课题2原子的结构

1、课题2 原子的结构 氧氧 化化 汞汞 分分 解解 的的 微微 观观 过过 程程 汞原子汞原子 氧原子氧原子+ 氧氧 化化 汞汞 分分 子子分解分解+ 氧氧 分分 子子组合组合 许多汞原子聚集成金属许多汞原子聚集成金属汞汞组合组合2 2、分子、分子、原子的本质区别？原子的本质区别？1 1、化学变化的实质？、化学变化的实质？ 化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合生成新物质的分子，原子的种类和数目不发生变化。 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 在化学反应里在化学反应里分子可以分为原子，分子可以分为原子，原子不能再分，那么原子不能再分，那么用其它方法能不

2、能将用其它方法能不能将原子再分呢？原子的原子再分呢？原子的结构究竟如何？结构究竟如何？ 1897年，在英国科年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的人们开始揭示了原子内部的秘密。经过秘密。经过20世纪整整一个世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复小小的原子内部结构十分复杂。杂。 观察原子构成的示意图观察原子构成的示意图, ,你能得你能得到什么信息到什么信息? ?原子的构成原子的构成一一 原子的构成原子的构成原子原子原子核原子核核外电子：一个电子核外电子：

3、一个电子带带一个单位一个单位的的负电荷负电荷质子质子 ：一个质子带：一个质子带一个单位一个单位的的 正电荷正电荷中子：中子中子：中子不带电不带电粒子种类粒子种类电性电性质量质量质子质子1个单位个单位正电荷正电荷1.672610-27 kg中子中子不带电不带电1.674910-27 kg电子电子1个单位个单位负电荷负电荷质子质量质子质量1/1836表表1 构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量原子种类原子种类质子数质子数（）（）中子数中子数（不带电）（不带电）核外电子核外电子数数（）（）氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817表表2 几种原子的构成几种原子的构

4、成 根据表1、表2，思考并回答下列问题 1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？ 2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？ 3、是不是所有的原子核内都有中子？ 4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？ 5、不同种类原子内部结构有何不同？1 1、原子的构成、原子的构成: :构成原子的粒子一般是构成原子的粒子一般是质质子子、中子、中子、电子电子（氢原子例外）（氢原子例外）2.2.在原子中，在原子中，核电荷数核电荷数质子数质子数电子数电子数3.3.由于原子核内质子所带电荷与核外电子由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，的电荷数量相等，电性相反，因此，原子原

5、子不显电性。不显电性。 4.4.质子数质子数和和中子数中子数不一定相等不一定相等, ,但很接近但很接近5.5.原子的种类不同原子的种类不同, ,其其质子数质子数也不相同也不相同 1、以、以碳原子碳原子为例描述原子的构成为例描述原子的构成，说明构，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？子的？为什么整个原子不显电性？ 构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6 6个质子，个质子，6 6个中子和个中子和6 6个个电子。其中电子。其中6 6个质子个质子和和6 6个中子个中子构成了构成了原子核原子核作为作为原子的中心，而原子的中心，而

6、6 6个电子个电子在在核外核外一定空间内绕核做一定空间内绕核做高速运动。因为原子核内高速运动。因为原子核内6 6个质子所带的电荷与核个质子所带的电荷与核外外6 6个电子的电荷数量相等，电性相反，因此，整个电子的电荷数量相等，电性相反，因此，整个碳原子个碳原子不显电性不显电性。l2、在分子、原子、质子、中子、电子、在分子、原子、质子、中子、电子、 原原子核这些粒子中选择填空：子核这些粒子中选择填空：l（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；l（2）化学变化中的最小微粒是 ；l（3）能直接构成物质的粒子是 ；l（4）构成原子核的粒子是 ；l（5）带正电的粒子是 ；l（6）带负电的粒子是 ；l（7）不带

7、电的粒子是 ；l（8）在同一原子中数目相等的是 l ； 分子分子原子原子分子、原子分子、原子质子、中子质子、中子原子核、质原子核、质子子电子电子分子、原子、中分子、原子、中子子核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数 二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布（一）（一） 核外电子的分层排布核外电子的分层排布 1 1电子层电子层 核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域

8、运动，为了形象说明，通常用电子层表示。较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。 核外电子分层排布示意图电子层符号电子层符号K L M N O P Q电子层序数电子层序数(n)1 2 3 4 5 6 7电子离核的距离电子离核的距离近近远远电子具有的能量电子具有的能量低低高高2、核外电子的分层排布（又叫分、核外电子的分层排布（又叫分 层运动）层运动）能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动（）（）核外电子总是尽先排在能量较低的电核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层层才排第三层（）（）第第n层电

