离子检验上课用

1、常见离子的检验常见离子的检验Cl的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液中的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴滴AgNO3 溶液，溶液，白色沉淀 再再滴滴加加稀硝酸 白色沉淀白色沉淀不溶解 【滴入滴入AgNO3溶液和稀溶液和稀硝酸产生硝酸产生不溶于稀硝酸的白色不溶于稀硝酸的白色沉淀沉淀】 则则证明原溶液中含有证明原溶液中含有ClAgCl=AgCl(白色白色)，AgCl是是不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸的的白色白色沉淀沉淀Br的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴加中滴加 AgNO3 溶液，产生溶液，产生淡黄色沉淀淡黄色沉淀 ，再滴再滴稀硝酸淡黄色沉淀淡黄

2、色沉淀 ，不溶解【滴入滴入AgNO3溶液和稀硝溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸酸产生不溶于稀硝酸的的淡黄色沉淀淡黄色沉淀 】 则证明原则证明原溶液中溶液中含有含有BrAg+Br- = AgBr AgBr是不溶于稀硝酸是不溶于稀硝酸的的淡黄色沉淀淡黄色沉淀 I的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴加的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴加 AgNO3 溶液，溶液，产生产生黄色黄色沉淀沉淀 ，再滴再滴稀硝酸，黄色黄色沉淀沉淀 ，不溶解 【滴入滴入AgNO3溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的的淡黄色沉淀淡黄色沉淀 】则则证明原溶液中证明原溶液中含有含有I Ag+I- =

3、AgI AgI是不溶于稀硝酸是不溶于稀硝酸的的黄色黄色沉淀沉淀 加入加入硝酸的目的是为排除硝酸的目的是为排除CO32-、PO43-等离子等离子的干扰，的干扰，因为这些离子也能与因为这些离子也能与Ag生成白色沉淀，只是这些沉淀生成白色沉淀，只是这些沉淀能溶于稀硝酸能溶于稀硝酸。不可用稀盐酸酸化，因为盐酸会不可用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入引入Cl。CO32-离子离子的检验：的检验： 向溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊。 2H2H CO32- =H=H2 2O OCOCO2 2 COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3H H2

4、2O O Ba2+SO42- = BaSO4 待测离子待测离子所加试剂所加试剂现象现象OHOH- -紫色石蕊试液紫色石蕊试液由紫变蓝由紫变蓝无色酚酞试液无色酚酞试液由无色变红由无色变红pHpH试纸试纸pH7pH7加入铜盐溶液：如加入铜盐溶液：如CuCu有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成加入铁盐溶液：如加入铁盐溶液：如FeFe3 3有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成加入铵盐、研磨、湿加入铵盐、研磨、湿润的红色石蕊试纸润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的产生刺激性气味的气体；试纸变蓝气体；试纸变蓝NH4+ ： 与强碱一起加热，用用湿润的红湿润的红色石蕊试纸检验产生的色石蕊试纸检验产生的气体，气体，有刺激性有刺

5、激性气味的气体放出，试纸变气味的气体放出，试纸变蓝蓝【若若有能使有能使湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸检验检验变变蓝蓝刺激性刺激性气气味的味的气体生成气体生成】则证明原则证明原溶液溶液（原原物质）物质）中含有中含有NH4+ NH4+OH = NH3 +H2O FeFe2 2和和FeFe3 3的检验的检验有哪些方法？有哪些方法？鉴别方法Fe2+Fe3+【OH-】直接观色直接观色加加KSCN（硫硫氰化钾）氰化钾）溶液溶液加加NaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 黄棕色黄棕色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀溶液呈溶液呈血红色 ，继续

6、滴加继续滴加氯水，溶液呈氯水，溶液呈血红色 无现象无现象赤血盐(铁氰化氰化钾钾)K3Fe(CN)6 溶液 滕氏蓝沉淀加黄血盐（亚铁亚铁氰氰化钾化钾K4Fe(CN)6 ）溶液（普鲁士蓝）沉淀。现象现象所加试剂所加试剂待测离子待测离子H H+ +pHpH试纸试纸pH7pH7活泼金属：如活泼金属：如Zn FeZn Fe等等有气泡产生有气泡产生难溶的碱：如难溶的碱：如Cu(OH)Cu(OH) 等等溶解、溶液变色溶解、溶液变色溶解、溶液变色溶解、溶液变色Na+焰色反应呈黄色。K+焰火反应呈紫色 离子离子检验的一般方法：检验的一般方法： 在遇到离子的检验这一类问题时，要从以下在遇到离子的检验这一类问题时，

