离子浓度大小的比较学案

1、离子浓度大小的比较学案朱根秀复习目标1、掌握电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用离子浓度大小的比较复习过程一、 电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改

2、变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。（可以不要求掌握）例：物质的量浓度分别为0.1mol/L醋酸溶液、氢硫酸溶液、氯化铵溶液、次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钾溶液，写出这些溶液中三大守恒关系式。0.1mol/L醋酸溶液 、 0.1mo

3、l/L氢硫酸溶液 、 0.1mol/L氯化铵溶液 、 0.1mol/L次氯酸钠溶液 、 0.1mol/L碳酸钠溶液 、 0.1mol/L碳酸氢钾溶液 、 二、离子浓度大小比较单一溶液中离子浓度大小比较1、酸溶液型例1：在0.1 molL1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为： 。2、碱溶液型（ ）例2：在0.1 molL1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 Ac(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H

4、+) Dc (NH3H2O)c (NH4+)c (H+)c (OH-)3、盐溶液型（ ）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c (OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)（ ）例4：在0.1molL1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 Ac(Na+)=2c(CO32-) Bc(OH-)=2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O

5、42小结：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解混合溶液中离子浓度大小比较1、不反应型（ ）例6：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A. c(OH-)c(H+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 molL1变式训练练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“7，则该溶液中C(NH4)

6、 C(Cl)；若C(NH4) C(Cl)，则溶液的pH 7。（ ）练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是 A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、酸碱中和型（1）恰好中和型（ ）例7：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H

7、+)c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)（2）PH等于7型（ ）例8：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中A c(HCOO) c(Na+) B. c(HCOO) c(Na+)C. c(HCOO) = c(Na+) D.无法确定c(HCOO) 与c(Na+)的关系（ ）例9：在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V后20mL D V

8、后20mL变式训练：练习1、将m mol L-1的盐酸和n molL-1氨水等体积混合后，溶液的pH7，m与n的大小关系是_，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_；（ ）练习2、在常温下0mL 0.01mol/L的KOH溶液中，加入0.01mol/L的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-) C后20mL D后20mL （3）反应过量型（ ）例10：将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN

9、)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1（ ）例11： 把0.02molL CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ac(CH3COO)c(Na+) c(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.01mol/L（ ）例12：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(

10、Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)小结：对于酸碱中和的类型，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是否反应完全，然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题，最后对离子浓度大小作出估计和判断。 （1）、恰好中和型 解题指导：给定的酸碱是等物质的量的反应（注意与H+和OH-物质的量相等的情况区别）反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题，即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。（2）、pH等于7型 解题指导：酸碱中和反应（注意与恰

11、好中和型区别）结束后一定是C（H+）=C（OH-）故分析此类问题从两方面入手：（1）考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系。（2）判断PH等于7时，酸碱到底谁过量；方法是：先设定为完全反应时的PH然后与PH=7比较便可得出。（3）、反应过量型 解题指导:先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况.当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子水解时,可认为盐中的弱离了不水解,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小),此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响。3、酸(碱)与盐反应型（ ）例13：将0.1molL1的醋酸钠溶液20mL与0.1

12、molL1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)不同溶液中同种离子浓度大小比较（ ）例14：（1996年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A. NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3课后精炼（ ）10.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确

13、的是A.Na+Cl-OH-H+B.Na+Cl-OH-H+C.Na+Cl-H+OH-D.Cl-Na+OH-H+（ ）2在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.A.Na+HCO3-H+OH- B.Na+H+HCO3-OH-2CO32-C.Na+HCO3-OH-H+ D.Na+HCO3-CO32-H2CO3（ ）3设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A.Cl-NH4+H+OH-B.NH4+Cl-H+OH-C.NH4+Cl-OH-H+D.Cl-NH4+OH-H+（ ）4等体积等浓度的MOH

14、强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.M+OH-A-H+B.M+A-H+OH- C.M+A-OH-H+D.M+H+=OH-+A-（ ）5下列溶液中,阴离子浓度最大的是:mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL 2CO3溶液60mL（ ）6有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. B. C. D.（ ）7实验测

15、得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里H+/OH-10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是AB+A-OH-H+BA-B+H+OH-CB+A-H+OH-DB+A-H+OH-（ ）8将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是ANO3-Fe2+Fe3+H+BNO3-Fe3+Fe2+H+CFe2+Fe3+NO3-H+DFe2+NO3-Fe3+H+（ ）9将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H

16、2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A H+Cl-Ba2+SO42-BCl- H+SO42-Ba2+C H+ SO42- Ba2+Cl- DCl-H+Ba2+SO42-（ ）100.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 A SO42 HS OH HB Na K H OHC NaS2H2SHSSO42D NaKHSO42S2HSOH（ ）11用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是A NaCNOHH BCNNaH OHC Na+CN=2mol/L DNa

17、+OH= CN+H（ ）120.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是A Na+HS-OH-H2SS2-H+ BNa+H+=HS-+S2-+OH-C Na+=H2S+HS-+S2-+OH- D S2-+OH-=H+H2S（ ）13将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是ACH3COO-=Cl-=H+CH3COOHBCH3COO-=Cl- CH3COOH H+CCH3COO-Cl-H+CH3COOH DCH3COO-Cl-CH3COOH H+（ ）14将0.2

18、mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的：Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH) Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3)（ ）15、常温下， 下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是 c(NH4+)=0.1molL-1 ; 溶液中c(H)c(OH)=1.01014 ; 水电离出来的c(H)=c(OH); 溶液的pH=1 ;c(OH)=c(NH4) c(

19、H)c(Cl);升高温度,溶液的pH增大;加热蒸干溶液,将得不到固体物质; c(NH4)+ c(NH3H2O)=0.1molL1;c(OH)+ c(NH3H2O)= c(H);NH4Cl水解的离子方程式为: NH4OH= NH3H2O。（ ）16、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+) + c(HS-)（ ）17、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列

20、关系式正确的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)（ ）18、已知某温度下0.1molL1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )HB的水解程度小于HB的电离程度；c(Na+)=0.1molL1 c(B2)；溶液的pH=1；c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。A。B。C。D。（ ）19、已知某酸的酸式盐NaHA的水溶

21、液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A。在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同 B。NaHA的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(Y)c(HY)c(OH)c(H)C。HY的水解离子方程式为：HY+H2OY+H3O+ D。相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者 （ ）20、已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA+)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-) c(H+)c(OH)21、现有电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是_（填编号）。（3）在上述五种电解质溶液中，分别