高三化学专题(5)：图表数据信息获取及作图

1、0102030405060f/mifi122、(2011年广东)利用光能和光催化剂，可将CO2和H20(g)转化为CH4和02。紫外光照射时,在不同催化剂(1,11,111)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。高三化学专题(5):图表数据信息获取及作图一、看图、读图I、看图、读图的方法：面t线t点面：坐标。看清横坐标、纵坐标所代表的物理量；线：走势、斜率。走势体现了纵坐标物理量受横坐标物理量影响的变化规律，斜率体现了影响变化的程度;点：起点、终点、折点、交点。弄清特殊点的意义，注意特殊点所对应的坐标读数。n、试题类型(1)分析图像，对比、总结，得出相关结论；(2)利用图像中的数据，进行

2、有关的计算。川、典型例题1、(2010年广东)在其他条件相同时，反应H3B03+3CH30HB(OCH3)3+3H2O中，H3B03的转化率(a)在不同温度下岁反应时间的变化见图12,由此图可得出温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。(1) 在030小时内，CH4的平均生成速率vi、vn和w从大到小的顺序为反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。3、(2012年广东)难溶性杂卤石(K2S04MgS042CaS042H2O)属于呆矿”在水中存在如下平衡：K2S04MgS042CaS042H20(s)2Ca2+2K+Mg2+4S042+2H20为能充分利用钾资源，用饱和

3、Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾。不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，,。4、(2009年广东卷20)甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH3(|)+H20(1)HCOOH(I)+CH30H(l)H>0反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52(1) 请计算1520min范围内，甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为molmin-1(不要求写出计算过程)。(2) 上述反应的平衡常数表达式为：Kc(HC°°HWCH3°H)，则该

4、反应在温度Ti下的Kc(HCOOCH3)?c(H2O)值为。二、画图、作图I、画图、作图的方法：面面：坐标。看清横坐标、纵坐标所代表的物理量;点：确定起点、终点、折点。线：连接起点、折点、终点得变化趋势线。注意是直线还是曲线，曲线要画成平滑的流线。n、试题类型（1）画能量变化图；（2）画速率一平衡图。川、典型例题1、（2011年广东）将CH4与H20（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H20（g）C0（g）+3H2（g）,该反应的厶H=+206kJ?mol一1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）2、（2012年广东）已知：S2O82+2=2SO4

5、2+丨2（慢），|2+2S2O32_=2+S4O62一（快）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，C（S2O82）反应时间t的变化曲线如右图,若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时C（S2O82）t的变化曲线示意图（进行相应的标注）3、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)H>0甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1）,在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。三、精选习题298K时的稳定状态

6、）1、下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为F列说法不正确的是A、Mg与F2的反应是放热反应B、MgBr2与Cl2反应的Hv0C、化合物的热稳定性顺序为：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D、MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)H=+600kJmol-12、某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。F列叙述正确的是。(填字母)A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到化学平衡状态C.若t3时由673K升至

7、773K，贝Un(H2)将增大D.t2、t3时刻，n(N2)不相等n/nol3、已知：Mi,-J:U'L匚匚心丄亠：:'匚匕一F图所示(实线)_二一.三一屋Afl.罰53)(S.2)111，幼a.dII1012rmin某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如(1) a点正反应速率(填大于、等于或小于)逆反应速率。(2) 下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是。A.01minB.13minC.38minD.811min(3) 仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变

8、是，曲线II对应的实验条件改变是。4.工业上利用硫酸渣(含的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。生产过程中须将Fe2+氧化为Fe3+。根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应选用的条件是：温度：,pH:,反应时间5DDCBO°CpH=1.5pH=l.GpM=2.55、在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)不同温度下，同时发生以下反应：18N0(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H20(g);18NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);并分别在t秒时测定其中NOx转

9、化率，绘得图象如下图所示：从图中可以得出的结论是结论一：从测定NOx转化数据中判断，相同温度下结论二：,分别充入同量的NOx及C3H6,在'切IM4的耳M弟n9OND7o閱s0-4n3o20ID6、一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)Hv0下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。°兀z2厲tA広心h时间请按下列要求在上图中画出对应的速率一时间图象。A.t2增大压强，t3达到平衡：Bt4时刻加催化剂：C.t5降低温度，t6达到平衡。该反应的H0。(填“>”、“=”或“<”)%率化转的代1538C7、在不同温度下，反应

