高一化学第一学期期末复习

1、必修1复习必修必修1-1-复习复习一一、实验室安全知识实验室安全知识 二. 物质的分离和提纯 物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）化学方法（化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）的去除）方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例过滤过滤不容性固体不容性固体和溶液的分和溶液的分离离除去氯化钠溶除去氯化钠溶液中的泥沙液中的泥沙注意事项：注意事项：“一贴二低三一贴二低三靠靠”蒸发蒸发获得溶液中获得溶液中的溶质（分的溶质（分离溶剂和溶离溶剂和溶质）质）蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液获得食盐晶体获得食盐晶体注意事项：停注意事项：停止加热的时间止加热的时间方法方法适用范围

2、适用范围装置图装置图举例举例蒸馏蒸馏分离沸点不分离沸点不同而又相溶同而又相溶的液态混合的液态混合物（分离固物（分离固液混合物）液混合物）分离乙醇和水分离乙醇和水的混合物；用的混合物；用自来水制取蒸自来水制取蒸馏水馏水注意事项注意事项萃取萃取溶质在两种溶质在两种互不相溶的互不相溶的溶剂里溶解溶剂里溶解度的不同度的不同四氯化碳把溶四氯化碳把溶于水里的碘萃于水里的碘萃取出来取出来注意事项注意事项化学方法化学方法通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、沉淀、气体或者水气体或者水，再通过过滤的方法去除。，再通过过滤的方法去除。对于粗盐中对于粗盐中要除去可溶杂

3、质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2 1. SO42-的检验的检验 先滴加先滴加HCl酸化，再加入酸化，再加入BaCl2 离子的检验离子的检验 2. Cl-的检验的检验 先滴加先滴加HNO3酸化，再加入酸化，再加入AgNO3。 SO42- + Ba2+ = BaSO4 Cl- + Ag+ = AgCl NANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq) 三、化学计量三、化学计量在试验中的应用在试验中的应用标况下：Vm=

4、22.4 L/mol只针对于气体气体的体积计算C=1000 %M练习1、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。 (2) 除去食盐中混有的乙醇 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分离水和汽油 。 (5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 从碘水里提取碘 。 2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反

5、应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。 (2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2 (3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同， 他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量 分别是 、 。4、判断题。标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。1 mol气体的体积约为22.4 L。标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的

6、体积约 为22.4L。(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。(5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。(6) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固体 NaOH 的质量是多少？6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为 1.84 g/cm3， (1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 (2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，则需要这样的 浓硫酸的多少毫升？MCVMnNaOHm)(2211VCVCBBMwC1000第二章第二章 化学物质及化学物

7、质及 其变化其变化二、分散系二、分散系练习1、下列关于胶体的说法正确的是（ ） A. 胶体外观不均与 B. 胶粒一定不显电性 C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定是液体2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ） A. 都能透过滤纸 B. 都成红褐色 C. 具有相同的颗粒直径 D. 都曾存在布朗运动3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（ ） A. NaCl溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. KMnO4溶液CAB4、写出下列化学反应的离子方程式。澄清石灰水中通入CO2；金属铜放入硝酸银溶液中；实验室制取CO2；氢氧化钡和硫酸的反应；氢氧化铜溶于稀盐酸。CO2 + Ca2+ +

8、2OH- = CaCO3 + H2O Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。CO32- + 2H+ = CO2 + H2O；Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ；H+ + OH- = H2O；Ag+ + Cl- = AgCl ；Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2Mg(OH)2 +

9、 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 三、离子反应三、离子反应离子共存问题离子共存问题-能发生化学反应的离子就不能共存A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Na+、CO32-、Cl-C. Fe3+、Na+、I-、Cl-D. K+、Na+、NO3-、Cl-下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是( )A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl-B. K+、Na+、CO32-、Cl-C. K+、Na+、S2-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、Cl-下列各组离子，能共存的是( )练习1、在无色透明的强酸性溶液中，

