（课标Ⅱ）高考化学一轮复习 专题一 常用化学计量课件-人教版高三全册化学课件

1、专题一 常用化学计量高考化学高考化学 (课标专用)考点一物质的量和气体摩尔体积考点一物质的量和气体摩尔体积五年高考1.(2019课标,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 34OA A组组 课课标标卷区题卷区题组组答案答案 B本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能

2、力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项,3 g 3He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol中子,即NA个中子;B项,由于P在溶液中发生水解反应,故1 L 0.1 molL-1的Na3PO4溶液中含有的P的物质的量小于0.1 mol,即P数目小于0.1NA;C项,据关系式K2O72Cr3+6e-可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA; D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为=1 mol,则含有共价键的物质的量为13 mol,即含有13NA个共价键。34O34O34O62

3、Cr158 g58 g mol知识归纳知识归纳 同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。2.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案答案 C本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。1 mol

4、 P4分子中有6 mol PP键,A不正确;Fe3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。关联知识关联知识 P4分子的空间构型为正四面体形。归纳总结归纳总结 识记常见的四个可逆反应:2SO2+O22SO3;N2+3H22NH3;H2+I22HI;2NO2N2O4。3.(2017课标,8,6分

5、)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 4H答案答案 D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的数量少于0.1NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24

6、 L N2和O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。4H4H易混易错易混易错阿伏加德罗常数应用突破突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱一看“气体”是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与Na

7、OH的反应为自身氧化还原反应。二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。4.(2012课标,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA 答案答案 DD项,常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故在反应中转移的电子数不是2NA。5.(2015课标,10,6分

8、)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235 g核素U发生裂变反应UnSrXe+1n,净产生的中子n)数为10NA 3O23O2359223592:1090381365410010(答案答案 C1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,

9、故HC和C的离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。3O23O3O23O解题关键解题关键金属钠在空气中发生反应,不管是转化成哪种氧化物,钠元素都是从0价升高到+1价。6.(2013课标,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D

10、.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 答案答案 BA项,未考虑水分子中含有的氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数为0.5N0,B项正确;C项,没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含有9 mol电子,1 mol 氢氧根离子含有10 mol电子,D项错误。易错警示易错警示忽略溶剂(水)中的氧原子易错选A;思维定式,将溶液体积默认为1 L易错选C。考点二物质的量浓度及其溶液的配制考点二物质的量浓度及其溶液的配制7.(2011课标,7,6

11、分)下列叙述正确的是()A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠答案答案 BNaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错;Na+的最外层电子数为8,1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,故所有Na+的最外层电子总数为86.021023,B正确;

12、NaCl溶液的体积为1.00 L,而不是水的体积为1.00 L,C错;电解1 mol熔融的NaCl可得0.5 mol Cl2,标准状况下的体积为11.2 L,D错。B B组组 课课标标 、课标课标、自主命题、自主命题省（区、市）卷题省（区、市）卷题组组考点一物质的量和气体摩尔体积考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中

13、2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案答案 CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2NA。解题关键解题关键读题不仔细将弱酸(H2SO3)看成强酸(H2SO4)易错选B项;忽

14、略2NO2 N2O4的存在易错选D项。规律小结规律小结Na2O2无论是与CO2反应,还是与H2O反应,若有a mol Na2O2参加反应,则转移a mol电子,生成 mol O2。2a2.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案答案 AB的原子序数为5,即质子数为5,则质量数为11的B原

15、子中含有6个中子,故0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯是固体,不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol,增加的PCl键的数目小于2NA,D错误。3.(2015课标,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.1 1B.2 3C.3

16、 2D.2 1答案答案 C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与氨的物质的量之比为3 2。考点二物质的量浓度及其溶液的配制考点二物质的量浓度及其溶液的配制4.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4 n(NH4Cl)为 。(2)另一份固体混合物中N与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。4H

17、答案答案(1)1 2(2)0.100 molL-1 解析解析(1)n(NH4)2SO4=n(BaSO4)=0.01 mol,n(NH4Cl)= 0.02 mol,n(NH4)2SO4 n(NH4Cl)=1 2。(2)cBa(OH)20.1 L=n(BaSO4)=0.01 mol,cBa(OH)2=0.1 molL-1。2NBa(OH)221(0.012+0.02)mol0.1 molL-1VV=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol/0.2 L=0.100 molL-1。12.33 g233 g mol112.39 g0.01mol 132 g mol53.5 g mol4H5.(2016

