高中化学第1章第2节化学计量在实验中的应用第3课时教案新人教版必修1

1、三维目标知识与技能1理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。2理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。3理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。过程与方法1通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。2通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。情感、态度与价值观1经过分析推出气体摩尔体积，使学生感到获取新知识的乐趣。2通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。教学重点1气体摩尔体积2阿伏加德罗定律教学难点阿伏加德罗定律的应用教学过程复习提问1.0.25molCO2与gH2O含的分子数相等。2.1.8gH2O含有的氢原子数与gCH4中含有的氢原子数相等。学生回答略

2、。师：不同物质若含有的分子数相同，则两种物质的物质的量一定相同。但若求不同物质中同一元素的原子数，除考虑物质的量外，还得考虑不同物质的分子中含该原子的个数。我们可得到这样的结论，只要物质的量相同，组成物质的微粒数一定相同。那么，当物质的微粒数相同，物质所具有的体积相同吗？问题计算1molFe、Al、H2O在20C时的体积。已知：20°CFe、Al、H2O的密度分别为7.8gcm-32.7gcm-31gcm-3rm(Fe)56g3生：V(Fe)3=7.2cm3(Fe)7.8g?cm3V(Al)=3=10cm32.7g?cm318g3V(H2O)=亍=18cm31g?cm师：三种物质的微

3、粒数相同，但体积不同，体积不同的原因是什么？生：组成三种物质的微粒数相同，都是1mol;但三种微粒Fe、Al与H2O的大小不同，所以三种物质的体积不同。师：由计算知，对于液体、固体物质，其体积大小由组成物质的微粒多少和微粒体积的大小决定。板书二、气体摩尔体积推进新课对气体物质，当温度、压强相同时，气体的分子数相同，体积是否也不同呢？师：在标准状况下(0C、101kPa)氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.0899gL-1、1.429gL-1、1.977gL-1o1mol这三种气体在标准状况下的体积各为多少？V(H2)=m(H2)(H2)生：2-016g1=22.4L0.0899g?L132V(

4、O2)=?=22.4L1.429g?LV(CO2)=44.01g1.977g?L=22.3L师：在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0C、101kPa)1mol任何气体的体积都约是22.4Lo板书1气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为VmoV一Vm=(V为标准状况下气体的体积，n为气体的物质的量)n单位：L/mol或(Lmol-1)m3/mol或(m3mol-1)2原因师：为什么标准状况下相同物质的量的任何气体，具有相同的体积？生：气体分子间的距离很大，是分子直径的10倍，所以气体的体积是由分子间的平均距离决定的，与分子的大小无

5、关。在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相同，所以当物质的量相同时，其体积相同。师：对于气体只要温度、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。板书3阿伏加德罗定律同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。师：气体具有相同分子数，物质的量是否相同呢？生：分子数相同，物质的量相同。师：同温、同压下，体积相同的任何气体物质的量相同，分子数相同。温度在0C,压强为101kPa时1mol气体的体积为22.4L。板书4计算公式:n=VVm例题剖析（例1）在标准状况下，22gCO2的体积是多少?师：由公式V=nVm,只要求出C02的物质的量n,体积可求出

6、。Vm=22.4Lmol-1,多媒体展示M(CO2)=44gmolj。解：V(CO2)=nVm=2.2gT>22.4Lmo1=1.12L44g?mol答：体积为1.12L。练习在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。多媒体展示mV生：M=,n=-nVm解：n=M0-672L1=0.03molVm22.4L?molmM=n92g=64gmol-10.03mol该气体的相对分子质量为64。答：相对分子质量为64。（例2）相同状况下，10mLX2气体与5mLY2恰好完全反应，生成10mLA气体，则A气体的分子式为师：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律，10

7、分子X2共含有20个X,5分子丫2共含有10个Y，生成10分子A气体，A的分子式为X2Y。学与问如何理解同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比等于分子数比？生：因为温度同压下气体的摩尔体积相同，所以同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比。多媒体展示课堂检测题：1判断下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB. 1mol气体的体积约为22.4LC. 1mol氢气和1mol氧气体积相同D. 标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意比）的体积约为22.4L答案:D2下列叙述不正确的是（）A. 10mL氧气和10mL二氧化碳含有相同的分子数B. 0.5mol

8、水和0.5mol一氧化碳含有相同的分子数C. 同温、同压下10mL氮气和10mL一氧化氮含有相同的原子数D. 1mol铁和1mol铜常温下含的原子数相同但体积不同答案:A板书设计二、气体摩尔体积1气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm 单位：Lmol-i或m3mo门 计算：Vm=Vn2阿伏加德罗定律同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同分子数。活动与探究1物质的量、摩尔质量、质量、气体体积、粒子数之间关系如何？2气体体积与物质的量、摩尔体积的关系？随堂练习一、选择题1. 下列说法中，正确的是（）A. 1molO2的质量是32g，它所占的体积是22.4Lmol-1B. 2

9、2.4L02中一定含有6.02X023个氧分子C. 标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1:3D. 18gH2O在标准状况下所占的体积约为22.4L答案:C2. 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A. 粒子的大小不同B.粒子的质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同答案:A3. 下列有关气体体积的叙述，正确的是（）A. 定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L答案:B4. 在同温、同压下1molAr和1molF2具有相同的（）A.质子数B.质量C.原子数D.中子答案:A5. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数答案:A6. 质量相等的两份气体样品，一份是CO,另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是（）A.1:2B.1:4C.11:14D.11:28答案:C二、填空题某元素原7某气体的摩尔质量是Mg-mol-1,分子数为x，在标准状况下所占的体积是VL