2019学年福建省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】(3)

1、2019 学年福建省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三总分得分、选择题1.A 、卜列电离方程式书写不正确的是2H 2 0- H 3 0 + +OH ()B 、H 2 SH + +HS C、NaHSNa + +HS D 、HC0 3 -+H 20 H 3 0 + +CO 3 2-2.卜列说法不止确的是()A 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3.下列有关能量的判断或表示方法正确的是(_)A .从 C

2、(s ,石墨)=C(s ,金刚石) AH =+1.9 kJ mol -1 ,可知 石墨比金刚石更稳定B 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C .由 H + (aq)+OH - (aq) = H 2 0(1)AH=-57.3 kJ mol -1，可知含1 mol CH 3 COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJD 2 g CH 4完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为 2CH 4 (g)+4O 2 (g) = 4H 2 O(l)+2CO 2 (g)_AH=-285.8kJ mol -14.物质的量

3、浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液，若它们的 pH 值依次为8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是(HX 、 HZ 、 HY B . HZ 、 HY 、 HXHX、 HY、 HZ_ D . HY、 HZ、 HX下列过程方向的判断的说法中错误的是(_)NH 4 NO 3 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程“HIHJA .N 2 (g)+3H 2 (g)

4、-2NH 3 (g)AH=-Q 1 kJ-mol -1(Q 1 0)B .2SO 3 (g)一 2SO 2 (g)+O 2 (g)AH=+Q 2 kJ-mol -1(Q 2 0)C.4NH 3 (g)+5O 2 (g)4NO(g)+6H2 O(g)AH=- Q 3 kJmol -1 (Q 3 0)D.H 2 (g)+CO(g)C(s)+H 2 O(g)AH=+Q 4 kJ-mol -1(Q 4 0)8.在密闭容器中， 有下列反应：N 2 (g)+3H 2 (g)= 2NH 3 (g)AH=-93.4于 93.4 kJ9.TC时，在 1 L的密闭容器中充入 2 mol CO 2 和 6 mol

5、H 2,A .C .5.A .molC .mol6.A、B、C、状态D、常温下 c ( H + )最小的是下列各项中的()pH = 0 的溶液B.0.04L - 1 H 2 SO 40.5 mol L - 1 HClD.0.05L 1 HNO3F 列反应中符合下列图像的是(_ )kJ mol -1 ，有关该反应的叙述正确的是 A若混合气体中各成分的浓度不再变化B .将 1 mol N 2 和 3 mol H 2(_ ),则该反应已达平衡状态充入容器反应达到平衡时，放出的热量等C .催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间从而提高 N 2 的转化率D .缩小容器的体积v(正)增大、v(逆)减小平衡向

6、右移动牛此n nitltitltp( (定条件下发生反应 ：CO 2 (g)+3H 2 (g)CH 3 OH(g)+H 2 O(g)AH=-49.0kJ mol -1。测得 H 2 和 CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确 的是(_ )p10.时间(mi n) c(H 2 )/mol L-1 c(CH 3 OH)/mol -L v( 正)和 v( 逆) 比较 tO6 0 ? t 1 3 1 v(正)=v( 逆)A .tO t 1 时间内u(H 2 )=3/(t 1 -t0 )mol (L min) -1B . t 1 时，若升高温度或再充入 CO 2 气体,都可以提高

7、 H 2 的转化率C . t 0 时，v(正)v(逆)D.TC时，平衡常数 K=1/27 , CO 2 与 H 2 的转化率相等11.(A .常温时，将)等于 7pH = 3的盐酸和 pH =11 的氨水等体积混合后，所得溶液的pHB.大于 7C .小于 7D .无法确疋12.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为 C 2 H 6 - 14e - +18OH -f2CO + 12H 2 O;14H 2 O +70 2 + 28e -f28 OH -，有关推断错误的是(_)A .通氧气的电极为正极B .在电解质溶液中 CO32 向正极移动C 放电一段

8、时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D 参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2Na +、NO 3 -、OH -可以大量共存NO 3 -、HCO 3 -、Fe 3+ 可以大量共存14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 _ (_ )A . 0.1moI/LNa 2 CO 3 溶液：c (OH )= c (HCO 3 )+ c (H + )+ 2 c(H 2 CO 3 )B . 0.1moI/LNH 4 Cl 溶液：c (NH 4+ )= c (Cl )C .向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na + ) c (CH 3COO ) c (H + ) c (OH )

