高考混合题集

1、高考混合题集（1）满分：108分；测试时间：54分一、选择题（每小题有1个符合题意的选项）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是（12全国）（）A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al+30H-=AI（OH）3JB. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3J+2OHC. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：CI2+2OH-=CIO-+CI-+H2OD. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H22. 反应A+B-C（H0）,X-C（H0）,写出H2S燃烧反应的热化学方程式：（12天津）16. 真空碳热还原一一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

2、(12江苏) AlQ3(s)+AlCla(g)+3C(s)=3AlCl3(g)+3CO(g);H=akJ/mol 3AlCl3(g)=2Al(l)+AlCl3(g);H=bkJ/mol则反应ASO3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的厶H=17. 在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为正极反应式为。在理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比.甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol）（11全国新课程）混合高考题集（3）班别座号

3、姓名满分：108分；测试时间：54分一、选择题（每小题有1个符合题意的选项，每小题6分）1.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+-Fe2+;MnO4-Mn2+;Cl22Cl-；)HNO2-NO。若分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到-最多的是（A. Fe3B.MnO4-C.Cl2D.HNO2（01全国）2. 将NO+Zn+OH-+HQNH3+Zn（OH）42配平后，离子方程式中出0的系数是（A. 2B.4C.6D.8（01全国）3. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（08全国）（A. NH4+Ba2+Cl-NO3-B.K+AlO2-Cl-

4、SO42C. Ca2+Mg2+NO3-HCO3-D.Na+Cl-CO32-SO324. 下列离子方程式书写正确的是（08天津）（A.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3JC. 酸性条件下KI03溶液与KI溶液反应生成12:103-+5I-+3HQ=3I2+6OHD. AgN03溶液中加过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOHJ+NH4+5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（08重庆）（）A. 在pH=1的溶液中：NH4+K+CIO-Cl-B.有大量SO42存在的溶液中：Na+Mg2+Ca2+IC.有NO3存在的酸性溶液中：NH4+Ba2+Fe2+Br-D.在c（H+）=

5、1013mol/L的溶液中：Na+S2-AIO2-SO326. 能正确表示下列反应的离子方程式是（08四川）（）A. 足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH）3J+3CO2TB. 硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2J+SO42C. 苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+COqT+H?。D. 碳酸钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4$7. 下列化学反应的离子方程式正确的是（07广东）（）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2T+H2OB. 向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=

6、CO2T+H2OC. 向氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OH-=AIO2-+2H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4-+H+OH-=BaSO4J+HQ8. 下列反应的离子方程式正确的是（07上海）（）A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3J+H2OC. 盐酸滴入氨水中：H+OH-=H2OD. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2T+H2O9. 已知H2（g）、C2H4（g）和C2HQH（l）的燃烧热的H分别是一285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-13

7、66.8kJ/mol,则由C2H4（g）和HQ（l）反应生成C2H5OH（l）的厶H为（08宁夏）（）A. -44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol10. 锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2）,充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材充电料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为：LiCoO2+C6CoO2+LiC6.下列说法正确的是（07天津）（）放电A.充电时，电池的负极反应为：LiC6-e-=Li+C6B.放电时，电池的正极反应为：CoO2+Li+e-=LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有

8、机物可作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低11. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（07全国卷二）（）A. 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有氧气逸岀D.铜片上有氢气逸岀12. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出铜的质量为（）A. 0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g（07全国）13. 科学家研制岀一种细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（07广东）（）A.

9、H2+2OH-=2H2O+2e-B.O2+4H+4e-=2H2OC.H2=2H+2e-D.O2+2H2O+4e-=4OH14. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（）可用铁作阳极材料电解过程中阳极附近溶液的pH升高（07广东）阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl21mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路通过了1mol电子A.B.C.D.15.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（07江苏）电解

10、过程中，铜电极上有H2产生电解初期，主要反应方程式为:电解Cu+H2SO4CuS04+H2T电解一定时间后，石墨电极上有铜析出石墨稀H2SO4整个电解过程中，H+的浓度不断增大A.B.C.D.16.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中,试剂II充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。（12全国）试剂I（1）起始滤液的pH“小于”或“等于”），其原因是:滤液(2)试剂I的化学式为(3)试剂II的化学式为(4)试剂III的名称是RA试剂III，中发生反应的离子方程式为，中加入试剂II的目的是，中发生反应的离子方程式为KCl晶体(5)酸银标

