2021年高考化学一轮复习全程考点透析4离子反应课件

1、考纲要求考纲要求:1.:1.了解电解质的概念了解电解质的概念, ,了解强电解质和弱电解质了解强电解质和弱电解质的概念。的概念。( (宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析) )2.2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。( (证证据推理与模型认知据推理与模型认知) )3.3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。离子的检验方法。( (宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析) )4.4.能正确书写离子方程式能正确书写离子方程式, ,并能进行有关计算。并能进行有关计算。(

2、(证据推理证据推理与模型认知与模型认知) )一、电解质及其电离1.电解质和非电解质电解质和非电解质(1)电解质电解质:在在或或 能够导电的能够导电的。(2)非电解质非电解质:在在 都不能导电的都不能导电的 。2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(1)强电解质强电解质:在水溶液中在水溶液中,能够能够 的电解质的电解质,主要包括主要包括、 等。等。(2)弱电解质弱电解质:在水溶液中在水溶液中, 的电解质的电解质,主要包括主要包括、等。等。水溶液里水溶液里熔融状态下熔融状态下化合物化合物水溶液里和熔融状态下水溶液里和熔融状态下化合物化合物全部电离全部电离强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐部分电离部

3、分电离弱酸弱酸弱碱弱碱水水1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如如cu、nacl溶液。溶液。2.电解质不一定能导电电解质不一定能导电,如固态如固态nacl、液态、液态hcl等等;能导电的物质不能导电的物质不一定是电解质一定是电解质,如铁、铝等金属单质。如铁、铝等金属单质。3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如本身电离而导电的化合物才是电解质。如co2、so2、nh3的水溶的水溶液能导电液能导电,但它们属于非电解质。但它们属于非电解质。4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没

4、有直接关系。如碳酸钙直接关系。如碳酸钙,其在水中的溶解度小其在水中的溶解度小,溶液导电性差溶液导电性差,但其属于但其属于强电解质。强电解质。3.电离电离自由移动的离子自由移动的离子(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_的过程。的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是电离条件：酸的电离条件是_(在在_状态下不状态下不电离电离)，盐和碱的电离条件是，盐和碱的电离条件是_。溶于水溶于水熔融熔融溶于水或熔融溶于水或熔融电解质溶液导电及能力判断电解质溶液导电及能力判断电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由

5、移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。子的浓度和离子所带的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。如如1 mol/l 1 mol/l 醋酸溶液的导电能力就强于醋酸溶液的导电能力就强于0.000 01 mol/l 0.000 01 mol/l 盐酸，盐酸，所以说盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力是错误的。所以说盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力是错误的。4.电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“=”连

6、接，弱电解质连接，弱电解质(包包括弱酸的酸式酸根括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，的电离方程式中，用用“”连接。连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：如：h2co3：_、_；fe(oh)3：_。h2co3hco3-+h+hco3-co32-+h+fe(oh)3fe3+3oh-(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴nahso4溶液中：溶液中：_；nahco3溶液溶液中：中：_、_。离子电离情况不同。如：离子电离情况不同。如：nahco3=nahco3nahso

7、4na+h+so42-hco3-co32-+h+二、离子反应二、离子反应1.概念：有离子参加或概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。有离子生成的反应统称为离子反应。2.离子反应发生的条件离子反应发生的条件难溶性难溶性难电离难电离挥发性挥发性(1)复分解反应型：复分解反应型：生成生成_的物质，如的物质，如al(oh)3、baso4等；等；生成生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等；的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成生成_的物质，如的物质，如co2、so2、nh3等。等。(2)氧化还原反应型：离子间发生氧化还原反应型：离子间发生_转移。转移。电子电子如如fecl3溶液与溶液与cu反应的离子方程

8、式：反应的离子方程式：_。3.离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量的离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量的_。fe(scn)3减少减少(3)络合反应型：如络合反应型：如fe33scn=_。2fe3cu=2fe2cu24.离子方程式离子方程式caco32hcl=cacl2co2h2o原子原子电荷电荷(1)书写步骤书写步骤(以以caco3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例)caco32h2cl=ca22clco2h2ocaco32h=ca2co2h2o(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠

