2019学年高二化学选修4课时训练：第3章物质在水溶液中的行为3.1.2(鲁科版)

1、课时训练 13 溶液的酸碱性与 pH基础夯实1.溶液的酸碱性取决于（）A. 溶液 pH 的大小+B. 溶液中H 与0H的相对大小C 溶液中H+D酸与碱是否恰好完全反应解析：溶液的酸碱性取决于H+与0H-的相对大小，当H+OH-,溶液显酸性，当H+=OH-时，溶 液显中性，当H+7 的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性。答案：A4. 下列说法准确的是（）A. HCl 溶液中无 0H-B. NaOH 溶液中无 H+C. KCI 溶液中既无 H+也无 OH-D. 常温下，任何物质的水溶液中都有 和 OH,且KW=1X1-04mol2L-2解析：无论是酸、碱还是 盐

2、类,无论是电解质还是 非电解质,只要在水溶液 中,都存有 H2O H+OH-动态平衡，由勒夏特列原理知，HCI、NaOH、KCl 溶液中都存有一定量的和 OH-, 故 A、B、C 都不准确。25C时,在任何物质的水溶液中都有 ：KW=H+OH-=1X1（4 mol2。因 为水的电离是吸热反应，改变温度，电离平衡必将发生移动，H+、OH-都将改变，所以KW也将改 变,只有在常温下KW=（X（-04mol2L-2。答案：D5.室温时 将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH=b 的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液 pH的判断，准确的是（）A. 若 x=y,且 a+b=（4，

3、则 pH7B. 若（0 x=y,且 a+b=（3，则 pH=7C. 若 ax=by,且 a+b=（3，则 pH=7D 若 x=10y,且 a+b=14，则 pH7解析：当 a+b=14 时酸碱浓度相等，a+b14 时碱的浓度大于酸 的浓度,A 选项浓度相等，体积相等，故 pH=7,同理,B 选项酸的体积大，浓度也大，pH7。答案： D6由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,AI3+=0.4 mol L-1；S=0.8 mol L-1,则K+为()-1 -1A. 0.15 mol L -B.0.2 mol L -1 -1C.0.3 mol L -D.0.4 mol L -解析：根据

4、 pH=1 可得H+=0.1 mol f,此时根据水的离子积常数，OH-=1X10 mol2/0.1 mol L-1能够忽略不计。根据电荷守恒有H+K+3A|3+=2S,则K+=0.3 mol L-1。答案： C7.有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG=lg(H+/OH-)。下列表述准确的是()A. 在 25C时若溶液呈中性，则 pH=7,AG=1B. 在 25C时,若溶液呈酸性，则 pH7,AG7,AG0D. 在 25C时,溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG=2(7-pH)解析：根据溶液中H+与OH-的相对大小，来决定溶液的酸碱性。又从pH 和 AG 的定义寻找两

5、者的关系式。+-A 项 AG=lg(H /OH )=lg 仁 0;B 项呈酸性,H+OH-,AGlg 1,AG0;C 项呈碱性,H+OH-,AGlg 1,AG0;D 项 25C时,pH+pOH=14,AG=lgH+-lgOH-=-pH+14-pH=14-2pH=2(7-pH)。答案： D8.小麦最适宜生长的土壤的pH 范围是 6.3 到 7.5,下列可用于测定土壤溶液pH 且精确度最高的是()A.酸碱指示剂B.pH 计C.精密 pH 试纸D.广泛 pH 试纸答案： B9.某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现：0.01 mol L-1的NaOH 溶液中，由水电离出的H+OH-=10-22

6、mol2L-2,则该小组在该温度下测得0.1 mol L-1NaOH 溶液的 pH 应为()A.13B.12C.11D.10解析：由H+ OH-=10-22mol2L-2,得H+=10-11mol,则该温度下，Kw=10-13mol2L-2,则 0.1 mol L-1+ -1 -12 -1 + -12NaOH 溶液中H = mol L-=10 mol L- pH=-lgH =-lg10=12。答案： B10. 下列溶液肯定呈酸性的是 ( )A. 含 H+W溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH7 的溶液D. OH-OH-的溶液。加酚酞显无色的溶液可能显酸性、中性或碱性，未指明温度，不能依据 p

7、H7 判断溶液的酸碱性。答案为 D 项。答案： D+ -a -1- -b -111.在 tC时，某 NaOH 稀溶液中,H =10-mol L-,OH-=10-mol L-,已知 a+b=13,则在该温度下，将 100 mL 0.10 mol L-1的稀硫酸与 100 mL 0.40 mol L：1的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 为(已知：lg2=0.30;lg3=0.48,注意忽略混合时体积的变化)()A.11.52B.11.70C.11.82D.12.00解析：tC时，水的离子积 KW=10-amol L-1x10 mol L-1=10-(a+b)mol2L-2=10-13mol2

