初中化学式计算专题

1、计算专题（基本知识）一、相对分子质量相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和二、元素质量比组成化合物的各元素的相对原子质量的总和之比三、元素质量分数物质中某元素的质量分数=物质中该元素的质量物质的总质量某原子的相对原子质量该原子个数该化合物的相对分子质量宏观上考虑微观上考虑以AmBn为例子AmBn的相对分子质量=A的相对原子质量m + B的相对原子质量n在AmBn中A的质量分数=A的相对原子质量mAmBn的相对分子质量A元素的质量：B元素的质量=（A的相对原子质量m）：（B的相对原子质量n）在AmBn中A的质量=化合物AmBn的质量在AmBn中A的质量分数A的原子个数：B的原子个数=m

2、：n可用 mA：mB 表示计算专题（方法分析）一、估算法Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3Fe3O4eg1：下列四种物质，若所含铁元素质量相等，问需要那种物质质量最多FeFe2Fe3Fe6Fe（OH）26Fe6Fe（OH）33Fe2O32Fe3O4二、逆运算eg2：M203的相对分子质量为160，O的相对原子质量为16，请问M相对原子质量是？1、相对分子质量解： 160=M的相对原子质量2 + 163M的相对原子质量=562、元素质量比eg3：某含氮氧化物中mN：mO=7:8，问你该氧化物中N与O个数比mn：mo=7:8=（14氮原子的个数）：（16氧原子的个数）氮原子的个数：氧原子的个数

3、=1:13、元素质量分数某氮肥中NH4NO3含量为98%，问你N在样品中质量分数解：设氮肥质量为m根据题意，氮肥中NH4NO3质量=98%m=0.98m NH4NO3中N质量分数= 100%=35%142142+14+163那么，mN=0.98m35%=0.343m所以，样品中N的质量分数= 100%=34.3%0.343mm三、相当量计算多少克KMnO4与71克Na2SO4中所含的O质量相等即，关于含量相等问题的计算 Na2SO4中O的质量分数= 100%=164232+321+164327171gNa2SO4中O的质量=71g =32g3271KMnO4中O的质量分数= 100%=1643

4、91+551+1643279所以，根据题意有：x. =32gx=79g，即需要KMnO4的质量为79g解：设KMnO4质量为x写完本步骤后再补“设”一、已知物质中个元素的质量比，求化学式1、某含硫的氧化物中，S与O的质量比为2:3，则该化合物的化学式为？ 该氧化物中S的化合价为？解：（1）设该氧化物的化学式为SaObmS：mO=2:3=(32a):(16b)a：b=1:3所以，该化学式为SO3SO3-2xx.1+（-2）.3=0 x=+6切记，“标注化合价”与“化合价为”不同，一个是标，一个是值（2）标SO3中各元素化合价根据化合物中各元素化合价代数个为0可知2、2.32g铁的氧化物中含铁元素

5、1.68g，推测该氧化物中铁氧原子的个数比解：根据氧化物的定义以及题干叙述，氧元素质量为2.32g-1.68g=0.64g mFe：mO=1.68g：0.64g=（56a）：（16b） a：b=3:4，即该氧化物中铁原子和样氧原子的个数比为3:4设铁原子和氧原子的个数分别为a、b3、元素R与氧形成的化合物R2O5，R的质量分数为30.4%， 则R的相对原子质量为？解：根据题意，30.4%= 100%R的相对原子质量2R的相对原子质量2 + 165解得，R的相对原子质量=14二、已知物质质量，求元祖质量比或者原子个数比4、（1）质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比为？SO2 SO33

6、21+162=64321+163=80每个分子的相对质量若要求两种物质的质量相等，两种物质中分子个数不相等，且SO2和SO3分子个数比为80:64分子个数80a分子个数64a氧原子个数80a2=160a氧原子个数64a3=192a所以，质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比为160a：192a=5:6（2）含有氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比SO2 SO3 23一个分子中含有的原子个数63SO2 2SO3故，含有氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比=3（32+162）:2(32+163)=6:5(3)等质量的SO2和SO3中所含氧元素质量比方案一：设SO2和SO3质量均为mS