7、要从以下几点把握：几点把握：1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）2、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）3、定组成（用已有的离子排除与之不能共存、定组成（用已有的离子排除与之不能共存 的离子）的离子）混合溶液中常见离子的检验 1、COCO3 32-2-和和ClCl- -： 一般来说先检验一般来说先检验COCO3 32-2-，应该加入稍过量的，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽稀硝酸，检验的同时，除尽COCO3 32-2-，以防止干扰，以防止干扰ClCl- -的检验；再用硝酸银溶液检验的检验；再用硝酸银溶液

8、检验ClCl- - 。 如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后，如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子都有。都有。2、COCO3 32-2-和和SOSO4 42-2-： 先检验先检验COCO3 32-2-，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽同时，除尽COCO3 32-2-，以防止干扰，以防止干扰SOSO4 42-2-的检验；再用硝酸的检验；再用硝酸钡溶液检验钡溶液检验SOSO4 42- 2- 。 如先

9、滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，继续如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，说明两种离子都有。不能完全溶解，说明两种离子都有。例例1 1 某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥的标某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥的标签缺损（如图所示）。请你对该试剂做出猜想，并签缺损（如图所示）。请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证。设计实验验证。1 1、猜想：此钾肥溶液可能是、猜想：此钾肥溶液可能是 ，也可能是也可能是 。2 2、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结、实验验证（请写出操作步骤、实验现象

10、、结 论）论） 。 K K2 2 酸钾酸钾K K2 2SOSO4 4K K2 2COCO3 3取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶液就是液就是K K2 2COCO3 3，如果无明显现象，就是，如果无明显现象，就是K K2 2SOSO4 4例例1 1、该农技人员继续整理，发现在盛放钾肥的橱柜里，、该农技人员继续整理，发现在盛放钾肥的橱柜里，碳酸钾和氯化钾两包化肥均有破损，橱内有粉末撒出来碳酸钾和氯化钾两包化肥均有破损，橱内有粉末撒出来了，他收集了一些撒出来的样品，想检验其中是否既有了，他收集了一些撒出来的样品，想检验其中是否既有碳酸钾，又有氯化钾，请你帮他

11、设计实验，写出实验步碳酸钾，又有氯化钾，请你帮他设计实验，写出实验步骤、可能有的现象及结论。骤、可能有的现象及结论。实验步骤实验步骤现象现象结论结论取样品加适量水溶解，取样品加适量水溶解，滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液有白色沉淀有白色沉淀向上述试管中加入过量向上述试管中加入过量稀硝酸溶液稀硝酸溶液有较多气泡产生，有较多气泡产生，白色沉淀部分溶白色沉淀部分溶解解样品中既有样品中既有碳酸钾，又碳酸钾，又有氯化钾有氯化钾例例1 1、该农技人员继续整理，发现在盛放钾肥的橱柜里，、该农技人员继续整理，发现在盛放钾肥的橱柜里，碳酸钾和氯化钾两包化肥均有破损，橱内有粉末撒出来碳酸钾和氯化钾两包化肥均有破损，橱

12、内有粉末撒出来了，他收集了一些撒出来的样品，想检验其中是否既有了，他收集了一些撒出来的样品，想检验其中是否既有碳酸钾，又有氯化钾，请你帮他设计实验，写出实验步碳酸钾，又有氯化钾，请你帮他设计实验，写出实验步骤、可能有的现象及结论。骤、可能有的现象及结论。实验步骤实验步骤现象现象结论结论取样品加适量水溶解，取样品加适量水溶解，加入稍过量的稀硝酸加入稍过量的稀硝酸有较多气泡有较多气泡样品中有碳酸钾样品中有碳酸钾向上步所得溶液中滴加向上步所得溶液中滴加硝酸银溶液硝酸银溶液有白色沉淀有白色沉淀 样品中有氯化钾样品中有氯化钾例例2 2 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，某电镀厂在对金属镀件表面除

