高三一轮复习微专题水溶液中的图像题优质导学案

1、名校导学案高三化学微专题水溶液中的图像题导学案(1)【重要的基础知识】1 .三大守恒关系写出Na2cCh溶液中的荷守恒、物料守恒和质子守恒NaHCCh溶液的质子守恒同浓度的醋酸钠和醋酸混合液中的质子守恒：2 . Na2cCh溶液中离子浓度大小关系：同浓度的醋酸钠和醋酸混合液中粒子浓度大小顺序为3 .醋酸的电离常数与醋酸钠的水解常数的关系是4 .写出弱酸H2A的电离常数表达式，找出KalXKa2=. Kal/Ka2=其盐Na2A的水解常数与Kal、Ka2之间有什么关系？5 .判断酸式盐的酸碱性：NaHS04 NaHSO3 NaHC2O4 NaH2PO4 NaHC03 Na2HPO4 NaHS6

2、.酸碱 水的电离，可水解的盐 水的电离(填'促进" or “抑制”)7 . Ka的求算方法：利用起始点的pH计算Ka在20.00 inLO.10 mol/L HA溶液中滴入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，HA的电离常数尤值为利用交点的pH计算Ka 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数6mc (nCIO>+ (CIO )X为HQO或CIO-与pH的关系如图(b)所示,HC1O的电离常数Ka值为，心的数量级为。一.酸碱中和滴定图像【例题1已知25 时向20 mL 0.01 mol/L CH3COO

3、H溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变 化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)若a点溶液pH=4,则CH3COOH的电离常数K=(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为c点溶液中的离子浓度大小顺序为.此时V 20 mLo(4) d点溶液中的离子浓度大小顺序为(5)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是(6)溶液中c(H，)的数值最接近醋酸的电离常数的点是【跟踪练习1】(省12月模考)14. 25时,向lOmLO.lOmoLL的一元弱酸HA(Ka=L0xl(y3)中逐滴加入010mol.I/NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说

4、法正确的是()A.a点时，c(HA)+c(OH )=c(Na+)+c(H+) B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同C. b 点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH ) D. V=10mL 时，c(Na+)>c(A )>c(H+)>c(HA)【跟踪练习2】(2020潍坊三模，14)(不定项)向7.5mL0.03moiL的H3P04溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示，已知Ka»Ka2>Ka3,下列说法错误的是A. H3P04第一级电离平衡常数的数量级为103 B.水的电离程度：b<cC. b 点溶液

5、中离子浓度：c(Nac(H2Po力>c(HPOj.)>c(PC)43)>c(H，)c(OH,)D. c 点溶液中：2c(H3PO4)+ c(H2PO4)+c(H+)=c(OH )+ c(PO43 )二.分布系数图像【例题2】(2017全国H) 6.改变O.lmol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA A?一的物质 的量分数6(X)随pH的变化如图所示已知6的=,出.+；工+6-)1。PH下列叙述错误的是A. pH=l.2 时，c(H2A) = c(HA")C. pH=2.7 时，c(HA-)>c(H2A) = c(A2-)B. lg|/2(H2A

6、)l = -4.2D. pH=4.2 时,c(HA-) = c(A2-) = c(H*)1/6【跟踪练习3】(山东省日照市2020届高三3月实验班联考)亚磷酸(H3Po3)是二元弱酸，可用于农药中 间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1L0.5moi.LH3PCh溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是()A. a、b两点，水分别电离出的c(OH )木之比为10由汽IO加B. b点对应溶液中存在：c(Na+)>3c(HPO32jC.当 V(NaOH)=lL 时，c(Na+)>c(H2PO3)>c(H3P

7、O3)>c(HPO32)D.反应HFCh+HPOv -H2PO3的平衡常数为IO5 ”【跟踪练习4 2020年全国I】以酚儆为指示剂，用0.1000 mol LT的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数§随滴加NaOH溶液体枳VNaOH的变化关系如图所示。比如A2-的分布系数：温-)=加W高下列叙述正确的是A.曲线代表63四，曲线代表6(HA) B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol-LTC. HA-的电离常数Ka=L0xl0-2D.滴定终点时，溶液中ca+p 2。依2-严但从)【例题3】(2020年山东省新高考)25时，某混合

