苏教版 化学必修一专题一化学家眼中的物质世界

1、什么是化学？什么是化学？ 化学化学是一门研究物质是一门研究物质的的组成、结构、性质以组成、结构、性质以及变化规律及变化规律的自然科学。的自然科学。生活中处处有化学生活中处处有化学CO32-盐和咖啡因盐和咖啡因不健康产品不健康产品人人体体50多多种种元元素素菜油菜油+NaOH+H2O洗澡啦洗澡啦化学促使社会的进步化学促使社会的进步硅硅芯芯片片钢筋和水泥钢筋和水泥钛合金制成人造骨钛合金制成人造骨直径直径6cm6cm的的尼龙绳尼龙绳胃镜胃镜网线网线光导纤维通常用来传送无线电、光导纤维通常用来传送无线电、电话和电子计算机数据电话和电子计算机数据化化 学（苏教版）学（苏教版）必修模块必修模块选修模块选修

2、模块化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质从矿物到基础材料从矿物到基础材料硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展化学化学1 1化学化学2 2化化学学反反应应原原理理有有机机化化学学基基础础实实验验化化学学物物质质结结构构与与性性质质化化学学与与技技术术化化学学与与生生活活微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性化学反应与能量转化化学反应与能量转化有机化合物的获得与应用有机化合物的获得与应用化学科学与人类文明化学科学与人类文明 7.学会整理归纳学会整理归纳6.学会加工信息学会加工信息9.学会获取知识学会获取知识8.注重课外练习注重课外练习2.学会课

3、上听讲学会课上听讲5.学会提出问题学会提出问题1.学会课前预习学会课前预习3.学会记录笔记学会记录笔记4.学会观察实验学会观察实验预习要求预习要求-新课要预习新课要预习 预习后一定要做预习后一定要做作业本作业本 上的基础训练部分内容上的基础训练部分内容, ,这样这样 能发现问题能发现问题, ,以便能带着问题以便能带着问题 听课听课. .听课要求听课要求-听课要专注听课要专注, ,跟上老师的思维跟上老师的思维. . 勇于思考、勇于质疑、勇勇于思考、勇于质疑、勇 于提出问题于提出问题( (或没听懂的地方或没听懂的地方). ). 适当笔记适当笔记. . 课后作业课后作业在规定时间内独立完成在规定时间

4、内独立完成,不能抄或借不能抄或借鉴别人作业鉴别人作业.一定要弄懂作业中错误之处，必须一定要弄懂作业中错误之处，必须 要认真订正错误要认真订正错误. 课后复习课后复习复习一定要及时复习一定要及时. 理一理思路理一理思路,看一看例题和错题看一看例题和错题,想想错在哪想想错在哪.做到一天小复习，一做到一天小复习，一周中复习，一单元一专题大复习。周中复习，一单元一专题大复习。彻底弄懂所学知识，不留问题。彻底弄懂所学知识，不留问题。 注重自主学习，多思多问多练。注重自主学习，多思多问多练。专题专题1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质第二单元第

5、二单元 研究物质的实验方法研究物质的实验方法第三单元第三单元 人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识根据物质的组成对下列物质进行分类。根据物质的组成对下列物质进行分类。 钙钙(Ca) 氯气氯气(Cl2)氯化钙氯化钙(CaCl2)溶液溶液硫酸硫酸(H2SO4) 碳酸钙碳酸钙(CaCO3)氧化钙氧化钙(CaO)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2 物物质质状态状态气态气态液态液态固态固态导电性导电性导体导体半导体半导体绝缘体绝缘体溶解性溶解性可溶性物质可溶性物质微溶性物质微溶性物质难溶物质难溶物质物 质混合物纯净物单 质化合物氧化物金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物酸碱盐 1.1.1物质分类

6、物质分类纯净物纯净物混合物混合物宏观宏观表现表现由同种物质组成（只有一由同种物质组成（只有一种物质种物质）由不同种物质组成（由几种由不同种物质组成（由几种不同的物质混合）不同的物质混合）微观微观表现表现由同种由同种分子分子构成（只含一构成（只含一种分子）种分子）由不同种分子构成（含两种由不同种分子构成（含两种以上的分子）以上的分子）特征特征有固定的组成、有固定的有固定的组成、有固定的性质（如有固定的溶沸点）性质（如有固定的溶沸点）没有固定的组成、不具有固没有固定的组成、不具有固定的性质（如没有固定的溶定的性质（如没有固定的溶沸点）沸点）实例实例氢气、氦气、胆矾氢气、氦气、胆矾铝热剂、空气、石油

