定量分析化学习题汇总

1、第一章定量分析概论习题一1. 将下列数据修约为两位有效数字3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK=3.664a解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662. 根据有效数字运算规则计算下列结果：(1) 2.776+36.57890.2397+6.34(2) (3.675X0.0045)(6.7X10-2)+(0.036X0.27)(3) 50.00X(27.8024.39)X0.11671.3245解：(1)45.46；(2)0.040；(3)15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%34.29%

2、、34.40%，计算(1) 平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。(2)若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。解：(1)34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%2)0.05%；0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。解：置信度为90%的置信区间口二（50.181.15）%置信度为95%的置信区间口二（50.181.46）%置信度为99

3、%的置信区间口二（50.182.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO含量（），得到下列结果：4.88,4.92,4.90,24.87,4.86,4.84,4.71,4.86,4.89,4.99。（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1. 市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%,欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2. 已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%,求每升海水中所含Mg2+的物质

4、的量n（Mg2+）及其浓度c（Mg2+）。取海水2.50mL，以蒸馏水稀释至250.0mL,计算该溶液中Mg2+的质量浓度。（0.04888mol、0.04888mol/L、0.01173g/L）3. 有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L,取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？（9.0mL）4. T(Na0H/HCl)=0.003462g/mL的HCl溶液，相当于物质的量浓度c(HCl)为多少？(0.08655mol/L)5. 计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：(1) C(HCl)=0.2615mol/L的HCl溶液，用来测定Ba(OH)和

5、Ca(OH)2；(0.02240g/mL、0.009687g/mL)2(2) C(NaOH)=0.1032mol/L的NaOH溶液，用来测定HSO和CHCOOH。243(0.005061g/mL、0.006197g/mL)6. 4.18gNaCO溶于500.0mL水中，C(NaCO)为多少？(0.1577mol/L)2 3237. 称取基准物质NaCOO.158Og，标定HCl溶液的浓度，消耗该HCl溶液2324.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？(0.1202mol/L)8. 称取O.328OgHCO2HO标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL,求c(NaOH)2 242为多

6、少？(0.2018mol/L)9. 用硼砂(NaBO1OHO)0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消2472耗25.20mL，求c(HCl)为多少？(0.09800mol/L)(提示：NaBO+2HCl+5HO4HBO+2NaCl)24723310. 分析不纯CaCO(其中不含干扰物质)时，称取试样0.3000g,加入c(HCl)3=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸出去CO,用c(NaOH)2=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。(84.66%)11. 称取含铝试样0.2000g,溶解后加入

7、c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶液30.00mL，控制条件是AL3+与EDTA配位完全,然后以c(Zn2+)=0.01005mol/L的Zn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+标定溶液7.20mL。计算ALO的质量分数。(14.08%)2312. 含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO,用预先中和过的2HO将SO吸收，全部转化为HSO,以c(KOH)=0.108mol/L的KOH标准滴定22224溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的含量。(10.37%)第三章酸碱滴定法习题三1. 计算下列溶液的pH：(1) 0.0500mol/L的HCl溶液

8、；(1.30)(2) 5.00X10-7mol/L的HCl溶液；(6.28)(3) 0.2000mol/L的HAc溶液；(2.73)(4) 4.00X10-5mol/L的HAc溶液；(4.72)(5) 0.300mol/L的HPO溶液。(1.37)342. 计算虾类溶液的pH：(1) 0.0500mol/L的NaOH溶液；(12.70)(2) 5.00X10-7mol/L的NaOH溶液；(7.72)(3) 0.2000mol/L的NHHO溶液；(11.28)32(4) 4.00X10-5mol/L的NHHO溶液；(9.29)323. 计算下列溶液的pH：(1) 41gNaAc固体与300mLH

9、Ac溶液混合，稀释至1L；(5.98)(2) 150mLlmol/L的HCl与250mL1.5mol/L的NHHO溶液混合，稀释至1L。32(9.43)4. 欲配制lLpH=10.0的NH-NHCl缓冲溶液，现有250mL10mol/L的NHHO溶3432液，还需要称取NHCl固体多少克？（24.07g）45. 欲配制pH为3.00和4.00的HCOOH-HCOONa缓冲溶液1L,应分别往200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L的NaOH溶液？（5.81mL、25.18mL）6. 20g六亚甲基四胺，加浓HCl（按12mol/L计）4.0mL,稀释至100mL