9、子层最多可容纳层电子层最多可容纳2n2个电子个电子（n n为层序数即第一层最多为层序数即第一层最多2 2个电子，第二个电子，第二层最多层最多8 8个电子个电子）（）（）最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个（第一层为个（第一层为最外层时，不超过最外层时，不超过2 个）个） 要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。铝原子的结构示意图原子核核内质子数（核电荷数）电子层电子层上的电子数部分原子的结构示意图稀有气体最外层为8个电子稳定结构（氦为2个电子）金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易失去电子非金属原子最外层一般多余4个电子，在化学反应中易得到电子都趋于达到相对稳定的结构

10、4、原子性质与原子最外层电子数的关系 元素分类元素分类 最外层电子数最外层电子数 得失电子倾向得失电子倾向 化学性质化学性质 稀有气体稀有气体原子原子 8 8个个(He(He为为2 2个个) ) 不易得失、相对不易得失、相对稳定稳定 稳定稳定 金属原子金属原子 一般少于一般少于4 4个个 易失电子易失电子 ，形成，形成阳离子阳离子不稳定不稳定 非金属原非金属原子子一般多于等于一般多于等于4 4个个 易得电子，形成易得电子，形成阴离子阴离子 不稳定不稳定 决定原子化学性质的是：最外层电子数钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气 氯化钠点燃(二)离子的形成1、离子：带电的原子或原子团 阳离子:带正电的原子

11、或原子团(Na+、NH4+)离子 阴离子:带负电的原子或原子团( Cl- 、 SO42) 离子符号：2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl离子也是构成物质的粒子3、离子与原子的区别和联系 离子 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 区别 符号 用元素符号表示如Na、Cl 用阳离子符号表示如Na、Mg2 用阴离子符号表示如Cl、S2 联系 阳离子 原子 阴离子 例例六种粒子结构示意图分别为：(1)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。(2)表示阳离子的粒子是 。 (3)表示阴离

12、子的粒子是。ACF DE B1. 1.某元素的原子核内有某元素的原子核内有1717个质子，核外共有个质子，核外共有_个电子，最外层有个电子，最外层有_个电子，在化学个电子，在化学反应中易反应中易_个电子。个电子。2.2.钠原子失去一个电子后发生变化的是钠原子失去一个电子后发生变化的是 A A电子层数电子层数 B B原子量原子量C C质子数质子数 D D中子数中子数177得1A 3、下列具有相似化学性质的粒子组别是： 。A.D.C.B.C、D三、相对原子质量 三、相对原子质量三、相对原子质量 一一 个个 氢氢 原原 子子 的的 质质 量：量： 67-2 7 kg 、原、原 子子 的的 实实 际际

13、 质质 量量 06 7 kg 不同原子的质量各不相同，可以用不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：2 26576571010-26， 一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：9 92882881010-26。 1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、原子的质量如此小，无论书写、记忆、 还是使用都极不方便。原子的质量又该还是使用都极不方便。原子的质量又该 怎样衡量呢？怎样衡量呢？ 2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原什么叫相对原子质量？它是如何来表示原 子的质量的？子的质量的？ 相对原子质量相对原

14、子质量:以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为标准为标准,其他原子质量跟它相比其他原子质量跟它相比较所得的比较所得的比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量相对原子质量=该原子的实际质量该原子的实际质量标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12实质实质：相对原子质量只是一相对原子质量只是一个比值，个比值，不是原子的实际质不是原子的实际质量量，国际单位是，常省略，国际单位是，常省略不写不写例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原

15、子质量氧原子的相对原子质量=2.65710-26Kg=15.998答：答：氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是16。解：解：161.99310-26Kg1/12观察下表，比较原子质量与相对原子质量原子种类原子种类相对原子质量相对原子质量原子质量原子质量(kg) 氢氢11.67*10-27 氧氧162.657*10-26 碳碳121.993*10-26 铁铁569.288*10-26(1) 相对原子质量相对原子质量_ （“等于等于”或或“不等于不等于”)原子的实际质量，原子的实际质量，是个比值。是个比值。(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值

16、 _ （“越大越大”或或“越越小小”)，它们之间成，它们之间成_ （“正正”或或“反反”)比关系。比关系。(3)相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是: _ 。(4)原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是: _ 。 不等于越大越大正正“1”(常省略不写常省略不写)千克千克粒子种类粒子种类质量质量相对质量相对质量质子质子1.672610-27 kg 约为约为1中子中子1.674910-27 kg 约为约为1电子电子质子质量质子质量1/1836质子质量质子质量1/1836构成原子的粒子的质量与质子、中子的质量相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上推测推测相对原子质量的近似值与该

17、原子的质子数相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子中子数有什么关系？数有什么关系？找规律找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的中子数的关系关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56 规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数规律的应用：规律的应用：原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数相对原子相对原子质量质量氢氢1 1碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111氯氯181817170 011166128816111123171735核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子