物质的分类PPT通用课件

1、第二章化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类（第一课时）（第一课时）主讲人：黄易1、当我们进入商场时如何快速找到我当我们进入商场时如何快速找到我们需要的商品？们需要的商品？2 2当你置身于图书馆或书店中，是怎当你置身于图书馆或书店中，是怎样找到你想要的书的？样找到你想要的书的？3 3当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？思考思考商场商场图书馆图书馆餐馆菜谱餐馆菜谱试想想，没有分类的世界的模样？试想想，没有分类的世界的模样？ 分类的目的和意义：能够提高人们工作、学分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。习的效率，使人们更快更便

2、捷的达到目的。 分类方法的应用在日常生活中分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。和学习的效率。在化学方面，为了更好地在化学方面，为了更好地认识认识和和研究研究物质，科学家同样也会将众物质，科学家同样也会将众多的化学物质和化学反应进行分多的化学物质和化学反应进行分类研究。类研究。【思考思考与与交流交流】 结合初中所学习物质分类方法的知识请结合初中所学习物质分类方法的知识请将下列物质初略进行分类将下列物质初略进行分类: 溶液、泥沙、空气、氧气、水溶液、泥沙、空气、氧气、水 混合物：溶液

3、、泥沙、空气混合物：溶液、泥沙、空气纯净物：氧气纯净物：氧气、水水那么纯净物又可以怎么细分？那么纯净物又可以怎么细分？分析：按组成物质的组成和种类：分析：按组成物质的组成和种类：在纯净物中按在纯净物中按组成元素的异同组成元素的异同，可以把它们分，可以把它们分为单质与化合物；在单质中可按为单质与化合物；在单质中可按性质的差异性质的差异分分为金属单质与非金属单质；在化合物中，可按为金属单质与非金属单质；在化合物中，可按组成的差异组成的差异分为酸、碱、盐、氧化物。分为酸、碱、盐、氧化物。化学物质化学物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物非金属非金属单质单质金属金属单质单质无机化无机化合物合

4、物有机化有机化合物合物酸碱盐氧化物酸碱盐氧化物一、物质的简单分类方法一、物质的简单分类方法1、树状分类法、树状分类法：根据同类事物按照某些属性进行再分类的分类法（特点：同一层次特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。）用树状分类法对下列物质进行分类：O2、Mg、HNO3、H2SO4、SO2、Ba（OH）2、K2SO4、 Na2SO4、Na2CO3、K2CO3、Al2O3思考:如果我们对酸、碱、盐、氧化物再继续分类的话，还可以怎么分？ 比如对K2SO4、 Na2SO4、Na2CO3、K2CO3这些盐类在进行分类如何分？提示：从阳离子的角度，从

5、阴离子的角度提示：从阳离子的角度，从阴离子的角度从阳离子的角度：从阳离子的角度： K2SO4、 K2CO3属于钾盐；属于钾盐； Na2SO4、Na2CO3属于属于钠盐钠盐从阴离子的角度：从阴离子的角度：K2SO4、 Na2SO4 属于硫酸属于硫酸盐；盐；Na2CO3、 K2CO3属于属于碳酸盐碳酸盐2 2、交叉分类法：根据、交叉分类法：根据不同的分类标准不同的分类标准，对同，对同一事物进行多种分类的一种分类方法一事物进行多种分类的一种分类方法Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4钠 盐钠 盐钾 盐钾 盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐可见对于同一种物质，分类标准不同，可以把可见对于同一种物质，分

6、类标准不同，可以把事物归为不同的类别事物归为不同的类别 1 1对若干物质分类，下列说法错误的是对若干物质分类，下列说法错误的是A A可能有多种标准可能有多种标准B.B.一定只有一种标准一定只有一种标准C C可能用交叉分类法进行分类可能用交叉分类法进行分类 D.D.可能用树状分类法进行分类可能用树状分类法进行分类 2 2下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯净物的是A A稀硫酸稀硫酸 B BNaOH NaOH C CNaOHNaOH溶液溶液 D D天然气天然气练习：练习：结合树状分类法和交叉分类法简略对高中化学中结合树状分类法和交叉分类法简略对高中化学中某些纯净物进行初步分类：某些纯净物进行初步分