7、铝热剂、空气、石油能不能说由同种原子构成？能不能说由同种原子构成？错错O2 和和 O3 是由同一种元素组成，是由同一种元素组成，但属于混合物但属于混合物单质单质化合物化合物组组成成宏观：由同种元素宏观：由同种元素组成的纯净物组成的纯净物微观：分子由同种微观：分子由同种元素的原子构成元素的原子构成宏观：由不同种元素组成宏观：由不同种元素组成的纯净物的纯净物微观：分子由不同种元素微观：分子由不同种元素的原子构成的原子构成形形态态是元素的游离态是元素的游离态是元素的化合态。各组元是元素的化合态。各组元素失去游离态的性质素失去游离态的性质特特性性一般不发生分解一般不发生分解一定条件下能发生分解一定条件

8、下能发生分解宏观：宏观：由同种元素由同种元素组成的组成的纯净物纯净物微观：微观：分子由同种分子由同种元素的原子构成元素的原子构成宏观：宏观：由不同种元素由不同种元素组成的组成的纯净物纯净物微观：微观：分子由不同种分子由不同种元素的原子构成元素的原子构成是元素的游离态是元素的游离态是元素的化合态。各组是元素的化合态。各组元素失去游离态的性质元素失去游离态的性质一般不发生分解一般不发生分解一定条件下能发生分解一定条件下能发生分解氧化物氧化物成盐氧成盐氧化物化物酸性氧化物：酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等等碱性氧化物：碱性氧化物：CuO、MgO、Na2O等等两性氧化物：两性氧化物：

9、Al2O3、ZnO等等不成盐氧化物：不成盐氧化物：NO、CO、N2O等等过氧化物：过氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等等复杂氧化物：复杂氧化物：Fe3O4、Pb3O4等等（1）碱性氧化物）碱性氧化物：与酸反应只能生成盐和水：与酸反应只能生成盐和水的氧化物：如的氧化物：如CaO、Na2O等等 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （2）酸性氧化物）酸性氧化物：与碱反应只能生成盐和水与碱反应只能生成盐和水的氧化物：如的氧化物：如CO2、SO2等等 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 是由氧元素和另一种元素组成的化合物是由氧元素和另一种元素组成的化合物1.1.2

10、氧化物氧化物(3)两性氧化物两性氧化物:与与酸和碱酸和碱反应，反应，均生成均生成的盐和水的氧化物。（如的盐和水的氧化物。（如AlAl2 2O O3 3 ） Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O A、非金属氧化物、非金属氧化物不一定不一定是酸性氧化物，如是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。不是酸性氧化物。B、酸性氧化物也、酸性氧化物也不一定不一定是非金属氧化物，如是非金属氧化物，如Mn2O7，它的对应的水化物是，它的对应的水化物是HMnO4，是酸性，是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。氧化物，但不是非金

11、属氧化物。C、金属氧化物、金属氧化物不一定不一定是碱性氧化物，如是碱性氧化物，如Al2O3 D、碱性氧化物、碱性氧化物一定一定是金属氧化物是金属氧化物注意：注意： Eg1: 下列关于氧化物的叙述正确与否：下列关于氧化物的叙述正确与否： 1 1、酸性氧化物都是非金属氧化物酸性氧化物都是非金属氧化物 2 2、酸性氧化物都不和酸反应、酸性氧化物都不和酸反应 3 3、不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应、不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应 4 4、SiOSiO2 2与与NaOHNaOH和和HFHF都反应，所以都反应，所以SiOSiO2 2是两性氧化物是两性氧化物 5 5、NONO2 2能与水反应生成能与

12、水反应生成HNOHNO3 3，所以，所以NONO2 2是是HNOHNO3 3的酸酐的酸酐 6 6、金属氧化物都是碱性氧化物、金属氧化物都是碱性氧化物 7 7、酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物、酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物1313、酸、酸/ /碱性氧化物都能和水反应生成酸碱性氧化物都能和水反应生成酸/ /碱碱1414、酸、酸/ /碱性氧化物都能和碱碱性氧化物都能和碱/ /酸反应生成盐和水酸反应生成盐和水8、碱性氧化物都是金属氧化物、碱性氧化物都是金属氧化物9、非金属氧化物都是酸性氧化物、非金属氧化物都是酸性氧化物1010、含氧元素的化合物必定是氧化物、含氧元素的化合物必定是氧化物