10、，溶液的pH是多少？此溶液是否是缓冲溶液？（3.44、是）7. 用0.2000mol/L的Ba（OH）标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液，2至化学计量点时，溶液的pH是多少？（8.83）10某混合碱试样可能含有NaOH、NaCO、NaHCO中的一种或两种。称取该试样2 330.3019g，用酚酞为指示剂，滴定用去0.1035mol/L的HCl标准滴定溶液20.10mL；再加入甲基橙指示液，继续以同一HCl标准滴定溶液滴定，一共用去HCl溶液47.70mL，试判断试样的组成及各组分的含量。（NaCO：73.04%、23NaHCO：21.60%）311. 称取NaCO和NaHCO的

11、混合试样0.7650g，加适量的水溶解，以甲基橙为指233示剂，用0.2000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗HCl标准滴定溶液50.00mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl标准滴定溶液滴定至终点，还需消耗多少毫升HCl标准滴定溶液？（6.05mL）12. 用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。称取硫酸试样1.8095g,配成250mL的溶液，移取25mL该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1233mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液31.42mL，试计算该工业硫酸的质量分数。（104.91%）13. 测定硅酸盐中SiO的含量。称取试样5.000

12、g，用氢氟酸溶解处理后，用24.0726mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液28.42mL，试计算该硅酸盐中SiO的质量分数。（34.77%）214标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g,消耗甲醇钠溶液25.50mL，求甲醇钠的物质的量浓度(0.1504mol/L)15测定钢铁中的碳含量。称取钢铁试样20.0000g，试样在氧气流中经高温燃烧，将产生的二氧化碳导入含有百里香酚蓝和百里酚酞指示剂的丙酮-甲醇混合吸收液中，然后以14题中的甲醇钠标准溶液滴定至终点，消耗该溶液30.50mL，试计算该钢铁中碳的质量分数。(0.14%)第四章配位滴定法习题四1计算p

13、H=5.0时EDTA的酸效应系数a，若此时EDTA各种存在形式的总浓Y(H)度为0.0200mol/L,则丫4-为多少？(7.00X10-9mol/L)2. pH=5.0时，Zn2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Za+和EDTA的浓度皆为0.01mol/L(不考虑羟基配位等副反应)pH=5.0时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+?(1010.05、能)3. pH=6.0时，Mg2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01mol/L(不考虑羟基配位等副反应)pH=6.0时，能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+?如不能滴定，求其允许的最小PH。(1

14、04.04、不能、10.0)4. 试求以EDTA标准滴定溶液滴定浓度为0.01mol/LFe3+溶液时允许的pH范围。(1.402.03)5. 计算用EDTA标准滴定溶液滴定下列浓度各为0.01mol/L的金属离子时所允许的最低pH：(1) Ca2+；(2)Al3+；(3)Cu2+；(4)Hg2+。解：(1)7.80；(2)4.40；(3)3.80；(4)2.006在pH=10的NHNHCl的缓冲溶液中，游离的NH浓度为0.1mol/L,用0.013 43mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定0.01mol/LZa+溶液。计算：(1) lga2+；(2)lgK；(3)化学计量点时pZn。Zn(N

15、H3)4ZnY解：(1)105.01；(2)16.50；(3)6.157在Pb2+存在下能否滴定Bi3+?若可以滴定，求出滴定Bi3+的pH范围。能否继续滴定Pb2+?若可以滴定，求出滴定的pH范围(假设Bi3+和Pb2+的浓度均为0.01mol/L)。(能、0.81.4、能、3.87.15)8某一含有Fe3+、Al3+、Mg2+的溶液，各离子浓度均为0.02mol/L，判断能否用同样浓度的EDTA准确滴定？若可以滴定，说明滴定各离子适宜的pH范围。9.用下列基准物质标定0.02mol/L的EDTA标准滴定溶液，若使EDTA标准滴定溶液的体积消耗在30mL左右，分别计算下列基准物质的称量范围：

