(完整版)2017-2018学年上海市杨浦区高三化学一模试卷

1、A.HC1O的酸性比和H2CO3弱C.HClO见光易分解3. 石油分馏的原理是利用物质的（A.沸点差异B.密度差异4. 离子晶体具有的性质是（）A.易导热B.易融化C.5. 下列有关本的说法，错误的是（A.分子中所有原子共平面C.不能发生加成反应杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2017.12相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Br-80Ag-108一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）1对291117Ts中数字的叙述正确的是A. 291是Ts元素的相对原子质量B.291是Ts元素的质量数C.117是291117Ts的质子数D.11

2、7是291117Ts的中子数2.漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（）B. 次氯酸钙能与碳酸反应D.Ca（ClO）2是正盐）C. 溶解度差异D.化学性质差异熔化状态下导电D.有延展性）B. 分子中无碳碳双键、碳碳单键D. 能发生取代反应6. 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（）A. 烧碱B.NaClO溶液C.盐酸D.氮肥NH07. 两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）A.原子数B.分子数C.质量D.密度8.反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A.2X(g)fZ(g)+(a-b)kJB.2X

3、(g)-Z(g)+(b-a)kJC.2X(g)fZ(g)+(c-a)kJD.2X(g)-Z(g)+(b-c)kJn临逍fv9. 对NH3有关性质的描述，错误的是（）A. NH3极易溶于水B. NH3具有还原性C. nh3在一定条件下能分解D. 右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同10. 下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（）A. SO2+2H2ST3S+2H2OB. SO2+H2OLH2SO3C. 2SO2+O22SO3D. SO3+H2OH2SO311. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A. FeFeCl3B.FeYgFeSOqC. Fe亠-Fe3O4D.Fe十”一：“FeC

4、l212. 25°C,（NH4）2SO4的溶液显酸性，是因为（）A. NH4+电离出了H+C.硫酸根结合水电离的H+B. NH4+与水反应生成H+D. 硫酸根抑制水电离13.支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理钢管桩-直谎电源高硅铸铁海水如图所示，下列有关表述错误的是（）A. 利用了电解原理B. 电子由电源负极流向钢管柱C. 钢管柱是负极D. 咼硅铸铁作阳极14.CO2催化加氢可制取汽油（C5C的烃类混合物），转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成分的球棍模型）：CO2反H应CO反应（CH2）nH2反应A.c5h12c11h24下列说法错误的是（汽

5、油反应：co2+h2催化剂O+H2OB.反应中形成了碳碳键和碳氢键C.图中b的名称是5甲基庚烷D.图中a和b互为同系物15.以下是某工厂的生产流程：ittXHjNiCiNiHCOj诧和當it木討iHCCh曲*列分析正确的是（）A循环使用的物质：NH3和CO2B母液中只含有：“皆和ClC向母液中通NH3、加NaCl时加热D该工厂的产品是纯碱和NH4C116. 右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（）A. 铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B. 图中a为Mg条，b为KC1O3，c为A12O3和Fe的混合物C. KC1O3是该反应的催化剂D. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属

6、17. 定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示，对两种平衡状态下各物理量的亠比较错误的是()A. 平衡状态II时的c(H2)定小B. 平衡常数K一样大C. 平衡状态II时的c(NH3)定大D. 平衡状态II时的v(正)一定大18. 表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置位置的示意图。下列对乙醇发生反应时的反应最高正价或最低负价的变条件、断键方式及主要有机产物的叙述错误的是()选项反应条件断键位置主要有机产物乙醇的分子结构A.与钠反应常温CH3CH2ONaHH眄mB.催化氧化Cu或AgCH3COOHilH3*HC.消除反应浓硫酸，1

7、70°CCH2=CH2D.与HBr反应CH3CH2Br19. 随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径的相对大小化如图所示，下列分析正确的是()A. d、e的简单离子半径大小：d<eB. 元素的金属性：e<fC. 元素的非金属性：d<gD.x、y、z和d四种元素能形成离子化合物20. 溴酸银（AgBrO3）和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示:列分析错误的是（）A.6OoC时，AgBrO3饱和溶液的浓度是0.596%B温度升高时AgBrO3和KNO3溶解速度都加快C. 温度对AgBrO3溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大D. KNO3中少量AgBrO3可用

8、重结晶的方法除去二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。完成下列填空:21. 砷原子核外有个电子层，最外层有个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：。22. 将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：（用元素符号表示）。23. 溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:强于（填物质的化学式）。24. 周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性25.已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如

9、下反应:(1) 写出该反应的平衡常数的表达式K=_.(2) 下列可判断反应达到平衡的是_(填标号).A. 溶液的pH不再变化B. v(I-)=2v(AsO33-)C. c(AsO43-)/c(I-)不再变化D. c(I-)=2ymol-L-1(二)h2s和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法除去h2s和SO2减少有害气体的排放，完成下列填空。I.h2s的除去用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被氧气氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：方法1：生物脱H2S的原理为：FeSO4+O2+H2SO4硫杆菌Fe2(SO4)3+(1)硫杆菌存在时，FeSO

10、4被氧化的速率是无菌时的5x105倍，由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。27. 补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向28. 在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的化学式为。II.SO2的除去用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液 S02 CaONa2SO3溶液29. 写出过程的离子方程式：_；30. CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(

11、s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理31. 也可用氨水除去SO2。某废气含0.2%SO2和10%O2（体积含量，其余为N2），一定条件下，该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH3混合，再喷水，得到（NH4）2SO4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。通过计算说明NH3速率控制在20L/h的原因。三）（本题共15分）某溶液中含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：实验：测得混合液呈弱碱性;实验得到的结论实验得到的结论实验得到的结论实验得到的结论实验：加入盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；实验：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶液。完成下列填空：3233343536上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是37. 如何检验溶液中是否含有NH4+<四）（本题共15分）下图是物质A的一种制备方法以及有A引发的系列反应。氐催化剖r借化剖完成下列填空：38. HCHO中官能团的名称39. 写出实验室制备CH=CH的化学方程式:<40. 写出反应类型。反应：反应，反应：反应。41. 化合物