学百强名校试题解析金卷：(第23卷)山西省山西大学附属中学2019届高三10月模块考试化学试题解析(原卷版)

1、山西省山西大学附属中学2017届高三10月模块考试化学试题N-140-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5相对原子质量：H-1Li-7C-12Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意）1 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（）A家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用BNa2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4CI混合使用2 分析生产

2、生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A.煤液化制得清洁能源B.人工固氮C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁3用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A6gSiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为0.2NaB.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数目为O.INaC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NaD高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3molH2充分反应，共断裂H-H键3Na4. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）A.A1Cl3BNa2OC.Fe

3、CI2DSQ2高温5. 新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列正确的是（）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.AlN中氮元素的化合价为+3C.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D.AlN的摩尔质量为41g6. 已知反应：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+C2(SO4)3+K2SO4+7H2O Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+D+H2SO4下列结论正确的是()A.均是氧化还原反应B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

4、C. 氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7l2Fe2(SO4)3D. 反应中O.lmol还原剂共失去电子数为0.5Na7右图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()A.MnO2和浓盐酸B. 浓氨水和生石灰C. Cu片和稀HNO3D. Na2SO3(s)和浓H2SO4&下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OB. NH4AI(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+4OH-=AIO+2出0C. Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na+H2SiO3JD.

5、Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3J+H2O9.下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是()(I)(n)A少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中B少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SOJ3溶液滴入氨水中C少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀少量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀D0.1molCI2通入含0.2molFeB的溶液中0.1molCI2通入含0.2molFeC的溶液中10.下列实验方案，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方

6、案A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝B验证氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀C验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生D验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCD晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红11. 海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（）A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行

7、完全C.步骤中加人的有机溶剂是乙醇D.步骡的操作是过滤12. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含Si。?、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如F图所示:对上述流程中的判断正确的是（） 试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 反应II中生成AI（OH）3的反应为：CO2+AIO1+2H2OAI（OH）3J+HCO3- 结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是0H-AlO2-CO32- Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AICI3冶炼AlD.A.B.C.13. 将0.4gNaOH和1.06gNazCOs混合并配成溶液，向溶液中滴加O.lmolL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸

8、的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）0010QI02D3V(HCIJZLBDClllku.i.ill14. 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A.504mLB.168mLC.224mLD.336mL二、非选择题（包括6小题，共计58分）15. （12分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实

9、验：【实验I】制备NaNO2该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na22=2NaNO3NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3_。设计制备装置如下（夹持装置略去）。（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为写出装置A中发生主要反应的离子方程式。（2）装置D的作用为。（3）如果没有B装置，写出C中发生副反应的化学方程式、。（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaN02中混有较多的NaN03杂质。请设计一种提高NaN02纯度的改进措施。【实脸II】测定制取的样品中NaN02的含量步骤：已知在酸性溶液中，N02一可将Mn0/还原为Mn2*。为测定亚硝酸钠的含

10、量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMn04溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数11234溶液体枳/mL20.6020.0220.0019.98（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。16. （10分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（AS4S4）和雌黄（AS2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。AS2S3和SnCI2在盐酸中反应转化为AS4S4和SnCl4

11、并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式。（2）上述反应中的氧化剂是;氧化产物是;反应产生的H2S气体可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2T+2H2O。若生成1molH3ASO4，则反应中转移电子的物质的量为;若将该反应设计成一原电池，则NO?应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式;所产生的CO2的量（选填编号）。A.小于0.5molB.等于0.5molC.大于0.5molD.无法确

12、定17. （10分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：调pH.韩蹩和湃液已知2LiAISi2O6+H2SO4U2SO4+AI2O3?4SiO2?H2O Fe3+、Al3+、Fe2Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1 某些物质的溶解度（S）如下表f/r204060801S(LiiCOjVg1331J7LOI0.85S(LiiSOVg34,232.83L9L.I30.7请回答下列问题：（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是。（2）滤液a中含有Li+、SO42-，

13、另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，步骤n需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH至U6.06.5，此时沉淀的杂质离子有;石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为。（3）步骤n在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为。（4）步骤川中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是。（5）从滤液c中可回收的主要物质是。18. （8分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白

14、色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：(1) W的电子式是；Y中含有的化学键类型为。(2) 写出N的化学式;并任写一种N的主要用途。(3) 写出下列反应的离子方程式：反应。反应。19. (10分)1.我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。已知：2CO(g)+02(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)H=-825.5kJ/mol(1)请回答：反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=kJ/mol。II 已知反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+C

15、O2(g)在1000C的平衡常数K等于4.0，在一个容积为10L的密闭容器中，1000C时加入Fe、FezO3、CO、CO2各1.Omol,反应经过l0min后达到平衡。(2) 该反应的平衡常数表达式为K=;CO的平衡转化率=。(3) 欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是a.提高反应温度b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂d.及时吸收或移出部分CO2III .以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答氧吒电甲烷二載化靈(4) B极上的电极反应式为11.2L（标(5)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到准状况)气体时，消耗甲烷的体积为L(标准状况下)。20. (8分)氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。请回答下列问题：(1) 与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为。(填元素符号)(2) 气态SO3分子的