高考化学二轮复习专题十水溶液中的离子平衡课件

1、专题十水溶液中的离子平衡专题十水溶液中的离子平衡考点一、水的电离、溶液的酸碱性考点一、水的电离、溶液的酸碱性核心考核心考点突点突 破破 (2)常温下，溶液中的常温下，溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的的c(H)1107 molL1，说明该溶液是碱性溶液或，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。水解呈碱性的盐溶液。2常温下，酸性、中性和碱性溶液的比较。常温下，酸性、中性和碱性溶液的比较。溶液的酸碱溶液的酸碱性性c(H)与与c(OH)比较比较c(H)大小大小pH酸性溶液酸性溶液c(H)c(OH

2、)c(H)1107 molL17中性溶液中性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL17碱性溶液碱性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL17考点二考点二 、外界条件对三大平衡的影、外界条件对三大平衡的影响响核心考核心考点突点突 破破 核心自查核心自查电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡，它们都遵循平衡移动原理三大平衡，它们都遵循平衡移动原理当只改变体系当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1抓住抓住“四因素四因素”突破弱电解质的电离平衡。突破弱电解质

3、的电离平衡。(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中离程度越大；但在弱酸溶液中c(H)减小，弱碱溶液中减小，弱碱溶液中c(OH)减小。减小。解析：解析：A项加入金属钠后项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠钠和水反应生成氢氧化钠，使使平衡平衡左移左移，平衡平衡右移右移，移动的结果是移动的结果是c(SO) )可以利用极端可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时亚硫酸钠，此时c(HSO)很小很小，所以所以A项错误。项错误。B项依据电荷

4、守项依据电荷守恒判断恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为前面的化学计量数应为2，即即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，所以所以B项错误。项错误。C项加入氢氧化钠项加入氢氧化钠溶液后溶液后，溶液酸性减弱溶液酸性减弱，碱性增强碱性增强，所以增大；平衡所以增大；平衡左移左移，平衡平衡右移右移，最终，最终c(SO)增大增大，c(HSO)减小减小，所以增大所以增大，所以所以C项正确。项正确。D项加入氨水到溶液呈中性项加入氨水到溶液呈中性，即即c(H)c(OH)。由。由电荷守恒知电荷守恒知，其他离子存在如下关系：其他离子存在如下关系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，所以

5、所以D项错误。项错误。题组二考查一强一弱比较的图象分析题组二考查一强一弱比较的图象分析7对室温下对室温下100 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是分别采取下列措施，有关叙述正确的是(B)考点三、考点三、“四大常数四大常数”核心考核心考点突点突 破破 核心自查核心自查水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度

6、的变化而变化来进行。温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。 突破例练突破例练题组一水的离子积常数及其应用题组一水的离子积常数及其应用13下图表示水中下图表示水中c(H)和和c(OH)的关系，下列判断错的关系，下列判断错误的是误的是(D)A两条曲线间任意点均有两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中图中T1T2DXZ线上任意点均有线上任意点均有pH714不同温度下，水溶液中不同温度下，水溶液中c(H)与与c(OH)的关系的关系如下图所示。下列有关说法中正确的是如下图所示。下列有关说法中正确的是(D)A若从若从a点到点到c点，可

7、采用在水中加入酸的方法点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的点对应的醋酸中由水电离的c(H)106 molL1Cc点对应溶液的点对应溶液的Kw大于大于d点对应溶液的点对应溶液的KwDT 时，时，0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液的溶液的pH11解析：解析：a点对应的点对应的c(H)和和c(OH)相等溶液呈中性相等溶液呈中性，同理同理c点对应的点对应的c(H)和和c(OH)也相等也相等，溶液一定呈中溶液一定呈中性性，从从a点到点到c点点，可以采用升温的方法可以采用升温的方法，A项错误；项错误；Kw只与温度有关只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的同温度下不同酸碱性溶液的

8、Kw相同相同，a点和点和b点的点的Kw都是都是1014，c点和点和d点的点的Kw都是都是1012，酸酸和碱溶液都会抑制水的电离和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的酸溶液中由水电离的c(H) )与溶液中的与溶液中的c(OH)相等相等，即即c水电离水电离(H)c(OH)108 molL1，B、C项均错误；项均错误；T 时时，Kw1012，0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液的溶液的c(H)1011 molL1，pH11，D项正确。项正确。16常见的无机酸常见的无机酸25 时在水溶液中的电离平衡常数如下表：时在水溶液中的电离平衡常数如下表：无机酸无机酸氢氰酸氢氰酸(HCN)碳酸碳酸(H2CO3)氢氟酸氢氟酸(HF)电离平衡电离平衡常数常数K值值6.21010(K)4.2107(K1)561011(K2)6.61104(K)考点四、溶液中微粒浓度的大小比考点四、溶液中微粒浓度的大小比较较核心考核心考点突点突 破破题组二结合图象考查溶液中微粒浓度的大小比题组二结合图象考查溶液中微粒浓度的大小比较较21(2015杭州模拟杭州模拟)常温下，向常温下，向20.00