第三节 化学平衡 第二课时

1、 （第二课时）（第二课时）知识与技能：知识与技能：了解浓度、压强对化学平衡了解浓度、压强对化学平衡的影响的影响过程与方法：过程与方法：通过实验探究，知道浓度和通过实验探究，知道浓度和压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响情感态度与价值观：情感态度与价值观：勤于思考，透过现象勤于思考，透过现象看本质，感知科学知识的学习方法看本质，感知科学知识的学习方法教学重点：教学重点：浓度和压强对化学平衡的影响浓度和压强对化学平衡的影响定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆

2、0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2 建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动化学平衡的移动的本质是什么？化学平衡的移动的本质是什么？是通过改变外界条件，先通过是通过改变外界条件，先通过不同不同程度程度的改变正、逆反应速率，平衡的改变正、逆反应速率，平衡就会向反应速率小的一方移动就会向反应速率小的一方移动因此，平衡要移动，就必须要不同程度的改因此，平衡要移动，就必须要不同程度的改变正逆反应速率，如果外界条件的改变并没变正逆反应速率，如果外界条件的改变并没有改变正逆反应速率或有改变正逆反应速率或是同等程

3、度的改变是同等程度的改变了正逆反应速，正逆反应速率仍然相等，平了正逆反应速，正逆反应速率仍然相等，平衡就不会移动。衡就不会移动。化学平衡的移动方向是？化学平衡的移动方向是？1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响（一）（一）内因内因：参加反应物质的性质：参加反应物质的性质(二 ) 外因外因：浓度、压强、温度：浓度、压强、温度二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素（三三）影响化学平衡的外界因素影响化学平衡的外界因素在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向成物浓度，化学平衡向正反应方向正反应方向移动；减小移动；减小反应物浓度或

4、增大生成物浓度，化学平衡向反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆逆反应方向反应方向移动移动t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V正正 V逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；速率速率-时间关系图时间关系图注意：注意：改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。对于离子

5、反应，只能改变实际参加反应的离对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。子的浓度才能改变平衡。对于一般的可逆反应（有两种反应物），增对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。转化率，而本身的转化率降低。在生产上，往往采用增大容易取得或成本较在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3材料分析：材料分析：450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3

6、的实验数据的实验数据压强压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论结论: 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大压强增大压强，会使化学平衡向着气体会使化学平衡向着气体体积缩小体积缩小的方向的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。积增大的方向移动。2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1体积体积3体积体积 增大压强，体积增大压强，体积减小，浓度同等减小，浓度同等程度增大，颜色程度增大，颜色变深，但平衡不变深，但平衡不移动移

7、动. .注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；应，改变压强对平衡无影响； 2HI(g) H2(g) + I2(g)平衡混合物都是平衡混合物都是固体或液体固体或液体的，改的，改变压强不能使平衡移动；变压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移（即容器体积有变化）才能使平衡移动。动。化学平衡的移动方向是：化学平衡的移动方向是：即：即：U U正正= =U U逆，平衡不移动；逆，平衡不移动； U U正正U U逆，平衡正向移动；逆，平衡正向移动； U U正正U U逆，平衡逆向移动。

8、逆，平衡逆向移动。因此，外界条件的改变要使平衡发生移因此，外界条件的改变要使平衡发生移动，就必须不同程度的改变正、逆反应动，就必须不同程度的改变正、逆反应速率速率2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)1、当加压气体体积缩小时，混合气体颜色当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于先变深是由于 ， 后又逐后又逐渐变浅是由于渐变浅是由于 ； 当减压气体体积增大时，混合气体颜色先当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于变浅是由于 ， 后又逐渐后又逐渐变深是由于变深是由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平

9、衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的原来的1/2，达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为原来的浓度为原来的的1.8倍，则下列说法正确的是（倍，则下列说法正确的是（ ）A、m + n p B、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加的体积分数增加 B 不移动不移动逆向移动逆向移动3、向平衡体系中、向平衡体系中3

10、H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入恒容时，充入Ne ，则平衡，则平衡_； 恒压时，充入恒压时，充入Ne ，则平衡，则平衡_。 DEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不变均不变D.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不发生移动平衡不发生移动 4、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )5、对于平衡体系、对于平衡体系mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g) H0。下列结论中。下列结论中错误错误的是（的是（ ）。）。A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时一半，此时A的浓度为原来的的浓度为原来的2.1倍，则倍，则mnpqB若平衡时，若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应的转化率相等，说明反应开始时，开始时，A、B的物质的量之比为的物质的量之