9、溶液和盐酸应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用hoh=h2o来表示。来表示。书写离子方程式时易犯的错误书写离子方程式时易犯的错误:(1)未配平未配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷不守恒一般表现为等式两边原子不守恒或电荷不守恒),如：如：fe3+cucu2+fe2+(错误错误,电荷不守恒电荷不守恒)。(2)该拆的不拆或不该拆的拆了该拆的不拆或不该拆的拆了,如大理石和稀盐酸反应如大理石和稀盐酸反应:co32-+2h+co2+h2o(错误错误)。(3)与反应事实不相符合与反应事实不

10、相符合,如铁片溶于稀盐酸如铁片溶于稀盐酸:2fe+6h+2fe3+3h2(错误错误,铁片与稀盐酸反应生成铁片与稀盐酸反应生成fecl2)。(4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生的条件是在水溶液中不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生的条件是在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下,否则就不能写离子方程式否则就不能写离子方程式,如浓硫酸与如浓硫酸与cu共热制共热制so2、实、实验室制验室制nh3等都无离子方程式。等都无离子方程式。(5)漏写一种产物漏写一种产物,如如cuso4溶液与溶液与ba(oh)2溶液混合溶液混合:ba2+so42-baso4(错误错误);ba(oh)2溶液中滴加稀溶液中

11、滴加稀h2so4:h+oh-h2o(错误错误)。(6)随意约简或不约简随意约简或不约简,如向如向ba(oh)2溶液中不断滴加稀溶液中不断滴加稀h2so4:ba2+h+oh-+so42-baso4+h2o(错误错误);向向al2(so4)3溶液中加氨水溶液中加氨水:2al3+6nh3h2o2al(oh)3+6nh4+(错误错误)离子方程式正误判断的四项要求离子方程式正误判断的四项要求三、离子共存三、离子共存1.离子共存离子共存不发生不发生不能不能离子共存问题是离子反应的发生条件和本质的最直接应离子共存问题是离子反应的发生条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间用

12、。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_任何化学反应；任何化学反应；若离子之间能发生化学反应若离子之间能发生化学反应，则，则_大量共存。大量共存。2.离子不能大量共存的几种类型离子不能大量共存的几种类型(1)发生复分解反应发生复分解反应ohclhh(3)发生相互促进的水解反应发生相互促进的水解反应离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。常见离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。常见(4)发生络合反应发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存。中学中一般指离子间因发生络合反应而不能大量共存。中学中一般指fe3+与与_，该反应通常还可以作为检验，该反应通常还可以作为

13、检验fe3的实验依的实验依据。据。al3scn判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下一般从以下几个方面考虑几个方面考虑:(1)co32-考虑生成气体和沉淀。考虑生成气体和沉淀。(2)so32-考虑生成气体、沉淀及其还原性。考虑生成气体、沉淀及其还原性。(3)fe3+考虑生成考虑生成fe(oh)3、双水解及其氧化性。、双水解及其氧化性。(4)al3+考虑生成考虑生成al(oh)3、双水解。、双水解。(5)i-只考虑其还原性。只考虑其还原性。(6)no3-(h+)考虑酸性及考虑酸性及no3-在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下的强氧化性。1.判

14、断正误，正确判断正误，正确的打的打“”，错误的打，错误的打“”。(1)液态液态hcl不导电不导电,所以所以hcl为非电解质。为非电解质。()(2)金属铁、铝虽然导电金属铁、铝虽然导电,但它们属于非电解质。但它们属于非电解质。()(3)稀硫酸、氯化钾溶液能导电稀硫酸、氯化钾溶液能导电,所以是电解质。所以是电解质。()(4)co2、so2溶于水能导电溶于水能导电,所以所以co2、so2是电解质。是电解质。()(5)caco3、agcl虽然难溶于水虽然难溶于水,但它们是强电解质。但它们是强电解质。()(6)h2co3属于弱电解质属于弱电解质,nahco3属于强电解质。属于强电解质。()(7)强电解质

