高考化学大一轮复习 第三章 金属及其化合物 基础课4 铜 金属材料与金属矿物的开发利用课件-人教版高三全册化学课件

1、金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章基础课基础课4铜金属材料铜金属材料与金属矿物的开发利用与金属矿物的开发利用0202真题演练明确考向0303课后巩固稳基提能栏目导航0101基础落实技能提升0101基础落实技能提升1铜的物理性质铜的物理性质_色固体，具有良好的导电、导热和延展性。色固体，具有良好的导电、导热和延展性。考点一铜及其化合物的性质及应用考点一铜及其化合物的性质及应用紫红紫红 2铜的化学性质铜的化学性质(1)与非金属单质的反应与非金属单质的反应(2)与酸反应与酸反应(3)与某些盐溶液反应与某些盐溶液反应(写离子方程式写离子方程式)3铜的重要化合物铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2

2、CO3的名称为的名称为_，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：化学方程式：_，可溶于稀硫酸，离子方程式：可溶于稀硫酸，离子方程式：_。(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为化学方程式为_。碱式碳酸铜碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O (3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为化学方程式为_。(4)红色的红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程

3、与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为式为_。Cu2O2H=CuCu2H2O 正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成。是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成。()(2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。()(3)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在。利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在。()(4)将铁片置于将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼。溶液中，铁片上有红色物质析出，说

4、明铁比铜活泼。() 题组一铜及其化合物的性质题组一铜及其化合物的性质1(2018兰州质检兰州质检)下列关于铜的化合物的说法正确的是下列关于铜的化合物的说法正确的是()A蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成C用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO2H=Cu2H2OD向向CuSO4溶液中滴入过量溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷

5、却、过滤，滤纸上的物质为热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体蓝色固体”A 解析：解析：蓝色硫酸铜晶体受热失去结晶水转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，蓝色硫酸铜晶体受热失去结晶水转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，A正确；常温下铜与氯气不反应，需在点燃条件下才能反应，观察到有棕色的烟生正确；常温下铜与氯气不反应，需在点燃条件下才能反应，观察到有棕色的烟生成，成，B错误；铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，错误；铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，C错误；错误；CuSO4溶液中滴入过溶液中滴入过量量NaOH溶液充分反应后生成溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留下的

6、是黑色物沉淀，加热后过滤，滤纸上留下的是黑色物质质CuO，D错误。错误。解析：解析：若误认为若误认为Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选不与热的稀硝酸反应会造成错选D。如果样品部分生成了。如果样品部分生成了Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明CuO分解的程度，分解的程度，A项错项错误、误、C项正确；由于项正确；由于Cu能够与热的稀硝酸反应，所以不论能够与热的稀硝酸反应，所以不论CuO是否完全分解，溶液是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，中最终不可能有紫红色固体出现，B、D项错误。项错误。2(2018南昌一中测试南昌一中测试

7、)已知已知CuO经高温灼烧生成经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与与H发生反发生反应：应：Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现溶液中最终可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明这种实验的结果无法说明CuO分解的程度分解的程度D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明如果溶液中出现蓝色

8、，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解没有分解C 常见铜及其化合物的颜色常见铜及其化合物的颜色物质物质颜色颜色物质物质颜色颜色Cu紫红色紫红色CuSO4白色白色CuO黑色黑色CuSO45H2O蓝色蓝色Cu2O砖红色砖红色Cu2(OH)2CO3绿色绿色Cu2S黑色黑色Cu(OH)2蓝色蓝色A 解析：解析：制备制备1 mol Cu需要需要1 mol CuO，而，而H2还原还原CuO时需要先用时需要先用H2排除体系内排除体系内的空气，冷却时也需要继续通的空气，冷却时也需要继续通H2，因此需要，因此需要H2的量远大于的量远大于1 mol，即消耗的，即消耗的Fe、H2SO4均比第均比第种方法多。种

9、方法多。4孔雀石的主要成分为孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应反应能观察到的现象是能观察到的现象是_，有关反应的化学方程式为有关反应的化学方程式为_。(2)反应反应加入的金属可能是加入的金属可能是_，有关反应的离子方程式为有关反应的离子方程式为_。固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生 Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O 铁粉铁粉(答案合理即可答案合理即

10、可) FeCu2=Fe2Cu 解析：解析：(1)孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O。(2)经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入，加入的金属粉末能将的金属粉末能将Cu2从溶液中置换出来即可，故金属可能是从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe或或Zn等。等。题组三铜及其化合物的有关实验探究题组三铜及其化合物的有