10、N2(g)+02(g)-2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/C153817602404平衡常数K0.86X1042.6X10464X104其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538C时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760C、2404C时N2的转化率随时间变化的示意图。8、373K时，某1L密闭容器中加入1molA发生如下可逆反应：A(g)=B(s)+C(g)其中物质B的物质的量变化如上图1所示。-_-2-2-_-一一-i一一一一Ll一一一flu.0.8-6.4.2ho,0.0a0.-11一十二工I一L-t-1-I一亠,-1-1T-F-匚一匚匚匚5020-1*8

11、0图1图2(1) 前20s内A(g)的平均反应速率为;(2) 373K时该反应的平衡常数的值为;(3) 反应达到平衡后，第80s改变条件，在第100s达到新的平衡，在下图2中作出下列情况下,C浓度变化图像： 若再加入0.5mol的C(用虚线) 若将容器的体积压缩为原来的一半(用实线)9.NH3和02在铂系催化剂作用下，反应生成氨气。为了探究最适合的催化反应温度，在保持每次组分相同、容器容积相同、催化剂相、反应时间相同条件下，从145C就开始反应：4NH3+502=4NO+6H20H=905kJmo1不同温度下NO产率如图所示。NO产率随温度变化的规律是；温度高于900C时，NO产率下降的原因均

12、为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH?的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。图1：温匿分别洵丸P二5007J的密闭容器中，甲醇的物质的量圏2：温匿分别揃D升的密闭容器中勺反应均进行到斶时甲醇的体积分数a. 该反应的少30(选填Z”、或“='；下同)，KiK2。b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有11.(16分)硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：六水合硝酸肺Ce(NO3)36H2O氢氧化铈Ce(OH)4硝酸高铈溶液H2Ce(NO3)6硝酸铈铵晶体(NH4)2Ce

13、(NO3)6(4)为了研究步骤川的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律： (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ；。3(X12502(X1I列100c(HNO,)：(1ZmcIL14nwljlAmokL'1pj1.(5)lOtixil-LPI(4i(5)12.(15分)利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s);AH1(2)不同温度下，向装有足量1205固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分

14、数$(CO2)随时间t变化曲线如右图。请回答： 从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=b点时化学平衡常数Kb=。 d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。溶解度曲线与实验操作：单一溶质的溶液：1. 已知明矾中加硫粉培烧，发生如下反应：4KAI（S04）212H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2f+48出0将所得到的固体混合物水浸，过滤，从滤液中提取该溶质的操作为：2. 将一定量的氧化铜粉用稀硫酸溶解后，从该溶液中提取硫酸铜晶体的操作为：3. 从硫酸铝、硫酸钾的混合溶液中提取明矾的实验操作为：混合溶液：4. 已知NaCI、KNO

15、3等物质的溶解度曲线如下图： 从KNO3溶液中提取KNO3晶体的实验操作为： 从NaCI溶液中提取NaCI晶体的实验操作为： 从KNO3晶体中（含少量NaCI）提取KNO3晶体的实验操作为：（有兴趣的同学可以按100克KNO3晶体中含10克NaCI，计算大致需要的水，蒸发浓缩到大概剩下多少克的水） 从NaCI晶体中（含少量KNO3）提取NaCI晶体的实验操作为：（可以按100克NaCI晶体中含10克KNO3）晶体，试计算大概需要的水，蒸发浓缩至剩下多少的水）5某滤液中，含有较多的Na2SO4及少量Na2Cr2O7要从该滤液中提取Na2SO4的操作为（已知Na2SO4及少量Na2C“O7的溶解度

16、曲线如图）1/77/f/一一Mfrfl!02D3C4OJ»MK>mnrtQ温度吒图1-7几种固休的溶解度曲线（4）已知CuCl22H2O、Na2SO4的溶解度随温度变化如右图。若某滤液（含有较多Na2SO4、CuCl2）要析出CuCl22H2O,操作为：,洗涤，烘干。oooDooon0fl76G*32-1iaSFlsMH-7C更sKI丈40X练习：1.Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaCIO3=Mg（CIO3）2+2NaCI已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示: 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(CIO3)2简述可制备Mg(CIO3)2的原因：。 按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(CIO3)2过程中，常伴有NaCI析出，原因是：。除去产品中该杂