分析化学复习ppt课件

1、分析化学分析化学 复习复习第1章 绪论了解：分析化学及其义务和作用，尤其是在药学领域的作用；分析化学方法的分类定性分析、定量分析与构造分析；无机分析与有机分析；化学分析与仪器分析；常量、半微量、微量与超微量分析；例行分析与仲裁分析；分析化学的开展趋势；分析过程和步骤第3章 药物分析方法的设计和验证掌握：误差产生的缘由及减免方法；准确度和精细度的表示方法绝对误差与相对误差；偏向、平均偏向、相对平均偏向、规范偏向与相对规范偏向，准确度与精细度二者的关系及提高分析结果准确度的方法；有效数字的表示方法及其运算法那么。了解：系统误差和偶尔误差特点、减免方法。第4章 滴定分析法概论掌握：掌握滴定分析法的有

2、关根本概念，如化学计量点、规范溶液、基准物质、标定、滴定度等；滴定分析的特点和滴定分析对反响的要求；规范溶液的配制、标定，基准物质的条件，规范溶液的表示方法；滴定分析有关计算返滴定。熟习/了解：常用的滴定方式滴定分析中的化学平衡。第5章 酸碱滴定法掌握：酸碱的质子实际：酸碱的定义；两性物质的定义；共轭酸碱对的含义；酸碱反响的本质；溶剂的质子自递反响；酸碱的强度；酸碱指示剂的变色原理和指示剂变色范围及其影响要素；掌握滴定曲线及影响滴定突跃范围大小的要素，及指示剂的选择原那么；酸碱溶液的pH计算一元强酸强碱溶液、一元弱酸弱碱溶液的pH计算的最简计算式。熟习/了解：熟习各种类型的酸碱滴定方法；酸碱滴

3、定法的运用几种常用指示剂的变色范围及颜色变化情况第6章 非水酸碱滴定法掌握：非水滴定法的根本原理；溶剂的性质离解性，酸碱性，极性、均化效应和区分效应。熟习/了解：溶剂的分类、选择；以冰醋酸为溶剂、高氯酸为规范溶液滴定弱碱的原理和方法。非水酸碱滴定常用的规范溶液、基准物质和指示剂。第7章 沉淀滴定法掌握：银量法的三种指示剂指示终点的原理、测定条件及运用范围。熟习/了解：银量法中影响滴定突跃的要素；银量法的规范溶液的配制与标定。银量法滴定曲线的计算；银量法的例如。第8章 配位滴定法掌握：配位滴定法的根本原理；EDTA的特点和根本性质；金属指示剂的作用原理。主要副反响：酸效应熟习/了解：配位滴定法对

4、反响的根本要求，配位化合物的特点；金属指示剂的封锁景象与掩蔽作用；配位滴定常用规范溶液及其标定。副反响对主反响的影响；配位滴定的滴定方式；配位滴定的运用钙、镁、锌、铝等离子的测定。第9章 氧化复原滴定法掌握：氧化复原滴定法的根本原理，重要的滴定反响；能斯特方程的书写；氧化复原反响进展的方向，氧化复原反响进展的程度，氧化复原反响的速度的影响要素； 碘量法有关原理，测定条件、指示剂、规范溶液配制与标定，运用等；各种氧化复原滴定法的滴定结果的计算。熟习/了解：氧化复原滴定法的特点；影响电位突跃范围的要素；条件电位的概念和影响条件电位要素。其他氧化复原滴定法如高锰酸钾法、铈量法、亚硝酸钠法等的反响原理

5、、特点和运用等。第10章 电位法及永停滴定法掌握：电极电位的能斯特方程式在电位法中的运用；电位法的根本原理和确定终点的方法；pH计测定溶液pH值的原理和方法电极、不对称电位；永停滴定法的原理和方法。熟习/了解：化学电池、参比电极、指示电极的构造、特点和原理；两次丈量法以及有关实验技术；电位法和永停滴定法的在药学中的运用；离子选择性电极的类型及运用。第11章 紫外可见分光光度法掌握：紫外-可见分光光度法的根本原理；透光率和吸光度的定义及其关系；吸光系数的物理意义及其两种表达方式；Lambert-Beer定律及其在定量测定中的运用； 偏离Beer定律的要素；紫外-可见分光光度法单组分定量的各种方法

