华东理工物理化学复习思考题解7~17

1、化学动力学化学动力学tnVvddBB 1 反应速率反应速率)dd(ddBAAtctnVv 1消耗速率消耗速率)dd(ddPPPtctnVv 1生成速率生成速率一、反应速率的定义一、反应速率的定义二、反应速率方程二、反应速率方程积分法积分法, ,微分法微分法 TkRTEddlndef2a )/(aeRTEAk )(lna121211TTREkk 三、活化能定义三、活化能定义四、阿仑尼乌斯方程四、阿仑尼乌斯方程五、平衡态与恒稳态处理法五、平衡态与恒稳态处理法第第7 7章复习思考题章复习思考题1.化学反应速率的定义为化学反应速率的定义为 。它的数学表达式为。它的数学表达式为 ，单位常用，单位常用 。

2、在实际工作中还常用消耗速率的概。在实际工作中还常用消耗速率的概念，它的定义为念，它的定义为 ，它的数学表达式为，它的数学表达式为 。生成速率的定义为生成速率的定义为 ，它的数学表达式为，它的数学表达式为 。如果。如果反应系统的体积在反应过程中恒定不变，则反应系统的体积在反应过程中恒定不变，则v= ,vA= , vP= 。 单位体积中反应进度随时间的单位体积中反应进度随时间的变化率变化率tnVtVvdd1dd1AA -1-3smmol 单位体积中反应物单位体积中反应物A的物质的量随时间的物质的量随时间的变化率的绝对值的变化率的绝对值tnVvdd1AA 单位体积中产物单位体积中产物P的物质的量随时

3、间的物质的量随时间的变化率的变化率tnVvdd1PP tcdd1AA tcddPtcddA 对于反应对于反应 N2+3H22NH3,若分别以若分别以 表示反表示反应速率，它们之间的关系为，应速率，它们之间的关系为， 。 2.若反应若反应aAbB P的反应速率方程为的反应速率方程为 ，则，则 ： 称为称为 ； 称为称为 ，它们分别，它们分别表示表示 ，它们的和，它们的和称为称为 。 322NHHNvvv和和，23322NHHNvvv BAAAcckv Ak ,反应速率系数反应速率系数分级数分级数物质物质A,B的浓度对反应速率的影响程度的浓度对反应速率的影响程度反应级数反应级数反应速率方程反应速率

4、方程特特 征征 反应级数反应级数微分式微分式积分式积分式什么与什么与 t 呈呈线性关系线性关系k 的量纲的量纲半衰期半衰期零级反应零级反应A 为一级为一级B 为零级为零级A 为二级为二级B 为零级为零级A 为一级为一级B 为一级为一级(a=b,cA0 cB0)A 为一级为一级B 为一级为一级(a b,cA0 cB0)A 为为 n 级级B 为零级为零级3.若反应模式为若反应模式为aAbB P,试在下表中填写各对应简单级试在下表中填写各对应简单级数反应的速率方程及其动力学特征：数反应的速率方程及其动力学特征：AAddktc AAddkctc 2AAddkctc BAAddckctc BAAddck

5、ctc nkctcAAdd tcA tcAlntcA1tccBAlntccBAlntcn 1A1-3TNL 1T 13-1TLN 13-1TLN 13-1TLN 1)-(1-1)(3TNL nnAA0212kct A212lnkt A0A211ckt 1A0A1211)-(n12 nnckttkccAAA0ln tkccAA0A11 )()(ln)(1A0B0A0A0B0B0A0Acccxcccctk BA0AB0B0A0Aln)(ccccacbctak 1A0-1AA11)1(1nnccntktkccAA0A 由反应物一步生成产物的反应，没有可用由反应物一步生成产物的反应，没有可用宏观实验方

6、法探测到的中间产物宏观实验方法探测到的中间产物 4.何谓基元反应？何谓基元反应？ ；何谓复合反应？；何谓复合反应？ ；何谓反应机理？；何谓反应机理？ 。何谓反应的分子数。何谓反应的分子数 ，“二级反应即为双分子反应二级反应即为双分子反应”，这种说，这种说法是否妥当？法是否妥当？ 。 由两个由两个以上基元反应组合而成的反应以上基元反应组合而成的反应 基元反应组基元反应组合成复合反应的方式合成复合反应的方式 基元反应方程式中基元反应方程式中反应物的分子数反应物的分子数不妥当不妥当5.何谓半衰期何谓半衰期t1/2? 。6.某反应的速率常数某反应的速率常数 , ,反应物反应物A A的初浓度的初浓度为为

