中学生标准学术能力诊断性测试2020年1月试题化学带答案

1、中学生标准学术能力诊断性测试2020年1月测试化学试卷本试卷共300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房洗涤剂”8 .铁粉可做食品袋中的抗氧剂”C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作杀菌剂”D.亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作防腐剂”、发色剂8.某化合物M的结构简式如图所示，下列说法A.M可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应B.核

2、磁共振氢谱共有9个吸收峰C.1molM与足量滨水反应最多消耗4molBr2错误的0H值#00k=CH-COOHD.1molM与足量的NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH9 .X、Y、Z、W四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X的一种原子无中子，Y、Z形成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为1:1,W的单质常用于自来水的杀菌消毒，下列说法正确的是A.X与Y、Z、W形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物B.X、Y、W三元素形成的酸都是弱酸C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)D.Z、X形成的化合物与含酚血:的水反应后呈红色，生成

3、的气体能使带火星的木条复燃10 .下列实验操作及现象和结论均正确的是实验操作及现象结论A向装行混水的分液漏斗中加入裂化汽油，振藩群置，上层为柢红色裂化汽油可萃取浪B向两份相同的瞅氨溶液中分别滴加几滴等浓度的氯化钠和碘化钠溶液.一份产生黄色沉沆，另一份尢明显现象Agl的Asp小TArCI的K2C将气体通入品红溶液中.品红萍液谭色该气体一定是四5D向溶液中先滴加氯水清再滴加少量KSCN溶液*溶液变为m红色该溶液中定含有Fe*25mL,向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的11.某稀硫酸和稀硝酸的混合液变化如图所示(硝酸的还原产物为NO,忽略反应中的溶液变化)。下列有关说法错误的是A

4、.OA段产生的气体是NO,2Fe3=3Fe2+,BC段产生的气体是H2B.由此推断该条件下，氧化性：NO3一强于Fe3+C.OA段与BC段产生的气体的体积比为1:1D.C点溶质的物质的量浓度为10molL112 .某液态队(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、AB段发生的反应为Fe14。钱事，的质京恒)战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是A.a电极上的电极反应式为N2H4+2O2+4e=N22H2OB.电池内电路中，电流方向：电极a一电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被氧化的下体积为22.4LD.b极附近

5、的pH值变大13 .常温下，将NaOH固体逐渐加到某浓度的一元酸HA用%O2在标准状况困怵氯化物可做旺溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度+)pH73lg0的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是c(HA)A.Ka(HA)的数量级为105B.A点所表示的溶液中：c(HA)>c(A)>c(Na+)>c(OH)C.B点所表示的溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH)c(NaD.从A点到C点，水的电离程度先增大后减小三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)某实验小组探究

6、过量氨气和氯气的反应，推测其产物中可能含有NH4C1。设计实验装置如下:(1)实验室用A装置制取氨气，其中发生反应的化学方程式为。(2)实验室用B装置制备C12的离子方程式是，装置D中的试剂为,其作用为。(3)为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是(用小写字母填写)：接接接c接d接接接接接。(4)在实验过程中，甲同学在装置C中间导气管的上方观察到有白雾出现，原因是,乙同学在装置C内观察到有白烟生成，原因是(请用化学方程式表达)。(5)如图，该装置存在明显的不足，请指出。(6)为了进一步验证装置C中产生的固体中是否含有NH4Cl,所用试剂除AgNO3溶液外，还需,试剂的正确滴加顺序是。2

7、7.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。已知钻酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。已知：LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去(填物质的名称)。(2)写出由滤液I得到Al(OH)3的离子方程式。(3)用硫酸酸浸时要控制温度为80C,原因是,写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式。(4)在空气中煨烧二水合草酸钻一定用不到的仪器是(填字母)。A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.

8、瓷塔期(5)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图中操作”应为,90c时Ksp(Li2CO3)的值为。温度汗1030609010.210.170.140.1028.(15分)煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx,用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。(1)下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示：SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)k1ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)k2CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42(aq)k3k1、k

9、2、k3分别表示反应、的化学平衡常数，则反应：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+C(aq)的化学平衡常数K=(用k、k2、k3表示)。(2)标准状况下，把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得其pH=0.74。已知：标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即V(H2O):V(SO2)=1：67.2)。写出该溶液中存在的电离平衡2-已知饱和溶液中的SO2有一与水反应生成H2SO3,求H2SO3的第一步电离Ka1=（已知3lg1.8-0.26,忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字）。

10、（3）SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO2+2H2O?2H2SO4+SJ,可作为该反应的催化剂，催化过程如下：a：SO2+4I+4H+=SJ+2I2+2H2Ob:I2+2H2O+SO2=SO42+2I+4H+欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。（已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色）编号1IJ试剂0.4inolL-TKJ.0.0X)2molb实验现象溶液变黄1一段时间后出现浑浊溶液由棕楣色根快褪色为无色，然后变为黄色，出现浑海.较1快完成下列问题:由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v（a）v