6、包括吸光系数法、规范曲线法、对照法。第11章 紫外可见分光光度法熟习/了解：仪器的根本构造、根本部件和运用方法；用紫外-可见分光光度法对化合物进展定性鉴别和纯度检查的方法。吸收光谱的产生光的性质，分子能级与电磁波谱，紫外光谱的产生，电子跃迁的类型，发色团和助色团，吸收带；分光光度计的类型；紫外光谱与有机化合物分子构造的关系。第13章 液相色谱法掌握：色谱法的分类和根本术语；分配系数与容量因子的定义及二者之间的关系；吸附、分配色谱法的根本原理，固定相和流动相的选择；薄层色谱法的原理、条件选择。熟习/了解：薄层色谱法的操作步骤；纸色谱法的相关知识；离子交换柱色谱法离子交换树脂、种类及性能和分子排阻

7、色谱法。第14章 气相色谱法掌握：气相色谱的分类和特点；气相色谱实际有关术语、塔板实际、速率实际、实际塔板数和实际塔板高度、分别度的计算。；常见气相色谱检测器的根本原理；气相定性的根据和定量的方法峰面积丈量和计算公式，归一化法、外标法、内标法、内标规范曲线法和内标对比法第14章 气相色谱法熟习/了解：气相色谱分别的根本原理；气相色谱仪的根本构造；气液色谱固定相的种类及选择；分别条件的选择；气液色谱载体、气固色谱固定相；检测器的分类和检测器的性能目的。第15章 高效液相色谱法掌握：高效液相色谱法的根本原理；反相、正相键合相色谱法分别机理、特点、用途；定量分析方法。熟习/了解：高效液相仪的流程和主

8、要部件；影响柱效的要素，固定相与流动相的类别、要求和选择；高效液相色谱法的分类；高效液相色谱法在药学中的运用。第3章 重要公式21()1niixxSn21()1100%100%niixxSnRSDxx规范偏向相对规范偏向第4章 重要公式nCVmnM/AT ATmTV%100AmAS总/:ABA BABbnna bTc Ma如果：， 则 第5章 重要公式14.00abwpKpKpK共轭酸碱对的Ka与Kb的关系1211.nnnabababwKKKKKKKlgpHH lgpOHOH 弱酸/碱的pH(条件：KaCa 20KwCa/Ka 500)指示剂实际变色范围可准确滴定的条件：CK 10-8、Ka(

9、i)/Ka(i+1)1041HInpHpKaabbHK COHK C第6章 重要公式溶剂的质子自递常数22SHSHsabKSHSKKSH2spSHpSpK溶剂合质子浓度与溶剂阴离子浓度的关系第7章 重要公式溶度积常数spKAgX沉淀滴定计量点时：spAgXK第8章 重要公式稳定常数 MYMYKKM Y稳lglglglgMYMYMYKK条件稳定常数可准确滴定的条件：610MMYC K810MYK金属指示剂的条件：410MInK2/10MYMInKK第9章 重要公式能斯特方程条件电极电位平衡常数可准确滴定的条件：lnaOxbRedaRTnFao0.059lgaOxbRedanao/0.059lga

10、OxOx RedbRedcnco0.059lgabOxRedbaRedOxfnfoo12lg0.059n nKo12120.177 ()nnn no0.35Volg6K 1122/Ox RedOxRed滴定过程的任一平衡点112212spnnnnoo21210.059 30.059 3nnoo滴定突跃范围/0.059OxRedInInno氧化复原指示剂的变色范围第10章 重要公式pH计测得电动势与pH的关系2.3030.059(25)oRTEKpHFKpHC两次丈量法测定pH(25)0.059oxsxsEEpHpHC第11章 重要公式Beer-Lambert定律AECl两种吸光系数的换算1%1