16、(1) 纯Zn粒；(2)纯CaCO；(3)纯Mg粉3(0.0390g、0.0600g、0.0144g)10用纯Zn标定EDTA溶液，若称取的纯Zn粒为0.5942g,用HCl溶液溶解后转移入500mL容量瓶中，稀释至标线。吸取该锌标准滴定溶液25.00mL，用EDTA溶液滴定，消耗24.05mL，计算EDTA溶液的准确浓度。(0.01901mol/L)11称取含钙试样0.2000g,溶解后转入100mL容量瓶中，稀释至标线。吸取此溶液25.00mL，以钙指示剂为指示剂，在pH=12.0时用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗EDTA标准滴定溶液19.86mL，求试样中CaC

17、O的质3量分数。(79.44%)12.取水样50mL，调pH=10.0，以铬黑T为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗15.00mL；另取水样50mL，调pH=12.0，以钙指示剂为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗10.00mL。计(1) 水样中钙、镁总量(以mmol/L表示)；(6mmol/L)(2) 钙、镁各自含量(以mg/L表示)(400mg/L、200mg/L)13. 测定合金钢中镍的含量。称取0.500g试样，处理后制成250.0mL试液。准确移取50.00mL试液，用丁二酮肟将其中的沉淀分离。所得的沉淀溶于热盐酸中，得

18、到Ni2+试液。在所得试液中加入浓度为0.05000mol/L的EDTA标准滴定溶液30.00mL，反应完全后，多余的EDTA用C(Ze+)=0.02500mol/L的标准滴定溶液返滴定，消耗14.56mL。计算合金钢中镍的质量分数。(66.67%)14. 称取含氟矿样0.5000g，溶解后，在弱碱介质中加入0.1000mol/L的Ca2+标准滴定溶液50.00mL，Ca2+将F-沉淀后分离。滤液中过量的Ca2+在pH=10.0的条件下用0.05000mol/L的EDTA标准滴定溶液返滴定，消耗20.00mL，计算试样中氟的质量分数。(30.40%)15锡青铜中锡的测定。称取试样0.2000g

19、，制成溶液，加入过量的EDTA标准滴定溶液，使共存的Cu2+、Zn2+、Pb2+全部生成配合物。剩余的EDTA用0.1000mol/L的Zn(Ac)标准滴定溶液滴定至终点(以二甲酚橙为指示剂，不2计消耗体积)。然后加入适量NHF,同时置换出EDTA(此时只有Sn4+与F-生4成SnF2-)，再用Zn(Ac)标准滴定溶液滴定，用去22.30mL。求锡青铜试样中62锡的质量分数。(132.34%)16. 称取干燥的Al(OH)凝胶0.3986g,处理后在250mL容量瓶中配制成试液。3吸取此试液25.00mL，准确加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL，反应后过量的EDTA用0.

20、05000mol/L的Zn2+标准滴定溶液返滴定，用去15.02mL。计算试样中AlO的质量分数。(63.82%)2317. 测定硫酸盐中的SO2-。称取试样3.000g，溶解后，配制成250.0mL溶液。4吸取25.00mL,加入C(BaCl)=0.05000mol/L的BaCl溶液25.0mL。加热沉22淀后，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定剩余的Ba2+，消耗EDTA溶液17.15mL。计算硫酸盐试样中SO2-的质量分数。(29.02%)418. 分析铅、锌、镁合金时，称取合金0.480g，溶解后，用容量瓶准确配制成lOOmL试液。吸取25.00mL试液，加KCN将Z

21、a+掩蔽。然后用C(EDTA)=0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定Pb2+和Mg2+，消耗EDTA溶液46.40mL。继续加入二巯基丙醇(DMP)掩蔽Pb2+，使其置换出等量的EDTA，再用C(Mg2+)=0.01000mol/L的Mg2+标准滴定溶液滴定置换出的EDTA，消耗Mg2+溶液22.60mL。最后加入甲醛解蔽Zn2+，再用上述EDTA标准滴定溶液滴定Zn2+，又消耗EDTA溶液44.10mL。计算合金中铅、锌、镁的质量分数。(39.02%、48.05%、14.22)19称取的铅、铋、镉合金试样2.420g，用硝酸溶解后，在250mL容量瓶中配制成溶液。移取试液50.