13、锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，仍有排放的废水，仍有H H+ + 、 OHOH- - 、 NaNa+ + 、 FeFe3+3+ 、 CuCu2+2+ 、 ClCl- - COCO3 32-2- 、 SOSO4 42-2- 中的几种离子。某中学环保志愿组对该废中的几种离子。某中学环保志愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请完成下表请完成下表实验步骤及现象实验步骤及现象实验结论（填离子符号）实验结论（填离子符号）取废水样品观察，呈无色

14、取废水样品观察，呈无色废水中不含废水中不含 。测废水样品的测废水样品的pHpH， pH=13pH=13废水中含较多的废水中含较多的 。向废水样品中加入过量的稀向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生盐酸，没有气泡产生废水中不含废水中不含 。根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为 ，不能确定的物质是不能确定的物质是 。FeFe3+3+ 、 CuCu2+2+OHOH- -COCO3 32-2-氢氧化钠氢氧化钠氯化钠、硫酸钠氯化钠、硫酸钠171819A A20D D4 4、下列、下列四种物质中，能和其他三种四种物质中，能和其他三种物质反应的是（物质反应

15、的是（ ）。）。A A、盐酸、盐酸 B B、锌、锌C C、铁锈、铁锈 D D、氢氧化铜、氢氧化铜A A22C C2324解析白色固体溶于水得到无色溶液，说明原固体中肯定无CuSO4，也说明Na2CO3和CaCl2不能同时存在；所得溶液中滴加盐酸有无色无味的气体产生，说明一定有Na2CO3，则肯定无CaCl2；而NaCl是否存在不能确定。6、有一包固体粉末有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或中的一种或几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验

16、可以判断出，该粉末中一从实验可以判断出，该粉末中一定含有定含有 ，一定不含，一定不含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO47、现有、现有、B、C、D、E五瓶无色溶液，它五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：验，其中观察到如下现象：（1）B跟跟C两溶液混合，产生白色沉淀。两溶液混合，产生白色沉淀。（2）B跟跟D两溶液混合，产生白色沉淀。两溶液混合，产生白色沉淀。（3）B跟跟E两溶液混和，产生气泡。两溶液混和，产生气泡。

17、（4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析上述实验现象，推出分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的的化学式：化学式： A B C D E 。Na2CO3Ca(OH)2CaCl2HClNaCl27282930焰色反应焰色反应：(2)(2)是是元素元素的性质。的性质。(1)(1)金属金属或或它们的化合物在它们的化合物在灼烧灼烧时时使火焰呈现特殊使火焰呈现特殊的颜色的颜色，这在化学上叫焰色反应。，这在化学上叫焰色反应。(3)(3)焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化。实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相灼烧至火焰颜色与原来相

18、同同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧灼烧，观察，观察火焰颜色；火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色灼烧至火焰无色后，再后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。观察火焰的颜色。现象：现象：钠：钠：黄色黄色 钾钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）紫色（透过蓝色钴玻璃）金属金属焰色反应焰色反应金属或金属离子锂铷钙锶钡铜焰色反应的颜色紫红色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色可以看出，钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。很多金属如钙、锶、钡、铜等及其化合

19、物也能发生焰色反应。利用焰色反应所呈现的特殊颜色，可以鉴定金属或金属离子的存在，还可以制造各种焰火。离子离子鉴定方法鉴定方法现象现象化学方程式化学方程式OH- 滴入石蕊试液滴入石蕊试液 滴入酚酞试液滴入酚酞试液 变蓝变蓝 变红变红CO32- 滴入盐酸，将产生的滴入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中气体通入澄清石灰水中 加入加入Ca(OH)2或或CaCl2溶液溶液放出的气体使放出的气体使石灰水变浑浊石灰水变浑浊产生白色沉淀产生白色沉淀 CaCO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2OCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOHCl-滴入滴入AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸滴入滴入Ba(NO3)2溶液和溶液和稀硝酸稀硝酸 BaCl2、 Ba(OH)2SO42-产生不溶于稀硝产生不溶于稀硝酸的白色沉淀酸的白色沉淀 AgCl 产生不溶于稀硝产生不溶于稀硝酸的白色沉淀酸的白色沉淀 BaSO4 AgNO3+HCl = A