高中化学电子题库第三章第1节第2课时知能演练轻松闯关鲁科版选修4

1、1.下列说法正确的是（）A. pHv7的溶液一定是酸性溶液B. 常温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者0H是后者的100倍C. 室温下，每1X107个水分子中只有一个水分子发生电离D. 改变外界条件使溶液中H+增大，则其pH增大解析：选B。溶液呈酸碱性的本质为H+和0H的相对大小，pH<7的溶液中H+不一定大于0H;常温下，pH=5,OH=1X10molL,pH=3,OH=1X10molL1, 前者0H是后者的100倍；室温时，每升水有1X107mol水分子发生电离，即1000g18gmol=55.6mol,55.6mol水分子中只有1X107mol水分子电离；改变外界条件，H

2、+增大，pH减小。pH是乙溶液pH的2倍，甲溶液中H+一定是乙溶液中2. 甲、乙两种溶液，已知甲溶液的H+的（）11A. B.210无法确定H甲10pH甲解析：选0因为pH=lgH+，故H+=10pHopH甲=2pH乙，则_h十=10；厂10pH乙，所以比值大小与乙溶液的pH有关。3. 25C时下列溶液中碱性最强的是（）A. pH=11的溶液B. OH=0.12molL1的溶液C. 1L含4gNaOH的溶液D. H+=1.0X1010molL1的溶液解析：选B。计算出每个选项中的OH，即可比较出碱性最强的溶液。4. （2012济南高二检测）往一定体积的Ba（NQ）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫

3、酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，测得溶液的pH=2,忽略混合时溶液体积的变化，则H2SQ与Ba（NQ）2溶液的体积比为（）A. 1:10B.1：9C.10:1D.9：1解析：选Bo"SQ与Ba（NO）2溶液混合发生反应时，只有Ba2+与sO结合生成BaSO沉淀，H+并不参加反应，H*变化实际上是溶液稀释问题。稀释时有下列关系H十2=H十2（Vi+V2），即101V=102（V+V,V:V2=1:9o5. 95C时，纯水中的屮的物质的量浓度为106molL1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95C的水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A.4B.10C.2D.12解析：选BoOH

4、=0.01molL112.2,K=10mol2,h+=12,2210molL10.01molL10.T10molL1,pH=lg1010=10。6. 常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是（）A. 将1L0.1molL1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L,pH=13B. pH=6的盐酸加水稀释10倍，pH=7C. pH=4的H2SC4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H+=1X106molLD. pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6一1一解析：选AoA.将1L0.1molL的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L时，OH=12X1LX0.1molL=0.1-1+KwmokL，H

5、=OHTl1.0x101422molL0.1molL1.0x10131molL,pH=13;B.加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1000倍，pH<7;C.pH=4的HSQ溶液稀I6一1I释100倍后，由"SQ电离产生的H=1X10一molL，由水电离产生的H=pH只能接近7,I一8一11X106molL"1x10morL；D.PH=8的NaQH溶液稀释100倍后，不可能小于7。7.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg昙T。下列表述正确的是()OHA.B.C.D.在在在在解析:25252525选C时，C时，C时，C时，pH=7,AG=1p

6、H<7,AG<0pH>7,AG>0若溶液呈中性，则若溶液呈酸性，则若溶液呈碱性，则溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7pH)D。根据AG的定义，当溶液呈中性时,性时,H+=OH，则AG=lg1=0,当溶液呈酸H+H|>OH一,则AG>0,当溶液呈碱性时，H|<OH,则A«0。由AG=lg,OH14m+-1X10得AG=lgHlgOH=pHlg旧+=142pH。&常温时，纯水中由水电离的H+=a,pH=1的盐酸中由水电离出的H+=b,0.2molL1的盐酸与0.1molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的H+=c,则a,b,c

7、的关系正确的是()A.a>b=cB.a>c>bC.c>b>aD.b>c>a解析：选BopH=1的盐酸中溶质的物质的量浓度为0.1molL1,0.2molL1的盐酸与0.1molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，两者反应后盐酸过量，盐酸的物质的量浓度为0.05molL1。当在水中加入酸或者碱时将会抑制水的电离，从而可知选项B正确。9. (2012宿州高二调研)常温下，将0.02molL1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02molL1NaHSO溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(双选)()A. pH=12B. pH=2+一2一1C.

8、由水电离产生的H=1.0x10molLD. 溶质的物质的量浓度为0.01molL1一1一解析：选ADnBa(OH)2=0.02molLx0.1L=0.002mol,n(OH)=0.004moln(NaHSQ)=0.02molL1x0.1L=0.002mol,n(H+)=0.002mol中和反应后nQH一余=0.002mol一0.002molQh=0.01molmL。的盐酸，应加入mL。QH=10molL，当pH=11时，QH=10molL1000mL,则加入水的体积为x1_LX=103molL1,x=1L=1000mL。0.1L+x+|一do一1则H=1x10molL,pH=12。QH反应后溶

9、液中的溶质为NaQH其物质的量为0.002mol，溶液体积为0.2L，所以QNaQH)一1=0.01molL。10. 有100mLpH=12的NaQH溶液，欲使它的pH降为11。(1) 如果加入蒸馏水，应加入mL。如果加入pH=10的NaQH溶液，应加入如果加入0.008molL1解析：pH=12的NaQH溶液中900mLo(1) 若加入水，溶液体积应为(2) 设需加NaQH溶液的体积为2140.1Lx10molL+10(3)设需加盐酸的体积为y2110.1Lx10molL0.008molLy3=103molL0.1L+y答案：(1)900(2)1000(3)10011.(2012潍坊高二检测

10、)在tC时，某10bmolL-1，已知a+b=12，则(1) 该温度下水的离子积常数Kw。(2) 该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是解析：由H=10_molL_,OH_=10_“molL_'和=10_12mol2L_2;该之差，即10_b10_a。答案：(1)10_12mol21,y=0.1L=100mL。NaOH稀溶液中,+a1H=10molL,OH=L。a+b=12,可知H+xOHNaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的OHJ与水电离的OHJmol1一ba(2)1010能力提升一122一2(D2O)的离子积常数为1X10molL，若用与pH一样的定义来12.在某温度下，重水规

11、定pD,则pD=lgD+，则在该温度下：(1)纯重水的pD=。溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=。(3)100mL0.1molL1的D2SQ的D2O溶液与100mL0.4molL1的KOD勺D2O溶液混合后pD=H+1222+解析：在重水中DOD+OD,所以DOD=1X10molL,D=1X10_122_6_!_勺+1x10molL_molL一，pD=6;(2)OD_=0.01molL一，则D=吋吶_1,pD=10;(3)二者混合后碱过量，溶液呈碱性。OD_=一1_10.1Lx0.4molL0.1Lx0.1molLX2_0.1l+0.1l=0.1mol7，122_21x10

12、molL一仆_!-r=1x10molL,pD=11。0.1molL答案：(1)6(2)10(3)1113.25C时，若体积为VpH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)，其理由是2=1x1010molL-L10所以D+=pH=b的某一元强碱溶液O(2)a值可否等于5(填“可”或“否”).，其理由是(3) a值的取值范围是解析：强酸强碱恰好中和，则有n(H+)=n(OH)，即10(1)若a=3,则b=6,这与一兀碱相矛盾。若a=5,贝Ub=10V=10ab14=10,即Va>Vb,这与Va<V矛盾。由于Va<Vb，所以a+b14v0,且a=0.5b，贝U3avb14Vaa+b14-10Vb,©=101