7、1.0moldm-3，则其半衰期则其半衰期 t1/2= 。7.一级对峙反应一级对峙反应 ，A的总反应速率的总反应速率vA= ，若平衡时产物浓度为，若平衡时产物浓度为xe ，则以则以xe表示的表示的速率方程的积分形式为速率方程的积分形式为 。试分析正向。试分析正向放热的对峙反应具有最适宜温度的原因。放热的对峙反应具有最适宜温度的原因。反应物反应物A消耗掉一半所需的时间。消耗掉一半所需的时间。12As1031. 2 k0.6931/（2.31 10-2）=30.0 s BA1 -1kkxkkck)(11A01 tkkxxx)(ln11ee xKkxcktxc1A01)(dd 随温度升高平衡随温度升

8、高平衡常数常数Kc减小，速率系数减小，速率系数k1增大，因此增大，因此出现一个极大值。出现一个极大值。8.连串反应连串反应 最显著特点是最显著特点是 ，若中间物，若中间物B是是希望得到的产品，则最适宜的反应时间希望得到的产品，则最适宜的反应时间t= 。9.若平行反应若平行反应 中的两个反应具有相同的级数，中的两个反应具有相同的级数，则产物则产物B和和C的浓度之比等于的浓度之比等于 。10.试写出阿仑尼乌斯方程：微分形式试写出阿仑尼乌斯方程：微分形式 ，积分形式积分形式 或或 。试写出阿仑尼乌斯活化能试写出阿仑尼乌斯活化能Ea的定义式的定义式 ，Ea值的大小反映了值的大小反映了 。CBA21kk

9、 中间物中间物B的浓度在反应过程中出现一个极大值的浓度在反应过程中出现一个极大值1212ln1kkkk CBA21 kk它们的速率系数之比它们的速率系数之比 2addlnRTETk RTaeEAk 12a2111lnTTREkk TkRTEddln2a 反应速率随温度的变化程度反应速率随温度的变化程度11在动力学数据的实验测定中在动力学数据的实验测定中 ，更多用物理化学分析法，更多用物理化学分析法，该法的特点是测定反应系统中某物理性质随时间的变化数该法的特点是测定反应系统中某物理性质随时间的变化数据，此物理性质必须具备那些条件：据，此物理性质必须具备那些条件： 。12试写出物理性质表示的速率方

10、程（积分式）：试写出物理性质表示的速率方程（积分式）：一级反应一级反应 ，二级反应，二级反应 。13实验测得某反应在两个初始浓度实验测得某反应在两个初始浓度 时半衰期分时半衰期分别为别为 ，则反应级数：，则反应级数：n= ,若实验若实验测得的是在不同温度下两个初始浓度的半衰期，上述公式测得的是在不同温度下两个初始浓度的半衰期，上述公式是否适用？是否适用？ 。 与反应物和产物的浓与反应物和产物的浓度有较简单的关系，且在反应前后有明显的改变度有较简单的关系，且在反应前后有明显的改变tYYYYtk 0ln1A YYYYtcttk0A01AA0A0cc 和和2121tt和和否否1)/lg()/lg(A

11、0A02121 cctt14快速反应的实验方法主要有（快速反应的实验方法主要有（1） ；（；（2） ；(3) 。15.平衡态处理法的假设平衡态处理法的假设 。恒稳态处理法中恒稳态指恒稳态处理法中恒稳态指 。对于中间物为自由基的直链反应机理，应。对于中间物为自由基的直链反应机理，应该用什么处理法？该用什么处理法？ ，为什么？，为什么？ 。快速混合法快速混合法化学松弛法化学松弛法闪光光解技术闪光光解技术 反应物与中间物之间存在着热力反应物与中间物之间存在着热力学平衡，而复合反应速率受中间物变成产物的速率所控制学平衡，而复合反应速率受中间物变成产物的速率所控制 当反应稳定进行时中间物浓度当反应稳定进