18、浙江10月选考,29,4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:实验序号盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3) n(NaHCO3)= 。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。答案答案(4分)(1)2 1或2(2)2.50 molL-1 解析解析由表中数据可看出,盐酸的体积不变,从至随着混合物

19、质量的增加,产生CO2的体积依次增大,而中虽然混合物的总质量增加,但产生的CO2的量与相同,由此可判断,中盐酸过量,混合物样品完全反应,中盐酸完全反应,混合物过量。(1)利用组数据可知产生标准状况下CO2的体积为672 mL,物质的量为0.03 mol,设2.96 g混合物中Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,由题意可得x+y=0.03 mol,106 gmol-1x+ 84 gmol-1y=2.96 g,解得:x=0.02 mol,y=0.01 mol,因此n(Na2CO3) n(NaHCO3)=2 1。(2)利用组数据,由n(Na2CO3) n(NaHCO3)=2 1可

20、计算出6.66 g样品中Na2CO3的物质的量为0.045 mol,NaHCO3的物质的量为0.022 5 mol;盐酸滴入混合物的过程中,先与Na2CO3反应生成NaHCO3,可计算出消耗0.045 mol HCl,再与总的NaHCO3反应生成0.03 mol CO2,此阶段需0.03 mol HCl,故总共消耗0.075 mol HCl,c(HCl)=0.075 mol/0.03 L=2.50 molL-1。C C组组 教师专用题组教师专用题组考点一物质的量和气体摩尔体积考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2016四川理综,4,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4

21、g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 答案答案 BA项,2.4 g Mg即0.1 mol Mg,在足量O2中燃烧,转移电子数为0.2NA,故错误;C项,氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.5NA,故错误;D项,CH3COOH是弱电解质,不能完全电离,0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,故错误。2.(2015四

22、川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下,4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 182H答案答案 AB项,乙醛的结构式为,碳氧双键中只有一个键,所以4.4 g乙醛所含键数目应为0.6NA;C项,由+2CO2 2Na2CO3+O2可得关系式CO2e-,所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25NA;D项,随反应的进行,浓

23、盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和MnO2不反应,转移电子数应小于0.3NA。3.(2014广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1 mol甲苯含有6nA个CH键B.18 g H2O含有10nA个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子答案答案 BA项,1 mol甲苯中含8nA个CH键,A项错误。B项,n(质子)=10nA=10nA,B项正确。C项,标准状况下,氨水呈液态,C项错误。D项,铁片投入浓H2SO4中会发生钝化,D项错误。18184.(2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常

24、数,下列叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 答案答案 D1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,A错误;1个S带2个单位负电荷,此溶液中S所带电荷数为2NA,另外,该溶液中还有OH-,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA,D正确。24O24O5.(2

25、013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78 g苯含有双键的数目为3NAC.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 答案答案 CA项,ClO-水解,其数目会小于NA,A项错误;B项,苯分子中不含有碳碳双键,B项错误;C项,N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-1,故n(N2,CO)=0.5 mol,N2和CO均为双原子分子,故混合气体含有的原子数目为NA,C项正确;D项,n(NO2)=

26、0.3 mol,0.3 mol NO2 0.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol e-,数目为0.2NA,D项错误。114 g28 g mol考点二物质的量浓度及其溶液的配制考点二物质的量浓度及其溶液的配制A A组组2017201920172019年高考模拟年高考模拟考点基础题组考点基础题组三年模拟考点一物质的量和气体摩尔体积考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2019黑龙江顶级名校一调,1)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.78 g Na2O2固体中阴离子的个数为2NAB.标准状况下,1.12 L氯气与H2O反应,反应中转移的电子数为0.1NAC

27、.60 g SiO2含有的化学键数目为4NAD.CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为aNA/56答案答案 C78 g Na2O2的物质的量为1 mol,阴离子个数为NA,A不正确;Cl2与H2O的反应是可逆反应,0.05 mol Cl2与H2O反应转移的电子数小于0.05NA,B不正确;60 g SiO2的物质的量为1 mol,1 mol SiO2晶体中含有的化学键数目为4NA,C正确;2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,反应前后Na2O2增重56 g转移电子数为2NA,若增重a g时,转移的电子数为,D不正确。A28aN知识拓展知识拓展1 mol金刚石含2 m