11、（b）（填“>”"或工”,测得反应3SO2+2H2O?2H2SO4+S好实验I中，部分物质的物质的量的变化如右图所示（设混合溶液的体积为两溶液的体积之和）：则曲线N表示（填物质的名称）的变化。该反应在实验I条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为molL达到min下列叙述能说明3SO2(aq)+2H2O(l)?2H2SO4(aq)+S(s)反应已平衡状态的是（填字母）。A.生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变D.绝热恒容时，反应的化

12、学平衡常数不再变化（4）若把NaOH吸收SO2后的碱溶液进行电解，装置如右图所示。其中SO2的碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3的浓度均为0.05molL：1°当电路中通过0.05mol电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为L,b室中c（SO32）（填增大"减小“或不变”）溶液中：c（Na+）-=0.05molL（用微粒浓度的关系式表示）。属于交换候，口.小卜生一InilIBhi.BII.IIII.IllniI-II"-Hl1*iL-i>iiiba.iaikdiii.iiiibiiini:iii:itiifnH,一；,JK1IXBagMVirM-B

13、.=：vJL一.一.一MBMJl«JBMMH£：Il*-.i事'/(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35 .化学选修3:物质结构与性质(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A2和D+相差一个电子层，B、C为同周期元素，B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，C元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题：(1)基态B原子的核外电子排布式为。(2)A有两种同素异形体，其中沸点最高的是,原因是。(3)B、C可组成原子个数比为1:3的化合物E,其电子式为,E

14、溶于水有白雾生成，写出它与水反应的化学方程式。(4)化合物C2A的立体构型为,中心原子的价电子对数为,用单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得C2A,其反应方程式为。(5)A和D能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.60nm,F的化学式为,晶胞中A原子的配位数为,列式计算晶体F的密度(gcm)。QAO。36 .化学选修5:有机化学基础(15分)M由芳香族化合物A合成,酸酎是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一种新药物其路线图如下:匚川*。IfrOJGHaCbOi叫也20vMM.2_/葡*1MUM$8：ClftHnClO已知下列信息:D既能发生银镜反应又能与FeC

15、l3溶液发生A、B、C、D均为芳香化合物且都含两个取代基，其中显色反应。NWE：'RCDOH(1)A的名称是,c中所含的官能团的名称是,D、E的结构简式分别(2)EF与GfH的反应类型分别是(3)A生成B的化学方程式为(4)合成路线中设计A-B,再从C-D的目的是(5)D的同分异构体中含有苯环的还有种。(不考虑立体异构)HOCHiT:沁玲田H(6)利用上述信息，以对苯二甲醇为原料，制备化合物:请写出相应的转化流程图(无机试剂任选，请用下列方法表示反应试剂A反应条件中学生标准学术能力诊断性测试2020年1月测试理科综合试卷（一卷）化学参考答案一.选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分

16、.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的78910111213CDABCBD三.非选择题：共58分.（一）必考题：共43分.26. （14分）答案：（1） Ca（OH）2+2NH4C=CaCl2+2H?O+2NH4（2分,不带f不扣分，没有扣1分）（2） 2MnO4+10Cr+16H"=2Mn>+5cld-8比。（2分，不带，不扣分）饱和食盐水（I分）吸收Ch中的杂质HCI（1分）（3）且接_j_按接cd接上接上接£接野接上（2分，有错误无分）（4） NH3不足反应生成HC1气体，HC1遇空气中的水蒸气生成小液滴（1分）8NH3+3C12-6NH4C1+N

17、2（2分）（5）无尾气吸收装置，污染环境（或生成的固体堵塞导气管）（1分，其他可行答案也得分）（6）浓NaOH溶液或HNO?和浓NaOH溶液（1分）（先加入HNCh酸化）任滴AgNCh,滴入过量的NaOH溶液（1分）（评分标准：加HNO3不扣分，但必须有浓NaOH溶液）27.（14分）答案：（1）石墨和塑料（2分，漏1个扣1分）（2）AlO;K?O2+2H2O=Al（OH）3；+HCO3i4cAl（OH）4r+CO2=Al（OH）3l-HCOf（2分，不吊I不扣分）（3）温度低于80/,速率太小；温度高于80。0双氧水会分解，产率降低；（2分，一个要点1分）2UCOO2+H2O2+3H2sO4

18、-LASOi+2cosO4+O2T+4Hq（2分，不带不扣分）（4）AC（2分，漏1个扣1分）（5）蒸发结晶，趁热过滤（2分，1个1分）4内03（2分）28,（15分）答案：虫（1分）（2）H2sO3UHSO3+H,HSOjSOf+H"，H2OH+WH（2分，漏1个扣1分）1SxloSnolI?（2分）（3）<（1分）硫（1分）0.03（2分）BCD（2分，漏选扣I分）（4）0.28（1分）不变（1分）cCSOjfHSO/ROI.SOj）（2分）（二）选考题：共15分.请考生从2道化学履中任选一题作答.如果多做，则按所做的第一题计分.35 .化学选修3:物质结构与性质（15分）答案：（1） IsA为p。3s23P3（或Ne3s23P°）（1分）（2） O,（1分）Oj的相对分子量大，范伯华力大（1分）/讥.（3） 寸严0：（1分）PC1j+3H2O=3HC1+H3PO3（2分）（4） V型（1分）4（1分）2clz+2Na2