12、行时中间物浓度不随时间而变不随时间而变恒稳态处理法恒稳态处理法 自由基都是活自由基都是活泼中间物泼中间物16.链反应机理的基本步骤是（链反应机理的基本步骤是（1 1） （2 2） （3 3） 。17.简述碰撞理论的要点是简述碰撞理论的要点是 。这个理论的最大缺陷是这个理论的最大缺陷是 。18.过渡状态理论的出发点是（过渡状态理论的出发点是（1） ，（，（2） 。链产生链产生链传递链传递链终止链终止 反应物分子反应物分子A与与BC要实现基元反要实现基元反应，它们必须互相碰撞；分子应，它们必须互相碰撞；分子A与与BC中心连线上的相对平动中心连线上的相对平动能必须超过一定的阈值能必须超过一定的阈值

13、c；分子；分子A与与BC可近似假设为硬球；可近似假设为硬球；对结构比较复杂的分子，能够发生反应碰撞还有一个方位问对结构比较复杂的分子，能够发生反应碰撞还有一个方位问题题无法预测方位因子无法预测方位因子 基元反应的速率由活化络合物分解为产物的过程基元反应的速率由活化络合物分解为产物的过程所控制所控制 反应物分子必须首先形成活反应物分子必须首先形成活化络合物，并假设反应物与活化络合物之间保持着热力学平衡化络合物，并假设反应物与活化络合物之间保持着热力学平衡关系关系1.何谓独立子系统何谓独立子系统 各粒子间除可以产生弹性碰撞外，各粒子间除可以产生弹性碰撞外，没有相互作用的系统。没有相互作用的系统。何

14、谓相倚子系统何谓相倚子系统 各粒子间存在相互作用的系统。各粒子间存在相互作用的系统。何谓定域子系统何谓定域子系统 各粒子只能在固定位置附近小范各粒子只能在固定位置附近小范围内振动的系统。围内振动的系统。何谓离域子系统何谓离域子系统 各粒子可以在整个空间运动的系各粒子可以在整个空间运动的系统。统。理想气体是什么系统理想气体是什么系统 理想溶液是什么系统理想溶液是什么系统 独立的离域子系统。独立的离域子系统。相倚的离域子系统。相倚的离域子系统。第第12章复习思考题章复习思考题2.对分子运动形式的分析表明对分子运动形式的分析表明,一个分子的能量可一个分子的能量可 近似地看作它的各种运动形式的能量之和

15、近似地看作它的各种运动形式的能量之和,这些这些 运动形式包括运动形式包括 一般来说，属于分子热运动的是一般来说，属于分子热运动的是 属于分子非热运动的是属于分子非热运动的是 所谓分子的外部运动是指所谓分子的外部运动是指 内部运动是指内部运动是指 平动、转动、振动、电子运动、平动、转动、振动、电子运动、核运动等。核运动等。电子运动、核运动。电子运动、核运动。平动，平动，转动、振动、电子运动、核运动。转动、振动、电子运动、核运动。 振动。振动。平动、转动、平动、转动、3.对分子热运动经典力学计算表明，在振幅很小时，对分子热运动经典力学计算表明，在振幅很小时， 一个双原子分子相当于由一个双原子分子相

16、当于由 n个原子组成的非线型多原子分子相当于由个原子组成的非线型多原子分子相当于由 一个三维平动子、一个一个三维平动子、一个线型刚性转子、一个单维简谐振子组成。线型刚性转子、一个单维简谐振子组成。 一个一个 三维平动子、一个三维刚性转子、三维平动子、一个三维刚性转子、3n-6个单维简个单维简 谐振子组成。谐振子组成。4.一个一个H2O分子有几个平动自由度分子有几个平动自由度 ，几个，几个 转动自由度转动自由度 ，几个振动自由度，几个振动自由度 。3335.试写出由量子力学导得的三维平动子、线型刚性试写出由量子力学导得的三维平动子、线型刚性 转子和单维简谐振子的能级表示式：转子和单维简谐振子的能

17、级表示式： ),(8222322tzyxnnnmVh ,8/)1(22rIhJJ 。 hv)1(V 并由下表比较之并由下表比较之能级能级能级的简并能级的简并度度决定能级的间隔大小决定能级的间隔大小的因子的因子基态能级基态能级2J+11trV3228mVhIh228/ h32283mVh h2106.何谓能量分布何谓能量分布 若有若有5个独立的定域子，按下列方式分布在子的个独立的定域子，按下列方式分布在子的 三个能级中：三个能级中： 子的能级子的能级 能级的简并度能级的简并度 1 3 2 子的能级分布数子的能级分布数 2 2 1 试问该分布所拥有的微观状态数是多少试问该分布所拥有的微观状态数是多

