（课标Ⅲ）高考化学一轮复习 专题十二 物质结构 元素周期律和元素周期表课件-人教版高三全册化学课件

1、专题十二 物质结构 元素周期律和元素周期表高考化学高考化学 (课标)A A组课标组课标卷区题组卷区题组五年高考考点一原子结构化学键考点一原子结构化学键1.(2019课标,9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸答案答案B本题涉及元素周期律的直接应用与判断,通过元素周期表和元素周期律知识的综合应用,考查了分析和解决化学问题的能力,从原子、分子

2、水平认识物质的组成和性质,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。由题意可推知,X、Y、Z分别为C、Mg、Si。A项,CO2是分子晶体,MgO是离子晶体,错误;B项,C的非金属性比Si强,则C的氢化物的热稳定性大于Si的氢化物,正确;C项,SiC是共价化合物,错误;D项,Si单质不能溶于浓硝酸,错误。思路分析思路分析由Y的最外层电子数等于X的次外层电子数可知X为第二周期元素,Y最外层电子数为2,X、Y、Z的最外层电子数之和为10,所以X、Z的最外层电子数之和为8,由X、Z同族可推知X、Z分别为C和Si,Y原子半径大于Z,则Y为Mg元素。2.(2013课标,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原

3、子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-答案答案C依题意知,W2-、X+、Y3+、Z2-四种离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2-,Na+不能水解,故A、B、D错误;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正确。解题关键解题关键熟悉短周期元素原子的结构及性质和盐类水解的知识是解题的关键。思路分析思路分析结合选项给出的各离子所带电荷数和题干信息可以确定各微粒符号,然后分析何种微粒可以水解即可。3.(2018课标,8,6分)下列叙述正确的是()A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气

4、和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2 1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同答案答案B本题考查原子结构与化学键。A项,24g镁和27g铝的物质的量均为1mol,1mol镁含有的质子数为12NA,1mol铝含有的质子数为13NA,错误;B项,等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子,含有的电子数相同,正确;C项,1mol重水含有10mol中子,1mol水含有8mol中子,故中子数比为5 4,错误;D项,乙烷的结构式为,1mol乙烷中含有的化学键为7mol,乙烯的结构式为,1mol乙烯中含有的化学键为5mol,错误。易混易错易混易错等物质的量的重水和水中含有

5、的质子数相同,中子数不同。4.(2010课标,7,6分)下列各项表达中正确的是()A.Na2O2的电子式为Na:：NaB.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为OO答案答案CA项,Na2O2的电子式应为Na+：; ; 2-Na+;B项,乙醇和丙醇的质量比并不一定是46 60;D项,Cl-的结构示意图为。OO失分警示失分警示该题的考查点比较基础,属简单题,但有部分学生默认乙醇为46g、丙醇为60g而错选B。考点二元素周期律及应用考点二元素周期律及应用5.(2015课标,9,6分)原子序数依次增大的元

6、素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案答案B由题意可知,a为H,b为S,c为Cl,d为K。由元素周期律知:同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:ClS;H2与S、Cl2化合时,S和Cl2均体现氧化性,故非金属性次序为cba,A项正确。H与K不能形成共价化合物,B项错误。K与其他3种元素分别形成

7、KH、K2S、KCl,三者均为离子化合物,C项正确。H的最高和最低化合价分别为+1、-1,代数和为0;S的最高和最低化合价分别为+6、-2,代数和为4;Cl的最高和最低化合价分别为+7、-1,代数和为6,D项正确。解题关键解题关键掌握同一周期、同一主族元素的原子结构和元素性质的递变规律,了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及它们之间的关系是解题的关键。6.(2014课标,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:XYZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y