8、溶液中c(CH3coOH)+c(CH3co0-) = 0. ImolC,lgc(CH3coOH)、lgc(CH3coO )、lgc(H+)和 Igc(OH )随 pH 变化的关系如下图所示。凡为 CH3coOH 的 电离常数，下列说法正确的是A. O 点时，c(CH5COOH) = c(CH5COO-) B. N 点时，pH=lgKC.该体系中，c(CH.CCX)H)= ° k< H 1 mol L1Ka+c(HJD.pH由7到14的变化过程中，CEhCOO的水解程度始终增大【跟踪练习5】(2020威海二模，14)(不定项)25时，向ILO.OlmoWL任B溶液中滴加盐酸或Na

9、OH 溶液,溶液中c(H?B)、c(HB) c(B2)c(OH) c(H+)的对数值(Ige)与pH的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是A.曲线c表示Igc(HB )与pH的关系B.随pH增加，c(H2B)c(OH )增大C. 0.01 mol-L N©B溶液，即侬一)的数量级为103D. M 点溶液中 n(Na+)+h(H+)-;?(B2")=0.01 mol【例题4】(2017全国一)13.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HPO溶液中，混合溶液的pH与离 子浓度变化的关系如图所示,下列叙述错误的是()5或旧处 c(HX) . dHpOA. K9（ H2X）

10、的数量级为106B.曲线N表示pH与怛变口的变化关系（ 工）C. NaHX 溶液中 c(H-)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na，)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-) = c(H-)【跟踪练习6】（2020淄博二模，15）（不定项）H2GCh是一种二元弱酸。常温下向H2c2。4溶液中滴加 KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中y=。:器制或弓等;。下列说法不正 确的是A.直线II表示的是怆弋等g与pH的变化关系B.图中纵坐标应该是a=1.27, b=4.27C. c（HCqD>c（C2O：）>c（H2C2Oj）对应 L

11、27VpHV4.27 D. aKD*HCqp+cgo：）对应 pH=7 【课后巩固练习】1. （2020泰安四模,15）（不定项）25c时，向10mL0.01mol L-iNaCN溶液中逐滴加入O.Olmol L 的盐酸，溶液中CN、HCN物质的量分数随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为（9.5,0.5）。 溶液的pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系正确的是A.图甲中 pH=7 的溶液：c(Cr)<c(HCN)B.常温下,NaCN的水解平衡常数:/Ch(NaCN)=10 45moI L 1C.图乙中 b 点的溶液：c(HCN)>c(Cl )>c(CN )>c

12、(OH )>c(H+)D,图乙中 c 点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH )+c(CN-)2. (2020聊城二模，14)(不定项)25C时，FhAsCh水溶液中含神的各物种的分布分数(平衡时某物种 的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示°下列叙述错误的是A.将NaOH溶液逐滴加入到HsAsCh溶液中，当溶液pH在56时发生反应的离子方程式为H.AsO4 +OH =HAsO；+H .OB. Na2HAsO4 溶液中离子浓度关系 c(Na+)>c(HAsOf )>c(OH )>c(H2AsO； )>c(AsOf )c

13、.向 H3AsO4 溶液滴加 NaOH 溶液至中性时 c(Na+)=2c(HAsO： )+3c(AsO;)D. AsO43-第一步水解的平衡常数的数量级为10一33. (2020淄博一模，15)(不定项)高铁酸钾(KzFeO)是一种优良的水处理剂。25七，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数S(X)随pH的变化如图所示己知6?)二孚匕。下列 n(Fe)说法正确的是()A. KzFeCh、H2FCO4都属于强电解质B.由B点数据可知，H?FcO4的第一步电离常数/G=4.OxlO4C. 25C, H2FeO4(aq)+HH3FeO4，(aq)的平衡常数 K>100D.

14、A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等4.(2020潍坊4月模拟，15)(不定项)常温下，控制条件改变0.lmolL二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4 CO?的物质的量分数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-), c(X)6(X，h,CQ4)MHCQ4)MC© )。下列叙述错误的是()A.反应H2c2O4+C2O4、=2HC2O4的平衡常数的值为103B.若升高温度，a点移动趋势向右C. pH=3 时,c(C2O；)c(H2CO4)= 10° 6： 1D.物质的量浓度均为0.lmolL的Na2c2O4、NaHQO4混合溶

15、液中：c(Na*)>c(C2O42)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH-)5.(2020 泰安二模，14)(不定项)T时，在 20.00 mLO.IO mol/LCHjCOOH 溶液中滴入 0.10 mol/LNaOH 溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A. T时，CH3coOH的电离平衡常数元=1.0乂103B. M点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mLC. N 点所示溶液中 c(Na+)>c(OH )>c(CHjCOO )>c(H+)D. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q6.(2020聊城一模