15、溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。()(8)物质的量浓度均为物质的量浓度均为0.1moll-1的的nacl溶液和溶液和na2so4溶液的导电能溶液的导电能力相同。力相同。()2.2.下列物质中下列物质中, ,属于电解质的是属于电解质的是( (填序号填序号, ,下同下同),),属属于非电解质的是于非电解质的是; ;属于强电解质的是属于强电解质的是, ,属于属于弱电解质的是弱电解质的是。硫酸硫酸盐酸盐酸氯气氯气硫酸钡硫酸钡酒精酒精铜铜醋醋酸酸氯化氢氯化氢蔗糖蔗糖氨气氨气3.同一温度下，强电解质溶液同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液，弱

16、电解质溶液b，金属导，金属导体体c三者的导电能力相同，若升高温三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强度后，它们的导电能力强弱顺序是弱顺序是()。a.bacb.abcc.cabd.bca解析：解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的弱电解质的电离程度增大，溶液中的离

17、子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加的程度最大。升高，弱电解质的导电能力增加的程度最大。答案：答案：a4.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是()a.na2co3溶于水溶于水:na2co3na22+co32-b.al(oh)3的酸式电离的酸式电离:al(oh)3alo2-+h2o+h+c.nahs溶于水溶于水,hs-的电离的电离:hs-+h2oh2s+oh-d.nahso4加热熔化加热熔化:nahso4na+hso4-解析：解析：a项应为项应为na2co32na+co32-;b项应用可逆符号项应用可逆符号“”;c项是项是hs-的水

18、解。的水解。答案：答案：d考点一考点一考向考向 1电解质电解质 电离电离相关概念的理解及电解质溶液的导电性相关概念的理解及电解质溶液的导电性典例典例 1下列说法中下列说法中,正确的是正确的是()a.三氧化硫的水溶液能导电三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质所以三氧化硫是电解质b.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强c.nahso4在水溶液及熔融状态下均可电离出在水溶液及熔融状态下均可电离出na+、h+、hso4-d.nh3属于非电解质属于非电解质,但其水溶液能够导电但其水溶液能够导电解析：解析：三氧化硫本身不能电离出离子三氧化硫本身不

19、能电离出离子,三氧化硫是非三氧化硫是非电解质电解质,a项错误项错误;离子数目多的溶液中离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多离子所带电荷数不一定多,因此其导电能力不一定强因此其导电能力不一定强,b项项错误错误;nahso4在熔融状态下只能电离出在熔融状态下只能电离出na+、hso4-,c项项错误错误;nh3是非电解质是非电解质,但其溶于水后可形成电解质但其溶于水后可形成电解质nh3h2o,能电离出阴、阳离子能电离出阴、阳离子,则溶液能导电则溶液能导电,d项正确。项正确。答案：答案：d电解质的强弱判断电解质的强弱判断1.电解质、非电解质的判断：单质和混合物既

20、不是电解质电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如也不是非电解质，如cu、nacl溶液。本身电离出离子而导电溶液。本身电离出离子而导电的化合物才是电解质，如的化合物才是电解质，如co2、so2、nh3的水溶液能导电，但的水溶液能导电，但它们属于非电解质。它们属于非电解质。2.电解质的强弱只与在水中的电离程度有关，与物质的溶电解质的强弱只与在水中的电离程度有关，与物质的溶解性无关。例如解性无关。例如caco3难溶于水却在水中完全电离，所以难溶于水却在水中完全电离，所以caco3是强电解质；是强电解质；h2s能溶于水却在水中部分电离，所以能溶于水却在水中部分电离，所以h2

