黑龙江省青冈县一中高二化学上学期期中试题

1、第I卷（选择题60分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）1、下列图片所示内容的能量转化形式主要为化学能转化为热能的是（）选项A钻木取火B电暖扇取暖C酒精灯燃烧D燃煤发电2、下列说法错误的是 将BaSO.放人水中不能导国，所以BaSO4属于非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以賀水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固休离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不界电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.B.C.D.3、下列说法正确的是（）A. 在101kPa时，1molS（s）

2、和2molS（s）的燃烧热相等B. 1mol浓硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热C. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D. 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10ml2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A.20ml3mol/LB.20ml2mol/LC.10ml4mol/LD.10ml2mol/L5、下列反应不可用于设计原电池的是（)A.NaOR+Na匚B+H-X)2CHQH+A()it2C(h+

3、4曲0C.Zn12H(：富T己LD.1企6、卜列说法正确的是（）A. 用碱式滴定管量取KMnO溶液12.00mLB. 测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板C. 常温下，测得0.01mol/LNa2S溶液的pH值=12D. 酸碱中和滴定时滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失误差偏低7、镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：|1ft电Cd+2NiO(OH)+2HO2Ni(OH)2+2Cd(OH)2由此可知，该电池放电时的负极材料是()A. Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiOOH8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸

4、中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()。A.acdbB.abcdC.c9、下列方程式中不属于水解方程式的是(A.CH3COO+H2O=CH3COOH+O-H-2-+C.HCO3+H2O=CO3+H3O10、下列溶液一定不呈酸性的是()A.pH=6.8的溶液B.C.加入酚酞，不显红色的溶液D.abdD.bdca)B.NH4+H2ONH3H2O+H+2-D.SO3+H2OHSO3+OH13OH离子浓度为1X10-mol/LOH离子浓度1,N-H键键能

5、为3911。贝UN三N键常温下，由水电离的溶液中的H+离子浓度小于11、已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量kJmo1，根据热化学方程式:的键能是()436kJmollb(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJmolA.431kJmol-1B.945.6kJmol-1C.649kJmolD.896kJmol12、MOH虽碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关玄阜系是A.仁(A/斗)戊0H-)Bc(A-)cH+)C.d/4)D.试甘冷13、向含有MgCO固体的溶液中滴加少许浓盐酸c(Af4)口(一4一)引口亠)(忽略体积变化)，下列数值变

6、小的是()2-2+A.c(CO3)B.c(Mg)C.c(H)D.Ksp(MgCO3)14、一定条件下，在容积不变的密闭容器中，能表示反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，定达到化学平衡状态的是()。H2OCO的物质的量之比为1:1C的浓度不再发生变化-1-容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolH2O,同时生成nmolCO 混合气体的相对分子质量不再发生改变 混合气体反应容器内气体密度不再发生变化A. B.C.D.15、下列有关问题，与盐的水解有关的是() NH4CI与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂； 用AI2(SO43与NaHCO3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵

7、态氮肥不能混合施用； 实验室盛放NaF溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； 加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4固体.A. B.C.D.16、常温下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1:9混合后，溶液的pH是A. 3B.4C.9D.1017、将钳电极放肾在KOH溶液中*然后分别向两极通人CH4和O览即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述屮正确的是) 通人ch4的电极対正极 正扳的电扱反应式是O畀2H2OOir 通入CHq的电极反应式是氐+20?+仏一=CO2+2HaO 负极的电极反应式是CH4+10QH-COj-+7H2O 放电时溶液中的阳离子向负极移动 放电时溶掖中的阴离子向负

8、祓移动A.B.GD*18.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：niA(fij-F?PC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()Aiu+B卩、C的质量分数增加C、书*“、平衡向正反应方向移动、下列实验操作和现象与结论都正确范是.E项榭作和现象皓论A商盛有lmol-L-NCh旃液的试售中，先窗几滴山1W;L的號U衲液，再滴加Q.1DiolL的KI涪液试音中先出现白色沉淀,后出现淡黄色沉淀-3-B向栗苓液中滴加少量NKIH歸溶疫，将湿润的红包石蛊试圾覽于试普口，试紙不变竟二.榕液中无NH20、在下列给定条件

9、的溶液中，一定能大量共存的离子组是()2I+A. 无色溶液：Ca、H、Cl、HSOB. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4、I-、NO3C. FeCl3溶液：K+、Na+、SO4_、AIO2_D. -=0.1mol/L的溶液：NaT、X、SiO32_、NO321、I.线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中”将CO和混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g).=COS(g)+H(gK=61反应前CO的物质的量为10mJ,平衡后CO的物质的量为8mol.下列说法正确的是(A,升高温度，H注浓度増加，表明该反应是吸热反应氏通入CO后正反应速率逐渐增大U反血前HgS物质的量为7molDCO的平

10、衡转化率为80%22、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的PH约为2B.此酸的电离平衡常数约为1X10-7C.升高温度溶液的PH减小D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍23、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO3)c(H2CO3)B. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C. 向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：2-+c(C

11、O3)c(HCO3)c(OH)c(H)-#-1xio点1啊si*L-iD. 常温下，CH3C00Na和CH3C00H昆合溶液：pH=7,c(Na)=0.1mol/L)=c(H+)c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH24、某温度时，AgCl(s)?Ag+(aq)+CI(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是()A. 加入AgNO固体，可以使溶液由c点变到d点B. 加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C. d点有AgCl沉淀生成D. c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp25、常温下向25mlNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3(

12、叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=1047)。下列说法正确的是()A. 水电离出的c(H+):A点小于B点B. 在B点，离子浓度大小为c(OH-)c(H+)c(Na+)c(N3-)C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5mlD. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3)第n卷(非选择题40分)、非选择题(本题包括4小题，共40分)26、(12分)(1)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为已知:，门；决I二=：心讥=:汙叮Tig)+2C以耳)=口口金)+(S)AH.i=+141kJ/mol2CO閭十(耳)=以耳)坯=-55kJ/

13、mol则Ti(X(赳)+2(；LH耳)+2C何=TiCUO)+2C0fc)AH在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： 反应的厶H0(填“大于”“小于”)；100C时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4)为ol/(L反应的平衡常数K1为。-7-10s又达到平衡。T100C(填“大于”“小于”)，判断理由是温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。27、(8分)按要求填空.Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表

14、示其原因(2) Al2(SO43溶液和NaHCO3溶液混合的离子方程为(3) 浓度均为0.1mol/L的硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)常温下，将0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH7,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是28、(10分)(1) 已知某溶液中只存在OH、J、NH+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种A【C】【NH+】【H+OHJB【C】【NH+】【OH】【H+CNH+COHJH+DCH+NH+OH 上述关系一定不正确的是(填字母)。 若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为(填字母)。 若四种离子的关系符合，则溶质是(2)用废电池的锌皮制备凭皿江海的过程中，需除去锌皮中少量的杂质铁，其方法是：加稀和溶解，铁变为Fe3+,加碱调节至pH为时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。3817已知：Ksp(Fe(OH)3)=10-Ksp(Zn(OH)2)=10-凶29、(10分)(1)25七时=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的e(OH)=，其溶液中离子浓度由人到小的顺序为opH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