高中化学的几种特征反应

1、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体Al、SiOHH（1）单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（2）铵盐：NH4碱NH3H2O2与酸反应产生气体HClH2金属浓H2SO4SQHNQ3NQ2、NQ（1）单质C浓H2SQ4SQ2、CQ2非金属浓hnq3浓h2sq4NQ2、CQ2SSQ2浓hnq3SQ2、NQ22CQ32HCQ3HHCO2（2）化合物S2HSHH2SSQ32HSQ3HSO23.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=SJ+SO2T+H2O4与水反应产生气体2Na2H2O2NaOHH21）单质2F22H2O

2、4HFO22Na2O22H2O4NaOHO22）化合物Mg3N23H2O3MgOH22NH3Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC22H2OCaOH2C2H25强烈双水解CO32HCO3H2OCO2AlOH3Al3与S2HSH2OH2SAlOHAlO2H2OAlOH36既能酸反应，又能与碱反应Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。（1）单质：Al（2）化合物：CO27与Na2O2反应H2OO2Na2CO3O2NaOH8.2FeCl3+H2S=2FeCb+SJ+2HCI9电解H2O电解H2O2Al2O3熔融电解AlO2NaCI溶液电解NaOHCI2H210.铝热反应

3、：AI+金属氧化物金属+AI2O33+汕圧OCT-11.Al3+I(OH)3ANO2-vl12.归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O催化剂4NH3+6NO4N2+6H2O13.置换反应：（1）（2）金属-非金属金属f金属1. 金属盐金属2. 铝热反应活泼金属（Na、Mg、Fe）H2占燃2MF2COqJhPMOOc（3）非金属f非金属（4）非金属f金属2CSiO2高温Si2COCH2O高温COH2CI2（Br2、l2）H2SS2HCl（HBr、HI）H2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO214、一些特殊的反应类型：化合物+单质合物+化合物女口：CI2+H2O、H2S+O2、N

4、H3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+单质合物PCI3+CI2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O215 .受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3【(NH4)2CO3NH3CO2H2O(1) 铵盐NH4HSO3【(NH4)2SO3NH3SO2H2ONH4HS(NH4)2SNH3H2S(2) 硝酸盐2Cu(NO3)22CuO4NO2°216 .特征网络：2AgNO32Ag2NO2O2(1)AO2

5、B6cH2。D(酸或碱)NH3(气体)6NO6NO2H2。HNO3H2S（气体）6SO26SO3h2°H2SO4C（固体）QCO°2CO2h2oh2co3Na（固体）O2Na2O6Na2O2H2°NaOH强酸气体B(2)A强碱气体CA为弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（3）无机框图中常用到催化剂的反应：(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO32KC1O3Mn°2，2KCl3O22H2O2Mn°22H2OO2催化剂，2SO2O22SQ催化剂4NH3502催4NO6H2。催化剂N23H2，2NH31热分解反应：

6、典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。17.关于反应形式的联想:B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SQ4；Mg（OH）2,Al（OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCOs,MgCOs（典型前途是和CO2的性质联系），NaNOs,KNO3,KCIO3受热分解（典型特征是生成单质气体）。B+C+D:属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCI26H2O,AICI36H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO3KMnO4。FeSOqNH4I,NH4HS（分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度咼时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCI来制备金属钠。2两种物质的加热反应：C:固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2C+D:固体和固体反应的：AI和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应“rC还原金属氧