28、ol CC键;1 mol晶体硅含2 mol SiSi键;1 mol P4(白磷)含6 mol PP键。2.(2019甘肃兰大附中五检,1)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.9 g 超重水(3O)含中子数为6NAB.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数目为NAC.78 g 过氧化钠中含有的阴、阳离子总数为4NAD.28 g 乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2NA 162H答案答案 D9 g 超重水含有的中子数为12NA mol-1=NA,A不正确;标准状况下,CCl4为非气态,B不正确;78 g Na2O2的物质的量为1 mol,阴、阳离子总数为3NA,

29、C不正确;28 g乙烯与聚乙烯的混合物相当于28 g CH2,28 g CH2完全燃烧生成水的分子数为NA mol-1= 2NA,D正确。19 g22 g mol5411128 g14 g mol关联知识关联知识乙烯的结构简式为CH2 CH2,聚乙烯的结构简式为CH2CH2,二者的最简式均为CH2。易错警示易错警示超重水(3O)的摩尔质量不是18 gmol-1,应该按22 gmol-1进行计算。162H3.(2019重庆沙坪坝等主城六区一调,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.10 g 46%乙醇水溶液中含OH键数目为0.1NAB.标准状况下,22.4 L的SO3中含有的S

30、O3分子数为NAC.标准状况下,60 g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数目为2NAD.常温常压下,16.8 g Fe在足量O2中充分燃烧,转移的电子数为0.9NA 答案答案 C乙醇分子中有OH键,水分子中也有OH键,A不正确;标准状况下,SO3为非气态,B不正确;甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,60 g甲醛与乙酸的混合物相当于60 g CH2O,含氧原子数为2NA,C正确;Fe在O2中燃烧产物为Fe3O4,0.3 mol Fe完全燃烧转移电子数为0.8NA,D不正确。易错警示易错警示忽略水溶液中的水分子同样含OH键易错选A。关联知识关联知识Fe在O2中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4

31、,3 mol Fe参加反应转移8 mol e-。4.(2019宁夏大学附中期末,10)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.标准状况下,67.2 L NO2与足量水反应转移电子数为3NAB.60 g无水醋酸(CH3COOH)加入足量水中,溶液中H+数目为NAC.3.2 g由O2和O3组成的混合气体中含氧原子数为0.2NAD.Na2O2与H2O反应每生成0.05 mol O2转移电子数为0.2NA 答案答案 C ,标准状况下,67.2 L NO2的物质的量为3 mol,3 mol NO2与足量水反应转移电子数为2NA,A不正确;60 g CH3COOH的物质的量为1 mol,溶于水中

32、只有少部分电离,溶液中H+数目小于NA,B不正确;3.2 g O2和O3组成的混合气体含有氧原子数为0.2NA,C正确;,每生成0.05 mol O2转移电子数为0.1NA,D不正确。5.(2018陕西商洛洛南中学二模,4)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.质量相等时具有的质子数相等D.体积相等时具有的电子数相等答案答案 D同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,体积相等时,物质的量相等;两种气体的摩尔质量不相等,故等物质的量的两种气体,质量不相等,=,两种气体体积相等,则气体密度不相等,A不正确。1

33、个12C18O分子中有两个原子,16个中子;1个14N2分子中有两个原子,14个中子,B不正确。质量相等的12C18O和14N2所含质子数分别为14NA、14NA,C不正确。同温同压同体积的两种气体的物质的量相等,12C18O、14N2均为14电子微粒,D正确。mV1g30 g molm1g28 g molm6.(2018陕西西安长安一中六检,1)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NAB.17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NAC.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数D.125

34、 g CuSO45H2O中含有0.5NA个Cu2+ 答案答案 BFe与稀硝酸反应时,部分HNO3表现酸性,未被还原,A正确;OH为9电子微粒,NH3为10电子微粒,B不正确;SO2与S2摩尔质量相同,等质量的SO2、S2物质的量相同,分子数也相同,C正确;=0.5 mol,0.5 mol CuSO45H2O中含有0.5NA个Cu2+,D正确。1125 g250 g mol考点二物质的量浓度及其溶液的配制考点二物质的量浓度及其溶液的配制7.(2019重庆九校联盟联考,11)下列有关实验操作的叙述错误的是()A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.向容量瓶中转移液体时,引流用的玻璃棒可以接触容

35、量瓶内壁C.配制5% NaCl溶液时,必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释答案答案 C配制5% NaCl溶液时,用到的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,不用容量瓶,C错误。解题关键解题关键配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时必须用到容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。关联知识关联知识配制FeCl3溶液时,为防止FeCl3水解,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释。8.(2018陕西商洛洛南中学二模,5)在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+的浓度为0.1 mol/L、Mg2+的浓度为0