18、少 012540231! 1 ! 2 ! 2! 5122 子的能级子的能级 能级的简并度能级的简并度 g0 g1 gj 子的能级分布数子的能级分布数 N0 N1 Nj 试写出该分布所拥有的微观状态数的通式试写出该分布所拥有的微观状态数的通式 7.若有一子数为若有一子数为N的独立定域子系统，其中某能量的独立定域子系统，其中某能量 分布（以分布（以x表示）为：表示）为：01j jjNjxNgNj! 8.倘若题倘若题7中的系统是一个子数为中的系统是一个子数为N的离域子系统，的离域子系统， 试写出该分布所拥有的微观状态数的通式：试写出该分布所拥有的微观状态数的通式： jjNjxNgj! 但它必须满足怎

19、样的条件但它必须满足怎样的条件 温度不太低，密度不太高，子的质量不太小。温度不太低，密度不太高，子的质量不太小。9.对于一个对于一个N,E,V指定的平衡独立子系统可有很多种指定的平衡独立子系统可有很多种 可能的能量分布，它们中必有一种分布拥有的微观可能的能量分布，它们中必有一种分布拥有的微观 状态数最多，这种分布称为状态数最多，这种分布称为 对于含有大量子的热力学平衡系统，这种分布亦即对于含有大量子的热力学平衡系统，这种分布亦即 平衡分布，这是因为平衡分布，这是因为 10.平衡态统计力学的基本假设为平衡态统计力学的基本假设为 最概然分布。最概然分布。 相对微观状态数较为显著的那相对微观状态数较

20、为显著的那些分布在一定误差范围内与最概该然分布已无实际些分布在一定误差范围内与最概该然分布已无实际区别。区别。 1.一定的宏观状态一定的宏观状态对应着巨大数目的微观状态，它们各按一定的概对应着巨大数目的微观状态，它们各按一定的概率出现。率出现。2.宏观力学量是个微观状态相应微观量宏观力学量是个微观状态相应微观量的统计平均值。的统计平均值。3.孤立系统中每一个微观状态出孤立系统中每一个微观状态出现的概率相等。现的概率相等。11.何谓撷取最大项法，试简洁表达之何谓撷取最大项法，试简洁表达之 12. 试写出麦克斯韦试写出麦克斯韦-波尔兹曼能量分布公式波尔兹曼能量分布公式 并指出这个公式的使用条件并指

21、出这个公式的使用条件 max,lnlnln VENxqgNNkTjjj/-e 平衡的独立子系统平衡的独立子系统.对独立的离域子系统还必须满足温度不太低对独立的离域子系统还必须满足温度不太低,密密度不太高度不太高,粒子质量不太小的条件。粒子质量不太小的条件。13.试用三种方式表示子配分函数：对能级求和试用三种方式表示子配分函数：对能级求和 ，对量子态求和，对量子态求和 ，若能量标度的零，若能量标度的零 点设在基态能级上对能级求和点设在基态能级上对能级求和 , 试指出三者间的关系试指出三者间的关系 。 14.试述子配分函数的物理意义试述子配分函数的物理意义 。 Q0=1,意味着意味着 。当温度趋近

22、。当温度趋近0K时，时，q0趋近趋近 。15.何谓子配分函数的析因子性质，试用文字概述之何谓子配分函数的析因子性质，试用文字概述之 。若已。若已 知分子的平动、转动、振动、电子和核配分函数知分子的平动、转动、振动、电子和核配分函数 分别为分别为qt,qr,q0V,q0e,q0n,试写出分子的配分函数试写出分子的配分函数q0= 。)/(ekTiiigq )/(ekThhq )/()(00ekTiiigq )/(00ekTqqq 粒子逃逸基态能级粒子逃逸基态能级程度的一种度量程度的一种度量 N个粒子全处于个粒子全处于 基态基态1子配分函数是相应运动形式配分函数之积子配分函数是相应运动形式配分函数之

23、积n0e0V0rtqqqqq16.试写出三维平动子的配分函数：试写出三维平动子的配分函数： ； 线型刚体转子的配分函数：线型刚体转子的配分函数： ； 单维简谐振子的配分函数：单维简谐振子的配分函数： ； 电子配分函数：电子配分函数： ； 核配分函数：核配分函数： ； 并指出何者与系统的体积有关并指出何者与系统的体积有关 。17.何谓转动温度何谓转动温度 ，何谓振动温度，何谓振动温度 ， 当当 时，时，qoV= ,为什么为什么 。 232t)2(hmkTVq r22r8ThIkTq TVTTVVVqq/-0/-2/-Ve11,e1e e00egq n00ngq 平动配分函数平动配分函数Ikh22

