2022年广东省深圳市中考化学适应性试卷（附答案详解）

1、B.研制新型航空材料D.研究地壳板块结构及运动规律C.生铁D.氧气2022年广东省深圳市中考化学适应性试卷1 .下列不属于化学科学研究范畴的是（）A.将废旧塑料变成汽车燃料C.研制新药2 .下列物质中属于纯净物的是（）A.空气B.海水3 .实验室用一定质量的高镐酸钾制取干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是A.B.C.D.4 .已知M、N在一定条件下，能发生反应：M + 2N = P + 2Q,则下列说法中不正确的是（）A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B. M、N、P、Q可能含有同一种元素C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D.若16 gM

2、和64 g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1： 25. 1996年诺贝尔化学奖授予了对发现C60有重大贡献的三位科学家。现在C70也被人工合成。下列有关C60和C70说法不正确的是（）A.它们是两种新型的化合物B.它们都是碳元素的单质C. C60在一定条件下与CuO发生置换反应D.它们的分子结构不同6.如图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是（）B.每个氢分子由2个氢原子构成C.每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的7.D.化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化 如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的溶解度不受温度的影

3、响C. tJC时，甲的饱和溶液升温到tzT时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出D. t2时，甲与乙的溶解度相等8.化学是一门实用性很强的科学，以下对于化学知识的应用正确的是（）A.物质的鉴别B.物质的制备用二氧化锦鉴别水和双氧水 用食醋鉴别食盐和纯碱利用二氧化碳和水等合成新型燃料 选择合理催化剂，将水变成油C.物质的应用D.物质的提纯用甲醛浸泡海鲜，延长保存时间用碳酸氢钠焙制糕点用铁除去氯化亚铁溶液中的氯化铜用水除去氧化钙中的碳酸钙A. AB. BC. CD. D9 .在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）A. C02 7 CaCO3B, HC1 t NaClC. Fe - FeS04D.

4、Fe - Fe2（SO4）310 .下列各组离子能共存的是（）A. Ba2+, K+、NO、CO/、H+B. K+、cr, Mg2+、NO、H+C. Fe3+> SO' OH、CM+、H+D. Ag+、Ba2+, Cl, NO3, K+11 .托盘天平左右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中均加入等质量、等质量 分数的稀硫酸，此时天平平衡，然后在左盘烧杯中加5g锌粒，在右盘烧杯中加5g铁 粉，充分反应后两只烧杯底部均无固体剩余，此时天平()A.偏向右边 B.偏向左边 C.仍然平衡D.无法判断12 .如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(丙处试管可防止液体倒吸)，正确的说 法

5、是()A.甲处发生的反应体现了碳的还原性B.乙处发生的反应属于置换反应C.该装置的不足之处是未进行尾气处理D.将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳13 .某化学小组向一定量AgNC>3和Cu(NC)3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应 后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：Mg(N03)2、AgN03、Cu(NO3)2Mg(N03)2、Cu(NO3)2Mg(N03%、AgNO3只有Mg(NO3)2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是(填标号)，其理由是。【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完 整。实验步骤现

6、象固体B的成分有气泡产生14 .某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙.设计实验方案如下，请参 与实验并回答问题.(1)写出A物质的化学式：,写出A物质的俗称：.(2)写出反应的化学方程式：.(3)反应中加入过量A物质的目的是；反应中如果加入盐酸也过量，则 对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响.(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”).15 .丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨 基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题： (1)蛋白质一定(“不含"或"含)氮元

7、素； (2)丙氨酸属于(填“有机物”或“无机物”)； (3)丙氨酸中碳和氮的质量比为； (4)178g丙氨酸中氮元素的质量为。16 .根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。B(1)请写出图中标号仪器的名称：；O(2)实验室用双氧水与二氧化锌混合制氧气的符号表达式是,发生装置应选 用(填编号)，该装置的优点是:(3)实验室用高钵酸钾制取氧气的符号表达式,用此方法来制取和收集相对纯净的氧气可用装置(填编号)。实验过程中发现水槽中的水红了，可能原因是«除上述制氧气的方法外，工业上获得氧气的方法是。(4)实验室用高镭酸钾制取氧气反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣(假定已 完全反应)

8、作如下回收处理(提示：钵酸钾能溶于水，二氧化镒难溶于水) 通过以下四步实验操作回收二氧化钵。正确操作的先后顺序是(填写序号 )。A.烘干B.溶解C.过滤D.洗涤过滤时需用到的玻璃仪器有：、烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是; 过滤时需将圆形滤纸折叠。下列漉纸折叠过程图示中，正确的是(选填“甲” 或“乙”)。甲：Af B->C乙：A-*B-*D(5)加热碳酸氢钱可得到二氧化碳，能否用加热碳酸氢钱的方法来制备二氧化碳?(填“能”或“否”),原因是。答案和解析1 .【答案】D【解析】解：A、将废旧塑料变成汽车燃料涉及化学变化，所以正确：B、研制新型航空材料，涉及物质的性质和变化，所以正确；C、研制新