21、s是弱是弱电解质。电解质。3.3.强电解质是由分子或离子构成的化合物，弱电解质都是强电解质是由分子或离子构成的化合物，弱电解质都是由分子构成的化合物。离子化合物一定都是强电解质，共价化由分子构成的化合物。离子化合物一定都是强电解质，共价化合物合物( (分子构成分子构成) )可能是强电解质也可能是弱电解质。可能是强电解质也可能是弱电解质。考向考向2电离方程式的书写电离方程式的书写典例典例2下列反应属于离子反应且书写正确的是下列反应属于离子反应且书写正确的是( () )。a.饱和饱和na2co3溶液与溶液与caso4固体反应固体反应:co32-+caso4caco3+so42-b.氢氧化亚铁在空气

22、中的变化氢氧化亚铁在空气中的变化:2fe(oh)2+o2+h2o2fe(oh)3c.氯气溶于水氯气溶于水:cl2+h2o2h+cl-+clo-d.少量少量ca(oh)2和和nahco3反应反应:ca2+oh-+hco3-caco3+h2o解析：解析：氢氧化亚铁在空气中的变化不属于离子反应氢氧化亚铁在空气中的变化不属于离子反应,b项项错误错误;次氯酸为弱酸次氯酸为弱酸,氯气溶于水的离子方程式为氯气溶于水的离子方程式为cl2+h2oh+cl-+hclo,c项错误项错误;少量少量ca(oh)2和和nahco3反应反应,离子方离子方程式为程式为ca2+2oh-+2hco3-=caco3+2h2o+co

23、32-,d项错项错误。误。答案：答案：a1.n2o( (笑气笑气) )、chcl3( (氯仿氯仿) )都曾在医学上被用作麻醉剂。都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是下列说法正确的是( () )。a.a.n2o、chcl3都易溶于水都易溶于水b.b.n2o、chcl3在常温下都是气体在常温下都是气体c.c.n2o、chcl3都属于弱电解质都属于弱电解质d.d.n2o、chcl3都是非电解质都是非电解质答案：答案：b2.(20192.(2019广西南宁月考广西南宁月考) )有些离子方程式能表示一类反应有些离子方程式能表示一类反应, ,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中有些离子

24、方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中, ,只能表示一个化学反应的是只能表示一个化学反应的是( () )a.b. c. d. 解析：解析：可表示金属铁与可溶性铜盐的反应可表示金属铁与可溶性铜盐的反应;可表示硫可表示硫酸或过量硫酸酸式盐与氢氧化钡溶液的反应酸或过量硫酸酸式盐与氢氧化钡溶液的反应;只能表示只能表示cl2与与h2o的反应的反应;可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示可可表示可溶性银盐与盐酸或其他可溶性氯化物的反应。故选溶性银盐与盐酸或其他可溶性氯化物的反应。故选a。答案：答案：a考点二考点二考向考向 1离子反应离子反应判断离子方程式正误判断离子方程式

25、正误典例典例3(2019湖南岳阳一中期中检测湖南岳阳一中期中检测)下列指定反应的下列指定反应的离子方程式正确的是离子方程式正确的是()解析：解析：将少量将少量so2气体通入氨水中生成亚硫酸铵气体通入氨水中生成亚硫酸铵,不会生不会生成亚硫酸氢铵成亚硫酸氢铵,a项错误项错误;铝溶于铝溶于naoh溶液中生成偏铝酸盐和溶液中生成偏铝酸盐和氢气氢气,题给离子方程式电荷守恒题给离子方程式电荷守恒,原子守恒原子守恒,产物正确产物正确,b项正确项正确;醋酸是弱酸醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆成离子形式在离子方程式中不能拆成离子形式,c项错误项错误;酸性酸性溶液中不能生成溶液中不能生成oh-,d项错误。项错误

26、。答案：答案：b判断离子方程式书写正误的判断离子方程式书写正误的“七注意七注意”考向考向 2 离子方程式的书写离子方程式的书写典例典例4(1)氯化铝溶氯化铝溶液中加入过量氨水：液中加入过量氨水：_。(2)小苏打与乙酸溶液混小苏打与乙酸溶液混合：合：_。(3)制备制备fe(oh)3胶体的原理：胶体的原理：_。(4)澄清石灰澄清石灰水中加入盐酸：水中加入盐酸：_。al33nh3h2o=al(oh)33nh4+hco3-ch3cooh=ch3cooco2h2ofe33h2ofe(oh)3(胶体胶体)3hohh=h2o(5)在石灰乳中加入在石灰乳中加入na2co3溶液：溶液：_。(6)nh4cl溶液与