9、D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH = 5 的混合溶液：c (Na + ) c (NO 313.下列关于离子共存正确是(A .在 pH=12 的溶液中，K +B .在 pH=0 的溶液中，Na +_ )、CI -、HCO 3 -、NO 3 -、 SO 3 2-Na +可以常量共存、K +可以常量共存C 常温下：K +D 常温下：Na +)15.下列说法正确的是(_)A 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B 强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C . SO 3 溶于水后水溶液导电性很强，所以 SO 3 是强电解质D 属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电1

10、6.25 C 时，pH = 2 的 HCI 溶液中，由水电离出的 H +浓度是(_ )A1X107 molL1 B.1X1012 molL1C1X102 molL1_D.1X1014 molL1 .17.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(_ )A 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C 用 0.5mol L - 1 NaOH 溶液分别与 0.5 mol L - 1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，贝 V 测得的中和热数值相同D 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温

11、度计18.下列运用与能发生水解的事实无关的是(_)A 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B 配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释。C 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳19.物质的量浓度相同的下列溶液NH 4 Cl(NH 4 ) 2 SO 4NH 4HSO 4NH 4 HCO 3,其 c(NH 4 + )由大到小的顺序是(A、_B、 _C、_ D、20.25C时， 水中存在电离平衡：H 2 O = H + +OH -正确的是(Ac(H+ ) 增大，K W 不变含 OH -的溶液显碱性50C时水的 pH 小于 7F 列关

12、于水的说法不)水的电离是吸热过程向水中加入少量稀硫酸含 H +的溶液显酸性水是极弱的电解质，21.已知在 25 C 条件下向 10.00 mL 0.1 mol-1LHF 溶液中逐滴加入 0.1mol L -1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(_)pHr1r c(F - ) c(OH - )c(H + )22.下列关于铜电极的叙述正确的是(_ )A 铜锌原电池中铜是负极 _B 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C 在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 _ D 电解食盐水时铜作阳极23.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH) 2 (s)= Ca 2+ (aq)+20

13、H - (aq) ,加入下列溶液，可使 Ca(OH) 2 (s)减少的是(_)A Na 2 CO 3 溶液_ B . KCI(s)_ C NaOH 溶液_24.将浓度为 0.1mol(_)A c ( H + ) _C c ( HF ) _25.已知：25C时，CaCO 3 的 K sp 为 2.9x10 -9 , CaF 2 的 K sp 为2.7x10 - 11。 下列说法正确的是 (_)A 25C时，在 CaCO 3 悬浊液中加入足量 NaF 固体，CaCO 3 全部溶解B 25C时，饱和 CaCO 3 溶液与饱和 CaF 2 溶液相比，前者 Ca 2+浓度大C 25C时，CaCO 3 固

14、体在盐酸中的 K sp 比在氨水中的 K sp 大D 25C时，饱和 CaCO 3 溶液与饱和 CaF 2 溶液等体积混合，不会析出 CaF 2 固 体-L 4HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是B Ka ( HF )00團甲(2)芒硝化学式 Na 2 SO 4 10H 2 O , 无色晶体，易溶于水，泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠 是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。1此时通过阴离子交换膜的离子数 _ ( 填“大于”“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。2制得的氢氧化钠溶液从

15、出口)导出。3通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因4若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池 应式为“A”28.用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变是一种分布很广,用无论从节省能源还“小于”或,则电池负极的电极反= N 2 (g)+CO 2固体试样体积忽略不计)26.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(_)1燃烧时发生氧化反应； 充分燃烧的产物不污染环境；乙醇是一种可再生能源；燃烧时放出大量热量A ._ B ._ C ._D 、填空题27.(1)某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试回

16、答下列问题：1若开始时开关 K 与 a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的 _腐蚀，负极的电极反应式为_。2若开始时开关 K 与 b 连接，则总反应的离子方程式为00落液阴旖子阳离子交换膜交换膜(含少&H?SO4图乙(含中加入 NO 和足量的活性炭，恒温(T 1 C )条件下反应，反应进行到不同时间测 得各物质的浓度如表 :p29.浓度 /mol L -1时间 /min NO N 2 CO 2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.400.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17(