7、类：混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质稀有气体稀有气体无机物无机物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐有机物有机物物质物质1 1、酸、酸 （1）概念：）概念： 由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子（必须全部是氢离子（H+），阴离子则是），阴离子则是酸根。酸根。 二、某些纯净物的分类二、某些纯净物的分类（2）分类：）分类： 酸酸按酸根是否含氧按酸根是否含氧无氧酸无氧酸HCl、H2S等等含氧酸含氧酸HNO3、H2SO4等等按酸的强弱按酸的强弱强酸强酸HCl、 HNO3、H2SO4等等弱酸弱酸CH3COOH、

8、H2CO3、H2S等等按是否具有挥发性按是否具有挥发性挥发性酸挥发性酸HCl、HNO3等等难挥发性酸难挥发性酸H2SO4、H3PO4等等按溶解性按溶解性可溶性酸可溶性酸 HNO3、H2SO4等等难溶性酸难溶性酸 H2SiO3、H4SiO4等等按能电离出按能电离出H+的多少的多少 一元酸一元酸 HCl等等二元酸二元酸H2SO4等等多元酸多元酸H3PO4等等v（1）使指示剂变色）使指示剂变色v（2）与活泼金属生成）与活泼金属生成H2v（3）与碱性氧化物生成盐和水）与碱性氧化物生成盐和水v（4）与碱生成盐和水）与碱生成盐和水v（5）与某些盐反应（强酸制备弱酸，）与某些盐反应（强酸制备弱酸，难挥发性酸

9、制备挥发性酸）难挥发性酸制备挥发性酸）酸的通性：酸的通性：（3）性质：）性质： 2 2、碱、碱 （1）概念）概念由金属（含铵根由金属（含铵根NH4+）离子和氢氧根组成，电）离子和氢氧根组成，电离时生成的阳离子是金属（或铵根）离子，阴离时生成的阳离子是金属（或铵根）离子，阴离子必须全部是氢氧根离子（离子必须全部是氢氧根离子（OH-）。）。 （2）分类）分类碱碱根据溶解性根据溶解性可溶性碱可溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等等难溶性碱难溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3等等根据碱性强弱根据碱性强弱强碱强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等等弱碱弱碱 NH3H2O、 Cu(OH)2、Fe(O

10、H)3等等两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)3等等v（1）使指示剂变色）使指示剂变色v（2）与非金属）与非金属(酸性酸性)氧化物生成盐和水氧化物生成盐和水v（3）与酸生成盐和水）与酸生成盐和水v（4）与某些盐）与某些盐碱的通性：碱的通性：（3）性质）性质3 3、盐、盐（1）概念）概念由金属（含铵根由金属（含铵根NH4+）离子和酸根组成。）离子和酸根组成。 （2）分类）分类盐按组成盐按组成正盐正盐NaCl、K2SO4、NH4NO3等等酸式盐酸式盐 NaHSO4、KHCO3、NH4HCO3等等碱式盐碱式盐 Cu2(OH)2(O3等等复盐复盐KAl(SO4)212H2O等等4、氧化物、氧化物（1）

11、概念：）概念： 由两种元素组成，其中一种元素为氧由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。元素的化合物。 （2）分类：）分类： 按组成按组成元素划元素划分分金属氧化物金属氧化物氧元素和金属元素组成氧元素和金属元素组成如：如：CaO、Al2O3、Fe2O3、CuO非金属氧化物非金属氧化物氧元素和非金属元素组成氧元素和非金属元素组成如：如：CO2、SO2、P2O5、CO、NO按按化化学学性性质质划划分分成盐氧成盐氧化物化物不成盐不成盐氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物 和碱反应和碱反应只只生成盐和水的氧化物生成盐和水的氧化物例：例：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O碱性氧化物碱性氧

12、化物 和酸反应生成和酸反应生成只只盐和水的氧化物盐和水的氧化物例：例： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O如：如：CO2、SO2、P2O5、SiO2如：如：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3两性氧化物两性氧化物 和酸、碱反应都能生成盐和水的和酸、碱反应都能生成盐和水的氧化物氧化物 如：如：Al2O3例：例： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O和酸、碱反应都不能反应的氧化物和酸、碱反应都不能反应的氧化物如：如：CO、NO、H2O（3）几种氧化物之间的关系及注意事项：）几种氧化物之间的关系及注意事项： 大多数金