11、10cmME标示量百分含量%100测定的含量标示量厂家标示的含量第13章 重要公式调整保管时间0RRtttTLC的比移值fR 原点至斑点中心的距离原点至溶剂前沿的距离分别度(2)(1)(2)(1)121/2(1)1/2(2)1.177 ()()/ 2RRRRttttRWWWWTLC的分别度2112()/ 2LLRWW第14章 重要公式分配系数比212121/RRKKkktt实际塔板数221/2165.54RRttnWW实际塔板高度/HL n有效塔板数221/2165.54RReffttnWW有效塔板高度/effeffHL n第14章 重要公式Van Deemter方程/HAB uCu归一化法%

12、100iiijjA fCA f分别度22141knRk题型举例1、选择题以下数据中，有效数字为四位数的是( ):ApH=10.36 BH=0.0002mol/L C 0.0170 D19.07配制1L 0.1mol/L HCl规范溶液，需量取8.3mL 12mol/L浓HCl A、用滴定管量取； B、用量筒量取；C、用刻度移液管量取； D、用胶头滴管量取。对配位反响的条件稳定常数KMY而言，以下说法正确的选项是( )A. KMY是常数，不受任何条件限制B. KMY的大小完全由KMY决议C. KMY的大小表示有副反响发生时主反响进展的程度D. KMY的大小只受溶液酸度的影响选出一组内一切物质都是

13、酸的： ANH3 Ac- OH- PO43- B. NH4+ HAc H3O+ H3PO4 CNH4+ HAc H3O+ PO43- D. NH3 Ac- OH- HPO42-从滴定管读同一体积，得到下面四个数据，读得正确的选项是 A. 22ml B. 22.1ml C. 22.10ml D. 22.100ml以下有关指示剂变色范围说法正确的选项是： A. 甲基橙，pH=3.44.4；B. 甲基红，pH=4.06.2C. 甲基黄，pH=3.04.0；D. 酚酞，pH=8.010.0标定HCl溶液的基准物质是( ):ANa2CO3 BKHC8H4O4 CNa2C2O4 DCaCO3为区分HCl、

14、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用以下哪种溶剂 A乙醇 B水 C冰醋酸 D液氨规范溶液是 A、不能直接配制的溶液； B、浓度准确知的溶液；C、当天配制、当天标定、当天运用的溶液； D、只能用基准物质配制的溶液。以下均为优级纯哪个不能作为基准物质标定EDTA？ A、纯Zn B、Na2CO3 C、CaCO3 D、纯Cu测定值与真实值之间接近的程度，称之为 。A、准确度 B、偏向 C、误差 D、精细度pH=1.00和pH=2.00的盐酸等体积混合后，溶液的pH值为 A、1.26 B、1.42 C、1.50 D、1.73以下情况，对于测定结果无影响的是： A、法扬司法测定Cl-，

15、选用曙红为指示剂 B、佛尔哈德法测定Cl-，未加硝基苯C、pH=2的情况下，莫尔法测定Cl- D、莫尔法测定NaCl和NaNO3混合物中的NaCl以K2Cr2O7为基准物，间接碘量法标定Na2S2O3规范溶液浓度，假设有I-被空气中O2氧化，那么测定的Na2S2O3规范溶液浓度 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、随机变化EDTA与金属离子配位时，普通按照 的比例构成螯合物。A、1:1 B、1:2 C、1:4 D、1:6下面不属于氧化复原滴定法中常用的指示剂是： A、本身指示剂 B、金属离子指示剂 C、特殊指示剂 D、氧化复原指示剂在酸碱滴定分析中，pH突跃范围与 有关。A、酸碱溶液浓度以及酸碱