24、r8 kh VVT VT 多数分子处于多数分子处于激发态激发态18.试写出理想气体的能量与子配分函数的关系式试写出理想气体的能量与子配分函数的关系式 ，当温度很高时，平动，当温度很高时，平动 对双原子分子理想气体摩尔热容的贡献多大对双原子分子理想气体摩尔热容的贡献多大 ，转动贡献多大，转动贡献多大 ，振动的贡献，振动的贡献 多大多大 。实验表明，在室温下，一般双原。实验表明，在室温下，一般双原 子分子的摩尔热容为子分子的摩尔热容为 ，这是因为，这是因为 。NVTqnkTE,2)ln( R23RR 振动自由度振动自由度未开放，振动几乎是不激发的未开放，振动几乎是不激发的R2519.试写出玻尔兹曼

25、关系式试写出玻尔兹曼关系式 。 由此可见，熵的物理意义是由此可见，熵的物理意义是 。20.试写出独立子系统熵与子配分函数的关系式：试写出独立子系统熵与子配分函数的关系式： 定域子系统定域子系统 ； 离域子系统离域子系统 。kSln 系统混乱程度的系统混乱程度的度量度量NVTqNkTqNkTS,)ln(ln NkTqNkTNqNkTSNV ,)ln(ln21.何谓热熵何谓热熵 。 一般来说，它包含分子的那些运动形式贡献的一般来说，它包含分子的那些运动形式贡献的 熵熵 。试写出它们贡献大小的。试写出它们贡献大小的 顺序顺序 。22.何谓构形熵何谓构形熵 ，少数物质例如，少数物质例如N2O、H2O等

26、等 的标准摩尔熵，用统计力学方法计算得到的结的标准摩尔熵，用统计力学方法计算得到的结 果总要比热力学第三定律算得的大些，这是为果总要比热力学第三定律算得的大些，这是为 什么？什么？ 物质在升温或降温过程中吞吐的熵，物质在升温或降温过程中吞吐的熵，与热运动相对应与热运动相对应平动、转动、振动平动、转动、振动平动、转动、振动平动、转动、振动 分子在空间不同排列所致不同微观分子在空间不同排列所致不同微观状态对熵的贡献状态对熵的贡献 部分热熵转变成位形熵残留在晶体内，部分热熵转变成位形熵残留在晶体内，这部分熵亦称残余位形熵。这部分熵亦称残余位形熵。第 15 章 界面现象1.界面层中分子受力不对称，有剩

27、余的作用力。界面层中分子受力不对称，有剩余的作用力。 界面中单位长度的收缩张力。界面中单位长度的收缩张力。2.减小。减小。0。气液差别消失。气液差别消失。3.界面。界面。将界面层抽象为无厚度无体积的平面将界面层抽象为无厚度无体积的平面 界面相，界面相， , 的强度性的强度性 质与质与 相相相与相与 ,)()(VVV 相相的的完完全全相相同同。相相和和实实际际系系统统中中 ,)()( VV ,)()()( nnn ,)()()( AAA 。)()( iinnni 4.负吸附负吸附5.6.7. iiinApVTS)()(s)()()()(dddd jnpTAG,s)( TTTT )()()( )(

28、)()(dds VAppiiii )()()( rpp 2)g() l ( rpp 2)g() l ( )()()(dds VApp8.大泡变大，小泡变小。能达到平衡状态。大泡变大，小泡变小。能达到平衡状态。9.凹面液体的压力小于平面液体的压力。凹面液体的压力小于平面液体的压力。10. 液滴中液体的压力大于平面液体的，化学液滴中液体的压力大于平面液体的，化学 势大于平面液体。势大于平面液体。rRTMppr 2ln* 11.达到沸点时，达到沸点时， ，不能满足，不能满足 ，只有升高温度，使，只有升高温度，使 减小，且减小，且 ，沸腾才能，沸腾才能 发生。发生。 加入沸石，一端封闭的玻璃毛细管，加