27、溶液与naoh溶液混合：溶液混合：_。(7)(nh4)2so4溶液与浓溶液与浓naoh溶液混合加热：溶液混合加热：_。(8)小苏打溶液与小苏打溶液与naoh溶液混合：溶液混合：_。(9)na2o2与水反应：与水反应：_。ca(oh)2co32-=caco32ohnh4+oh=nh3h2onh4+ohnh3h2ohco32-oh=h2oco32-2na2o22h2o=4na4oho2(10)将将cl2通入石灰乳中制漂通入石灰乳中制漂白粉：白粉：_。(11)ba(oh)2溶液与溶液与(nh4)2so4溶液混合：溶液混合：_。(12)cuso4溶液与溶液与ba(oh)2溶液混合：溶液混合：_。(13

28、)fe2o3溶于溶于hi溶液中：溶液中：_。cl2ca(oh)2=ca2clcloh2oba22oh2nh4+so42-=baso42nh3h2ocu2so42-ba22oh=cu(oh)2baso4fe2o36h2i=2fe23h2oi2考点三考点三离子共存离子共存典例典例 5下列各溶液中一定能大量共存的离子组是下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()。a.加入铝粉有氢气生成的溶液中加入铝粉有氢气生成的溶液中:mg2+、cu2+、so42-、k+b.使使ph试纸变红色的溶液中试纸变红色的溶液中:fe2+、i-、no3-、cl-c.常温下常温下,c(h+)=10-13moll-1的溶液中的溶液

29、中:na+、alo2-、s2-、so32-d.常温下常温下,由水电离出的由水电离出的c(h+)c(oh-)=1.010-28的溶液中的溶液中:k+、na+、hco3-、ca2+解析：解析：a项中的溶液既可能呈酸性项中的溶液既可能呈酸性,也可能呈碱性也可能呈碱性,mg2+、cu2+不能在强碱性溶液中存在不能在强碱性溶液中存在;b项为酸性溶液项为酸性溶液,h+、no3-会氧会氧化化i-、fe2+;c项为强碱性溶液项为强碱性溶液,可以大量共存可以大量共存;d项项,由水电离的由水电离的c(h+)或或c(oh-)为为1.010-14moll-1,水的电离受到抑制水的电离受到抑制,可能为可能为强酸性溶液强

30、酸性溶液,也可能为强碱性溶液也可能为强碱性溶液,hco3-均不能大量共存。均不能大量共存。答案：答案：c典例典例 6某强酸性溶液中可能存在某强酸性溶液中可能存在no3-、cl-、i-和和fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水中的一种或几种。向该溶液中加入溴水,单质溴被还原单质溴被还原,由此推断该溶液中由此推断该溶液中()解析：解析：加入溴水时单质溴被还原加入溴水时单质溴被还原,则溶液中一定有则溶液中一定有i-,而而i-与与fe3+发生氧化还原反应而不能共存发生氧化还原反应而不能共存,酸性溶液中酸性溶液中no3-、i-发生发生氧化还原反应不能共存氧化还原反应不能共存,则一定不含则一定不含no

31、3-、fe3+,但不能确定是但不能确定是否含有否含有cl-。答案：答案：d离子共存题型的解题思路离子共存题型的解题思路1.看清题目是看清题目是“一定大量共存一定大量共存”还是还是“可能大量共存可能大量共存”。2.离子共存的常见题型如下离子共存的常见题型如下:(1)“无色透明无色透明”条件型条件型若题目限定溶液若题目限定溶液“无色无色”,则不含有色离子则不含有色离子,即即fe2+(浅绿色浅绿色)、fe3+(棕棕黄色黄色)、cu2+(蓝色蓝色)、mno4-(紫色紫色)等。若等。若“透明透明”,则溶液不能浑浊则溶液不能浑浊或形成沉淀或形成沉淀(与溶液有无颜色无关与溶液有无颜色无关),如如ag+与与c