16、溶液强度 B、酸碱溶液强度以及选用的指示剂 C、酸碱溶液浓度以及酸碱溶液体积 D、酸碱溶液体积以及选用的指示剂。以下论述中，正确的选项是 。A精细度高，系统误差一定小 B准确度与精细度没有关系C准确度高，一定要精细度高 D精细度高，准确度一定高某溶液用1cm吸收池时透光率为T，假设改用2cm吸收池，那么透光率应为 。A2T； BT/2； CT2； DT1/2。0.1000mol/L的NaOH滴定同浓度HAc，终点的pH为8.72，那么选用 为指示剂较好。A甲基橙(3.14.4) B百里酚酞(9.410.6) C酚酞(8.010.0) D甲基红(4.46.2)直接电位法测定pH，其指示电极和参比

17、电极分别为 A铂电极SCE；B铂电极铂电极；C玻璃电极SCE；DAg/AgCl电极SCE。用EDTA直接滴定有色金属离子(M)，终点时所呈现的颜色是 。A游离指示剂In的颜色 BMY的颜色CMIn的颜色 DA与B的混合颜色标定Na2S2O3溶液，常选用的基准物质是： 。AKMnO4 B纯Fe CK2Cr2O7 DVc下面不属于氧化复原滴定法中常用的指示剂是： 。A金属离子指示剂 B本身指示剂 C特殊指示剂 D氧化复原指示剂某酸碱指示剂的pKHln=5，其实际变色范围是pH A37 B46 C35 D57以下溶剂可做为反相HPLC流动相主成分的有 D 。A正己烷； B石油醚； C甲醇； D苯。分

18、配色谱的分别原理是A固定相对不同组分的吸附力不同；B不同组分在固定相和流动相中溶解度的差别不同；C离子交换树脂对不同离子具有不同的亲和力；D分子的线团尺寸或浸透系数。2、判别题 银量法可分为三种：Mohr法、Volhard法、Fajans法。 标定Na2CO3溶液的基准物之一是无水碳酸钠。 规范溶液配制主要有直接法、间接法。盐酸规范溶液普通采用直接法配制。 将0.345001修约为两位有效数字，写成0.34。 按照试样用量，可将分析化学方法分为常量成分分析、微量成分分析和痕量成分分析。 吸附色谱法分别极性较大的组分时，应选用吸附性能较大的吸附剂。 准确度可用相对误差来衡量，精细度可用偏向来衡量

19、。 高效液相色谱，C18为固定相，水-甲醇20:80为流动相，为反相色谱。 在紫外可见分光光度法中，偏离Lambert定律的缘由主要是待测组分浓度太小，或运用了非单色平行光。3、计算题 用KIO3作基准物质，对Na2S2O3溶液的浓度进展标定，共做了六次，测得其浓度为0.1024、0.1018、0.1031、0.1026、0.1025和0.1028mol/L，求算其平均值、规范偏向S、相对规范偏向RSD。 称取不纯CaCO3 0.6600 g溶于25.00mL HCl0.4590mol/L溶液中，煮沸除去CO2，过量HCl液用0.5004 mol/L NaOH返滴定耗去4.05mL,试计算试样

20、中CaCO3的百分含量。(M CaCO3 = 100.09) 假设有NaOH和Na2CO3的混合物枯燥试样(不含其它组分)0.4605 g, 溶解并稀释至50.00mL, 当以甲基橙为指示剂, 用0.2019 mol/L HCl 溶液滴定至终点时, 耗费48.96 mL。计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量各为多少克? MNaOH = 40.00, MNa2CO3 = 106.0 称取含铝试样0.2019g，溶解后参与0.01890mol/L的EDTA规范溶液30.00mL。调理酸度并加热使Al3+定量络合，过量的EDTA用0.01989mol/L的Zn2+规范溶液返滴，耗费Zn2+溶液7.20mL。计算试样中Al的质量百分数。 某强酸HA0.1023mol/L滴定25.00mL某强碱B0.1107mol/L，计算滴定突跃范围及计量点的pH值，并选择适宜的指示剂。 用20.00mL KMnO4溶液恰能氧化一