鲁实中学2019级第二次诊断性测试化学试题

1、鲁实中学2019级第二次诊断性测试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，第I卷14页，第n卷57页，共100分。考试时间90分钟。2不能使用计算器。可能用到的相对原子质量：N14O16Cu64Ca40一、选择题（本题包括20小题，110小题每小题2分，1120小题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项.符合题意）1为预防“H1N1甲型流感，同学们每天用“84消毒液（NaCIO溶液）消毒，下列说法正确的是ANaCIO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1moICI2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子CNaCIO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84消毒液与洁厕

2、灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矶水解形成的AI（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D电解熔融的AICI3,可制得金属铝3下列有关化学实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D.液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中，4用右图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2B瓶中盛适量浓

3、硫酸，从A口进气来干燥CO2C从B口进气，用排空气法收集NO2D瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O2的体积5设Na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NaB.标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NaD.足量铜与18molL_11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9Na6. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO4、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl-C.c（H+）=1

4、0-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl-、Cu2+7. 下列离子方程式书写错误.的是A.H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2CaCO3+Mg（OH）4+2HOC.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42一沉淀完全H+SO42_+Ba2+OH=BaSO4J+HOD.将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2+2ClO一+SO2+H2O=CaSO3+2HClO&常温下，Ksp（caSO4）=9106,常温下Ca

5、SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是A.在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）均相等B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103molL1C. a点对应的Ksp等于c点对应的KspD. d点溶液通过蒸发可以变到c点9.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示:A适量酸化的AgNO3溶液*B（浅黄色沉淀）过滤_CKSCN（血红色溶液）现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A.盐A-定是FeBr3+C.滤液C中一定含Fe3B.浅黄色沉淀B是AgBrD.D溶液中有Fe(SCN)2+10.下列说法不.正确的是A.离子化合物中一定有离

6、子键B.分子中可能有共价键，也可能没有共价键C.最外层电子数为2的元素一定是金属元素D.过渡元素一定是金属元素11. x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ312. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X

7、不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸13. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知: Sn（s、白）+2HCI（aq）=SnCS（aq）+H2（g）;H1 Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCS（aq）+H2（g）;H2Sn（s、灰）Sn（s、白）；H3=+2.1kJ/mol，下列说法正确的是A.H1H2B.锡在常C.灰锡转D.锡制器c(SO42)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C.

8、Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)D.25C时，pH=4.75、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CHsCOONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)1.25，其原因是 反应在第2min到第4min时。2的平均反应速率为mol/Lmin； 反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是(填序号)a.使用催化剂b.升高温度c.增大压强d.增加02的浓度 反应在第8min改变的反应条件可能是。评卷人得分23. (10分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C,B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中

9、质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。请回答以下问题:，此化合物(1) 写出由A、B两元素形成的原子个数比为1:1的化合物为能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有性。(2) D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品。下列关于此化合物描述不准确的是()A.其浓溶液具有强氧化性，能与大多数金属单质反应B.其稀溶液具有吸水性，能净化多种气体C.该物质具有脱水性，在乙烯的实验室制备中有直接体现D.该物质可用铁或者铝容器运输(3)用A兀素的单质与B兀素的单质可制成新型的化学电源，|已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔

10、Ar7Eb性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。EC鋼评卷人得分电极反应式为极,b是极，电极反应式为24. （11分）某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵（NH4）2C2O4溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以O.IOmol1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液。发生的反应为:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=5CO2件2MnSO

11、4+K2SO4+8H2O（1）KMnO4溶液应盛在（填酸式或碱式”滴定管中。（2）若滴定管的规格为25mL,滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL,则滴定管中液体的体积为（填代号）。A.5.20mLB.19.80mLC.大于19.80mLD.小于19.80mL（3）本实验是否需要外加指示剂？（填“是”或者“否”）。到达滴定终点时，溶液的颜色由色变为色。（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化（5）该牛奶中钙的含量为mg/100mL。（6）下列操作会使实验结果偏低的是（填代号）。A.滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液B向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀C开始时平视读数，滴定完成时俯视读数D.CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42一等杂质评卷人得分25. （9分）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01molL一1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：（1）高碘酸是（填写“强酸”或“弱酸”），理由是（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是，高锰酸是产物（填“氧化”或者“还原”），高碘酸的氧化性比高锰酸要（填“强