36、.25 mol/L、Cl-的浓度为0.2 mol/L,则S的物质的量浓度为()A.0.5 mol/LB.0.45 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L24O答案答案 C由电荷守恒可知:c(Na+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(S)+c(OH-)。忽略c(H+)、c(OH-)可得0.1 mol/L+0.25 mol/L2=0.2 mol/L+2c(S),则c(S)=0.2 mol/L,故选C。24O24O24O9.(2019陕西洛南中学四模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中,ClO-的数

37、目为0.1NAB.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的CH的数目为3NAC.16 g O2与O3混合气体中,氧原子的数目为1.5NAD.1 mol Fe与足量Cl2完全反应后,转移的电子数目为3NA 答案答案 DClO-会发生水解反应,1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中,ClO-的数目小于0.1NA,A不正确;标准状况下甲醇为非气态,B不正确;16 g O2和O3混合气体相当于16 g 氧原子,氧原子数为NA,C不正确;2Fe+3Cl2 2FeCl3,1 mol Fe参加反应,转移的电子数为3NA,D正确。易错警示易错警示Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2是否足量,产物只能是FeCl3。

38、知识拓展知识拓展NaClO为强碱弱酸盐,水溶液中存在水解平衡ClO-+H2O HClO+OH-,溶液显碱性。10.(2019辽宁大连一中一模,3)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L Cl2通入水中,与水充分反应,转移的电子总数为0.1NAB.一定条件下,6.4 g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NAC.常温下,1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD.标准状况下,22.4 L SO3中含硫原子数为NA 答案答案 C0.1 mol Cl2通入水中,只有少部分与水发生反应,转移的电子总数小于0.1NA,A不正确;2Cu+

39、S Cu2S,0.1 mol 铜参加反应转移电子数为0.1NA,B不正确;由氮原子守恒,1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子总数为0.2NA,C正确;标准状况下,SO3为非气态,D不正确。关联知识关联知识硫单质与可变价金属单质反应,生成低价态金属硫化物。知识拓展知识拓展NH4NO3溶液中,c(N)+c(NH3H2O)=c(N)。4H3O11.(2019黑龙江顶级名校二调,3)NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )A.100 g溶质质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8NAB.在标准状况下,22.4 L NH3分子中含共用电子对数为3NAC.1 mol

40、 SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NAD.1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA 答案答案 C100 g 46%的HCOOH溶液中含46 g HCOOH,54 g H2O,氢原子数为2+2NA mol-1=8NA,A正确;1 mol NH3分子中含有共用电子对数为3NA,B正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,C不正确;葡萄糖为非电解质,在水溶液中葡萄糖不电离,故1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA,D正确。146 g46 g mol154 g18 g mol12.(2018甘肃天水一中期中,6)把400 m

41、L NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为()A.(10b-5a) molL-1B.(b-0.5a)molL-1C.(-) molL-1D.(5b-) molL-1 10b20a52a答案答案 D设每一份中NH4HCO3为x mol,Na2CO3为y mol;NH4HCO3+2NaOH Na2CO3+NH3H2O+H2O,则x=;HC+H+ H2O+CO2、C+2H+ H2O+CO2,x+2y=b,解得y=-,则每一份中Na+为(b-) mol,混合溶液

42、中Na+为(2b-a) mol,c(Na+)=(5b-) molL-1,故选D。2a3O23O2b4a2a(2)mol0.4 Lba52a13.(2017吉林通化一检,19)铁的氧化物用100 mL 7 molL-1的盐酸在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56 L(标准状况)氯气时,刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为()A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7 答案答案 DCl22Fe2+,n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.05 mol,则FeCl2的物质的量为0.05 mol,盐酸中Cl-总物质的量为0.7 mol,说明和盐酸反应后

43、的溶液中还应该有FeCl3,且物质的量为 mol=0.2 mol,则n(Fe2+) n(Fe3+)=1 4,氧化物为FeO2Fe2O3,也可表示为Fe5O7,D正确。0.70.13B B组组2017201920172019年高考模拟年高考模拟专题综合题组专题综合题组时间:30分钟分值:78分选择题选择题( (每小题每小题6 6分分, ,共共7878分分) )1.(2019吉林普通高中一调,14)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.2 g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB.将100 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶体中含有