11、关实验探究5(2018滕州一中检测滕州一中检测)已知酸性条件下有如下反应：已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或或Cu2O，两者都是红色固，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACuBCu2OC一定有一定有Cu，可能有，可能有Cu2OD一定有一定有C

12、u2O，可能有，可能有CuD 加入试剂加入试剂稀硫酸稀硫酸浓硫酸、加热浓硫酸、加热稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸实验实验现象现象红色固体和红色固体和蓝色溶液蓝色溶液无色气体和无色气体和蓝色溶液蓝色溶液无色气体和无色气体和蓝色溶液蓝色溶液红棕色气体和红棕色气体和蓝色溶液蓝色溶液解析：解析：H2还原还原CuO生成红色固体，可能是生成红色固体，可能是Cu和和Cu2O中的一种或两种，产物中中的一种或两种，产物中加入稀加入稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体，证明产物中含溶液变蓝和得到红色固体，证明产物中含Cu2O，在酸性条件下，在酸性条件下2Cu=Cu2Cu，故不能证明产物中是否含有，故不能证明产物中是否含有

13、Cu。6(2018南昌模拟南昌模拟)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知，常温下，在铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知，常温下，在溶液中溶液中Cu2稳定，稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数。大多数1价铜的化合物多数不溶于有机溶剂，如价铜的化合物多数不溶于有机溶剂，如Cu2O(砖红色砖红色)、CuI、CuCl、CuH等。等。(1)在在CuCl2溶液中逐滴滴加过量的溶液中逐滴滴加过量的KI溶液可能发生：溶液可能发生：a2Cu24I=2CuI(白色白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色白色)I2为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是

14、为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_。ASO2B苯苯CNaOH溶液溶液D乙醇乙醇B (2)一定条件下，在一定条件下，在CuSO4中加入中加入NH5反应生成氢化亚铜反应生成氢化亚铜(CuH)。已知已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH3的电子式：的电子式：_；写出写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_。2CuH2H=Cu2Cu2H2 (3)纳米级纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电

15、池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。点研究之一。方法一：在新制方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入浊液中滴入N2H4H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无污染无色气体。红色，同时产生无污染无色气体。写出上述制备过程中的总反应方程式：写出上述制备过程中的总反应方程式：_。4Cu(OH)2N2H4H2O=2Cu2ON27H2O 方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧

16、化生铜作阳极时，铜先被氧化生成成Cu，后，后Cu继续氧化生成继续氧化生成Cu2；在碱性溶液中在碱性溶液中CuCl浊液易转化为浊液易转化为Cu2O。以以NaCl和含少量和含少量NaOH的溶液作为电解质溶液，电解时阳极区会产生白色沉的溶液作为电解质溶液，电解时阳极区会产生白色沉淀，写出阳极反应方程式：淀，写出阳极反应方程式：_。电解一段时间后，溶液中可能产生的现象：电解一段时间后，溶液中可能产生的现象：_，写出转化的离子方程式：写出转化的离子方程式：_。这样制得的这样制得的Cu2O中往往含有中往往含有CuCl，请设计实验证明，请设计实验证明CuCl的存在：的存在：_。CuCle=CuCl 白色沉淀

17、逐渐变为砖红色白色沉淀逐渐变为砖红色 2CuCl2OH=Cu2OH2O2Cl 1金属活动顺序表及其反应规律金属活动顺序表及其反应规律考点二金属材料与金属矿物的开发利用考点二金属材料与金属矿物的开发利用金属活动金属活动性顺序性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、SnPb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与与O2反应反应常温下易被氧化，常温下易被氧化，点燃生成过氧化物点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物或其他复杂氧化物常温生成氧化膜常温生成氧化膜加热加热化合化合不反不反应应与与H2O反应反应常温下生成碱和氢常温下生成碱和氢气气与热水与热水反应反应有碱存在有碱存在与水反应与水反应与高温水与高温水蒸气反应

18、蒸气反应不反应不反应与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应生成盐和氢气生成盐和氢气不反应不反应金属活动金属活动性顺序性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、SnPb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与盐溶液与盐溶液反应反应先与水反应，生成先与水反应，生成的碱再与盐反应的碱再与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来中置换出来自然界存自然界存在形态在形态化合态化合态(Fe有游离态有游离态)游离态游离态冶炼冶炼方法方法电解法电解法热还热还原法原法热分热分解法解法富集法富集法2合金合金1所有的金属之间都能形成合金吗？金属形成合金的条件是什么？所有的