22、00mL，调pH=2，以二甲酚橙为指示剂，用C(EDTA)=0.02479mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗EDTA溶液25.67mL。再用六亚甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液24.76mL。再加入邻二氮菲，此时用CPb(NO)=0.02479mol/L的Pb(NO)3 232标准滴定溶液滴定，消耗6.76mL。计算合金试样中铅、铋、镉的质量分数。(19.10%、27.48%、3.89%)第五章氧化还原滴定法习题五1. 指出下列反应中氧化剂在还原剂中的基本单元。(1) AsO(AsOs-fAsOQ；2 333(2) FeO(Fe2+fFe3+)；

23、23(3) MnO(Mn0Mn2+)；22(4) CuO(Cu2+Cu+)；(5) CrO(Cr3+fCrO2-)。2 327解：(1)1/4AsO；(2)1/2FeO；(3)1/2MnO；(4)CuO；(5)1/6CrO。23232232. 指出下列还原剂的基本单元。(1) SnCl(Sn2+Sn4+)；2(2) NaSO5H0(SO2TO2-)；22322346(3) HNO(NO2NO3-)；2(4) H2SO(SO2TO2-)；3 34解：(1)1/2SnCl；(2)NaSO；(3)1/2HNO；(4)1/2HSO。22232233. 指出HO在作为氧化剂和还原剂时的基本单元。22(1

24、) 作为氧化剂时的反应为：HO+2I-+2H+I+2HO2222(2) 作为还原剂时的反应为：5HO+2MnO4-+6H+2Mn2+5O+8HO2222解：(1)1/2HO；(2)1/2HO。22224. 计算CrO2-/2Cr3+电对的电极电位。27(1) CrO2-=0.020mol/L,Cr3+=1.0X10-6mol/L,H+=0.10mol/L；27(2) CrO2-=0.023mol/L，Cr3+=0.015mol/L，H+=1.0mol/L。27解：(1) p=1.29V(2) 申=1.49V5. 用标准电极电位判断下列反应方向：(1)Fe3+Cu+Fe2+Cu2+(2)Br+2

25、Fe2+2Br-+2Fe3+2(3) 2Fe3+2Cd2Fe2+2Cd2+(4) 2MnO-+5HO+6H+2Mn2+5O+8HO4 2222(5) 2Ce3+HAsO+2H+2Ce4+HAsO+HO3 4332解：(1)申i(Fe3+/Fe2+)卩(Cw+/Cu+)=0.771V0.17V0,正反应方向进行；(2) pi(Br/2Br-)pi(Fe3+/Fe2+)=1.08V0.771V0,正反应方向进2 行；(3) 甲i(Fe3+/Fe2+)pi(Cd2+/Cd)=0.771V(-0.403)V0,正反应方向进行；(4) pi(MnO-/Mn2+)pi(O/HO)=0.151V0.1769

26、V0,正反应方向4 222进行；(5) pi(AsO3-/AsO4-)pi(Ce4+/Ce3+)=0.56V1.28V0,反应可发生。(1)pi(AgI/Ag)=-0.15V(2)卩(Agl/Ag)=-0.09V7. 计算在lmol/LHCl介质中，用0.100mol/L的Ce4+标准滴定溶液滴定Fe2+时的化学计量点电位。(已知卩(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(pi(Fe3+/Fe2+)=0.68V)解：p二环i(Fe3+/Fe2+)+pi(Ce4+/Ce3+)/2=(0.68+1.44)/2=1.06Vsp8. 计算下列反应的化学计量点电位。(在1mol/LHCl介质中)2Fe3+S

27、n2+f2Fe2+Sn4+解：pi(Fe3+/Fe2+)=0.68V，pi(Sn4+/Sn2+)=0.14Vp=pi(Fe3+/Fe2+)+2pi(Sn4+/Sn2+)/3=(0.68+2X0.14)/3=0.32Vsp9. 已知KCrO溶液对Fe的滴定度为0.00525g/mL，计算KCrO溶液的物质2 27227的量浓度c(KCrO)。227解：=0.00525g/mLc(KCrO)=TX1000/M=0.00525X1000/(55.85X1)=0.0940mol/L227Fe10. 欲配制500mLc(KCrO)=0.5000mol/L的KCrO溶液，问应称取KCrO227227227