8、。硫酸与 NaOH 溶液反应碱过量，则OH-混=0.1 mol L-1；H+混=10-12mol L-1,贝 U pH=-lgc(H+)=12.00。答案：D-5-112. 常温下，下列溶液中与 1x10 mol L- NaOH 溶液的 pH 相同的是()A. 把 pH=6 的盐酸稀释 1 000 倍B. 把 pH=8 的 NaOH 溶液稀释 10 倍C 把 10 mL 1x10nol L-1的 H2SO4溶液与 10 mL 4x10 mol L-1的 NaOH 溶液相混合D 把OH-=10-5mol L-1的 NaOH 溶液 10 mL 加到 100 mL 10-4mol L1的 NaOH

9、溶液中解析： 常温下,1x1-0 mol L-1的 NaOH 溶液的 pH=-lg=9;A 项,pH=6 的盐酸稀释 1 000 倍,pH但仍 小于 7;B项,pH=8 的 NaOH 溶液稀释 10 倍,pH 减小,但仍大于 7;C 项，二者反应 NaOH 过量,OH-混-5-1 +-9-1:=10 mol L- ,H 混=10 mol L，则 pH=9;D 项,OH 混=胡x10 mol L-1,故 pH 却。答案为 C 项。答案：C13.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的 pH 后，向滤液中滴加氨水，每加入

10、 2 mL 氨水就搅拌均匀 并测量溶液的 pH,所得实验记录如下：加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH44446 8101010利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH 为纵坐标作曲线图，并根据下图曲线所示 回答下列问题：(1)所测土壤的酸碱性如何？所用氨水的 pH 和最终溶液的H+分别为多少？(3)为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？解析：由表格中 V(NH3H2O)=0 时,溶液的 pH=4,即土壤呈酸性，由 V(NH3H2O)=12 时,pH=10 保持 不变，则此时是 NH3H2O 过量,NH3H2O 决定溶液呈碱性 pH=10 保持不变,则氨水 p

11、H=10,最终溶液 的H+=10-10mol 匚1,由表中数据，可分析到当溶液的 pH=7 时,V(NH3咸 0)=9 mL。答案：(1)所测土壤呈酸性+ -10 -1(2) pH=10 H =10 mol (3) 9 mL水平提升14.某温度下的水溶液中，H+=1x10nol L-1,0H-=1x1nol 。x 与 y 的关系如下图所示。-15 -10 -50 x(1)该温度下，水的离子积为_。-1该温度下,0.01 mol LNaOH 溶液的 pH 为_。解析： 该温度下，水的离子积为 Kw=H+OH-=10 xmol L-1x10mol L-1=10 x+ymol2L-2,由图像可知：x

12、+y=-15,故 Kw=10-15。该温度下,0.01 mol 匸1的 NaOH 溶液中OH-=1x布 mol L-1,故H+=1x花 mol L-1,所以 pH=13。答案：(1)10-15mol2L-2(2)1315.水的电离平衡曲线如下图所示。A 点表示 25C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到 100C时，水的电离平衡到达 B 点。(1)25C时水的离子积为 _,100C时水的离子积为 _。100C时，将 pH=8 的 Ba(OH)2溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100C恒温，欲使混合溶液 的pH=7，则 Ba(OH)溶液与盐酸的体积比为 _ 。解析：(1)由图可知：2

13、5C时纯水中H+=OH-=1.0 x-70mol L-1,此时水的离子积为1.0 x10mol2L-2;100C时,纯水中H+=OH-=1.0 x-60nolL1,此时水的离子积为 1.0 x10 mol2L-2。(2)100C时 pH=7,溶液呈碱性，则 Ba(OH)2过量。设 Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别为W、V2,则有=,解得。答案：(1)1.0 x10 mol2L-21.0 x-10mol2匚2(2)2 : 916.室温时,Ba(OH)2和 NaOH 混合溶液的 pH=14,取该溶液 100 mL,持续通入 CQ,当 CQ 通入 0.56 L 时生成沉淀最多(体积指标准状况，设溶

14、液体积不发生改变)，试通过计算回答：(1)Ba(OH)2和NaOH 的物质的量浓度各为多少？当通入 CQ 的体积为 2.24 L 时，溶液中各种离子(除 H+、OH-)物质的量浓度各为多少？解析：(1)混合液中OH-=1 mol L-1,n(OH-)=0.1 mol,当 CO 通入 0.56 L 即 n(CQ)=0.025 mol 时沉淀 最多，此时发生如下反应：Ba(OH)2+ CQBaCQJ+H2O1 mol1 mol0.025 mol0.025 mol-1Ba(OH)2=0.25 mol L -n (NaOH)=n(OH-)-2 nBa(OH)2=0.1 mol-2x0.025 mol=0.05 mol-1NaOH=0.5 mol