8、+Z-D.原子序数:XYZ答案答案D依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数FSNa(ZXY),A错误;单质沸点NaSF2(YXZ),B错误;离子半径S2-F-Na+(X2-Z-Y+),C错误;原子序数SNaF(XYZ),D正确。解题关键解题关键抓住题给信息,正确推断出三种元素是解题的关键,熟练运用周期表中元素性质的递变规律是解决此类问题的重要保证。知识拓展知识拓展晶体熔、沸点变化规律:(1)不同晶体类型的熔、沸点比较原子晶体离子晶体分子晶体(有例外)(2)同种晶体类型物质的熔、沸点比较离子晶体:阴、阳离子电荷数越大,半径越小,熔、沸点越高;原子晶体:原子半径越小键长

9、越短键能越大,熔、沸点越高;分子晶体:组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子的极性越大,熔、沸点越高;金属晶体:金属阳离子电荷数越大,半径越小,熔、沸点越高。7.(2016课标,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ答案答案B由题意可知X为Na,Z为Cl,W为O(或N),Y为S(或P)。A项,简单离子半径XWY,故错误;D项

10、,最高价氧化物的水化物的酸性:YZ,故错误。解题关键解题关键根据原子结构与性质、元素周期律、元素化合物的性质推断出元素是解题的关键。8.(2011课标,13,6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案答案AX原子的最外层

11、电子数是内层电子数的2倍,可推知X为C;Y是地壳中含量最丰富的金属元素,则Y为Al;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z的原子序数大于Al,故Z为S;元素W是制备一种高效电池的重要材料,且原子序数小于C,可推知W为Li。A项,LiCl中,Li+是2电子的稳定结构,错误;B项,C与H可形成C2H2、C6H6等多种原子比为1 1的化合物,正确;C项,Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成,正确;D项,S与C可形成共价化合物CS2,正确。9.(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在

12、考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为WXYYW;B项,四种原子最外层电子数的总和为18或19;C项,H2O2、N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键;D项,W与X组成的化合物包括所有的烃类,沸点不一定比H2O、NH3低。10.(2018课标,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYClOF,即YZ

13、WX,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。易混易错易混易错元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,不能用于判断氢化物水溶液的酸性强弱。考点三元素周期表及应用考点三元素周期表及应用11.(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

14、下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YHCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2,酸性YAlCl3,错误;D项,Al3+、O2-均为10e-微粒,根据“序大径小”的规律,可知离子半径:Al3+离子晶体分子晶体;2.依据常温下物质的状态判断:固体液体气体;3.注意氢化物分子间是否存在氢键。B B组课标组课标、课标、课标、自主命题、自主命题省省( (区、市区、市) )卷题组卷题组考点一原子结构化学键考点一原子结构化学键1.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,

15、期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第A族元素BIn的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:InAlD.碱性:In(OH)3RbOH11549.答案答案D本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识,以张青莲教授主持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。铟和铷同属第五周期元素,铷在A族,铟在A族,铷的金属性比铟强,所以RbOH的

16、碱性强于In(OH)3的碱性,D错误。审题方法审题方法该题题干中前面一段话只起铺垫作用,没有核心信息,审题时把注意点放在题干的后面两句话上即可。2.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子ClB.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:1817:答案答案D本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子的电子式等知识,通过对化学用语的正误判断,考查了分析和解决化学问题的能力,以一个化学方程式为信息引出几种常见微粒,体现了变

17、化观念与平衡思想的学科核心素养。A项,中子数为18的氯原子应表示为Cl,错误;B项,氮原子最外层为5个电子,N2的结构式为,错误;C项,Na+的结构示意图为,错误;D项,依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。3517解题关键解题关键熟悉各类基本化学用语的表示方法,掌握电子式和结构式的书写原则是解答本题的关键。3.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子NB.HCl的电子式:H+：-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:87:Cl答案答案C本题考查原子的表达式、电子式、分子的结构式和离子的结构示意图。A项,

18、中子数为8的氮原子为N;B项,HCl的电子式为;D项,Cl-的结构示意图为。157易错易混易错易混HCl是共价化合物,分子内不存在离子键;离子的结构示意图中不要忽略核内正电荷的符号。4.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是Ts不正确176117答案答案D本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律等知识。中子数为176的Ts核素符号为Ts。293117审题方法审题