19、金属之间都能形成合金吗？金属形成合金的条件是什么？提示：提示：并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。能形成合金。3常见金属材料常见金属材料(2)几种有色金属材料几种有色金属材料4金属冶炼金属冶炼(1)金属在自然界中存在的形态金属在自然界中存在的形态除了除了_、_等极少数金属外，绝大多数金属以等极少数金属外，绝大多数金属以_的形式存在于自然界中。在这些金属化

20、合物中，金属元素都显的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显_化合价。化合价。(2)金属冶炼的一般步骤金属冶炼的一般步骤金金 铂铂 化合物化合物 正正 (3)金属冶炼的方法金属冶炼的方法(用化学方程式表示用化学方程式表示)2铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多？多？提示：提示：铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多

21、。3铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题：关于铝热反应思考下列问题：(1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？提示：提示：否，判断铝热反应能否发生，应首先看金属的活动性。例如否，判断铝热反应能否发生，应首先看金属的活动性。例如MgO和和Al不不能发生铝热反应。能发生铝热反应。(2)在铝热反应中，镁条、在铝热反应中，镁条、KClO3的作用是的作用是_。提示：提示：引燃、助燃作用引燃、助燃作用(3)做铝热反应时，应注意哪些事项？做铝热反

22、应时，应注意哪些事项？提示：提示：要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。人。实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。题组一金属材料的性能题组一金属材料的性能1(2018哈尔滨模拟哈尔滨模拟)下列说法错误的是下列说法错误的是()A变压器铁芯是含硅变压器铁芯是含硅4

23、%的硅钢，有很高的导磁性的硅钢，有很高的导磁性B还原铁粉可用作食品保鲜剂还原铁粉可用作食品保鲜剂C合金材料中不可能含有非金属合金材料中不可能含有非金属D工农业生产中使用的钢铁是合金工农业生产中使用的钢铁是合金答案：答案：C2合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属

24、的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛合金比纯金属的应用范围更广泛ABCD答案：答案：A3某合金与铁的物理性质的比较如下表：某合金与铁的物理性质的比较如下表：已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能来看，该合金不适合作已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能来看，该合金不适合作()A导线导线 B门窗框门窗框C炉具炉具D飞机外壳飞机外壳A 解析：解析：由该合金与铁的物理性质比较可知，其导电性比由该合金与铁的物理性质比较可知，其导电性比Fe差很多，不适合作导差很多，不适合作导线。线。熔点熔点()密度密度(gcm3)硬度硬度(金刚石为金刚石为10)导电性导电性(银为银为100)某合金某合金2 5003.0

25、07.42.3铁铁1 5357.864.517题组二金属的冶炼原理及方法题组二金属的冶炼原理及方法4(2018重庆八中月考重庆八中月考)下列制备金属单质的方法或原理正确的是下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用在高温条件下，用H2还原还原MgO制备单质制备单质MgB在通电条件下，电解熔融在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质在高温条件下分解制备单质Cu答案：答案：B5氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是氧化还原反应广

26、泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B在湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应在湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被被CO还原成还原成Fe，转移，转移9 mol eD铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化答案：答案：C题组三铝热反应的定性、定量考查题组三铝热反应的定性、定量考查6(2018长沙模拟长沙模拟)将铝粉与某铁的氧化物将铝粉

27、与某铁的氧化物(FeO2Fe2O3)粉末配制成铝热剂，分粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为的体积为3.92 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应，放出的气体在标准状况下的体积为应，放出的气体在标准状况下的体积为()A2.80 LB3.92 LC5.60 LD7.84 L答案：答案：A7粉末状试样粉末状试样A是由等物质的量的是由等物质的量的MgO和和Fe2O3组成的混合物。进行

28、如下实组成的混合物。进行如下实验：验：取适量取适量A进行铝热反应，产物中有单质进行铝热反应，产物中有单质B生成；生成；另取另取20 g A全部溶于全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液盐酸中，得溶液C；将将中得到的单质中得到的单质B和溶液和溶液C反应，放出反应，放出1.12 L(标况标况)气体，同时生成溶液气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质，还残留有固体物质B；用用KSCN溶液检验时，溶液溶液检验时，溶液D不变色。不变色。请填空：请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质产物中的单质B是是_。加少量加少量KClO3，插上镁条并将其点燃