11、准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，则该产品的纯度为（列式并计算结果）班别高考组合题集（4）座号姓名某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol/L的硝HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的（C.1:1D.3:5SO2、Hq、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子（SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、HqD.H2O、NH3、SO2、N2原子数）A.1:44.限用一种试液即可区别A.烧碱溶液B.1:2C.2:1D.4:1NazS、Na2SzO3、NazC

12、O?、NaAlO2、NaOq五种溶液，应选用B.盐酸5.向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的A.K+Br-CO32-B.Al3+H+C.氨水D.氯化钡溶液NH3后，该溶液还能大量共存的离子组是（07江苏）MnO4-C.NH4+Fe3+SO42-D.Ag+Cu2+D.Ag+NO3满分：108分；测试时间：54分一、选择题（每小题有1个符合题意的选项，每小题6分）1. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3-原子数之比为（99全国）A. 5:3B.5:42. （NH4）2SO4在高温分解，产物是依次是（08全国卷二）B.N2、2、A.SO2、H2O、N2、NH33. 若（N

13、H4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、2、NH3和HQ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的之比为（10全国卷二）6. 下列离子方程式书写正确的是（07江苏）A. 过量的SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB. Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3出。D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO+Ba+2OH-=BaCO3+2H2O+CO37. 在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（0

14、7海南）2+-+A.Ca2CH3COOHBrNaC.HClOBa2NaCl-3+B.NO3Fe3D.K+Cl-Al3+8.能正确表示下列反应的离子方程式是（07海南）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H20B.醋酸钠溶液与盐酸混合:+-+CH3COONa+H=CH3COO+NaC.D.Mg2+SO42SO32少量金属钠放入冷水中：Na+2H20=Na+20H-+H2f硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42-+Ba2+20H-=Cu（OH）9.能正确表示下列反应的离子方程式是（07全国二）A.B.醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H30+=CH3COOH

15、+H202+-碳酸氢钙与过量的氢氧化钠溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3J+2H2O+CO32C.D.苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOf+4H2010. 已知：2H2(g)+02(g)=2H2O(I);H=571.6kJ/molCH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(I);H=890kJ/mo。现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l）,若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（0

16、9全国二）A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是:-2PbS04(s)+2e=Pb(s)+SO4(aq)11.25C,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式的书写正确的是(09四川)A. 2H(aq)+SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);H=57.3kJ/molB. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);H=

17、57.3kJ/molC. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);H=5518kJ/molD. 2C8H18(l)+2502(g)=16C02(g)+18H2O(l);H=5518kJ/mol放电12.铅蓄电池放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,有关铅蓄电池的说法正确的是(08海南)充电213.一种燃料电池中发生的反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。A.CH3OH(g)+02(g)=H20(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l)+.C.CH30H(g)+HQ(

18、l)=CO2(g)+6H(aq)+6e该电池的负极发生的反应是（D.O2(g)+2HQ(l)+4e=4OH14.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会岀现红色字迹。据此,下列叙述正确的是（08宁夏）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量氯气产生D.a电极为负极，b电极为正极()15.4.某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：02+4e+2H2O=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.电池的总

19、反应方程式为:2H2+O2=2H2OD.负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O16.水溶液X中只可能溶有进行如下实验:K+、Mg2+、A产、AlO2-、SiO32-SO32-、CO32-、so42中的若干种离子。某同学对该溶液A.在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)+SO4(aq)=PbSO4(s)+2e(1) 沉淀甲的化学式为，气体甲的成分可能是(2) 在溶液X中，一定存在的离子是，一定不存在的离子是(3) 中生成沉淀甲的离子方程式为，生成气体甲的可能离子方程式为：(4) 中生成沉淀乙的离子方程式为(5) 欲检验溶液X中的SO42是否存在，简述其操作方法：电离平衡重点难点训练(1)班