19、方法Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第A族元素。5.(2018课标,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸答案答案A本题考查原子结构、化学键。由题意可推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl。X与W可形成NO、NO2、N2O4等,与Y可形成Na2O、Na2

20、O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2、NaN3中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C不正确;HNO2为弱酸,D不正确。易混易错易混易错注意“最高价氧化物对应的水化物”与“氧化物对应的水化物”的区别。6.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3 4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A.X与Y能形成多种化合物,一

21、般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案答案D依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项,一般条件下CO与NaOH不反应,错误;B项,碳原子半径大于氧原子半径,错误;C项,Na2O中只存在离子键,而NaClO3中既存在离子键,也存在共价键,错误;D项,O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒,正确。7.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:(1

22、)砷在元素周期表中的位置Mc的中子数为。已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)H=-39.3kJmol-1;P(s,白磷)P(s,红磷)H=-17.6kJmol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是。(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3PH3(填“”或“”或“N2H4分子间存在氢键(3)b、c(4)SbCl3+H2OSbOCl+2HCl(“”写成“”亦可)加盐酸,抑制水解(5)(b+)b823cd解析解析本题涉及的考点有原子结构、盖斯定律的应用、元素周期律的应用、铵盐的性质、盐类的水解、平衡常数的计算等,以元素化合物知识为载体考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力,通过多考点综合考查的方式

23、体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养。(1)质量数=质子数+中子数;结合已知信息,应用盖斯定律可推出P(s,红磷)P(s,黑磷)H=-21.7kJmol-1,放热反应中反应物总能量高于生成物总能量,物质能量越低越稳定,故稳定性:白磷红磷P,故热稳定性:NH3PH3;N2H4的结构式为,分子间存在氢键,故沸点:N2H4P2H4。(3)NH4I可与NaOH反应;NH4I中既有离子键,又有共价键;NH4I可发生水解反应,由NH4I的性质可推测PH4I的性质。(4)SbCl3强烈水解生成SbOCl的同时可生成HCl;配制SbCl3溶液时应加盐酸,抑制SbCl3水解。(5)由反应可知

24、,生成cmolI2应消耗2cmolHI,同时生成cmolH2,故反应中生成HI的总物质的量为(b+2c)mol,同时生成(b+2c)molPH3。反应中生成H2的物质的量为(d-c)mol,消耗PH3的物质的量为(d-c)mol,则平衡体系中PH3的物质的量为(b+)mol。t时反应的平衡常数K=c(HI)c(PH3),容器体积为1L,故K=(b+)b。23823cd解题关键(5)题中三个反应为连锁反应,求反应的平衡常数(K)的关键是求出平衡体系中PH3的物质的量。823cd考点二元素周期律及应用考点二元素周期律及应用8.(2019课标,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中

25、W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案答案C本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等知识,主要考查学生对元素“位构性”关系的分析和解决化学问题的能力,利用原子结构模型、化学键模型分析解题,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X为A族元素,Z为卤族元素,W为碱金属元素,再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进而

26、推知W为Na、Y为P。A项,NaCl的水溶液呈中性,错误;B项,元素的非金属性:SiPCl,即XYr(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案答案B本题涉及的考点有元素周期律和元素周期表的应用、原子半径大小的比较、元素金属性与非金属性的强弱判断与应用,通过元素推断的形式考查了学生提取、吸收、整合化学信息的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。X是地壳中含量最多的元素,则X为O;Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子,则Y为Mg;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si;

27、W为X位于同一主族,则W为S。A项,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Mg)r(Si)r(S)r(O),即r(Y)r(Z)r(W)r(X),错误;B项,由X、Y组成的化合物是MgO,为离子化合物,正确;C项,Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,Si的非金属性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,错误;D项,S的非金属性弱于O,H2S的热稳定性比H2O弱,错误。方法技巧方法技巧元素的最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的热稳定性与元素的非金属性有关,元素的非金属性越强,其最高价氧化