28、多少克？解:m(KCrO)=c(227KCrO)V(KCrO)M(KCrO)=0.5000X(500X10-3)X49.03=12.2575g11. 制备ILc(NaSO)=0.2mol/L的NaS0溶液，问应称取NaSO5H0多2232232232少克？解：m(NaSO5HO)=c(NaSO)V(NaS0)XM(NaS05HO)/M(NaSO5HO)223222322322322232=49.634g12. 将0.1500g的铁矿样经处理后成为Fe3+,然后用c(KMnO)=0.100Omol/L4KMnO标准滴定溶液滴定，消耗15.03mL，计算铁矿石中以Fe、FeO、Fe0表4 23示的

29、质量分数。=56.11%=72.14%=80.16%解：w(Fe)=w(FeO)=w(FeO)=2313. 在250mL容量瓶中将1.002gHO溶液配制成250mL试液。准确移取此试液2225.00mL，用c(KMnO)=0.1000mol/LKMnO标准滴定溶液滴定，消耗4417.38mL，问HO试样中HO质量分数。2222解：反应消耗的H0质量m(H0)=2222=0.1000X17.38X34/1000=0.0591g原溶液中含H0质量m(H0)=m(H0)X250/25.00=0.2955g222222w(HO)=0.2955/1.002X100%=29.5%2214. 测定稀土中铈

30、(Ce)含量。称取试样量为l.OOOg，用HSO溶解后，加过硫24酸铵氧化(AgNO为催化剂)，稀释至lOO.OmL,取25.00mL,用c(Fe2+)=0.05003Omol/L的Fe2+标准滴定溶液滴定，用去6.32mL，计算稀土中Ce的质量分数。(反应式：Ce4+Fe2+fCe3+Fe3+)解：反应消耗Ce4+物质的量为nmolCe4+Fe2+n0.05000X6.32X10-3n=0.05000X6.32X10-3二.316X1-3m。1则试样中含Ce4+物质的量为0.316X10-3X100/25=1.264X10-3mol；含Ce质量为1.264X10-3X140=0.1770gw

31、(Ce)=(0.1770/1.000)X100%=17.7%15. 称取炼铜中所得粉渣0.5000g，测其中锑量。用HNO溶解试样，经分离铜3后，将Sb5+还原为Sb3+，然后在HC1溶液中用c(KBrO)=0.1000mo1/L的3KBrO标准滴定溶液滴定，消耗KBr0溶液22.20mL，计算锑的质量分数。33解：m(Sb)=0.1000X22.20X122/1000=0.2708gw(Sb)=m(Sb)/mX100%=(0.2708/0.5000)X100%=54.17%试样16. 用I标准滴定溶液滴定辉锑矿。今称取辉锑矿0.1000g,用c(I)=0.0502200mo1/L的标准滴定溶

32、液滴定，消耗20.00mL，求此辉锑矿中SbS的质量分23数。(反应式：2SbS+I+4HC0-2SbS3-+2I-+4C0+2H0)2323422解：根据题中反应式各反应物的化学计量数的比值，可知：m(SbS)=X0.05000X20.00X340/1000=230.085gw(SbS)二m(SbS)/mX100%=(0.085/0.1000)X100%=85%2 323矿17. 称取0.4000g软锰矿样，用c(HCO)=0.2000mol/L的HCO溶液50.00mL224224处理，过量的HCO用c(KMnO)=0.1152mol/LKMnO标准滴定溶液返滴22444定，消耗KMnO溶

33、液10.55mL，求矿石中MnO的质量分数。42解：2KMnO5HC0；MnOHCO4 2242224根据上述化学计量关系，过量的HCO物质的量为：224n(HCO)=c(KMnO)V(KMnO)/1000过量22444=X0.1152X10.55/1000=3.0384X10-3molm(MnO)=2=(0.2000X50.00/10003.0384X10-3)X87/2=0.6057/2gw(MnO)=m(MnO)/mX100%=(0.6057/2/0.4000)X100%=75.66%22矿18. 称取甲醇试样0.1000g，在HSO中与25.00mLc(KCrO)=0.1000mol/

