复分解反应 (用)

1、复分解反应的准确复分解反应的准确理解与判断理解与判断 四大基本反应类型四大基本反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应 概念： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。简记：ABCD=ADCB BaCl2+NaSO4=NaCl+BaSO4NaCO3+ 2HCl= NaCl+H2O+CO2KOH和稀和稀HNO3反应反应KOH+ HNO3 KNO3+H2O（1）发生环境：）发生环境：水溶液水溶液（2）发生）发生实质：两种化合物相互实质：两种化合物相互交换离子交换离子 （3）发生条件：）发生条件：交换离子交换离子，反应后反应后生成生成沉

2、淀沉淀或或气体气体或或水水一、复分解反应一、复分解反应的正确理解的正确理解 概念： 两种化合物（在水溶液中）（在水溶液中）互相交换（离子）（离子）成分，生成另外两种化合物（其中一种是沉淀或气体或水）（其中一种是沉淀或气体或水）的反应，叫做复分解反应。 SO2+ 2 H2S = 3 S + 2 H2O 判断下面的反应是复分解反应吗？判断下面的反应是复分解反应吗？ 不是不是复分解反应复分解反应写出方程式并分析它们是否是复分解反应。（1）铁在氧气中点燃 （2）高锰酸钾制氧气 （3）镁和稀硫酸的反应 （4）氧化铁和稀盐酸的反应3Fe + 2O2 = Fe3O4 （化合反应）（化合反应）点燃2KMnO4

3、=K2MnO4+MnO2+O2（分解反应）（分解反应）Mg+H2SO4=MgSO4+H2 （置换反应）（置换反应）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（复分解反应）（复分解反应）巩固练习：巩固练习：判断下列反应是否能发生：判断下列反应是否能发生：不反应不反应（1）Fe(OH)3 + H2SO4(3) HNO3 BaSO4 (4) HNO3 BaCO32Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2HNO3 BaCO3=Ba（NO3 ）2+H2O+CO2BaSO4既不溶于水也不溶于酸既不溶于水也不溶于酸（2）KOH Ba(NO3)2 不反应不反应（5）Ba(O

4、H)2 CaCO3 （8）FeCl3 BaCO3 （7）Ba(NO3)2 Na2CO3 不反应不反应 Ba(NO3)2 Na2CO3=BaCO3 + 2NaNO3 CaCO3不溶于水不溶于水不反应不反应 BaCO3不溶于水不溶于水（6）Ba(OH)2 CuSO4 Ba(OH)2 CuSO4 = BaSO4 + Cu（OH）2 总结：复分解的写法公式 AB+CD=AD+CB三、三、复分解反复分解反应的发生规律应的发生规律酸碱盐水酸碱盐水酸盐新酸新盐酸盐新酸新盐碱盐新碱新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐盐盐新盐新盐H2SO4+2NaOH=AgNO3+HCl=Na2CO3+Ca(OH)2=Na2CO3+B

5、aCl2=Na2SO4+2H2OAgCl+HNO3 CaCO3+2NaOH 2NaCl+BaCO3 （5 5）某些金属氧化物）某些金属氧化物+ +酸酸= =盐盐+ +水水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 复分解反应类型复分解反应类型 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐 + 水水2、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2 2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（的是（ ） A.A.氯化钠和硫酸钾氯化钠和硫酸钾 B.B.硫酸铜和氢氧化铁硫酸铜和氢氧化铁 C.C.碳酸钠和氯化钡碳酸钠和氯化钡 D.D.碳酸钙和氢氧化铜碳酸钙和氢氧化铜NaCl K2SO4CuSO4Fe(OH)