28、物对应水化物的酸性越强,气态氢化物越稳定。10.(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案答案B本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X

29、是Na。钠单质常温常压下是固体,A错误;CaH2是由Ca2+与H-构成的离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是+7价,D错误。知识拓展知识拓展CaF2是一种难溶于水的固体,实验室利用CaF2与浓H2SO4反应制取HF:CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF,该反应不能在玻璃仪器中进行,应在铅皿中进行。11.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HClPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OHD.碱性:LiOHNH3SiH4B.氢元素与其他元

30、素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族不正确答案答案C本题考查元素周期表和元素周期律。气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,A正确;H2O属于共价化合物,NaH属于离子化合物,B正确;题图所示实验可证明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性:ClCSi,C不正确;前六周期共有86种元素,第七周期可排32种元素,故118号元素在第七周期0族,D正确。思路梳理思路梳理依据最高价含氧酸的酸性强弱可推导元素的非金属性强弱。13.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族

31、元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(Z);B项,NaOH为强碱;C项,N2的氧化性比O2的弱;D项,HNO3(或HNO2)为共价化合物,NH4NO3为离子化合物。知识拓展知识拓展化合物类别的几个特例AlCl3:由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。NaOH:含有极性键的离子化合物。Na2O2:含有非极性键的离子化合物。NH4NO3:全部由非金属元素形成的离子化合物。14.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序

32、数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(S)r(O)r(F),故错误。考点三元素周期表及应用考点三元素周期表及应用15.(2019课标,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:WXB.常温常压下,

33、Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱答案答案D本题涉及元素周期律、元素周期表的应用,借助元素周期表片段考查考生元素推断、分析和解决化学问题的能力。通过元素“位构性”之间的逻辑关系,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W与X的最高化合价之差为2,设X的最高化合价为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a+2=8,解得a=+3,从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:W(N)X(Al);B项,常温常压下,Y(S

34、i)单质为固态;C项,非金属性:Z(P)W(N),故气态氢化物的热稳定性:ZXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YH2;B项,非金属性:ClH,阴离子的还原性:H-Cl-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以存在于同一离子化合物中,如NH4H2PO4。易错警示易错警示C项未指明最高价氧化物的水化物,所以不能判断酸性强弱;D项对磷酸形成的铵盐不熟悉而错选。18.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧

35、化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案答案A根据题中信息知X为N,Y为O,Z为Si,W为P。原子半径:ZWXY,故A错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,故B正确;最简单气态氢化物的热稳定性:H2ONH3PH3SiH4,故C正确;N、P、Si的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确。19.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化

36、合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW答案答案C设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、MgCl2),C正确;根据元素周期律,可知原子半径:SiNO(XYZ),A错误;气态氢化物的稳定性:SiH4H2O(XHNO3(WY),D错误。C C组教师专用题组组教师专用题组考点一原子结构化学键考点一原子结构化学键1.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识

37、,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力相同3517.3717答案答案D同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-,B项错误;C中四种离子半径的大小顺序应为:,C项错误Cl和Cl互为同位素,得电子能力相同,D项正确。2SrClrKr2Car3517;37172.(2014江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:NaNaB.质子数为35、中子数为45的

38、溴原子BrC.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:OO8035:答案答案B过氧化钠的电子式为Na+2-Na+,A项错误;S2-的结构示意图为,C项错误;间二甲苯的结构简式为,D项错误。OO3.(2014安徽理综,7,6分)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应答案答案C三聚氰酸的分子式应为C3H3N3O3,A项错误;三聚氰酸分子中只含有极性共价键

39、,属于共价化合物,则B项错误,C项正确;中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,题中反应不符合此概念,D项错误。考点二元素周期律及应用考点二元素周期律及应用4.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W答案答案A根据题意可知,X、Y、