29、，插上镁条并将其点燃 Fe (2)中所发生的各反应的化学方程式是中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液若溶液D的体积仍视为的体积仍视为0.15 L，则该溶液中，则该溶液中c(Mg2)为为_，c(Fe2)为为_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、MgO2HCl=MgCl2H2O Fe2Fe3=3Fe2、Fe2H=Fe2H2 0.67 molL1 2.3 molL1 1定量集气法定量集气法定量集气法是指收集合金中某种物质溶于酸或碱溶液时所产生的气体的量，应定量集气法是指收集合金中某种物质溶于酸或碱溶液时所产生的气

30、体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原理的关键点是某组分具有特殊性质用化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原理的关键点是某组分具有特殊性质(特别是与酸或碱反应能产生气体特别是与酸或碱反应能产生气体)。其操作要点和注意事项有：保证装置的气密性。其操作要点和注意事项有：保证装置的气密性良好，注意收集气体的读数方法。良好，注意收集气体的读数方法。2沉淀法沉淀法沉淀法测定物质含量是常用的一种方法，采用沉淀法时涉及的基本实验操作和沉淀法测定物质含量是常用的一种方法，采用沉淀法时涉及的基本实验操作和主要问题有：称量、溶解主要问题有：称量、溶解(溶解试剂溶解试剂)、沉淀、沉淀(重点是沉淀试剂

31、的选择重点是沉淀试剂的选择)、过滤、沉淀、过滤、沉淀洗涤、沉淀的干燥、称量及数据的处理洗涤、沉淀的干燥、称量及数据的处理(包括测定结果的误差分析包括测定结果的误差分析)。定量测定合金组成的两种实验方法定量测定合金组成的两种实验方法1航母螺旋桨主要由铜铝合金制造。航母螺旋桨主要由铜铝合金制造。80.0 g CuAl合金用盐酸完全溶解后，合金用盐酸完全溶解后，在溶液中加入过量氨水，过滤后得到白色沉淀在溶液中加入过量氨水，过滤后得到白色沉淀39.0 g，则合金中，则合金中Cu的质量分数为的质量分数为_。83.1% 2有三种镁铝合金样品有三种镁铝合金样品、(组分比例不一定相同组分比例不一定相同)。三位

32、同学各取一种。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：(1)第一位同学取样品第一位同学取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为。则合金中镁的质量分数为_(小数点后保留小数点后保留2位位)。(2)第二位同学取样品第二位同学取样品m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状和足量的稀硫

33、酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为况下得到气体体积为V L，则，则m2的取值范围是的取值范围是_(结果化为最简结果化为最简分数分数)。47.06% (3)第三位同学取不同质量的样品第三位同学取不同质量的样品分别和分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积质量与产生气体的体积(标准状况下测定标准状况下测定)如表所示：如表所示：实验序号实验序号abc合金质量合金质量(g)0.510.7650.918气体体积气体体积(mL)560672672.盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为_。.合金中镁的质量分数为合金中镁的质量分数为_。.要使

34、要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 molL1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液_ mL。2.0 molL1 47.06% 78 1(2016高考组合高考组合)下列说法正确的是下列说法正确的是()A除去除去Cu粉中混有粉中混有CuO的操作是加入稀的操作是加入稀HNO3溶解，过滤、洗涤、干燥溶解，过滤、洗涤、干燥B将铜粉加入将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝、有黑色固体出溶液中，现象是溶液变蓝、有黑色固体出现现CFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是溶液可用于铜质印刷线路板制作

35、的原理是FeCl3能从含能从含Cu2的溶液中的溶液中置换出铜置换出铜D浓浓HNO3中加入过量的中加入过量的Cu，反应生成的气体有，反应生成的气体有NO2和和NO答案：答案：D0202真题演练明确考向A 3(2013山东卷山东卷)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是金属时采用电解法的是_。aFe2O3bNaClcCu2S dAl2O3答案：答案：bd4(2016四川卷，四川卷，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解热分解CuCl22H2O制备制备CuCl，并进行相关探究。，并进行相关探究。【资料查阅】【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略夹持仪器略)。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)仪器仪器X的名称是的名称是_。(2)实验操作的先后顺序是实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却熄灭酒精灯，冷却c在在“气体入口气体入口”处通入干燥处通入干燥HCl d点燃酒精灯，加热点燃酒精灯，加热e停止通入停止通入HCl，然后通入，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到在