届乐山市高考化学模拟试卷及答案

1、届乐山市高考化学模拟试卷及答案2018届乐山市高考化学模拟试卷题目可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第I卷(选择题 共42分)一.选择题(42分)1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱C.施肥时，农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥NH4Cl混合使用D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强B.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强C

2、.Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易D.F、O2、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小3.在指定溶液中一定能大量共存的离子组是A.1.0molL-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-C.0.1 molL-1FeCl3溶液：NH+4、H+、I-、SCN-D.常温下，在c(H+)水c(OH-)水=1026的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NAB.标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原

3、子的数目为2 NAC.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NAD.25 ，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项 实验操作 实验目的或结论A 将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液B 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成 说明KSP(AgCl)KSP(AgI)C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液中一定含有Fe2+6.高铁电池是一种新型可充电

4、电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述正确的是A. 放电时，负极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B. 放电时，正极区溶液的pH减小C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极7.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积

5、分数不变。下列叙述不正确的是A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为1.0 molL-1第II卷(非选择题 共58分)二.非选择题(58分)8.(12分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族，F的原子序数为25。(1)F基态原子的核外电子排布式为 。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号回答) 。(3)元素B的简单

6、气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB- 的结构式为 。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为 。9.(18分)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、 。(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和

7、氧气，烧瓶内固体X为 。(3)乙装置的作用是 ;写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。(4)当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进装置 。(5)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 ;为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是 。10. (12分):回答下列问题：(1) A的名称为 。(2) B C的反应条件为 ，E F的反应类型为 。(3) D的结

8、构简式为 。(4) 符合下列条件G的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)。 能使 FeCl3溶液显紫色; 苯环上只有2个取代基; lmol该物质最多可消耗3molNaOH。(5) GH的化学方程式为 。11.(16分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：a.2C + SiO2 Si + 2CO b. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2c. C + H2O CO + H2 d. CO2 + CH4 CH3COOH上述反应中，理论原子利用率最高的是 。(2)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量C

9、O会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：图 图则： 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。 SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) H = 。(3)汽车尾气中含大量CO和氮氧化物(NO )等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。 活性炭处理NO的反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2 (g) H= - a kJmol-1(a0)若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。a.增加排气管长度 b.增大尾气排放口c.添加合适的催化剂 d.

10、升高排气管温度在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物(NO )反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。(4)利用CO2与H2反应可合成二甲醚(CH3OCH3)。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。(5)电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。2018届乐山市高考化学模拟试卷答案一.选择题(42分)1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.D二.非选择题(58分)8.( 12分，每空2分)(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)C、O、N 或C O N(3)B的氢化物NH3

11、分子之间存在氢键(4)N=C=O-(5)sp (6)NaNO29. (18分)(每空2分)(1)胶头滴管 (2)过氧化钠或Na2O2(3)干燥氧气和氨气的混合气体 4NH3+5O2 4NO+6H2O(4)紫色石蕊试液变红;过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性;在丙和丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶(5)试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色;b10. (12分)(1)2-甲基丙烯(1分)(2)NaOH水溶液、加热(2分) ; 取代反应 (1分)(3)(CH3)2CHCHO (2分)(4)6 (2分); (2分)(5) +2H2O(2分)11. ( 16分，每空2分)