40、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项,原子半径大小顺序为:AlSiOF;C项,元素非金属性由强到弱顺序应为:OSiAl;D项,简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为:FOSi。5.(2014广东理综,23,6分)(双选)甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A.金属性:甲乙丁B.原子半径:辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案答案BC自然界中硬度最大的物质是金刚石,故戊为C元素;结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲、乙、

41、丙、丁、己、庚、辛依次为:Li、Na、K、Ca、Si、Ge、Ga。A项,金属性:CaNaLi(丁乙甲),错误;B项,原子半径:GaGeSiC(辛庚己戊),正确;C项,K为19号元素,Ge的原子序数为32,两者核外电子数相差13,正确;D项,Na在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2中含离子键和非极性共价键,D项错误。6.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1mo

42、lY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58。写出该反应的热化学方程式:。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量碳氮YX硫Z考点三元素周期表及应用考点三元素周期表及应用比为9 1,烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产

43、生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2molL-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为。答案答案(共14分)(1)第三周期,A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687kJmol-1(5)Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4(6)NO0.9mol,NO21.3mol2mol解析解析根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素,Y为氧元素,Z为氯元素。(3)Y单质与H2S溶液反应的化学方程式为O2+2H2S2S+2H2O,根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,O2的

44、氧化性大于S,故O元素的非金属性比S元素的非金属性强,a项正确;氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关,而与得电子的难易程度有关,b项错误;H2O比H2S的热分解温度高,说明H2O比H2S的稳定性强,可知O元素比S元素的非金属性强,c项正确。(4)Si和Cl2反应生成SiCl4,SiCl4的熔点为-69,沸点为58,说明室温下SiCl4为液体,生成1mol液态SiCl4放热687kJ,据此可写出反应的热化学方程式。(5)m(C) m(H)=9 1,则n(C) n(H)=3 4;设化合物Q的化学式为Mg2Cx,则其与水反应的化学方程式为Mg2Cx+4H2O2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得

45、n=1,x=3,所以烃的分子式为C3H4,为丙炔,其电子式为。(6)Cu与H2SO4和HNO3的混合酸反应,生成的盐只有CuSO4,说明HNO3全部被还原,生成的两种气体的相对分子质量都小于50,说明这两种气体是NO和NO2,设NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化为NaNO3,由原子守恒知x+y=2.2mol,由得91211失电子守恒知3x+y=4mol,联立、解方程组可得x=0.9mol,y=1.3mol。再由得失电子守恒知2n(Cu)=3x+y=4mol,则n(Cu)=2mol,n(CuSO4)=2mol。A A组组2017201920172

46、019年高考模拟年高考模拟考点基础题组考点基础题组三年模拟考点一原子结构化学键考点一原子结构化学键1.(2018四川棠湖中学月考,11)短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大,X的某种原子无中子,Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,Z与X同主族,R与Y同主族。下列说法正确的是()A.热稳定性:X2YX2RX2RY4C.原子半径由大到小的顺序为RWZYD.化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同答案答案B短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大,X的某种原子无中子,则X为氢元素;Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,则Y为氧元素;R

47、与Y同主族,则R为硫元素;Z与X同主族,则Z为钠元素,故W为氯元素。非金属性越强简单氢化物的稳定性越强,则热稳定性:H2SHClH2SO4,B正确;同周期主族元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素原子半径从上到下依次增大,故原子半径由大到小的顺序为ZRWY,C错误;H2O2中的化学键为共价键,Na2O2中的化学键为离子键和共价键,不完全相同,D错误。2.(2019四川广安、眉山、内江、遂宁一诊,13)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2-具有相同的电子层结构,W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是()A.简