16、,14)(不定项)25时，在20 mLO. 1 molL" 一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol L4NaOH溶液，溶液中1g宗与pH关系如图所示。下列说法正确的是()A. 25c时，HA酸的电离常数为L0X1053 B A点对应溶液中：c(Nac(AAc(Hc(OH )C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mLc（A"）D.对CPE溶液加热（不考虑挥发），则补;"的）一定减小7. (2020 济南一模，10)常温下，用O.lOOOmoLL- NaOH 溶液滴定20mL 0.1000mol-L-i HF。4溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液的体枳间的关系如图所示。

17、下列说法错误的是（）A.当 V(NaOH)=0 时，H2PO；+ HPO；- +PO。 = 0.1 OOOmoL V1B .当 V(NaOH )=20mL 忖，Na+ > H2PO；> HPO；-> H,PO4C.当 pH = 7 时，Na = HFO； + 2HPO：- + 3PO：-D.当 V（NaOH）=40mL 时，PO丁卜8. （2020 烟台一模，15）（不定项）298K 时，向 20 n】L0.1000 molL" CH3coOH 溶液中滴入 0.1000 mol.L NaOH溶液，滴定曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法正确的是A.该滴定过程应该选

18、择石蕊溶液做指示剂B.由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为l.66xl0-5molL-1C. b点溶液中各微粒浓度关系为2c（H' ）+c（CH3coOH）=c（CH£OO ）+2c（OH ）D.中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多高三化学微专题水溶液中的图像题导学案三.溶液稀释图像【例题5】(2020日照一模，14)(不定项)25时，分别稀释pH=U的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH 的变化如下图所示。己知：/Cb(NHrH2O) = 1.8xl0-下列说法正确的是()稀驿倍数A.若35。时分别稀释上述两种溶液，则图中I、II曲线将比原来靠近B.保持2

19、5C不变，取A、B两点对应的溶液等体枳混合后，pH = 9c.由水电离产生的c (H+)： A点B点D.曲线I卜.任意点对应的溶液中，-：" " = 1.8x 1 Of mo 1 Lc(Nn3 - ri2O)【跟踪练习7(2020临沂一模，14)(不定项)常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀 溶液，加水稀释至原体枳的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(Ign)与溶液的pH变化关系如图所示。下列 叙述正确的是A.水的电离程度：Z>X=Y B.常温下，Kb(BOH)<Kb(AOH)C,中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HC1的物质的量多D.物质的量浓度相同的A

20、C1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者四.沉淀溶解平衡图像【例题 6】(2020 泰安一模，15)(不定项)已知：常温下，KsP(ZnS)=1.6xlO-24； pM=-lgc(M2+)(M2+| Cu2+或Zd+).常温下,向10mL0.10mol-LCuC12溶液中滴加O.lOmolUNa2s溶液，滴加过程中pM与 Na2s溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是pM01020 VfNajSymLA. Kp(CuS)的数量级为 10%B. a 点溶液中，c(Na+)=2c(S2 )+c(HS-)+c(H2S)lC. d 点溶液中：c(Na+)>c(Cl )>c(

21、S2-)>c(H+)D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCb溶液代替上述CuCk溶液，则反应终点c向上移动 【跟踪练习8】(2020济南一模，15)(不定项)某温度下，向lOmLO.Ohnol/LPbCL溶液中滴力n0.01mol/L 的Na2s溶液，滴加过程中-lgc(Pb»)与Na2s溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是()吃技溶液"mLA.该温度下，Ksp(PbS) = 1.0x10moI2-U2 B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为 a点C.若改用0.02mol/LNa2s溶液，b点应该水平左移D.若改用O.OZmol/LPbCb溶

22、液，b点移向右下方【例题7】(2020日照二模，14)(不定项)时，两种碳酸盐MCCh (M表示X?,或Y?+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM = -lgc(M2 ), p(COr)= -lgc(CO; ), K4XCO3)<Kp(YCO5)oA.线a表示YCO3的溶解平衡曲线B. K邛(XCOj=l,0xl()T名校导学案C. 9时，向XCO3悬浊液中加入饱和Y（NO；）2溶液，可能有YCO3生成D.t时，向饱和YCXh溶液中加入Na2c。3溶液，一定能产生YCCh沉淀【跟踪练习9（2020淄博一模，10）常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KC1、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O4?-的水解）。已知Kp（AgCl）数量级为10。下列 叙述不正确的是（ ）4卜"| & 4s -如匕方A.图中Y线代表的Ag2c2O4B. n点表示AgCl的过饱和溶液C.向c（C）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgN03溶液时，先生成AgCl沉淀D. Ag2c2O4+2C卜=2AgCl+C9产的平衡常数为 1.0x1