高一化学-3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用ppt课件

1、 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的运用 有关化学方程式的计算，我们在初中就曾经很熟有关化学方程式的计算，我们在初中就曾经很熟习了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间习了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。经过前一章的学习，我们又知道构符合一定的关系。经过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联络起来。既然化学反响中各物质的质量之间符合梁联络起来。既然化学反响中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反响中构成各物质的粒子数一定的关系，那么，化学反响中构成各物质的粒子数之间、物质

2、的量之间能否也遵照一定的关系呢之间、物质的量之间能否也遵照一定的关系呢? ?能不能不能把物质的量也运用于化学方程式的计算呢能把物质的量也运用于化学方程式的计算呢? ? 1.1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积运用于化学方程式的计算方法和格式。重点运用于化学方程式的计算方法和格式。重点2. 2. 加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的了解，及对化学反响规律的认识。体积等概念的了解，及对化学反响规律的认识。 物质的量的桥梁网络物质的量的桥梁网络ncbmNV留意各留意各公式的公式的适用条适用条件件【温故

3、知新】化学计量数之比化学计量数之比 1 1 ： 1 1 ： 2 2 微粒个数之比微粒个数之比 1 1 ： 1 1 ： 2 2 扩展倍数扩展倍数 1 16.026.021023 1023 ：1 16.026.021023 1023 ： 2 26.026.021023 1023 物质的量之比物质的量之比 1mol 1mol ： 1mol 1mol ： 2mol 2mol一样条件下气体体积比一样条件下气体体积比 1 1体积体积 ： 1 1体积体积 ： 2 2体积体积一、物质的量用于化学方程式的计算原理一、物质的量用于化学方程式的计算原理H2 H2 Cl2 Cl2 点燃点燃2HCl 2HCl 化学方程

4、式中各物质的化学计量数之比等化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。于各物质的物质的量之比。二、物质的量用于化学方程式的计算步骤二、物质的量用于化学方程式的计算步骤1.1.根据题意写出相关反响的化学方程式。根据题意写出相关反响的化学方程式。 2.2.找出相关物质的化学计量数之比。找出相关物质的化学计量数之比。3.3.对应化学计量数，找出相关物质的物质的量。对应化学计量数，找出相关物质的物质的量。4.4.根据计量关系进展计算。根据计量关系进展计算。【例题【例题1 1】把】把6.5gZn6.5gZn放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，ZnZn完全反响。完全反响。计算：计算：1 16

5、.5gZn6.5gZn的物质的量；的物质的量；2 2参与反响的参与反响的HClHCl的物质的量；的物质的量；3 3生成生成H2H2的体积规范情况下。的体积规范情况下。【例题分析】n(HCl)= 0.2 mol n(HCl)= 0.2 mol 1 12 21 1Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2n(HCl)n(HCl)0.1mol0.1moln(H2)n(H2)n(H2)= 0.1 mol n(H2)= 0.1 mol n(HCl)n(HCl)= = 0.1 mol 0.1 mol1 12 21 11 1 0.1 mol 0.1 mol n(

6、H2)n(H2)= =2 2解解: :1 1= =n n( (Z Zn n) )= =m m ( (Z Zn n) )M M ( (Z Zn n) )6 6. . 5 5g g6 65 5g g m mo ol l- -1 1. .= =0 0. . 1 1m m o ol l3 3V(H2)=n(H2)V(H2)=n(H2)Vm=0.1 molVm=0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L22.4 Lmol-1=2.24 L答：答：1 16.5gZn6.5gZn的物质的量是的物质的量是0.1mol0.1mol； 2 2有有0.2molHCl0.2molHCl参与了反响；参与了反响；

7、 3 3在规范情况下生成在规范情况下生成H2H2的体积是的体积是2.24L2.24L。【例题【例题2 2】在】在 500 mL NaOH 500 mL NaOH 溶液中参与足量铝粉，溶液中参与足量铝粉，反响完全后共搜集到规范情况下的气体反响完全后共搜集到规范情况下的气体 33.6 L33.6 L，该，该 NaOH NaOH 溶液的浓度为多少？溶液的浓度为多少？解：解：n(H2)=33.6L/22.4Lmol-1=1.5moln(H2)=33.6L/22.4Lmol-1=1.5mol1.5mol1.5mol= = n(NaOH) n(NaOH)2 23 32Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

8、O2+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3 3n(NaOH) 1.5moln(NaOH) 1.5moln(NaOH)=1.0moln(NaOH)=1.0molc(NaOH)=2.0molL-1c(NaOH)=2.0molL-1答：答： NaOH NaOH 溶液的浓度为溶液的浓度为2.0molL-12.0molL-1。弄清应留意的问题：弄清应留意的问题：1 1单位问题：上下一致，左右相当。单位问题：上下一致，左右相当。2 2化学方程式所表示的是纯真物质之间的量的化学方程式所表示的是纯真物质之间的量的关系。关系。3 3假设是离子反响，可以根据离子方程式进展假设是离子反响，

9、可以根据离子方程式进展计算。计算。4 4假设是氧化复原反响，也可以利用电子转移假设是氧化复原反响，也可以利用电子转移关系进展有关计算。关系进展有关计算。【例题【例题3 3】用一定量的】用一定量的FeFe与足量的与足量的1molL-11molL-1的的H2SO4H2SO4溶液反响来制取溶液反响来制取H2H2。假设要制得。假设要制得2.24L H2(2.24L H2(规范情规范情况下况下) )，试计算：，试计算：1 1参与反响的参与反响的FeFe的质量。的质量。2 2反响过程中，转移电子的物质的量。反响过程中，转移电子的物质的量。解解:(1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2:(1)

10、Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 56g 22.4L 56g 22.4L m (Fe) 2.24L m (Fe) 2.24L56g56gm(Fe)m(Fe)22.4L22.4L2.24L2.24L m(Fe)=5.6g m(Fe)=5.6g n=mol经过分析反响可知：经过分析反响可知：FeFe 2 2 1.5mol1.5mol(2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2失失2 2，被氧化，被氧化得得2 2，被复原，被复原答：答：(1) (1) 参与反响的参与反响的FeFe的质量为的质量为5.6g5.6g；( () )

11、反响过程中，转移电子的物质的量为反响过程中，转移电子的物质的量为molmol。2 2规范解题步骤。规范解题步骤。3 3根据化学方程式进展计算时，同种根据化学方程式进展计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必需坚持左右对应。质的单位必需坚持左右对应。 1 1化学方程式中各物质的化学计量数化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。之比等于各物质的物质的量之比。1.1.物质在相互反响时物质在相互反响时( )( )A.A.它们的质量一定相等它们的质量一定相等 B.B.它们的物质的量一定相等它们的物质的量一定相等C.C.它们的质量比等于方程

12、式中化学计量数之比它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比之比D D 2.2.物质的量相等的物质的量相等的NaNa、MgMg、AlAl分别跟足量稀分别跟足量稀H2SO4H2SO4反响，产生的氢气的物质的量之比为反响，产生的氢气的物质的量之比为 ( ( ) )A.1A.1：l l：l l B.1B.1：2 2：3 3C.IC.I：3 3：3 3 D.3D.3：2 2：1 1 3.3.一样质量的一样质量的MgMg和和AlAl分别与足量的盐酸反响，分别与足量的盐酸反响，所生成的氢气在规范情况下的体积比是所生成的氢气在规范情况下的体积比是( ( ) )A.2A.2：3 3 B.1B.1：1 1 C.3C.3：4 4 D.24D.24：2727 4.23g4.23g金属钠与水