29、入沸石，一端封闭的玻璃毛细管， 提供气化中心。提供气化中心。rppr 2* 外外外外pppr * 外外pppr *12. 肥皂，肥皂，8碳以上直链有机酸的碱金属盐等碳以上直链有机酸的碱金属盐等 无机盐类，蔗糖，甘露醇等无机盐类，蔗糖，甘露醇等13.TcRTc 22)1(2 0)1(2 0)1(2 )1(22cbcT 2 22cBcT 14.铺展系数大于或小于铺展系数大于或小于0， ， 粘附功粘附功-结合功（结合功（ ）。）。 15. lg,sl,sg, caWW lg,sg,sl,cos 0 0 0 0cos 0cos 16. 不润湿不润湿润湿润湿17.表面活性物质形成球状胶束的最低浓度。表面

30、活性物质形成球状胶束的最低浓度。 球状、棒状、层状胶束等。球状、棒状、层状胶束等。18.物理吸附物理吸附化学吸附化学吸附吸附力吸附力范德华力范德华力化学键力化学键力吸附热吸附热凝聚热凝聚热反应热反应热选择性选择性无无强强吸附分子层吸附分子层多层多层单层单层吸附速度吸附速度快快慢慢吸附可逆性吸附可逆性可逆可逆不可逆不可逆19.（1）体相中的反应物向催化剂表面扩散；）体相中的反应物向催化剂表面扩散； （2）至少一种反应物被化学吸附；）至少一种反应物被化学吸附； （3）表面化学反应；）表面化学反应； （4）产物从催化剂表面解吸；）产物从催化剂表面解吸； （5）解吸产物扩散到体相中。）解吸产物扩散到体

31、相中。20.BBAAAAA1pbpbpb BBAABBA1pbpbpb 第 16 章 电解质溶液1. 电解质溶液中正、负离子的质量摩尔浓度分电解质溶液中正、负离子的质量摩尔浓度分 别为别为b和和b，正、负离子的活度因子分别为，正、负离子的活度因子分别为 ,b和和,b。因此正、负离子的活度分别为。因此正、负离子的活度分别为 , ba 和和,ba ，电解质和正、负离子，电解质和正、负离子 的活度的参考状态的活度的参考状态 。)/(b, bb )/(b,- bb 的理想稀溶液的理想稀溶液-1kgmol1 b2、提出离子平均活度概念的原因是、提出离子平均活度概念的原因是: 。写出离子平均活度的定义式写

32、出离子平均活度的定义式a ；写出电解质写出电解质（作为整体）活度的定义式（作为整体）活度的定义式Ba ；Ba与离子与离子平均活度的关系为平均活度的关系为Ba 。正负离子总是同时存在的正负离子总是同时存在的 ,难以用难以用实验方法测定单种离子的活度实验方法测定单种离子的活度 1)()( aaBub,b,-b,)()(aKaaa aKa / 3、若、若42SONa溶液的质量摩尔浓度和溶液的质量摩尔浓度和 离离子均活度因子分别为子均活度因子分别为 b 和和，则离子的，则离子的平均活度平均活度 ;离子的平均摩尔浓度离子的平均摩尔浓度_b；电解质活度电解质活度 _Ba。 a )/(431bb313312

33、)4()2(bbb 3 a4、写出离子强度定义式、写出离子强度定义式I 。若某溶液中含若某溶液中含 KCl 为为1kgmol 1 . 0、2BaCl为为1kgmol 2 . 0，则该溶液的离，则该溶液的离子强度子强度I 。 iiizb2217 . 0)14 . 022 . 011 . 011 . 0(212222 5、写写出出德德拜拜-休休克克尔尔极极限限公公式式 。该该式式的的适适用用条条件件为为 。IzAz ln电解质稀溶液电解质稀溶液6、若有三种相同浓度的强、若有三种相同浓度的强电解质溶液，它们是电解质溶液，它们是 NaCl、MgCl2、MgSO4，试表示它们，试表示它们的离子平均活度系

34、数的大小的离子平均活度系数的大小顺序：顺序： 。42MgSO,MgCl,NaCl, 7、电解质溶液导电的原因在于、电解质溶液导电的原因在于 。8、试写出法拉第定律、试写出法拉第定律 。电解。电解4CuSO溶液时，若要使溶液时，若要使阴极析出阴极析出 1 mol 基本单元为基本单元为Cu21的铜，则需要的铜，则需要通入的电量通入的电量Q 。离子迁移和电极反应离子迁移和电极反应zFQnnB BB)0( 96485C9、希托夫法测定一价正离子、希托夫法测定一价正离子的迁移数的迁移数t时，可用下式计算：时，可用下式计算： )()(电电迁迁量量银库仑计中沉淀出银的银库仑计中沉淀出银的量量正离子迁入阴极的

