2019学年高一化学课堂演练：第2章章末系统总结(人教版必修1)

1、第二章章末系统总结一、重点知识梳理单贾金属、非金属）电鸽质、非电無质两态下导电的化合物：酸、戚、盐）n珂氮化剂，还原剂匸据化合价变化、电子转移判斷（渚液微粒宣径小于1 run、稳定）分散系 浊液（融粒直径大于100 run、不稳定）胶库（微粒宜径在1100 nm、较稳定.丁达尔效应）电解质的电离1电离方程式）亠“工离子反应的实质（向着鶴子浓度改变的方向进行） 电解庾 V离子方程式的书写（一写.二改、三删、四査）葛子共存（不能共存的:夏分解反应、氧化还原反应）载化还原反应的特征和实质化合价升降、电子转移）氧化还原疫应 电子转移的表示方法（单爰桥法和衣线桥法）氧化反应、还原反应氧化剂宀还原剂及蔑对

2、立统一关系离子反应（有离子参加或生成 置换反应（都是氧化还原反应1化合反应有单质翁加者是軾化还原反应）.复分解反应（条件是有沉淀、弓俸.堪电理的物质生成）二、 实验专项探究（一）电解质溶液导电性强弱的探究1.原理：并联盛有物质的量浓度相同，组成相似的不同电解质溶 液的烧杯、灯泡（效率相同）。根据灯泡亮度判断烧杯内溶液中自由移动 离子浓度的大小，进而推测电解质的强弱。2.仪器：电源，烧杯，灯泡，电线若干即时训练1.某校化学兴趣小组为了探究电解质溶液的导电性，设计了如下实验：实验步骤:A.向5个250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0 1 mol L-1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、Na

3、CI溶液、氨水各150 mLB.向5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，连接好装置 图所示）。纯淨物物质的分类化学变化 V化学厠质及其变化C.接通电源，观察实验现象实验现象:15个灯泡都亮了结论：_2盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨 水对应的灯泡较暗。结论：_ 。（2）思考：酸、碱、盐溶液导电的原理是什么？影响其导电性强 弱的因素是什么？同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述 实验，通过观察灯泡的明亮水准，判断电解质的电离能力大小，为此 必须控制其他影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响 灯泡的明亮水准，在本实验所采取的主要措施中，有哪些是用来控

4、制 其他因素对灯泡亮度的影响的（至少写出三条）?3同学们根据现象得出结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质， 你同意他们的观点吗？为什么？4为了进一步探究氯化氢等化合物是否强电解质，同学们在老师的帮助下测定了0.1 mol L_1的盐酸中氢离子的浓度，通过对结果的分 析，即可CH3C00H盐酸溶液NaOH NaCl溶液溶液氨水得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是溶液中氢离子浓 度0.1 mol- L J填“大于” “小于”或“等于”）。5同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知，一般来说，_ 是_强电解质，_是_弱电解质， 根据以上结论推测，如果将上述实验中的醋酸

5、和氨水混合均匀， 然后分别盛放在原来的烧杯中，接通电源，可以观察到的现象是解析：思考中应着重考虑采取的各项措施中 “相同”的因素， 就是为了消除它们对灯泡亮度的影响；思考 中灯泡较暗，可以说明 它们对应的电解质溶液中的电解质未完全电离；而灯泡较亮，它们所 对应的电解质溶液中的电解质不一定完全电离；思考 中盐酸是一元 酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的H+浓度相等，即可说明氯化氢 在水溶液中完全电离，属于强电解质；思考 中醋酸和一水合氨是弱 电解质， 其溶液导电能力较弱， 但两者混合后， 发生反应：CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O,生成的醋酸铵属于强电解质，溶液导电能力比

6、原来明显增强，但因为体积增大了一倍，浓度偏小， 所以，其导电能力比盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液略差。答案：（1）酸、碱、盐都是电解质，它们的水溶液都能够导电， 灯泡均亮，但明亮水准有差别 醋酸、氨水溶液的导电能力较弱，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠溶液的导电能力较强酸、碱、盐溶液能导电是因为它们在水中发生了电离，电离 出的阴、阳离子可以做定向移动，其导电能力与自由移动的离子浓度 相关 电解质溶液的浓度和体积相等、电极的材料和规格相同、两极 的电压相等、灯泡的规格相同等 不同意，醋酸、一水合氨的电离水 准较小，肯定是弱电解质，虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离水 准较大，但不能说明它们一定完全电离，

7、也就是说，不能说明它们是 强电解质等于强酸、强碱和大多数盐 弱酸、弱碱、H2O和小部 分盐5个灯泡都亮起来了，与盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应 的灯泡较亮，另外两只较暗，但明显比混合前亮（二）c、CO3、SO2-的检验离子使用试剂检验方法与现象离子方程式AgN03溶液，稀HNO3加入AgN03溶液，产生白色沉淀。该 沉淀在稀HNO3中 不溶解Ag+Cl =AgClJco2盐酸、澄清石灰水、CaCb溶液加入盐酸，产生无 色无味的气体，该 气体能使澄清石灰 水变浑浊，向原溶 液中加入CaCl2溶 液，产生白色沉淀2H+C02-=H20+CO2TCO2+Ca2+20H=CaCO3J+H2OCa2

8、+C0=CaC03Jso2-稀盐酸、先加入稀盐酸，无Ba2+SO：=BaSO4BaCl2溶液现象， 再加入BaCl2溶液，生成白色沉 淀即时训练2.向某无色溶液中加入BaCb溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉 淀，则溶液中含有的离子是()()A.一定有SO4B. 定没有S0C.一定有AgD.可能有S04，也可能有Ag+,但二者不能同时存有解析：加入BaCL溶液，也就是加入Ba2+和C，因而形成的不 溶于稀硝酸的白色沉淀可能是AgCI或BaS04，因为AgzSOq是微溶物， 因而Ag+和S04-不能大量共存，故准确。答案：D3.A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2*、NaJ Ag+Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、S02、C、C03中的某一种。(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中， 只有C盐的溶液呈蓝 色。(2)向的四支试管中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色、无味气体逸出。则它们的化学式分别为：A._,B._,C._,D._。解析：因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ag+只能与NO3组合成 盐，而Ba2+不能与S02_、C03-