10、能大量共存的是（ ） A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、CO32- C. NH4+、Zn2+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-2、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子， 已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液 中Al3+与SO42-的个数比为（ ） A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2BA四、氧化还原反应四、氧化还原反应练习1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C

11、非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是( ) ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2ADC电子转移的相关计算电子转移的相关计算-电子得失的守恒MnO2 + 2HCl = MnCl2 + Cl2+ H2O+4+2-10得2e-失2e-2 e-转移4 mol e-，生成的Cl2在标况下的体

12、积为多少？1224V(Cl2) = n(Cl2)Vm = 222.4 L/mol = 44.8 L根据反应方向判断氧化性和还原性的强根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱弱 若下列反应能向右进行，若下列反应能向右进行，则氧化性强弱：氧化剂氧化产物则氧化性强弱：氧化剂氧化产物还原性强弱：还原剂还原产物还原性强弱：还原剂还原产物氧化、还原性强弱的比较：氧化、还原性强弱的比较：练习1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反

13、应中，水作还原剂的是( ) ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2ADC4、在、在3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，反应中， 若有若有64 g Cu被氧化，则被还原的被氧化，则被还原的HNO3的质量是的质量是 ( )A168g B42g C126g D60g5、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物均为氯的含氧化合物.我

14、们不了解我们不了解 它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的 转换关系转换关系(未配平未配平)： GQ+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ) AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ 电解BB6、已知、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A氧化性氧化性Fe3I2S B氧化性氧化性I2SFe3C还原性还原性H2SIFe2 D 还原性还原性Fe2H2SI7、根据

15、下列事实：X+Y2+=X2+Y，Z+2H2O=Z(OH)2+H2，Z2+氧化性比X2+弱，Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 ( )AXYZW BYXWZ CZXYW DZYXWABC一、钠及其化合物的化学性质一、钠及其化合物的化学性质第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物两种氧化物的比较Na2ONa2O2物理性质物理性质白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体与水反应与水反应与与CO2反应反应生成条件生成条件Na在空气中缓慢氧化在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧在空气中燃烧稳定性稳定性相对稳定相对稳定Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O=

16、4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不稳定，不稳定，Na2O + O2 = Na2O2后者不稳定后者不稳定150180分解分解不分解不分解沉淀产生原因不同沉淀产生原因不同白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀后者产生快后者产生快大量气体大量气体视情况产生气体视情况产生气体无反应无反应白色沉淀白色沉淀小苏打小苏打纯碱纯碱相同浓度前者大相同浓度前者大PH7PH7后者相对较小后者相对较小易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水白色固体白色固体白色固体白色固体说明说明热稳定性热稳定性与与CaCa（OHOH）2 2反应反应与盐酸反应热与盐酸反应热与与CaClCaC

17、l2 2反应反应俗称俗称水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性溶解性溶解性外观外观NaHCO3Na2CO3碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考？1 Na2CO3粉末中混有粉末中混有NaHCO32 Na2CO3溶液中混有溶液中混有NaHCO3，3 NaHCO3 溶液中混有溶液中混有Na2CO3 用加热法用加热法：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 滴加适量滴加适量NaOH ：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 通入过量通入过量CO2 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3练习1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是是 () Al

18、NaHCO3Al2O3Mg(OH)2 Al(OH)3 AB C D C2、向100mL 2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是() A1molL1 B1.5molL1 C3molL1 D7moLL1 CD三、铁及其化合物的化学性质三、铁及其化合物的化学性质知识小结氢氧化物氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质物理性质白色固体白色固体,不溶于水不溶于水红褐色固体红褐色固体,不溶于水不溶于水化学性质化学性质制法制法Fe(OH)22H=Fe22H2O4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3Fe(OH)33H=