9、药涉及物质的性质和变化，所以正确：D、研究地壳板块结构及运动规律是地质学研究的内容，所以错误；故选：Do根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规 律的科学，研究目的是为了应用，故用途也是研究范畴，它不但研究自然界中已存在的 物质，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物.了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合 新课程标准三维目标的要求.2 .【答案】D【解析】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，故B错；C、生铁中含有铁和碳等物质，属于混合

10、物，故C错；D、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。故选：Do本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践 中了解生活中常见物质的组成。3 .【答案】C【解析】解：加热高镭酸钾制取氧气，采用固体加热型装置，发生装置应选择：； 氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，要收集较干燥的氧气，可采用向上排空气 法收集，收集装置应选，所以应选择的发生装置和收集装置是，故选：Co 根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的溶解性和密度来选择收集装置进第6页，共14页行分析。本题主要考查实

11、验室用高镭酸钾制取氧气的装置的选择，利用反应物的状态和反应条件 来选择发生装置，气体的溶解性和密度来选择收集装置来解题。4 .【答案】C【解析】【分析】本题主要考查化学方程式、反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应的判断。【解答】A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为1 + 2 = 3,反应 后分子的数目为1 + 2 = 3,故A正确；B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水， 反应物和生成物中均含有氧元素，故B正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但反应物和生成物都是化合物的反 应不一定是复分解反应，如：二氧化

12、碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C错误； D、设M、N的相对分子质量分别为x、y,则M + 2N = P + 2Qx 2y16g 64g点=潦解得x： y = l： 2,故D正确；故选：C5 .【答案】A【解析】解：A、两种物质都是由碳元素组成的纯净物，都是单质，该选项不正确。B、它们都是碳元素的单质，该选项正确。C、C60在一定条件下与CuO发生置换反应生成铜和二氧化碳，该选项正确。D、两种物质分子结构不同，该选项正确。故选：AoA、两种物质都是由碳元素组成的纯净物，都是单质。B、它们都是碳元素的单质。C、C60具有还原性。D、两种物质分子结构不同。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种

13、物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。6 .【答案】B【解析】解：A、由图是可知，在化学变化中氢分子和氧分子变化成了水分子，分子发 生了变化。故A说法不正确；B、由氢分子的构成可知，每个氢分子由2个氢原子构成，故B说法正确；C、由水分子的构成可知，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。故C说法不 正确；D、对比反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的数目和种类均不会发生，分子 的种类一定发生改变，分子的数目不一定发生改变。故D说法不正确。故选:Bo根据图示进行分析解答即可。对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化，分子 的构成等。此类试题属于图示题，解答时

14、一定要弄清各原子或各分子所表示的意义，并能把微观粒 子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类与反应类型。7 .【答案】D【解析】解：A、比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，故此选项错误。B、乙的溶解度受温度的影响小，而不是不受温度的影响，故此选项错误。C、由溶解度随温度变化情况可知，甲物质溶解度随温度升高变大，tJC时，甲的饱和 溶液升温到12久时（不考虑水分的蒸发）会变为不饱和溶液，没有晶体析出，故错误。D、时，两曲线相交，甲与乙的溶解度相等，故此选项正确。故选：Do主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来 解决实际问题。8 .

15、【答案】A【解析】解：A、二氧化钵与水不反应，但与双氧水能反应并迅速产生气体，故二氧化 铳能鉴别鉴别水和双氧水；食醋中含醋酸，醋酸与碳酸钠会反应生成二氧化碳气体，而 氯化钠与醋酸不反应，故食酷可以鉴别食盐和纯碱，故A正确；B、工业上常用天然气和水蒸气或二氧化碳经高温催化反应得到CO和电，得到的CO和H2 的混合气被称为合成气；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中有氢 氧两种元素，而油中有碳元素，故不能将水变成油，故B错误；C、由于甲醛能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，使其变质，故不能 用甲醛浸泡海鲜；碳酸氢钠可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点 变得

16、松软和香甜；故C错误；D、铁金属活动性比铜活泼，铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜；氧化钙会与水反 应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误； 故选：AoA、依据二氧化镭与两者反应的不同以及食醋中含醋酸，食盐主要成分是氯化钠，纯碱 是碳酸钠进行分析；B、根据根据质量守恒定律分析判断；C、依据甲醛能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构以及碳酸氢钠可以和 面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软和香甜分析解答：D、依据根据金属活动性顺序分析；根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离 方法；化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与

17、人类生产生活相关的化学知识也 是重要的中考热点之一。9 .【答案】D【解析】解：A,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能一步实现，故选项错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能一步实现，故选项错误；C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能一步实现，故选项错误；D、单质铁一步反应只能得到亚铁离子，得不到+3价的铁离子，故选项正确；故选:Do本考点属于实验题中的物质的制备题，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已 知条件来解决有关的问题.本题考查了酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌 握.本考点主要出现在选择题和实验题中.10 .【答案】B【解析】解：A、Ba2+, SO/两种离