13、1111、物质与氧气反应的生成物必定是氧化物、物质与氧气反应的生成物必定是氧化物1212、水也是氧化物，且是含氧量最高的氧化物、水也是氧化物，且是含氧量最高的氧化物酸酸按是否含氧分为按是否含氧分为含氧酸：含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等等无氧酸：无氧酸：HCl、H2S、HI按强弱分为按强弱分为强酸：强酸：HI、HBr、HCl、HNO3、H2SO4、HClO4弱酸：弱酸：H2CO3、H2S、CH3COOH等等按有无强氧化性分为按有无强氧化性分为氧化性酸：氧化性酸：HNO3、浓、浓H2SO4、HClO等等非氧化性酸：非氧化性酸：HF、HCl、H3PO4等等按电离出氢离子个数分按电离出氢离

14、子个数分一元酸：一元酸：HCl、HNO3多元酸：多元酸：H2SO4、H3PO4按挥发性分按挥发性分易挥发性酸：浓盐酸、浓硝酸易挥发性酸：浓盐酸、浓硝酸难挥发性酸：难挥发性酸：H2SO4、H3PO4按稳定性分按稳定性分稳定性酸：稳定性酸： H2SO4、HCl不稳定性酸：不稳定性酸：H2S、HI、H2SO3、HNO31.1.3 酸酸碱碱按溶解性分按溶解性分可溶性碱：除可溶性碱：除NH3H2O外都是强碱外都是强碱不溶性碱：都是弱碱（除不溶性碱：都是弱碱（除NH3 H2O）按强弱分按强弱分强碱：主要有强碱：主要有NaOH，KOH，Ba(OH)2弱碱：弱碱：NH3 H2O，Mg(OH)2等不溶性碱等不溶

15、性碱两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3，Zn(OH)2按电离出按电离出OH的个数分的个数分一元碱：一元碱： NaOH，KOH二元碱：二元碱： Ba(OH)21.1.3 碱碱盐盐正盐：正盐：只有金属和酸根组成。如：只有金属和酸根组成。如：NaCO3 NaSO4酸式盐：酸式盐：盐中还有能被金属置换的氢原子。如：盐中还有能被金属置换的氢原子。如：NaHCO3碱式盐：碱式盐：盐中除金属和酸根外还有氢氧根。如盐中除金属和酸根外还有氢氧根。如：Cu2(OH)2CO3 复盐：复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成。 如：如：KAl（SO4)212H2O 络

16、络 盐盐: 如如 Na3AlF6 1.1.3 盐盐Eg2：下列每组物质都有一种物质与其他：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来物质找出来1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 Eg3：判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确1、Mg3N2、CaC2属于盐属于盐2、所有的盐都可以通过酸碱中和反应制得、所有的盐都可以通过酸碱中和反应制得3、几乎所有的盐都

17、是离子化合物、几乎所有的盐都是离子化合物4、几乎所有的盐都是强电解质、几乎所有的盐都是强电解质Eg4:下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯净物的是 （ ） A.冰水混合物冰水混合物 B.爆鸣气爆鸣气 C.天然气天然气 D.纯净的无污染的空气纯净的无污染的空气物质的转化类型物质的转化类型 化学方程式化学方程式 单质单质 化合物化合物 碱碱性氧化物性氧化物碱碱 酸酸性氧化物性氧化物酸酸酸酸盐盐 C + O2 = CO2点燃点燃CaO + H2O = Ca(OH)2CO2 + H2O = H2CO3NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2 四大基本四

18、大基本 反应类型反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应根据反应中元素根据反应中元素化合价是否变化化合价是否变化 氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CB化学反应过程中，元素的化学反应过程中，元素的化合价反应前后发生变化化合价反应前后发生变化 氧化还原反应氧化还原反应: :非氧化还原反应非氧化还原反应: :化学反应过程中，元素化学反应过程中，元素的化合价反应前后不发的化合价反应前后不发生变化生变化 氧化还原反应和四大基本反应的关系氧化还原反应和四大基本反应的关系氧化还原反应氧化还原反

19、应置置 换换化化 合合复分解复分解分分 解解同素异形体同素异形体1.同素异形体：由同种元素形成几种单质的现象同素异形体：由同种元素形成几种单质的现象叫做同素异形现象。由同一种元素形成的多种叫做同素异形现象。由同一种元素形成的多种单质，叫做这种元素的同素异形体。单质，叫做这种元素的同素异形体。2.常见的同素异形体有：常见的同素异形体有：金刚石和石墨、白磷和金刚石和石墨、白磷和红磷、氧气和臭氧（红磷、氧气和臭氧（O3）。）。同素异形体虽然都同素异形体虽然都是由同一种元素组成的单质，但在结构和性质是由同一种元素组成的单质，但在结构和性质上都有较大的差别，因而形成的单质已是不同上都有较大的差别，因而形