48、单离子半径:XZB.简单气态氢化物稳定性:YWC.最高价氧化物对应水化物酸性:XYD.化合物ZXW2的水溶液呈碱性答案答案D硅酸盐必含Si和O,根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K。简单离子半径:Al3+Na+K+,A不正确;简单气态氢化物的稳定性:SiH4CH4H2O,B不正确;最高价氧化物对应水化物酸性:H3AlO3BCDD.A的氢化物在常温下一定为气态答案答案C由题意可推知,A为C元素、B为N元素、C为Na元素、D为Mg元素、E为Cl元素。A项,未指明是最高价氧化物对应的水化物,酸性无法比较,如H2CO3的酸性强于HClO,A错误;B项,焰色反应呈黄色的物质不一定是

49、含钠的化合物,也可能是钠单质,B错误;C项,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,电子层结构不同的离子,电子层数越多,离子半径越大,Cl-核外有3个电子层,N3-、Na+、Mg2+核外有2个电子层,所以简单离子半径大小关系为EBCD,C正确;D项,碳的氢化物即为烃类,常温下有的烃是液体或固体,不都是气体,D错误。解题关键解题关键原子序数、元素化合物知识、原子结构是推断元素的关键,注意规律性知识及元素化合物知识的应用。4.2019贵州重点中学质量测评(四),10a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均不大于20。已知a与f同主族,a分别与b、c可形成10电子分子

50、X和Y,b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,d的氧化物W具有两性,e的单质T常温下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是()A.原子半径:fedcbB.化合物Z中既含有极性键又含有非极性键C.X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物D.电解熔融的W可以制备d的单质答案答案D由题意可推知,a、b、c、d、e、f分别为氢、碳、氧、铝、氯、钾元素。A项,同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上而下原子半径依次增大,故原子半径de、bc,A错误;B项,化合物Z为二氧化碳,只含有极性键,B错误;C项,X与T在光照条件下反应能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢等,C错误;D项,

51、电解熔融的W(氧化铝)可以制备单质铝,D正确。思路分析思路分析a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均不大于20。b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,则b和c分别为碳元素和氧元素,Z为二氧化碳;a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,则a为氢元素,X和Y分别为甲烷和水;d的氧化物W具有两性,则d为铝元素,W为氧化铝;e的单质T常温下为黄绿色气体,则e为氯元素,T为氯气;a与f同主族且f原子序数大于氯元素,则f为钾元素。考点二元素周期律及应用考点二元素周期律及应用5.(2019西藏拉萨中学第五次月考,10)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外有9个电

52、子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()A.原子半径:WXYZB.化合物Y2Z中既有离子键,又有共价键C.Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W、X答案答案C经分析可知,X是F,Y是Na,Z是S,W是Cl。A项,原子半径由小到大的顺序是XWZHClH2S,D错误。思路分析思路分析在短周期主族元素中,核外电子数是9的元素是F,最外层电子数是最内层电子数一半的元素是Na,最高正价是最低负价绝对值的3倍的元素是S,则W是Cl。6.(2019云南昆明高三复习诊断测试,11)短周期元素X、

53、Y、Z、W原子序数依次增大,Y是同周期主族元素中原子半径最大的,W原子最外层电子数是电子层数的2倍,工业上电解熔融Z2X3制备单质Z。下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:XZXC.含Z元素的盐,其水溶液可能显酸性,也可能显碱性D.X与Y形成的所有化合物中均只含一种化学键答案答案C由题意得X、Y、Z、W依次为O、Na、Al、S元素。A项,氧元素的非金属性强于硫元素,非金属性越强,气态氢化物越稳定,A错误;B项,X、Y、Z形成的简单离子电子层结构相同,电子层结构相同的离子,核电荷数大,半径越小,所以离子半径:XYZ,B错误;C项,NaAlO2溶液显碱性,AlCl3溶液显酸性,C正确;D项,

54、Na2O2中既含离子键又含共价键,D错误。知识归纳知识归纳同一周期的元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族的元素,从上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。7.(2018四川成都七中三诊,12)下列事实不能用元素周期律解释的是()A.金属Na和熔融KCl反应置换出金属KB.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不溶C.F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应D.常温下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH7答案答案AA项,金属Na和熔融KCl反应置换出金属K,与钾的熔点比钠低有关,与元素周期律

