2022年山西省高考化学复习：实验题

1、2022年山西省高考化学复习：实验题1 .某实验小组利用废硫酸液制备K2so4 ,工业流程如图。过量CaCO曲末度宝酸分离 反应1KC1* CaS0，2H9fCO:（1）将CaCO3研成粉末的目的是.（2）上述流程中可循环使用的物质有C02和（填写化学式）。（3）反应“发生的化学方程式为。（4）反应ni中相关物质的溶解度如表。你认为反应in在常温下能实现的原因是物质KC1K2s02NH4CIM溶解度/g(25)34.011.137.219.5（5）不用水而用饱和K2s04溶液洗涤反应山所得晶体的目的是2 .为探究某化合物X（含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍）的组

2、成和性质，某化学兴趣小组设计了如下实验，同温同压下测得A的体积是B的二倍，其中气体B、C为单质。请回答下列问题:（1）化合物X的化学式为,气体C的电子式为。（2）化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为o（3）实验室常用湿润的K1淀粉试纸检验气体C,写出离子方程式,现象3 .浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应。已知酸性KMn04溶液可以吸收S02,试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。（1）浓硫酸与木炭粉反应的方程式为，这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：-f-o(2)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶

3、液的作用是,C瓶溶液的作用是o(3)装置中所加的固体药品是,可确证的产物是,确定装置在整套装置中位置的理由是o(4)确认产物中有C02的现象是。4 .乳酸亚铁晶体CH3cH(OH)COO2Fe3H2。是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水,广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCCh反应制得：2cH3cH(OH)COOH+FeCO3+2H2O-CH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2tI.制备碳酸亚铁(FeCO3)：装置如图所示。(1)仪器C的名称是O(2)清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中

4、活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞,打开活塞，装置B中可观察到的现象是,当加入足量盐酸后，关闭活塞1,反应一段时间后，关闭活塞，打开活塞。C中发生的反应的离子方程式为0II .制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。(3)加入少量铁粉的作用是.从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。III .乳酸亚铁晶体纯度的测量：(4)若用KMnCM滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其原因可能是。(5)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+.测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。滴定次数0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL滴定前