34、L24227的KCrO溶液作用，反应后过量的KCrO用0.1000mol/L的Fe2+标准滴定227227溶液返滴定，用去Fe2+溶液10.00mL，计算试样中甲醇的质量分数。(反应式：CHOH+CrO2-+8H+2Cr3+CO+6HO)3 2722解：Fe2+的基本单元为自身，则n(KCrO)=c(Fe2+)V(Fe2+)/1000过量227=0.1000X10.00/1000=1.0X10-3molm（CHOH）=3w（CHOH）=8.0%3第六章沉淀滴定法习题六1. NaCl试液20.00mL，用0.1023mol/L的AgNO标准滴定溶液滴定至终点，3 消耗了27.00mL。求NaCl

35、试液中NaCl的质量浓度（g/L）。解：NaCl质量浓度为8.079g/L2. 在含有相等浓度的Cl-和I-的溶液中，逐滴加入AgNO溶液，哪一种离子先3沉淀？第二种离子沉淀时，Cl-和I-的浓度比为多少？解：Cl-开始沉淀时，两者浓度约为2.13X106:1o3. 称取银合金试样0.3000g，溶解后制成溶液，加铁铵矶指示剂，用0.1000mol/L的NHSCN标准滴定溶液滴定，用去23.80mL。计算合金中银的质量分4数。解：w（Fe）=85.58%4. 称取可溶性氯化物0.2266g，加入0.1120mol/L的AgNO标准滴定溶液30mL，3过量的AgNO用0.1158mol/L的NH

36、SCN标准滴定溶液滴定，用去6.50mL。34计算试样中氯的质量分数。解：设试样中氯的质量分数为x，则Cl-Ag+0.2266x/35.50.2266x/35.5Ag+SCN-剩余Ag+：0.1120X（30.00X10-3）-0.2266x/35.50.1158X6.50X10-3由上述反应式中物质的量关系可知：0.1120X(30.00X10-3)0.2266x/35.5=0.1158X6.50X10-3得，x=40.8%5. 将纯KBr和KCl的混合物0.3000g溶于水后，用0.1002mol/L的AgNO标3准滴定溶液30.85mL滴定至终点。计算混合物中KBr和KCl的含量。解：设

37、混合物中含KBrxg，含KCl(0.3000-x)g,贝V，溶液中溴离子物质的量为：n(Br-)=x/M=x/(39+80)molKBr氯离子物质的量为：n(Cl-)二x/M=(0.3000-x)/(39+35.5)molKClBr-Ag+Cl-Ag+x/119x/119(0.3000-x)/74.5(0.3000-x)/74.5AgNO消耗总量为x/119+(0.3000-x)/74.5=0.1002X30.85X10-33得，x=0.0646g故，w(KBr)=0.0646/0.3000X100%=21.5%w(KCl)=(0.3000-0.0646)/0.3000X100%=78.5%6

38、. 法扬斯法则测定某试样中KI含量，称样1.6520g溶于水后，用c(AgNO)3=0.05000mol/L的AgNO标准滴定溶液滴定，消耗20.00mL。试计算试样中3KI的质量分数。解：n(KI)=20.00X0.05000/1000=1X10-3mol/Lm(KI)=1X10-3X166=0.166gw(KI)=(0.166/1.6520)X100%=10.05%7. 称取含砷矿试样l.OOOg，溶解并氧化成AsO3-,然后沉淀为AgAsO。将沉4 34淀过滤、洗涤，溶于HNO中，用0.110Omol/L的NHSCN标准滴定溶液25.00mL34滴定至终点。计算矿样中砷的质量分数。解：设

39、矿样中含砷xg，则AsO3-物质的量4=x/75molAsO343Ag+，Ag+物质的里为=3x/75molAg+SCN-，消耗的SCN-物质的量=3x/75=0.1100X25.00X10-3得，x=0.0688g故，w(As)=0.0688/1.000X100%=6.88%第七章重量分析法习题七1. 计算AgCrO在0.0010mol/L的AgNO溶液中的溶解度。243解：K(AgCrO)=c(Ag+)2c(CrO-)=(2x)x=1.12X10-12,x=6.5X10-5mol/Lsp244AgCrOf2Ag+CrO-2442xx初始：0.0010x平衡：0.0010-(x-y)/2yK