35、迁入正离子迁入阴极的迁入银库仑计测得的总电量银库仑计测得的总电量送的电量送的电量正离子迁入阴极区时输正离子迁入阴极区时输nnt 试用物料衡算表示试用物料衡算表示迁入n 。 电电前前后后nnn 10、可用电导率、可用电导率和摩尔电导和摩尔电导率率m表示电解质溶液的导电能表示电解质溶液的导电能力。电导率力。电导率的定义为的定义为 ；摩尔电导率摩尔电导率m的定义为的定义为 。 1 c m11、电导率、电导率和摩尔电导率和摩尔电导率m的单位分别为的单位分别为 和和 。12、用同一电导池分别测定两、用同一电导池分别测定两个浓度为个浓度为31mmol 10c和和的电解质溶液，测得它们的的电解质溶液，测得它

36、们的电阻分别为电阻分别为 1001R和和 5002R，则此两溶液的摩尔电导率之比则此两溶液的摩尔电导率之比21mm 。-1mS -12molmS 50101001050021122 cRcR13、离子独立运动定律的表达式为、离子独立运动定律的表达式为 。若只考虑。若只考虑弱电解质弱电解质32COH的一级电离，则的一级电离，则)COH(32m 。14、实验测得、实验测得32COH溶液总浓度为溶液总浓度为c，摩尔电导率为，摩尔电导率为m，则，则32COH的的一级电离的离解度一级电离的离解度 ；解离平衡常数解离平衡常数cK 。 m -3HCOH mm/)(1)/(mmm2mmm2mmcc 第17章

37、电化学1. 电池的正负极是怎样区分的电池的正负极是怎样区分的 _。 电池的阴阳极又是怎样定义的电池的阴阳极又是怎样定义的 _。原电池的正极又称阳极，负极又称阴极原电池的正极又称阳极，负极又称阴极_（是或非） 。在阳极发生（是或非） 。在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应氧化反应，在阴极发生还原反应_（是或非） 。（是或非） 。电势高者为正极，电势低者为负极电势高者为正极，电势低者为负极正离子趋向的为阴极，负离子趋向的为阳极正离子趋向的为阴极，负离子趋向的为阳极非非是是2.何谓电池的电动势何谓电池的电动势 _ _。何谓电池反应的电势何谓电池反应的电势_。何谓液接电势何谓液接电势_。怎样消除和减

38、少液接电势怎样消除和减少液接电势_。电流为零（达到平衡）时原电池的电池电势电流为零（达到平衡）时原电池的电池电势只决定于参与反应的各物质只决定于参与反应的各物质的化学势的电池电势的化学势的电池电势两种含有不同溶质或溶质相同而浓度不同两种含有不同溶质或溶质相同而浓度不同的溶液界面上存在的电势差的溶液界面上存在的电势差避免使用有液接电势的原电池避免使用有液接电势的原电池或使用盐桥或使用盐桥3.电化学势定义为电化学势定义为i _。 请写出电化学系统的一个热力学基本方请写出电化学系统的一个热力学基本方程，程，Gd , 及电化学平衡条件及电化学平衡条件 _ 。FEzii s)(11)(ddddAnpVT

39、SiKii 0)(B1BB 开开路路zFE )(B1BB 闭路闭路 4.若原电池的电池反应电势及其温若原电池的电池反应电势及其温度系数已实验测得，则电池反应的下列度系数已实验测得，则电池反应的下列热力学函数变化与它们的关系为：热力学函数变化与它们的关系为：mrG _，mrS_，mrH_。若反应在电池中可逆进行，其吸收或若反应在电池中可逆进行，其吸收或放出的热是否就等于放出的热是否就等于mrH_（是或（是或非） 。非） 。zFE pTEzF pTETEzF 非非 5.试写出试写出 Nernst 方程式方程式 _，其中其中oE的物理意义的物理意义_，它与电池反应的标准平衡常数它与电池反应的标准平衡常数关系为关系为_。BBBln azFRTEE 各物质均处于标准状态时电池的反应电势各物质均处于标准状态时电池的反应电势RTzFEK ln 6.试试写写出出下下列列六六个个电电极极的的电电极极反反应应和和标标准准电电势势： 电电极极 电电极极反反应应1. Pt ,H H22. Pt