13、属氧化物是碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，A12O3等例外；等例外；大多数非金属氧化物是酸性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、NO等例外；等例外； 碱性氧化物一定是金属氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物； 大多数酸性氧化物是非金属氧化物，也有一些金属大多数酸性氧化物是非金属氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3碱性氧化物对应的水化物是碱；碱性氧化物对应的水化物是碱； （4 4）酸性氧化物、碱性氧化物的性质）酸性氧化物、碱性氧化物的性质 酸酸性性氧氧化化物物a、酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水、酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水例

14、：例：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2Ob、大多数酸性氧化物可以和水反应生成相应的、大多数酸性氧化物可以和水反应生成相应的 酸，但二氧化硅不与水反应酸，但二氧化硅不与水反应例：例：CO2 + H2O H2CO3c、酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成盐、酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成盐例：例：SO2 + CaO CaSO3碱碱性性氧氧化化物物a、碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水、碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水如：盐酸除铁锈如：盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2Ob、Na2O、K2O、CaO、BaO可以与水反应生可以与水反应生 成相应的碱，其他碱性氧

15、化物不与水反应成相应的碱，其他碱性氧化物不与水反应如：生石灰制熟石灰如：生石灰制熟石灰CaO + H2O Ca(OH)2每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，试分析每组中物质的组成规律， 将这种物质找将这种物质找出来。出来。 （1）NaCl KCl Na2SO4 Na2S 分类依据分类依据（2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 分类依据分类依据（3）H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 分类依据分类依据思考：思考：三、化学反应的分类三、化学反应的分类1、基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反、基本反

16、应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应应、复分解反应2、化合反应：由两种或者两种以上的物质生成一种、化合反应：由两种或者两种以上的物质生成一种新物质的反应；新物质的反应；分类：分类：单质间的化合、单质与化合物间的化合、单质间的化合、单质与化合物间的化合、 化合物之间的化合；化合物之间的化合；3、分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上新、分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上新物质的反应；物质的反应；分类：分类：全部分解成单质的分解、分解成部分单质全部分解成单质的分解、分解成部分单质 的分解、全部分解成化合物的分解的分解、全部分解成化合物的分解5、复分解反应（、复分解反应（重点重点

17、）：由两种化合物相互交）：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应换成分生成另外两种化合物的反应（1）反应能发生的必要条件：生成沉淀、气体或者水）反应能发生的必要条件：生成沉淀、气体或者水4、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种新的单质和新的化合物的反应；一种新的单质和新的化合物的反应；分类：分类：金属置换金属、金属置换非金属、非金属置金属置换金属、金属置换非金属、非金属置换金属、非金属置换非金属；换金属、非金属置换非金属；（2）分类）分类a、酸和碱中和反应的本质是：、酸和碱中和反应的本质是：酸电离出的酸电离出的H+和碱电离出的和碱电离

18、出的OH-结合生成水。结合生成水。b、强酸和强碱之间都能发生中和反应生成盐和水。、强酸和强碱之间都能发生中和反应生成盐和水。c、强碱和弱酸，弱碱和强酸之间一般也能发生中和反、强碱和弱酸，弱碱和强酸之间一般也能发生中和反应生成盐和水。应生成盐和水。d、弱酸和不溶性碱一般不能发生反应。、弱酸和不溶性碱一般不能发生反应。酸酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水、酸、酸 + 碱性氧化物碱性氧化物 盐盐 + 水水a、所有的碱性氧化物都能和强酸反应生成盐和水。、所有的碱性氧化物都能和强酸反应生成盐和水。b、强碱对应的碱性氧化物可以和弱酸反应。、强碱对应的碱性氧化物可以和弱酸反应。c、不溶性的碱对应的碱性氧化物一般不跟弱酸反应。、不溶性的碱对应的碱性氧化物一般不跟弱酸反应。、酸、酸 + 盐盐 新盐新盐 + 新酸新酸（1）强酸可以和大部分弱酸盐反应，生成弱酸和）强酸可以和大部分弱酸盐反应，生成弱酸和强酸盐，即为强酸盐，即为“强酸制弱酸