2009届东北三校高三第一次联合模拟考试理综化学部分

1、2009届东北三校高三第一次联合模拟考试理科综合能力试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al 27S32Cl35.5Ba1376国家提出经济发展要“又好又快”第I卷，要“环境友好和可持续发展”。下列行为违背这一主题的是()A将煤液化或气化并对产品进行综合利用B.以植物秸秆为原料制生物柴油C.在高速公路路面大范围地使用融雪剂D.以 设计绿色化工工艺，提高原子利用率 ”为目标进行产业换代7下列事实与胶体性质无关的是()1在豆浆里加入盐卤做豆腐；2牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出；3一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路；4三氯化铁溶液中滴

2、入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；5肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗；6水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染。A.B.C.D.&以下实验或操作不能达到目的的是()A.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C.用滴定管量取8.00mL的2mol/L NaCI溶液D.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁9.已知：H2(g)+F2(g)= 2HF(g); H =-270 kJ/moI，下列说法正确的是()A.2 L HF气体分解成1 L的H2和1 L的F?吸收270 kJ热量B.1 mol H2与1 mol

3、 F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.NA个H2分子与NA个F?分子反应生成2NA个HF分子吸收270 kJ热量在相同条件 下D.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量10氯酸质量分数超过40时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3= 3 O2f+2 CRf+4 HCIO4+ 2 H2O，下列说法正确的是A.氧化性比较HCIO4 HCIO3B.氧化产物只有HCIO4C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D.该反应转移电子数为12e11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是()A.常温常压下

4、，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NAB.4.8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2NA个电子C.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD.在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA12.下列说法中，不正确的是()A.弱酸HX溶液的pH=3，加水稀释100倍，3 pH 0B.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L s)C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2第n卷本试卷共10小题，共174分。26.(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大

5、，C原子最外层电子数是A、B、D三种原子的最外层电子数之和，C可分别与A、B、D三种元素形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，C与E是同族元素，B与E可形成原子个数比为1:2的化合物丁，E的最外层电子数是最内层电子数的3倍。请回答：(1)具有相同电子数和原子数的分子互称为等电子体，写出由短周期元素组成的与乙互为等电子体的分子 _(用化学式表示)。(2)B的氧化物分子中各原子最外层均为_8电子结构的电子式为。(3)_丙中所含的化学键类型为。把一定量的丙固体分别加入下列物质的溶液中，不可能出现浑浊现象的是 _。1饱和H2S溶液Ca(HCO3)2稀溶液程式。_27.(18分)A、J是日常生活中常

6、见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)请回答以下问题:(1)写出原电池的负极反应方程式 _ 。(2)_常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 _(写出计算式)；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者 _后者(用“” “或“=表示)。(3)金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A?_ 。原因是_(4)写出的化学方程式 _(5)写出ATJ反应的化学方程式 _。(6)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过

7、钴玻璃观察火焰呈紫色。1水溶液与NaHCOs溶液混合，反应的离子方程式为 _ 2500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图:Na2SO3稀溶液K2CO3稀溶液(4)常温下丁是一种液体，加热到423K可与水反应生成两种酸性气体，写出此化学方障化物 庙28.(15分)某实验小组欲制取苯甲酸乙酯(沸点213C),主要实验仪器有：圆底烧瓶、分 水器(如下图)、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。A T实验步骤如下：I.取100ml圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：12.2g苯甲酸（其沸点为122C,相对分子质量为122）和2粒沸石 8ml（足量）无水乙醇

8、适量的浓硫酸II.如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。J=1III当不再有水生成，停止加热。IV冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。V取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。根据以上操作过程回答以下问题：（1）反应过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为_mol/L。（2） 用冷凝管冷凝时，冷水应该从 _ 口进入，从 _口流出；（填 上”或 下”）（3）_ 操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是 _洗去反应剩余的苯甲酸洗去反应混合

9、液中的乙醇3降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液4有利于苯甲酸乙酯的水解(4)写出该反应的化学方程式 _(5)实验过程中，如果温度过高会发生副反应，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为 _(6)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为_。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是_1加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出2实验过程中，发生了副反应3苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失29.(178分) 已知芳香族化合物A、B、C、D的化学式均满足CsHgOx，请按要求回答下列问题:(1)A、B、C均为x=2的苯环上只有一个侧链的化合物，三者在碱性条件下可以发生如下反应：ANaOH 溶液 酸化一E(C7H6O2)+ FBNaOH 溶液酸化M(C6H6O)+ JCNaOH 溶液，酸化N(C7H8O)+ P1写出C在NaOH溶液中应的化学方程式 _反应类型为_ 。2设计实验鉴别E、M、N(填写下列表格，步骤可不填满)(2)D为x=3的