20、成的单质已是不同的物质，有不同的分子。的物质，有不同的分子。1.3.1物质的量及其单位物质的量及其单位小小A:A:我一口气能喝下我一口气能喝下60006000万亿万亿亿个水分子亿个水分子，有多厉害！有多厉害！小小B:B:我一口气能喝我一口气能喝3636克水克水，我才厉害！，我才厉害！问题问题1:一个个的水分子看得见吗一个个的水分子看得见吗?数得出吗数得出吗?问题问题2:到底谁喝的水多到底谁喝的水多?1滴水中含有多少个水分子？滴水中含有多少个水分子？1700000000000000000000= 1.71021惊人的数字惊人的数字概念：概念：表示含有一定数目表示含有一定数目粒子粒子的集体。的集体

21、。单位：单位：摩尔，简称：摩，符号：摩尔，简称：摩，符号：mol微观粒子微观粒子: 分子、原子、离子、分子、原子、离子、 电子、质子等电子、质子等符号符号注意！注意！物质的量是一个专有名词。不可物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。以分开理解。物物 理理 量量单位名称单位名称单位符号单位符号长长 度度米米m质质 量量千克千克kg时时 间间秒秒S电电 流流安培安培A热力学温度热力学温度开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd物质的量物质的量摩尔摩尔mol七七个个国国际际基基本本物物理理量量科学上将科学上将0.012kg0.012kg1212C C所含有的所含有的碳原子数碳原子数作作为一定

22、数量粒子集体的标准为一定数量粒子集体的标准定义为定义为1molmol 0.012kg12C12C原子 约为约为6.02 1023个个阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NA 1mol1mol所含的粒子数所含的粒子数阿伏加德罗阿伏加德罗Avogadro 17761856 意大利化学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位。1800年弃法从理，1820年被选为都灵科学院院士。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。 感受：感受：mol物质所含有的微粒数物质所含有

23、的微粒数 生活中的数量生活中的数量 物质的量物质的量铅笔铅笔大米大米纸张纸张 微观粒子数微观粒子数单位单位打打担担令令 mol标准标准12支支100斤斤500张张 约约 6.021023个个将将6.02 1023个硬币排起来，可来回地球个硬币排起来，可来回地球和太阳间和太阳间400亿亿次之多次之多1mol物质所含粒子数物质所含粒子数= 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)=12克克12C中所含碳原子数中所含碳原子数 约为约为6.02 1023个个1molC中含有中含有 个个C1molH2O中含有中含有 个个H2O6.02 10236.02 10231mol任何微粒都含有个微粒数任何微粒都含有个

24、微粒数6.02 1023适用范围：适用范围：微观粒子（如分子、原子、离子等）微观粒子（如分子、原子、离子等）或它们的特定组合。或它们的特定组合。不能用于宏观物体。如不能用于宏观物体。如1mol小米，因为不是微观粒子小米，因为不是微观粒子使用准则：使用准则：必须指明微粒的种类必须指明微粒的种类（分子、原子、（分子、原子、离子等）离子等）;并规定用该粒子的符号（化学式）并规定用该粒子的符号（化学式）, ,不使不使用中文名称用中文名称。如如1mol氢，因为必须指明是那一种氢，因为必须指明是那一种粒子；粒子；1molH、1molH2、 1molH+注意注意未指明微粒种类，是氧原子、未指明微粒种类，是氧

25、原子、氧分子还是氧离子氧分子还是氧离子 ？Eg1：判断下列说法或表示是否正确：判断下列说法或表示是否正确l1mol大米大米l1 摩尔氧摩尔氧l1 摩尔氧原子摩尔氧原子l 2mol H2l0.5 摩尔二氧化碳分子摩尔二氧化碳分子表示为表示为1mol O0.5mol CO2 不是微观粒子不是微观粒子n（物质的量）（物质的量）N（粒子总数）（粒子总数）1mol HNA个个H2mol H2NA个个Hn mol HnNA个个HNnN NA A= =物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数( (NA) )、微粒数微粒数(N)之间之间的关系。的关系。NANn =N=nN=nN NA A例如：例如

26、： N(CO2)=n(CO2) NA微粒数之比等于物质的量之比微粒数之比等于物质的量之比1 molH2O 12HO211 mol2 mol微粒个数微粒个数物质的量物质的量1 molH2O中有几中有几molH和几和几molO？6.026.02101023 23 2 26.026.02101023 23 6.026.02101023 23 物质的量与微粒数之间的关系物质的量与微粒数之间的关系n1/n2=N1/N2方程式中系数比等于它们的物质的量之比方程式中系数比等于它们的物质的量之比结论结论化学方程式：化学方程式：2CO + O2 = 2CO2中系数比的意义中系数比的意义 2CO + O2 = 2