32、l-、br-、i-、so42-,ca2+与与co32-、so32-,ba2+与与co32-、so32-、so42-等在水溶液中会等在水溶液中会发生反应发生反应,溶液浑浊或有明显的沉淀生成溶液浑浊或有明显的沉淀生成,不能大量共存。不能大量共存。(2)“酸性酸性”条件型条件型若题目中限定溶液呈酸性若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有则溶液中有h+存在存在,其中不能大量含有其中不能大量含有oh-、弱酸根离子、弱酸根离子(如如co32-、so32-、s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等等)以及弱酸的酸式根离子以及弱酸的酸式根离子(如如hco3-、hso3-、hs

33、-、hpo42-、h2po4-等等)。(3)“碱性碱性”条件型条件型若题目中限定溶液呈碱性若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有则溶液中有oh-存在存在,其中不能大量含有其中不能大量含有h+、弱碱的阳离子、弱碱的阳离子(如如nh4+、mg2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe2+、fe3+等等)以及弱酸的酸式根离子。以及弱酸的酸式根离子。(4)“酸性或碱性酸性或碱性”条件型条件型若题目中出现这样的条件若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有则溶液中可能有h+存在存在,也可能有也可能有oh-存存在在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无

34、论是与满足无论是与h+还是与还是与oh-都不会反应都不会反应)还是可能大量共存还是可能大量共存(只要满足与只要满足与h+、oh-中的一种不会反应中的一种不会反应)。常见的既能与酸反应又能与碱反应的离。常见的既能与酸反应又能与碱反应的离子子:hco3-、hs-、hso3-、h2po4-。(5)“氧化还原反应氧化还原反应”条件型条件型考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如fe3+与与s2-、so3-、hso3-、i-,so32-(h+)与与s2-,mno4-(h+)与与cl-,mno4-(h+)、no3-(h+)与与fe2+、s2-、h

35、s-、so32-、hso3-、br-、i-等不能大量共存。等不能大量共存。(6)“相互促进水解反应相互促进水解反应”条件型条件型如如fe3+与与co32-、hco3-,al3+与与co32-、hco3-、s2-、hs-、alo2-,nh4+与与alo2-等会发生互相促进的水解反应而不能大等会发生互相促进的水解反应而不能大量共存。量共存。(7)“络合反应络合反应”条件型条件型如如scn-与与fe3+会发生络合反应而不能大量共存。会发生络合反应而不能大量共存。5.下列离子或分子组中下列离子或分子组中,在相应的环境中一定能大量共存在相应的环境中一定能大量共存的是的是()6.在加入金属在加入金属al产

36、生产生h2的溶液中的溶液中,一定不能大量共存的离子一定不能大量共存的离子组是组是()。a.na+、mg2+、cl-、so42-b.k+、alo2-、so32-、cl-c.ag+、k+、no3-、na+d.ba2+、na+、cl-、no3-解析：解析：“加入金属加入金属al产生产生h2”说明该溶液可能呈酸性说明该溶液可能呈酸性(不不含含no3-)也可能呈碱性。也可能呈碱性。a项项,mg2+在碱性条件下不能大量存在碱性条件下不能大量存在在,但在酸性条件下可以大量存在但在酸性条件下可以大量存在;b项项,在酸性条件下在酸性条件下so32-生生成气体成气体,alo2-生成沉淀生成沉淀,在碱性条件下能大量

37、共存在碱性条件下能大量共存;c、d两项两项中均含有中均含有no3-,酸性条件下都不产生酸性条件下都不产生h2,c项中项中ag+与与oh-不能不能大量共存大量共存,d项能在碱性条件下大量共存。项能在碱性条件下大量共存。答案：答案：c离子的检验与推断离子的检验与推断一、常见离子的检验方法一、常见离子的检验方法1.常见阳离子的检验常见阳离子的检验阳离子阳离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象na焰色反应焰色反应黄色火焰黄色火焰k焰色反应焰色反应紫色火焰紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察透过蓝色钴玻璃观察)fe3naoh溶液溶液生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀kscn溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色(续表续表