44、的胶粒数为0.01NAC.1 mol NaOH晶体中,含有的离子总数为3NAD.100 mL 0.1 molL-1的氨水中,含NH3H2O的数目为0.01NA 答案答案 AD2O的摩尔质量为20 gmol-1,0.1 mol D2O分子中含有质子数、中子数、电子数均为NA,A正确;用100 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数小于0.01NA,B不正确;1 mol NaOH晶体中,离子总数为2NA,C不正确;氨水中存在电离平衡NH3H2O N+OH-,100 mL 0.1 molL-1的氨水中,NH3H2O的数目小于0.01NA,D不正确。4H2.(

45、2019黑龙江顶级名校一调,2)同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1 2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为1 1B.甲与乙的相对分子质量之比为1 1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1 1D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1 1答案答案 D同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,设甲与乙的相对分子质量分别为M甲、M乙,则=1 2,M甲 M乙=1 1;同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比;同温同体积下,气体的压强之比等于物质的量之比,综上所述,A、B、C均正确。等质量的甲和乙的物质的量相等,气体分子数相等

46、,但原子数不一定相等,D不正确。aM甲2aM乙3.(2019重庆九校联盟联考,9)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是()A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中N的数目为NAB.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有CH键的数目为0.3NAC.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中,阳离子的总数为0.2NAD.将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA 4H答案答案 ANH4NO3溶于稀氨水所得溶液中n(N)+n(H+)=n(N)+n(OH-),溶液呈中性n(H+)= n(OH-),则n(N)=n(N)=1 mol,A正确

47、;标准状况下,甲醇为非气态,B不正确;溶液体积未知,C不正确;Cl2通入水中只有少部分与水反应,所得氯水中有Cl2分子存在,D不正确。4H3O4H3O知识拓展知识拓展氯水中存在7种微粒:H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-。其中c(Cl-)=c(ClO-)+ c(HClO),c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)。易错警示易错警示不能正确应用溶液中电荷守恒关系易漏选A;惯性思维,审题不清易错选C。4.(2019辽宁顶级名校三模,8)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()31 g 白磷中含有1.5NA个PP键1 L 0.1 molL-1的Na2C

48、O3溶液中含阴离子总数为0.1NA个标准状况下,22.4 L HF含NA个分子电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA常温下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gA.B.C.D.答案答案 B31 g白磷中PP键数为6NA mol-1=1.5NA,正确;C水解生成HC和OH-,1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,不正确;

49、标准状况下,HF不是气体,不正确;粗铜精炼时,比铜活泼性强的金属单质会优先失电子,电路中转移1 mol电子时,阳极溶解铜的质量小于32 g,不正确;Cl2溶于水时只有少部分与水反应,不正确;铜与浓硫酸在常温下不反应,正确;Na2SO4、Na2HPO4的摩尔质量均为142 gmol-1,且1 mol Na2SO4与1 mol Na2HPO4固体中阴、阳离子总数均为3NA,正确;每一个Fe(OH)3胶体粒子包含若干个Fe(OH)3微粒,故NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g,不正确;正确答案为B。131 g124 g mol23O3O拓展延伸拓展延伸HF分子间存在氢键,若干个HF分子在

50、氢键的作用下可形成缔合分子(HF)n,使得HF沸点升高,所以标准状况(0 、101 kPa)下,HF不是气体。5.(2019辽宁六校协作体联考,2)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06 g晶体,该晶体中含有0.02NA个Na+B.1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为NAC.某温度下,1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,分子总数为NA 答案答案 C碳酸钠晶体中含有结晶水,1.06 g碳酸钠晶体的物质的量小于0.01 mol,Na+个数小于0

51、.02NA,A不正确;乙醇与乙酸发生的酯化反应为可逆反应,B不正确;pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 molL-1,1 L该溶液中H+总数为0.01NA,C正确;46 g NO2与N2O4的混合气体所含分子总数在0.5NA到NA之间,D不正确。易错警示易错警示忽略酯化反应为可逆反应易错选B。6.(2019陕西西安五校联考,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成H2的分子数目为0.3NAB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NAC.a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子

52、数目为D.反应5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O,生成22.4 L N2时,转移的电子数为3.75NA A314aN答案答案 C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成H2的分子数目小于0.3NA,A不正确;室温下,pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-浓度为10-13 molL-1,B不正确;a g C2H4和C3H6混合气体相当于a g CH2,原子总数为3NA mol-1=,C正确;未指明标准状况,D不正确。1g14 g molaA314aN关联知识关联知识 ,生成4 mol N2转移15 mol e-。7.(2019黑龙江