27、CO2质质 量量 比：比：分子个数比：分子个数比：物质的量比：物质的量比： 2 ： 1 ： 2 （2 NA) : （NA) : （ 2NA)2mol ： 1mol ： 2mol56 : 32 : 88物质的量与方程式系数之间的关系物质的量与方程式系数之间的关系 如如CO2看成看成1mol CO2中含中含1mol和和2 mol 1mol 2mol 1mol 1mol用物质的量看物质组成的观点、看待化学反应中的计量关系的观点用物质的量看物质组成的观点、看待化学反应中的计量关系的观点如：如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H21. 1molH2SO4中含有中含有 molH、 molS 、 m

28、olO。3. 2mol H2O中含中含 个个H、_个个O。4. 0.5mol NaOH中含中含 个个Na + 。0.5NA5 . 2NA个个H2是是 mol H2 。22. 1.5molFe2(SO4)3中含中含 molFe3+, molSO42-。34.5NANA6、3.011023个个H相当于相当于mol H0.5练习练习2第二节摩尔质量第二节摩尔质量交流研讨交流研讨 1mol物质的质量到底是多少？物质的质量到底是多少？已知已知1mol 12C 质量质量是是 12g那么那么1molO的质量的质量为多少克？为多少克？12161112的质量个的质量个CO12161002. 61002. 612

29、2323的质量个的质量个CO12161112的质量的质量CmolmolO的质量molO1的质量Cmol121121616g121216g分析数据分析数据化学式化学式相对原子质量或相相对原子质量或相对分子质量对分子质量1mol物质的质量物质的质量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g结论1mol任何粒子或物质的质量以克任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。对原子质量或相对分子质量相等。1mol物质的质量到底是多少？物质的质量到底是多少？对比感受对比感受1mol物质的质量物质的质量（1

30、 1） 1molCu 1molCu 质量是质量是 （2 2） 1molN1molN2 2质量是质量是 （3 3） 1molCO1molCO2 2质量是质量是 （4 4） 1molCl1molCl- -质量是质量是 （5 5） 1molNa1molNa+ +质量是质量是 （6 6） 1molNaCl1molNaCl质量是质量是_ 63.5g 28g 44g 35.5g 23g 58.5g 练习练习3单位物质的量单位物质的量（1mol）的物质的物质所具有的质量。所具有的质量。或者说或者说,质量与质量与物质的量之比。物质的量之比。 (g.mol-1)(kg.mol-1)以以g/mol为单位时，等于相

31、对分为单位时，等于相对分子子(或原子或原子)质量质量理解符号符号例：例：M（H2O） 18 g / mol1 1、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是A A、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 23g23gB B、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 23g/mol23g/molC C、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 2323D D、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 0.023kg/mol0.023kg/mol练习练习42 2、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是A A、1mol O1mol O的质量是的质量是16g/mol16g/molB B、COCO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是44g/m

32、ol44g/molC C、NaNa+ +的摩尔质量是的摩尔质量是23g/mol23g/molD D、 氢的摩尔质量是氢的摩尔质量是2g/mol2g/mol物质的量物质的量(n)、物质的质量物质的质量( (m) )、摩尔质摩尔质量量(M)之间之间的关系。的关系。 Mmn =归纳公式归纳公式m=nm=nM M例如：例如： m(CO2)=M(CO2)n(CO2) 物质的量物质的量微粒微粒质量质量（1）个数：阿伏加德罗常数）个数：阿伏加德罗常数即即NA个（约个（约6021023个）个） （2）对象：微粒）对象：微粒 （分子、原子、离子等）（分子、原子、离子等）（1）数值上等于相对）数值上等于相对分子（

33、或原子）质量分子（或原子）质量（2）摩尔质量：摩尔质量： 单位：单位：g/mol一基本概念一基本概念1.物质的量物质的量2摩尔（摩尔（mol)复习小结复习小结注意：用上面概念时要用化学式指明粒子的种类注意：用上面概念时要用化学式指明粒子的种类1mol质质 量量 物质物质 的量的量微微 粒粒 m M n NA NM NA二同种物质的质量、物质的量和微二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。粒数之间的换算。“钥匙钥匙”： M-摩尔质量摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。换算。 微粒数之比微粒数之比 = 物质的量之比物质的量之比四有关化学方程式的计算。四有关化学方程式的计算。1化学方程式系数比化学方