40、(AgCrO)=0.0010-(6.5X10-5-y)/22Xy=1.12X10-12sp24得，y1.12X10-9mol/L2. 计算Agl的K。已知其溶解度s=1.40pg/500mL。sp解：s=1.40pg/500mL=(1.40X10-6)/(108+127)X2=3.0X10-9mol/LAgIAg+I-平衡时浓度：s=cs=cK(Agl)二Ag+I-=(3.0X10-9)X(3.0X10-9)=9.0X10-18sp3. 等体积的4X10-5mol/L的AgNO溶液和4X10-5mol/L的KCrO溶液混合时,3 24有无AgCrO沉淀析出？24解：该条件下,离子积=Ag+Cr

41、O2-=(4X10-5)2X(4X10-5)=6.4X10-14K(AgCrO)4 sp24=1.12X10-12故,无沉淀析出。4. 重量法测定BaClHO中钡的含量，纯度约90%，要求得到0.5gBaSO，问224应称试样多少克？解：设应称试样xg,则试样中含纯的BaClHO0.9xg22要得到0.5gBaSO，根据钡的物质的量守恒：40.9x/(137+35.5X2+18)=0.5/(137+32+16X4)得，x=0.5365g5. 称取0.6531g纯NaCl，溶于水后，沉淀为AgCl，得到1.6029gAgCl，计算Na的相对原子质量。已知Ag和Cl的相对原子量分别为107.87和

42、35.453。解：NaCl-AgCl，氯离子物质的量守恒：，即，得M=22.935Na6. 称取含银的试样0.2500g，用重量法测定时得AgCl0.2991g,问:(1) 若沉淀为AgI，可得此沉淀多少克？(2) 试样中银的质量分数为多少？解：(1)根据银离子物质的量守恒：，即，得m=0.4898gAgI(2)w(Ag)=7. 称取某试样0.5000g，经一系列分析步骤后得NaCl和KCl共0.1803g，将此混合氯化物溶于水后，加入AgNO，得0.3904gAgCl，是计算试样中NaO32和KO的质量分数。2解：设得到的NaCl为xg,则KCl为(0.1803-x)gNaClNa+Cl-C

43、l-+Ag+fAgCl|物质的量：n=m/M=x/39.5mol1NaClNaCl物质的量：AgCl的量KC1K+C1-Cl-+Ag+fAgCl|n=m/M=(0.1803-x)/74.52KClKClmol=(n+n)M二x/39.5+(0.1803x)/74.5X143.5=0.3904g12AgCl得，x=0.0253g，n=0.0006mol，n=0.0021mol12根据钠、钾物质的量守恒：w(NaO)二m(NaO)/mX100%=n(NaO)M(Na0)/mX100%22试样22试样=nM(NaO)/mX100%=(X12试样0.0006)X62/0.1803X100%=10.32

44、%w(KO)=m(K0)/mX100%=n(K0)M(KO)/mX100%22试样22试样=nM(KO)/mX100%=(X12试样0.0021)X94/0.1803X100%=54.74%8. 测定硅酸盐中的SiO时，0.500Og试样得0.2835g不纯的SiO,将不纯的22SiO用HF-HSO处理，使SiO以SiF的形式逸出，残渣经灼烧后称得质量为224240.0015g，计算试样中SiO的质量分数。若不用HF-HSO处理，分析误差有224多大？解：处理后残渣质量为0.0015g，则纯的SiO质量为0.2835-0.0015=0.282g2w(SiO)=0.282/0.5000X100%=56.4%2若不经处理，w(SiO)=(0.2835/0.5000)X100%=56.7%2相对误差二(56.7%-56.4%)/56.4%X100%=0.53%9. 合金钢0.4289g，将镍离子沉淀为二酮肟镍(NiCHON),烘干后的质量81444为0.3671g，计算合金钢中镍的质量分数。解：设合金钢中含镍xg，贝V,NiNiCHON81