17、 1 ) 10 min 20 min 以v(CO 2 ) 表示的反应速率为 _。( 2 )该反应的平衡常数的表达式为 K =_ ， 根据表中数据 ， 注意判断达到平衡的时间计算出 T 1C时该反应的平衡常数为 ( 保留两位小数 ) 。( 3 )下列各项能作为判断该反应达到平衡的是( 填序号字母 ) 。 A 容器内压强保持不变B 2v(NO) 正 =v(N 2 ) 逆C 容器内 CO 2 的体积分数不变D 混合气体的密度保持不变( 4 )在该温度下 ， NO 的平衡转化率为 _。30.( 1 )化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的

18、能量。已知： N= N 键的键能是 948.9kJ mol1 , H - H 键的键能是 436.0 kJ mol - 1 ;由 N 2 和 H 2 合成 1molNH 3 时可放出 46.2kJ 的热量。 N H 键的键能是 _。该反应的熵变 S_ 0(填 “”“v” 或“=”)。( 2 )已知下列热化学方程式：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)H= -483.6kJ/molH 2 O(l)=H 2 O(g)H= 44kJ/mol写出表示氢气的燃烧热的热化学方程式(3) 写出表示泡沫灭火器原理化学方程式 _ ， 硫化钾溶液显_ 性(填酸或碱)，原因用离子方程式表示三、实验题

19、31.乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体( H 2 C 2 O4 x H 2O )中乂乂的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液 可以用酸性 KMnO 4 溶液进行滴定，反应式为： 2MnO 4 - 5H 2 C 2 O 4 6H =2Mn 2 + + 10CO 2T+ 8H 2 O该组同学设计了如下滴定方法测定x 的 值。1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。2取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H 2 SO 4第 2 题【答案】3用浓度为 0.1000 mol/L的 KMnO 4 标准溶液

20、进行滴定，达到反应终点时消耗了 10.00mL ;请回答：（1 ）滴定时，将 KMnO 4 标准溶液装在图中的 _ （选填“甲”或“乙”）滴定管中。（2 ）本实验滴定达到终点的标志是 _ 。（3 ） 通过上述数据，可计算出 x =_f2 =O.OSmolAi匸、氯化氢为强电解氐0方rwl/L的氯化氢滚液中氢离子浓 度为O.5mol/Lj 6酉語妫弱酸04呵毗的苜酸嫁液乙氢寓子液度一定小于MSmol/U根据分*斤可 叩，潯诫中氢關子浓度最犬的为m该濬灌的叩最小，故选唇第 9 题【答案】第 6 题【答案】【解析试强弁析：As反应能否目发取険于熔娈和储糜的复合刘為 对于吸热反曲 在一定温度下也能进行

21、NHANa3溶于水是自虫过程故住错误j B自种劎庾混乱直誠大则同一物债的亂冰气三 不瞅态的储值依次憎大故证繭Cv物质的丰訛过程就是使物质趙佝稳定的过鬲输质的能量越低 ,故D正确；故选处第 7 题【答案】【解析】可逆反应正反应为吸熱反应且正反应为气体物质的量増大的反皿仏2+3H2儒)=2NHJ e)出b为吸热辰应反瓦正艮盘是气体物庚龍増大的皮应：故B符合6 4MH(e) +502 (E)斗土4hlO 0,为吸热反应反应但正反应 是气体物虞的量;减小的反应，故何符合;故选臥第 8 题【答案】【解析】 试题分析：爪若混合气体中各成分的浓虞不再变化说明正逆反应速率已经相等，贝骸反应已达到平 衡状态，故

22、A1E确；B饷。1朋和亦充分反应达至怦衡状态时，由于该反应为可逆反应生成的氨R物质的量一走小干亦叫所以放出的热臺小于圮吐，故E错误.Cx加入催化剖，能够加快反应速率 加鮒翱嚮隅巒ftl臓;藏 应如都会増犬，即八正)増丈、V個)增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以平衝会向着向 右移动，故醴凱勒故选山,所幺说D、反应【解析】63S试题分析：A. mtta寸间内LJ no二-rnoV（L*mln） - mol* CL*min） -1,故忆正确；氐i亥f * ff f反应是一个正反应是放热的反应，所M处丰平衡状态，升高盘度羊衡要向逆方向移动.兀的转化率要减 小故哇昔误iJ 站七平衡向正芳向移劝，故