20、别座号姓名满分：108分；测试时间：54分一、选择题(每小题6分，每小题只有1个选项符合题意)1.在常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液pH=7。下列粒子浓度关系正确的是-+A.c(HCCO)c(Na)+-+-B. c(H)=c(OH)c(Na)c(HCOO)C.c(Na+)=c(HCOO-)D. c(HCOO-)c(OH-)c(HCO3-)c(H)c(CO3)3.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L醋酸溶液等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系错误的是A. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CHQOOH)D.c(O

21、H-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)4. 常温下，0.1mol/L小苏打溶液中，下列粒子浓度关系正确的是+-2A. c(Na)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3)+-2B. c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CO)+c(HCO3)+-2C. c(H)=c(OH)+c(CO3)-c(H2CO3)+D. c(Na)c(HCO3)c(H)c(OH)5.草酸(H2C2O4)为二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是+oA.c(K)+c(H)=c(OH-)+

22、c(HC2O4-)+c(C2O4)B.c(HC2O4)+c(H2C2O4)=0.1mol/LC.C(CQ42-)C(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)6.等体积、等物质的量浓度的强碱MOH溶液和HA弱酸溶液混合，在混合溶液中有关粒子浓度关系正确的是+-+A. c(M)c(OH)c(A)c(H)+-+-B. c(M)c(A)c(H)c(OH)+C.c(M)c(A)c(OH)c(H)+D.c(M)=2c(A)+2c(HA)7.将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)c(Na)C. c(

23、HCN)-c(CN)=c(OH)D. c(HCN)+c(CN)=0.1mol/L8.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c(H+)=_Kwmol/LD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)9.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A.在新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)

24、C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)D. 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)10.25C时，amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH等体积混合后,pH=7.下列关系一定正确的是(A.a=bB.ab+C.c(A)=c(Na)_+D.c(A)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B. 0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C. 0.2mol/LNaH

25、CO3溶液与等体积0.1mol/LNaOH溶液混合：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液与醋酸混合后，pH=7:c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)13. HA是酸性比醋酸略强的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是+A.c(Na)c(A)c(H)c(OH)+B. c(Na)c(OH)c(A)c(H)+C. c(Na)+c(OH)=c(A)+c(H)+D. c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)14. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L氨水，滴定过程中不可能岀现的结果是+A.c(

26、NH4)c(Cl),c(OH)c(H)+B. c(NH4)=c(Cl),c(H)=c(OH)+C. c(Cl)c(NH4),c(OH)c(H)+D.c(Cl)c(NH4),c(H)c(OH)15.已知：HA的酸性比HB的酸性弱,在浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列浓度关系正确的是+A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H)B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(c(B-)c(A-)c(H+)_+D. c(OH)c(HB)c(HA)c(H)二、填空题(18分)有两种溶液：0.1mol/LNa2CO3溶液；0.1mol/LNaHCO3溶液。回答下

27、列问题:(1) 和溶液中的电荷守恒等式为(2) 溶液中的物料守恒等式为与c(Na+)的关系:(3) 溶液中离子浓度大小的关系为-(4) 溶液中质子守恒等式为化学平衡训练(1)班别座号姓名满分：108分；测试时间：54分、选择题(每小题6分，每小题只有1个符合题意的选项)1.已知反应A2(g)+2B2(g)二2AB2(g)；H0.下列说法正确的是(05全国)A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 升高温度，反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向正向移动D.达到平衡后，减小压强，平衡向正反应方向移动2. 在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+n

28、B(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法正确的是()A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p3. 对已达到平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强，对反应产生的影响是(02全国)()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动催化剂4. 可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H0.该反应达到平衡后，下列条件有利平衡正向移动的是

29、()A.升高温度和减小压强B. 降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强(07全国二)8. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);H=-373.2kJ/mol.达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(05天津)()A.加入催化剂同时升高温度B.加入催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强9.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用。2表示的反应速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为(04全国)()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s10. 将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g),若经2秒后测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是(01全国)()A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(Ls)B.2s时，物质A的转化率为70%C.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(Ls)D.2s时，物质B的浓度为0.5mol/L11. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY,发生如下反应：X(g)+2