19、Fe33H2O2Fe(OH)3 = Fe2O33H2OFe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3(1)Fe2的检验： a. 加碱溶液：灰白色灰绿色红褐色 b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2： 无明显现象血红色溶液 (2)Fe3的检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色， b. 加碱溶液：有红褐色沉淀， Fe33SCN=Fe(SCN)3铁三角的相互转化练习1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是()AFe2 BFe3和Fe2CCu2和Fe2 DCu22、铁和氧化铁的混合物共A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到B mol H2,

20、且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()AD3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求 混合物中各组成的质量。解：设Fe的物质的量为x mol，Zn的物质的量为y mol56 x + 65y =10 x + y = 0.15 一、硅及其化合物一、硅及其化合物 二、氯及其化合物二、氯及其化合物 1 1、下列关于氯水的说法中正确的是：、下列关于氯水的说法中正确的是： A A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子 B B、新制氯水能杀菌消毒是因为、新制氯水能杀菌消毒是

21、因为ClCl2 2有毒，能毒杀细菌有毒，能毒杀细菌 C C、光照氯水有气泡逸出，该气体是、光照氯水有气泡逸出，该气体是ClCl2 2 D D、氯水放置数天后酸性增强、氯水放置数天后酸性增强2 2、下列物质能使红墨水褪色的是、下列物质能使红墨水褪色的是 A A、活性炭、活性炭 B B、二氧化碳、二氧化碳 C C、NaClNaCl溶液溶液 D D、酸化的、酸化的NaClONaClO溶液溶液课堂练习：课堂练习：DAD3 3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A A、褪色、褪色 B B、变成红色、变成红色 C C、先褪色后变红、先褪色后变红 D D、先变红后褪色、先变红后褪色4

22、4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：酸反应而生成的是： A A、FeClFeCl2 2 B B、CuClCuCl2 2 C C、AlClAlCl3 3 D D、FeClFeCl3 35 5、当有大量、当有大量ClCl2 2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 A A、NaOH BNaOH B、NaCl CNaCl C、KBr DKBr D、NaNa2 2COCO3 3CDD三、硫及其化合物三、

23、硫及其化合物 SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？三、硫及其化合物三、硫及其化合物 对铁和铝的钝化 2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种一起漂白一种 物质时，漂白效果会（物质时，漂白效果会（ ） A. 增强增强 B. 不变不变 C. 减弱减弱 D. 难确定难确定SO2 + Cl2 + 2 H2O H2SO4 + 2HClC四、氮及其化合物四、氮及其化合物 四、氮及其化合物四、氮及其化合物 浓硝酸的钝化作用，Fe和Al 1 1、物质的分离与提纯、物质的分离

24、与提纯2 2、物质的检验（包括焰色反应）、物质的检验（包括焰色反应）3 3、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制4 4、氯气的制备、氯气的制备5 5、钠与水的反应、钠与水的反应6 6、FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验7 7、铜与浓、铜与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应8 8、C C与浓与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应9 9、喷泉实验、喷泉实验重点化学实验重点化学实验分离分离方法方法适用对象适用对象分离原理分离原理示例示例过滤过滤不溶固体与液体不溶固体与液体不溶于水不溶于水泥沙与水泥沙与水蒸发蒸发从溶液提取溶质从溶

25、液提取溶质沸点不同沸点不同食盐水食盐水结晶结晶两种均可溶固体两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大溶解度随温度变化差异较大KClKCl与与KNOKNO3 3萃取萃取将溶质从一种溶剂提将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中取到另和种溶剂中溶剂互不相溶，溶剂互不相溶，溶解度差异大溶解度差异大溴与水溴与水分液分液两种互不相溶液体两种互不相溶液体密度不同密度不同水和水和CClCCl4 4蒸馏蒸馏从溶液中分离出溶质从溶液中分离出溶质根据沸点不同根据沸点不同制蒸馏水制蒸馏水分离和提纯分离和提纯1 1、常见物质检验的方法：、常见物质检验的方法：如：如：ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、NHNH4 4+ +的检验的检验2 2、焰色反应及其注意事项、焰色反应及其注意事项操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。以滤去黄色的光，