18、子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错 误。B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。C、H+、0H-两种离子能结合成水，OFT、CM+两种离子能结合成氢氧化铜，故选项错 误。D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：Bo根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据 此进行分析判断即可。本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之 间能否发生反应生成沉淀、气体、水。11 .【答案】B【解析】解：稀硫酸和锌、铁反应的化学方程式及其质量关系：Zn + H2S04 = Zn

19、S04 + H26525g0.15gFe + H2sO4 = FeS04 + H2 T,5625g0.18g由以上质量关系可知，完全反应后铁反应生成的氢气比锌多，此时天平偏向左边。 故选：B.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在 前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的 金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.12 .【答案】A【解析】解：A、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，发生的 反应体现了碳的还原性，故A正

20、确；B、在乙处，在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，该反应的 反应物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；C、该装置中的丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理，故C错误；D、由于通入的二氧化碳不一定全部与碳反应，对检验乙处反应生成的二氧化碳起到了 干扰，所以将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，不可以检验乙处反应生成的二氧化 碳.故D错误.故选A.观察实验的装置，根据各处发生的反应分析物质的性质；根据反应的特点分析反应的类 型；一氧化碳是有毒的气体能污染空气，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验.本题主要考查了一氧化碳和二氧化碳的性质，解题时要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验

21、原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题.13 .【答案】镁先与硝酸银反应取固体加入盐酸镁、铜和银【解析】解：向一定量AgN03和Cu(N()3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁在铜和银 的前面，故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，且镁 先与硝酸银反应，故猜想错误，因为不可能镁先与硝酸铜反应，故填：，镁先与 硝酸银反应；猜想成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当加 入盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银，故填：取固体 加入盐酸，镁、铜和银。根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置

22、在前的金 属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答。本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意 义进行。14 .【答案】NazC()3纯碱(或苏打)Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl + H20 + C02 T使氯化钙 完全反应没有增大【解析】解：(1)要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离 子不是杂质.因此可以加入足量是碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离 子.碳酸钠的俗名是纯碱或苏打.故答案为：Na2c。3：纯碱(或苏打).(2)的化学方程式是指过量的碳酸钠与稀盐酸的反应，它们互相交换成分生成氯化钠 和水和二

23、氧化碳，耍注意配平.故答案为：Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl + H20 + C02 T； (3)反应中加入过量A物质的目的是使氯化钙充分反应；反应中如果加入盐酸也过 量，对所得的氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性并且是液体.故答案为：使氯 化钙完全反应(合理即可)：没有.(4)分离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了，原因是每一步除杂质 的过程中都生成了氯化钠.故答案为：增大.本题中的氯化钠和氯化钙都属于盐，属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能加入新的杂质.耍除去 氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子

24、就可以了，氯离子不是杂质.因此可以加 入足量是碳酸钠溶液(俗名纯碱或苏打)，生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子，得到 的沉淀和溶液可以用过滤的方法分开.过量的碳酸钠可以用稀盐酸除去，在每个步骤中 都有氯化钠生成，因此氯化钠的质量是增加的.本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，本题利用图式设计出相应 的实验步骤，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎 刃而解.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.15 .【答案】含有机物18： 7 28g【解析】解：(1)根据丙氨酸的分子结构模型图可知，蛋白质中含有氮元素；(2)丙氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物；

25、(3)根据a-丙氨酸的分子结构模型图可知，其化学式为C3H7O2N,丙氨酸中碳、氮元素 的质量比=(3x12)： (14 x 1) = 18： 7；(4)178g丙氨酸中氮元素的质量为178g X -&X 100% = 28g。1Z X ot 1 X / 十 1DXZ T l*r答案为：(1)含；(2)有机物；(3)18： 7； (4)28g(1)根据结构模型判断：(2)根据有机物的概念判断；(3)利用分子结构写出a -丙氨酸的化学式，再计算质量比；(3)化合物中某元素的质量计算公式计算。根据图中信息可以判断物质的化学式，根据物质的化学式可以判断物质的组成元素的质 量比，以及可以计算相

26、关的化学式中的一些量。16 .【答案】长颈漏斗试管h202 M当,也0 +。2 T B可以控制反应的速率KMnO4 K2MnO4 + Mn02 + 02 T DF试管口没有放棉花团 分离液态空气法BCDA漏斗引流作用甲否生成二氧化碳的同时，也生成氨气，造成气体不纯【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器，故答案为：长颈 漏斗：试管；(2)如果用双氧水和二氧化锌制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化镭做催化剂的条 件下生成水和氧气，要注意配平；B装置的优点是：可以控制反应的速率；故答案为： H202 M学H2O + O2T； B；可以控制反应的速率；(合理即可)(3)如果用高镭酸钾制氧气就需要加热，高铳酸钾受热分解生成钵酸钾和二氧化铳和氧 气