53、重点中学三联,2)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2 L 1.5 molL-1乙酸钠溶液中含有的CH3COO-数目为3NAB.在高温、高压和催化剂条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2NAC.向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2,容器中的分子总数为3NAD.17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10NA 答案答案 DCH3COO-在溶液中能发生水解,故2 L 1.5 molL-1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO-数目小于3NA,A项错误;氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应,不能完全进行,故转移电子数小于2NA,B项错

54、误;存在2NO2N2O4,故容器中的分子总数小于3NA,C项错误;17 g NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA,20 g D2O的物质的量也是1 mol,含有的电子数为10NA,D项正确。8.(2019重庆七校联考,2)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.H2O2分解产生1 mol O2,转移电子数为4NAB.0.1 mol H2和0.1 mol碘蒸气在密闭容器中充分反应,容器内分子总数为0.2NAC.1 mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NAD.S8分子结构模型如图,1 mol该分子中含有SS键个数为7NA 答案答案 BH2O2中O为-1价,H2

55、O2分解产生1 mol O2时转移电子数为2NA,A项错误;H2(g)+I2(g) 2HI(g),这是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应,则0.1 mol氢气和0.1 mol 碘蒸气在密闭容器中充分反应,容器内分子总数为0.2NA,B项正确;NaHSO4在熔融条件下电离出的阳离子只有Na+,则1 mol NaHSO4在熔融条件下电离出的阳离子数目为NA,C项错误;由S8分子结构模型可知,1 mol S8分子中含有8 mol SS键,个数为8NA,D项错误。易错警示易错警示NaHSO4在水溶液中完全电离出H+、Na+和S;NaHSO4在熔融状态下只电离出Na+和 HS。24O4O9.(2019

56、黑龙江顶级名校二模,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4 L Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB.标准状况下,38 g 3H2O2中含有3NA个共价键C.常温下,将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA个电子D.0.1 molL-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA 答案答案 B未指明“标准状况”,22.4 L Cl2的物质的量不一定是1 mol,即使是1 mol Cl2溶于足量水中,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数也不等于NA,A不正确;38 g 3H2O2的物质的

57、量为=1 mol,3H2O2的结构式为3HOO3H,B正确;常温下,铁在浓硝酸中会发生钝化,C不正确;未指明溶液的体积,D不正确。138 g38 g mol关联知识关联知识1 mol Cl2溶于足量水中,所得溶液中n(Cl2)+n(Cl-)+n(HClO)+n(ClO-)=1 mol;n(Cl-)= n(HClO)+n(ClO-)。1210.(2018吉林辽源田家炳高中等五校期末联考,11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NAB.0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.0

58、5NAC.O2和O3的混合物共3.2 g,其中所含氧原子数一定为0.2NAD.5.6 g Fe和足量盐酸完全反应,转移的电子数为0.3NA 答案答案 DSO2与O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应,A正确;熔融的NaHSO4中阳离子只有Na+,B正确;3.2 g O2和O3的混合物中共含有3.2 g氧原子,数目为0.2NA,C正确;Fe与盐酸反应生成FeCl2,故5.6 g Fe与足量盐酸完全反应,转移的电子数为0.2NA,D不正确。误区警示误区警示可逆反应无法进行到底,反应物有剩余,忽略这一点易错选A项。11.(2018辽宁沈阳东北育才学校二模,4)设NA为

59、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.足量的铁在1 mol氯气中燃烧,转移电子数为2NAB.42 g NaHCO3晶体中含有C的数目为0.5NAC.0.1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NAD.常温常压下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数目为0.5NA 23O答案答案 A1 mol Cl2与铁反应只能得到2 mol电子,A正确;NaHCO3晶体中不含C,B不正确;未指明溶液的体积,C不正确;常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4 Lmol-1,D不正确。23O关联知识关联知识铁与氯气在常温下不反应,所以可用钢瓶盛放液氯。易错警示易错警示只注意ClO-水解

60、,忽视溶液体积未知,就会错选C项。12.(2018陕西西安长安一中八检,3)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数为NAB.120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NAC.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数约为NAD.1 mol FeI2与1 mol氯气反应,转移的电子数为2NA 答案答案 D28 g乙烯中碳碳双键数为NA,28 g丙烯中碳碳双键数为NA,故28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数在NANA之间,A不正确;1 mol NaHSO4固体中离子总数为2NA,B不正确;2NO+