+AIQH)3,前者产生CO?少，错误；故选A。考点：考查了Na2CO3和NaHCO3的性质的相关知识。13【答案】D【解析】试题分析：因为在Na2O2+SO2fNa2SO4中，Na2O2的是氧化剂，A、在2Na2O2+2CO2f2Na2CO3+O2中血2。2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO

17、3f2Na2SO4+O2中血2。2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4fNa2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3T2Na2CrO4+Na2O中，W2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。14【答案】B【解析】整个过程发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2fNazO+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f2H2+O2=2H2O由于H2、O2恰好完全反应，m(Na)：m(Na2O2)=23:39,m(Na2O)为任意值。15【

18、答案】B【解析】本题可以用“差量法”解题。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2m8856x72.6g-67g=5.6g解得x=8.8g16. A17.D18【答案】A【解析】CO和氢气燃烧生成CO2和水，通过过氧化钠后，又生成氧气，所以固体增加的质量就是混合气体的质量，即方程式相当于是CO+Na2O2=Na2CO3、H2+Na2O2=2NaOH,答案选A。19解析：因为甲、乙、丙均为含钠元素的白色固体，加热乙时产生无色气体A,所以乙为NaHCO3,A为CO2,据甲能与乙发生反应”知甲为NaOH,发生反应为NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,故丙为Na2CO3,白色沉淀B为CaC

19、O3,NaOH与CO2反应时,NaOH过量时，反应为2NaOH+CO2NazCOs+HzONaOH不足时，反应为NaOH+CO2NaHCO3。答案:(1)NaOHNaHCOsNa2CO3CO2CaCO3-2-入(2)OH+HCO3CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO21+H2OCO2+OH-'HCO3-20答案:混合物试剂或操作方法实验现象或结论化学方程式NaOH溶液(Na2CO3)适量石灰水,过滤生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3J+2NaOHNa2SO4溶液(NaHCO3)适量稀硫酸有气泡冒出2WHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2fNaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2气体无明显现象Na2CO3+CO2+H2O一2NaHCO3Na2CO3固体(NaHCO3)加热至无气体产生NaHCO3受热易分解A2NaHCO3Na2CO3+CO2I+H2O21