7、O2中O质量=m 100% 式16232+162SO3中O质量=m 100% 式 16332+163所以，等质量的SO2和SO3中所含氧元素质量比=式/式=5:6方案二：因为等质量的SO2和SO3中所含氧原子个数比为5:6 且因为相同原子质量相同 可知等质量的SO2和SO3中所含氧元素质量比为5:65、（1）18gH2O中含有氧元素与22gCO2中所含氧元素的质量比18gH2O中含有氧元素质量=18g 100%=16g16112+16122gCO2中所含氧元素的质量=22g 100%=16g162121+162所以，H2O中mO：CO2中mO=16g：16g=1:1（2）等质量的H2O和CO2

8、中所含有氧元素的质量比？H2O CO212+16=18 121+162=44 每个分子的相对质量44a 18a分子个数44a1：18a2=11:9氧原子个数比所以，等质量的H2O和CO2中所含有氧元素的质量比=11:9方法一：方法二：设H2O和CO2的质量均为mH2O中氧元素的质量=m 100%=8m/916112+161CO2中氧元素的质量=m 100%=8m/11162121+162所以，H2O中氧元素的质量：CO2中氧元素的质量=11:9三、有关纯度的计算6、已知赤铁矿样品（主要成分Fe2O3）中铁元素的质量分数63%（杂质不含铁元素），求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数？解：设赤铁矿样

9、品质量为m 赤铁矿中，m（Fe）=63%m=0.63mFe2O3中铁元素质量分数= 100%=70%562562+163所以70%= 100%0.63mm（Fe2O3）所以m（Fe2O3）=0.9m所以赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数= 100% =90% 0.9mm7、某种化肥中主要成分是尿素【CO（NH2）2】，求（1）【CO（NH2）2】中原子个数比碳原子个数：氧原子个数：氮原子个数：氢原子个数=1:1:2:4（2）尿素中氮元素的质量分数尿素中氮元素的质量分数= 100%=46.7%142121+161+（14+12）2注意保留一位小数（3）化肥中尿素的质量分数解：根据标签可知，mN=5

10、042%=21g又因为尿素中氮元素的质量分数=46.7%所以46.7%=21g/CO（NH2）2的质量CO（NH2）2的质量=44.97g所以化肥中尿素的质量分数=44.97g/50g 100%=89.9% 解：设氮肥质量为m，则mN=0.42m又因为尿素中氮元素的质量分数=46.7%所以46.7%=0.42m/CO（NH2）2的质量CO（NH2）2的质量=0.899m所以化肥中尿素的质量分数=0.899m/m 100%=89.9% 14、标出下列物质中各元素的化合价NH3 N2 K2SO4-3+1 0 +1+6-2设N化合价为xx+(+1).3=0 x=-3单质化合价为0设S化合价为x（+1

11、）.2+x+（-2）.4=0 x=+6附加：H2O2中O化合价求法：设O化合价为x，（+1）.2+（x）.2=0 x=-115、用数字和化学符号表示氦元素：He 3个硫酸根粒子：3SO42-四个亚铁离子：4Fe2+四个铁原子：4Fe 铁元素的化合价为+3：Fe 3个二氧化硫分子：3SO2+33个水分子：3H2O 2个硫原子：2S 钙离子：Ca2+二氧化碳中氧元素的化合价：CO2-216、下列化学符号中数字2的含义2CO 2个一氧化碳分子2Ag 2个银原子Mg2+ 每个镁离子带两个单位的正电荷Mg +2价的镁元素 +2H2O 每个水分子中含有两个氢原子注：不可说每个水分子由两个氢原子构成17、写出下列物质的化学式碳酸钙Ca (CO3) +2 -22 2整理：CaCO3 +3 -2氧化铁 Fe 2O3 +2 -2硫酸铜CuSO4 +1-1氯化钾KC