23、 （正）”（逆I故匚定确i D、：#i平衡常数K=+ ,氢气反应了6-3）罰/由1口附1二氧化碳反应了】伽1,所以 g 与H啲转化率为站州，故0正 确3故选冬第 10 题【答案】【解析】试题分析：pHW的盐酸中t 在燃料电池中p通入氧气的一极为原电池的正帆 发生还原反应J故ME确$日、在原电 池中，电解质中的阴离子移向原电池的员极，故R错误孑匕电池工作过程中电池总反应为2ME0H*區6啦0*1叶0,反应消疣OH漓字濬滝的pH值逐滸减小故匚正确j Ds原电池中两根上扌粢的电 子相等当有拒血电子诗移时正极消耗加血“员极上消样亦毗幅 正极与员根上養加反应的 气体的物農的量之比为九2故D正确；故选 A

24、第 12 题【答案】【解析】 试题分析：A.曲也的澹濟呈减性含有比较多的曲，不能与共杜故蛀頻；B. pH罰潦4呈 酸性含有较爹的心在如讓子存在的情况下，亚磕樹艮离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存，故8错误U 常温下，讥NS NOa CM高子间不发生反应，可以大量共存，故证勵臥常温兀 恋药与汕发生双水解反应，不能夫量共存，故D错误F故选 S第 13 题【答案】【解析】试题分析：A.由质子守恒可知，0.lfnol-LMaiCOs中存在亡 =C CHCOj) +C(H+2C(H2CO3),故A正确B. NHQ魁中館银离子水躺c(NH/ )c(DH-),由电荷守恒可知C(N丿故膵眾丿 6 $胸子和硝

25、峻根离子不电离 、不水解，则向硝酸钠潯液中滴加稀盐酸得到昨5的混合溶淙c(赋乂CNO/),故晞误5故选山O第 14 题【答案】【解析】泣懸井析：A.强电解质不一罡是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，但它在水濬液中能完全电离 ；它是血电解质，域A错误，B、血蕭曲解冻*晡于:R的电解焦是否壳仝由离有关与是古淮易瘩丰水 无关.硫酸顿雜濬干水，但它是强电解騙 乙酸易涛于水但它是弱酸，故痛误孑U 56濬于水和水 结合成硫瞅硫酸是强电解质,三氧化硫是非电解质,故错冕 6 共价化合物只牡在分子,在熔融 狀态下，没有高子不吕电，故D正确；故选 B第 15 题【答案】【解析】试题分析！2血pHP的H匚澹港中，氢

26、葛子浓度70九01佃卩L,酸性溥灌中水电關出的氢鳶子浓 心ItfM度等于潘液中氢氧很离子浓處即水电离出的氢离子浓度塞氧根裔子浓馬骨兀=ml/L=lOUH )0 01知儿故选3。第 16 题【答案】【解析】试题分析；4 环形玻璃榛揃拌起扌辭作用能加忸反应速率脯小实验误差J故证确B温度计 水银球测烧杯内的热水的温更不能接触烧杯底部，故嘲误；J 酉轍是弱贏电高过程为吸热，反 应放出的热量偏小，测得的中和熱数值偏小，故Cl昔诫 以中和热测定不用天平故醴昔惧；故选 S第 17 题【答案】【解析】第 18 题【答案】A【解析】试题分折；中钗根高子系数都是 4中碳酸歸摘子促进镀根离子水解，中死子抑制镀根 高

27、子水解，中谖根离子系数是芥其滚液中校根离子浓度大于其余滚液中機根禽子浓嵐则濬酒匚C NHf）由尢到小的曲洌顺厚罡，故选牡第 19 题【答案】C【解析】试駆井析：A.水的电离过程属于吸熱过思，升高温度后，水的电离程度增大故证确,取硫釀是强 錢 涪液中完全电离，如入硫酸后濬濟中匚（旧 増丸 由干温度不变；所冰的离子积不变故B正确55 任何的潯液中都会存在氢离子和氢氧根藹子濬诫酸碱性取决于瀋漬中匚（円八匚（屮之间的 相对大小，故囂论D、水存在电禽平衡，血寸水的电會程度増尢永电禽的氢直子浓度匚術）IxlO7m&lA.此时水的pMVt故。正離I;故选 6试题分析；A碳酸钠臨釀酸性比碳釀弱，可用碳