55、无关,故A符合题意;B项,Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不溶,说明铝的金属性没有镁强,能够用元素周期律解释,故B不符合题意;元素的非金属性越强,对应单质越易与氢气反应,F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应,能够用元素周期律解释,故C不符合题意;NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH7,说明氢氧化铝的碱性较弱,与Na、Al的金属性强弱有关,能够用元素周期律解释,故D不符合题意。易错警示易错警示A选项利用了金属的物理性质,与元素周期律无关。8.(2018云南昆明3月质检,11)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W是地壳中含量最多的元素,X和Z原

56、子最外层电子数相同,Z的原子半径是同周期主族元素中最小的,Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是()A.氢化物的沸点:XZXYC.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质答案答案DW是地壳中含量最多的元素,即W为O,X和Z原子最外层电子数相同,说明X和Z位于同主族,Z的原子半径是同周期主族元素中最小的,X、Z的原子序数均大于W,则Z为Cl,X为F;Y原子的核电荷数是周期数的4倍,原子序数XYO2-F-Mg2+,B错误;Y的单质是Mg,泡沫灭火器产生CO2,在点燃条件下Mg能与CO2发生反应,因此Mg单质着火不能用泡沫灭火器灭火,C错误;F2与H2O发生反

57、应2F2+2H2O4HF+O2,D正确。9.(2018广西桂林、百色、崇左第三次联合模拟,12)X、Y、Z、M、R为5种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是()A.简单离子半径:RMB.氧化物的水化物酸性:ZMC.工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中答案答案DR原子半径在5种元素中最大且最外层有1个电子,则R为Na元素;M原子半径大于Z且最外层电子数也大于Z,则M、Z不在同一周期,所以Z是N、M是S;Y原子半径大于S,最外层电子数为3,则Y为Al元素;X的原子半径小于Z、原子最外层电子数为1,故X为H。简单离子半

58、径:Na+BCD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:BAOO答案答案DA项,N元素和S元素均为非金属元素,两原子间不能形成离子键,A错误;B项,A的氧化物是二氧化硅,二氧化硅固体中不存在“SiO2”分子,其基本结构是“SiO4”四面体,每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键,晶体中只有单键,没有双键,B错误;C项,原子半径:SiSN,C错误;D项,同周期主族元素,从左到右非金属性依次增强,同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,则非金属性的强弱顺序为NPSi,故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3H2SiO3,D正确。思路分析思路分析依题意,A、B、C为短周期元素,B的气态氢化物是工业上合成硝酸的

59、重要原料,则B为N元素,从A、B、C的相对位置知,A为Si元素、C为S元素。解题关键解题关键准确推断出各字母代表的元素是解题的关键,进而根据同周期、同主族元素的性质递变规律作出判断。11.(2019广西南宁一模,10)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周表中的相对位置如表所示,Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中错误的是()A.原子半径大小:XYWXD.标准状况下X的单质状态与Z的相同XYZW答案答案A地壳中含量最多的元素是氧元素,故Y为O,X为C、Z为Al、W为S。原子半径大小:YXWH2S,B正确;S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,C的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3,酸性:H

60、2SO4H2CO3,C正确;X的单质有石墨、金刚石、C60等,在标准状况下均为固体,Z的单质为金属铝,在标准状况下为固体,D正确。知识拓展知识拓展氢键对物质物理性质的影响:氢键的形成加强了分子间作用力,使物质的熔、沸点升高,如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同主族元素的氢化物高。此外,如NH3、C2H5OH、CH3COOH,由于它们能与水形成氢键,使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。12.(2019广西桂林、贺州、崇左3月联合调研考试,12)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示,Y2+与W-的电子数之差为8。下列说法正确的是()A.原子半径大小:XYB.最高价氧化物