《硝酸》教学设计

1、.?硝酸?教学设计广东惠阳一中实验学校 高一备课组主讲人 一、教学内容分析本课时内容“硝酸是本册教材“第三单元中“第2节 氮的循环的第三部分内容。高中必修1化学的核心知识是元素化合物知识。而硝酸是氮元素的重点内容，硝酸的氧化性是全节的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过学生探究铜与浓硝酸和稀硝酸反响时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反响产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。二、学情分析 在初中曾经介绍过硝酸是三大强酸之一，而且硝酸不能用来制取氢气。学生已经学习过了氧化复原反响，可以从硝酸中氮元素的化合价，来简单预测硝

2、酸与金属的反响。三、教学设计1.教学目的知识与技能：1.通过本课时的学习，理解硝酸的物理性质，理解硝酸在空气中“发烟的现象；2.理解硝酸的不稳定性；认识硝酸是一种氧化性的酸；感悟硝酸在工农业消费中的重要作用，并能例举出硝酸在工农业消费中的一些用处；3.通过硝酸的性质实验，学会闻气味和物质化学性质实验的一般操作；4.通过查阅硝酸在工农业中的用处资料，初步学会利用网络和文献检索、搜集、整理资料的技能，培养学生的自学和表达才能。过程与方法：1.通过对硝酸化学性质的实验探究，让学生经历硝酸与铜反响进展探究的过程，学会利用化学实验探究物质性质的根本方法；2.通过在硝酸性质的学习中，学生学会观测、比较、归

3、纳和资料的查阅等信息加工的方法；3.通过问题情景和反响练习，培养学生的问题意识，体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。情感态度与价值观：1.通过查阅资料及例举生活中硝酸的用处事例，让学生体验化学知识的真实性；2.通过硝酸与工农业消费的联络，培养学生认识化学与社会、技术的关系；3.通过自主探究实验，培养学生开展科技的主人翁精神；通过认知冲突，培养学生的质疑和反思精神。2.教学重点、难点硝酸的氧化性与铜、碳反响；铁的钝化；3.实验准备浓硝酸14mol/L、稀硝酸2mol/L、试管、铜片、铁片、氢氧化钠溶液、气球、橡皮塞、胶头滴管、针筒。4.教学设计思路本课以学生学习前任务为驱动，从硝酸的用处导入

4、，硝酸的在消费、生活中的广泛用处为切入点，激发学生探究硝酸性质的兴趣；从元素化合价的角度，预测硝酸与铜反响的可能性；通过硝酸与铜反响的性质验证实验，得出硝酸具有强氧化性。依此为切入点推测硝酸与Fe的反响，在比照实验中发现异同，得出浓硝酸与Fe钝化。5.教学方法实验探究法、问题启发式教学法、小组讨论和讲授法。6.教学过程老师活动学生活动教学意图【复习引入】“雷雨利庄稼动画。上课前，我给大家布置了预习任务，请大家拿出学案。【讲述】好！下面我们先请XX小组同学汇报他们理解到的有关硝酸的用处。其他同学认真听讲，可以补充他们的汇报。【过渡】硝酸在我们的工农业消费中有如此重要的用处，那么今天我们就来学习硝

5、酸。那么我们如今进入学习硝酸的第一步观察硝酸。【实验】要求：请同学观测桌子上的浓硝酸，描绘它的物理性质；翻开瓶盖小心扇闻浓硝酸的气味。【讲述】下面我们请一位同学来描绘你对硝酸物理性质的理解。【提问】大家观察一下实验室如何保存硝酸？【追问】什么样的物质用棕色试剂瓶保存？【讲述】硝酸具有不稳定性，见光容易分解。 那么硝酸除了具有不稳定性以外还有什么样的性质呢？【质疑】既然硝酸中N元素化合价为+5价，具有氧化性。那么它能否与铜反响？假如可以应该如何验证？如今请同学们设计铜与硝酸反响的实验方案。【投影】学生成果展示【师生共同评讲】总结学生实验方案，找出最正确方案并进展实验，记录实验现象。见学案【讲述】

6、请其他同学补充现象和对现象的解释。抓住铜与浓、稀硝酸反响的氧化性本质【提问】你们对刚刚的实验还有疑问吗？假如有进展生生、师生讨论【讲述】请同学在结论上写出反响方程式【讲述】硝酸可以与铜反响，在常温下浓硝酸、稀硝酸分别与Fe反响会有什么样的现象呢？ 我们如今用实验来说话。【演示实验】1. Fe与浓硝酸2. Fe与稀硝酸【讲述】讲解钝化.。【讲述】硝酸是一种氧化性酸，无论其浓度大小不同，一般不能制取氢气，浓硝酸与金属反响一般产生NO2，稀硝酸一般产生NO。其实硝酸的氧化性不仅表如今如上所学的与金属反响上，它还能与一些非金属反响，如碳反响。【板书】C+4HNO3浓=CO2+4NO2+2H2O【过渡】

7、硝酸除了上述的性质外我们还知道它具有酸的通性。【小结】好！今天我们学习了硝酸的性质，我们又增加了对一种物质的认识，下面我想请一位同学来简要地概括一下今天的学习内容。【练习】见学案【作业】学生答复原理【学生汇报其他小组补充】硝酸的用处：制造炸药、染料、塑料、硝酸盐氮肥等；【学生实验】观测硝酸的物理性质，闻气味；总结并比照预习内容。【学生答复】有刺激性气味、易挥发、无色的液体。【学生答复】棕色试剂瓶。不稳定、见光分解。【学生答复】1.酸性2.硝酸中的N元素化合价为+5价，是氮的最高价，因此硝酸应该具有很强的氧化性。【学生答复】能【学生活动】设计实验方案，并讲述本组实验方的优点。【学生分组实验】【学

8、生描绘现象】1.铜溶解、溶液变蓝色、有气泡产生、气体为红棕色、集气瓶搜集到的是无色气体。2.与稀硝酸反响产生无色气体，上端气体变红棕色。【学生书写】Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O【学生答复】1. 与浓硝酸反响生成NO22. 与稀硝酸反响生成NO【学生观察并总结】 Fe与浓硝酸没有现象【质疑】为什么会产生这样的现象？【学生小结】一、物理性质无色易挥发液体二、化学性质1.不稳定性2.强氧化性3.酸性稳固旧知识，强化方程式。任务驱动促进学习的积极性。培养小组合作意识、培养学生利用网络查阅资料文献才能以及交流才能。重视根本知识

9、和技能掌握培养学生的观测才能。 引导学生分析，提出假设验证假设加强方程式的书写才能继续假设， 验证假设培养学生观测才能和表达才能，理解学生对实验现象的表征特点产生新问题反思分析理解课堂教学的有效性学生根本知识的掌握情况7.板书设计硝 酸一.硝酸的性质1.硝酸的物理性质：无色液体、易挥发、一般略带黄色2、硝酸的化学性质不稳定性强氧化性a.浓硝酸使铁、铝钝化b.硝酸与铜反响 Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2Oc.硝酸与碳反响C+4HNO3浓=CO2+4NO2+2H2O酸的通性四、教学设计说明1.采取“雷雨发庄稼动画引入，然后通过提问这一过程中涉及的变化，既稳固了所学知识又激发了学生学习的兴趣。2.课前给学生布置了任务搜集硝酸的用处。使学生通过课前活动对硝酸产生兴趣，同时产生疑问，硝酸的这些用处与它的什么性质有关呢?这样为学习硝酸的性质，埋下了伏笔。3.新