28、釀钠与酯釀制取少量二氧化蹴与盐类水解无关，故泄；故选D。第 20 题【答案】【解析】试題分析！A.由于HF中水电离的氢庫子浓度很小，所以溥液中复厲子浓虞与HF电禽的F眾度基本相等7直点吋滚液pH氢离子浓助何嗣!/,则HF漆酒中琲度纱苗故A1E确j氐H渤 卜元豆融，濬港显示釀性所以取用HF应该使展式J商定管，故BIE确：由干Hl弱氛若加九knmLS氧化钠潯漏时反应生成强碱弱酸盐氟化钠反应后的潯嫌为减生由于点显示中性，则加入 的真氧化钠落液体积应谕小于10皿故C正确6 在日，间任一点，溶液显示酸岀则一定足：C ( J) c 0K)，根据电荷守恒：c Na_) +c (H4) =c F)+c (OH

29、 )可知c CNs)c (Na) t Ch_CCOK),故口错误3故选第 21 题【答案】【解析】试题分析:S 原电池中活滾金属作恋铜锌原电池中Cn活况则Z伪员拟 5 为正陽故疇误：&粗铜精炼M粗铜作阳极.纯铜作删乩故寤误电镀血忆作阳极，在镀件上铜离子得到电 子牛成M故旺确；6 电解倉盐水用情性电极作阳艇若和用OJ那蹶，刚牛成氢氧化铜沉淀，故D错溟；故选 d第 22 题【答案】A【解析】试题分析：A.加入磯釀钠诸液確酸根禽子会结合钙离子形成更难落的磯釀钙沉淀平衡正向进行，氢 氧化钙笊少，故证晞Bx加入炯固体，对平衡无影响，故匕错误,6 加入氢氧化翎容液氢氧根离子 浓度増大，平衡左移，氢

30、氧化話増加，故璀皆误；m扣入氯化钙浚液，钙亶子浓度増大，平術左移 ,氢氧化钙増如，故目冷期故选小第 23 题【答案】【解析】 试题分折：比因日防弱酸，则浓度対o.mdH曙液加水不断稀劉促进电飢平衝正向稼动电務 程度増大，n CK)増尢1BC(H-)不断减小故A错误；Bx因电离平裔常数只与启度有关，则丘(MF)在稀軽过程中不娈，故瞒论C.加水稀释过程中c(屮)、C(F)和C (HF)都会碱小，故囑易 以当冷容湎加水不断稀幕 促进电禹 落港中的厂的物厉的量不断增纽HF的物质的量不断减弭 则r ()聞不断増无如正甌故选片第 24 题【答案】【解析】试题分析：A、25耐，在Cacajs浊浹中加入.Mm

31、F固体当匸(Ca2+) *c(F)3 io?EOI/L,饱7 x in*11和“円谓满 u (Cai*)匚(F) 1=2.7x10-11, c (Cas*) = - mol/Lj所汰谊和心匚 3 濬液和饱和GF牆潮目比*后者的(匚宀 大于前者故出错误；J 2富寸匚汇 6 固体在対巾血祖嗣卍盐釀中的心 与420mL0.01mot*Lia水中的心相同， 因沉淀膨庞温度变匕不随浓度改变， 故端误； 6 等体积溢 合后的濬戒中亡 匚盼)=|J2.9】的 +|f：0门I心)斗#云皿1严,1W詡 中的匚(T 叱(FJ & ( +2少1沪 +严,0H站#2工2一10切心国=2.7xio-lS所以会析

32、出仙丘固体*故琥昔误：故选山第 25 题【答案】flKEWS氧；F&2片冋5兀耳2申0电解H汁十总灼小于：D：用放电促进水的电离; 使浓度増大；出-2貳我加三缶6【解析】第 26 题【答案】【解析】 试题分析？(1)幵关与音连接，対履电池肌a诸液为中性，发生吸氧腐恣 员极上钱失电子复生 氧化反臥 电根反应武为金-2兰=应叫 故答案为：吸氧；“去=代牛K与淮接，为电解池若开始吋幵关K与谨拱时，两扱均有气俸产生，则阻作阴臥石劉乍阳极，1离子、氮离子放电，则冊电源负检 电解的总离子反应为旳+少心璧的卄汁十曲仁 故答案为:JC1-4-JH2O2OH-I-H2+Cl2(0阳极氢氧根曹子放电，因此鎰酸根离子向阳极穆动，阴极氢寓子放电，因此钠禽子向阴极移动 虑相勰朋醐磅麟商皙矚麟 3 戶刚钠pHig大，故答案知H傲电，促遊水的电离，0H額度増大,酬m电池员极氢气失电子与氢氧根离子 结合成扎电极反应的离子方程式为：H汁2QFT上戲出 6 故苔案为：HZQH二生範比 4 第 27 题【答案】r(CO,k(A)c:(NO)【解析】【