38、)阳离子阳离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象fe2naoh溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色先加先加kscn溶液，溶液，再加氯水再加氯水加加kscn溶液无明显现象，再加溶液无明显现象，再加氯水变为血红色氯水变为血红色fe2(含含fe3)k3fe(cn)6溶液溶液产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀nhnaoh溶液，加热溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的气体al3naoh溶液溶液白色沉淀，溶于过量的强碱白色沉淀，溶于过量的强碱2.常见阴离子的检验常见阴离子的检验阴离子阴离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象cl加入加入agno3溶液、稀硝溶液、稀

39、硝酸酸生成白色沉淀生成白色沉淀(agcl)，该，该沉淀不溶于稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸br加入加入agno3溶液、稀硝溶液、稀硝酸酸生成浅黄色沉淀生成浅黄色沉淀(agbr)，该沉淀不溶于稀硝酸该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳少许四氯化碳四氯化碳层四氯化碳层(下层下层)呈橙红呈橙红色色i加入加入agno3溶液、稀硝溶液、稀硝酸酸生成黄色沉淀生成黄色沉淀(agi)，该沉，该沉淀不溶于稀硝酸淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳少许四氯化碳四氯化碳层四氯化碳层(下层下层)呈紫红呈紫红色色加入氯水和淀粉溶液加入氯水和淀粉溶液溶液变蓝溶液变蓝

40、(续表续表)排除两种离子检验的排除两种离子检验的“干扰干扰”检验方法检验方法排除干扰排除干扰典例典例1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作下操作,结论正确的是结论正确的是()。操作操作现象现象结论结论a滴加滴加bacl2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀原溶液中有原溶液中有so42-b滴加氯水和滴加氯水和ccl4,振荡、静置振荡、静置下层溶液呈紫色下层溶液呈紫色原溶液中有原溶液中有i-c用洁净铂丝蘸取溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行灼烧进行灼烧火焰呈黄色火焰呈黄色原溶液中有原溶液中有na+,无无k+d滴加滴加ba(no3)2溶液生成溶液生成白色

41、沉淀白色沉淀,再加稀盐酸再加稀盐酸沉淀不溶解沉淀不溶解原溶液中有原溶液中有so42-解析：解析：a项中项中so32-、co32-同样会产生白色沉淀同样会产生白色沉淀,错错误误;c项中进行焰色反应时项中进行焰色反应时,由于没有透过蓝色钴玻璃观察由于没有透过蓝色钴玻璃观察,故故不能确定原溶液中是否存在不能确定原溶液中是否存在k+,错误错误;d项中若溶液含有项中若溶液含有s也也会有同样现象会有同样现象,错误。错误。答案：答案：b离子检验实离子检验实验操作的规范答题验操作的规范答题操作操作现象现象结论结论取样取样,加入加入有有生成生成的是的是例如例如:检验某溶液中含有检验某溶液中含有fe2+而不含而不

42、含fe3+的方法是取适的方法是取适量溶液于洁净的试管中量溶液于洁净的试管中,滴加几滴滴加几滴kscn溶液溶液,不显血红不显血红色色,再向溶液中滴加几滴再向溶液中滴加几滴h2o2溶液溶液(或新制氯水或新制氯水),溶液变溶液变为血红色为血红色,说明溶液中含有说明溶液中含有fe2+而不含而不含fe3+。二、离子推断二、离子推断1.离子推断中的离子推断中的“四项原则四项原则”2.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度或浓度)定量推定量推断最后一种离子的存在：如果多种离断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子子共存，且只有一种离子的物质的量的物质的量(或浓度或浓度)未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负带的负电荷总数。电荷总数。步骤步骤操作操作现象现象用用ph试纸检验试纸检验溶液的溶液的ph大于大于7向所得溶液中滴加新制氯水，再向所得溶液中滴加新制氯水，再加