高一(下)期中考试高一化学试卷及答案

1、东北育才学校科学高中部2019下学期高一期中考试化学试卷可能用到的原子量：H:1Cl:35.5N:14第I卷（共54分）1、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于.蓝天工程”建设的是（）A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A.18O31PB元素周期表中

2、IIIA族所有元素的原子1912C.FCD.元素周期表中第三周期元素的所有原子3、在一定温度下往10L容器中加入5molSO2和3molO2,3s后有3molSO2发生了转化，则以SO3浓度变化表示的反应速率为（）A.0.01mol/（LS）B.0.1mol/（LS）C.1mol/（LS）D.3mol/（LS）4、元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.短周期的元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D同一主族的原子，最外层的电子数相同，化学性质完全相同5、灰锡（以

3、粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：>132卫Sn（s、灰）宀.Sn（s、白）H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是A锡制器皿长期处于低于13.2C的环境中，会自行毁坏B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应6、下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：8H+B.NH4CI的电子式：HNHClc.原子核内有io个中子的氧原子：18oD高氯酸(HCI04)中氯元素的化合价为+57、下列关于氯元素的说法正确的是A.HCI具有很强的酸，所以氯元素的非金属性很强B.135CI、17CI为不同的核素，有不同的化学性

4、质C.1.12LCI2含有1.7Na个质子(Na表示阿伏加德罗常数)D.实验室制备CI2，可用排饱和食盐水集气法收集8、已知反应：101kPa时，H2在I.OOmolO2中完全燃烧生成2.00mol液态水放出571.6kJ的热量；在稀溶液中：H+(aq)+OH一(aq)=H2O(I)H=57.3kJmo1,则下列说法中正确的是()-1A.的反应热为571.6kJmolB.的中和热为一57.3kJmol-1,C.表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+1/2。2=H2O(I)H=285.8kJ-molD.1moIH2SO4和足量的NaOH在稀溶液中反应的反应热为：H=57.3kJmol-1,

5、9、能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是()A.AI(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B.铝的原子半径比镁小C.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D.铝的金属光泽不如镁显著10、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比6:7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是A.X单质不可以与CO2反应B.Y的氧化物是良好的半导体材料C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键11、已知298K时，2SO2(g)+02(g)=2SO3(

6、g)H=197kJmol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2molS02和1mol02达平衡时，放热Q1;向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5mol02达平衡时，放出热量Q2,则下列关系式正确的是()AQ2=乞BQ2vQ1<197kJC.Q2=Q1<197kJD.以上均不正确212、如右下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCI的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生13、反应A(g)+2B(g)2C

7、(g)+2D(s)(正反应为放热反应)达到平衡后，如果要使u正增大，化学平衡向右移动，而A的转化率降低，可采取的措施是()A.升高温度B.缩小容器容积C.多加催化剂D增大A的浓度14、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳,应为：xMg+Mo3S4.M03S4发生氧化反应放电充电使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是B.正极反应为：M03S4+2xe_=Mo3S42x15、可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是C.Mg2+向正极迁移D.负极反应为:x

8、Mg2xe=xMg2+(1) 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2(2) 单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO(3) 用NO?、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态(4) 混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的密度不再改变的状态(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.l8个电子。16、甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

9、C丙中含有第二周期WA族的元素，则丙一定是只含C、H的化合物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有一I价的元素17、都符合图中两个图象的反应是：(C%表示某反应物的百分含量，v表示反应速率,p表示压强，t表示时间)()AN2O3©N02(g)+NO(g)AH>0B3NO2(g)+H20(I)-2HNO3(aq)+NO(g)AHv0C4NH3(g)+5O2(g)L4NO(g)+6H2O(g)AHv018、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)一Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A.以X浓度变化

10、表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H>0第H卷(共46分)二、填空题(本题包括四个小题，每空2分，共46分)19. (10分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。化合物甲乙

11、丙丁戊己化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列问题(1)化合物丙的电子式为。化合物丁存在的化学键类型(2) 化合物甲的沸点比戊(填高”或低”，B、C、D原子半径比较(用元素符号)(3) 向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2,使乙完全反应，发生转移的电子数为Na(Na代表阿伏加德罗常数)20. (8分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。皿)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为:(1) 目前常用的镍(Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和以上反应是可逆反应一节废镍锡电池可以使酸性耕地失去使用价值A.B.C.D.

12、Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是_以上反应不是可逆反应放电时电能转变为化学能(2) 写出电极反应：正极负极(3) 另一种常用的电池是锂电池(很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7,由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li+MnO2TLiMnO2锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因21. (12分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2(g)+3H2(

13、g)2NH3(g)(1) 某时刻t时，nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol，计算a的值。(2) 若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始):n(平)=。(4) 原混合气体中，a:b=。(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N)：奶2)=。(6) 平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=。22. (16分)A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族

14、。已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。(1) C元素在周期表中的位置。(2) A元素的单质与水反应的离子方程式是。(3) 写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式。(4) BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理。(填“相同”或“不同”)(5) B元素的单质在不同的条件下可以与02发生一系列反应：1B(s)+02(g)=B02(g)H=296.8kJmol2BO2(s)+O2(g)2BO3(g)H=196.6kJmol1则1molB03(g)若完全分解成B(s)，反应过程中的反应热.

15、：H=(6) 氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。如右图所示，电池中正极的电极反应式为(7) 氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：氧气入厂N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如右图所示。图中的条件可能是物中t1时引起平衡移动。其中表示平衡混合NH3的含量最高的一段时间是o电极K0H溶液:记v（正）v（正）入'iIv(逆)氢气入口tot1t2t3t4t5t6t2019下学期期中考试化学试题及评分参考标准、选择题1.D2.B3.B4.C5.A6.C7.D8.C9.A10.D11.B12.B13.D14.A15. A16.D17.C18.A佃.（10分）（每空2分）（1）丙的电子式：【：门：-丁中的化学键类型：离子键、非极性共价键（2）甲的沸点比戊：高，原因是：水分子之间存在着氢键作用，而硫化氢分子之间不存在氢键（3）转移的电子数为：0.2Na20. （8分）（每空2分）（1）D（2）正2NiO（OH