玻尔的原子模型练习习题

1、玻尔的原子模型 导练案1根据玻尔理论，某原子的电子从能量为E的轨道跃迁到能量为E的轨道，辐射出波长为的光。以h表示普朗克常量，c表示真空中的光速，则E等于（ ）AE h BE h CE h DE h 2用光子能量为E的光束照射容器中的氢气，氢原子吸收光子后，能发射频率为1、2、 3的三种光子，且1<2<3入射光束中光子的能量应是（ ）Ahv3 Bh(v1+2) Ch(v2+v3) Dh(v1+v2+v3)3氢原子发光时，能级间存在不同的跃迁方式，其中三种跃迁方式对应的光谱线分别为、，下列A、B、C、D光谱图中，与三种跃迁方式对应的光谱图应当是（图中下方的数值和短线是波长的标尺）（

2、）4对于基态氢原子，下列说法正确的是（ ）A、它能吸收的光子 B、它能吸收11eV的光子C、它能吸收14eV的光子 D、它能吸收具有11eV动能的电子的部分动能【课后练习】1氢原子的基态能量为E1，下列四个能级图，正确代表氢原子的是（ ）2氢原子辐射出一个光子后，根据玻尔理论，下列判断正确的是 （ ）A电子绕核旋转的轨道半径增大 B电子的动能减少C氢原子的电势能增大 D氢原子的能级减小3按氢原子若能从能级A跃迁到能级B时，吸收频率为v1的光子，若从能级A跃迁到能级C时，释放频率为v2的光子己知v2>v1，而氢原子从能级C跃迁到能级B时，则（ ）nEn/eV04321A释放频率为v2-v1

3、的光子 B释放频率为V2+1的光子C吸收频率为v2-1的光子 D吸收频率为V2+V1的光子4图为氢原子n=1，2，3，4的各个能级示意图。处于n=4能量状态的氢原子，当它向较低能级发生跃迁时，发出的光子能量可能为（ ）A、 B、 C、 D、5氢原子从n=4的激发态直接跃迁到n=2的激发态时，发出蓝色光，则当氢原子从n=5的激发态直接跃迁到n=2的激发态时，可能发出的是（ ）A、红外线 B、红光 C、紫光 D、射线6 氦原子被电离一个核外电子,形成类氢结构的氦离子.已知基态的氦离子能量为E 1= eV,氦离子能级的示意图如图所示.在具有下列能量的光子中,不能被基态氦离子吸收而发生跃迁的是（ ）

4、eV Ev eV eV7已知处于基态的氢原子的电子轨道半径r=×1010 m,基态的能级值为E 1= eV.(1)有一群氢原子处在量子数n=3的激发态,画一能级图,在图上用箭头标明这些氢原子能发出几种光谱线(2)计算这几条光谱线中最短的波长.8氢原子处于基态时，原子能量E1= ，（1）若要使处于n=2的氢原子电离，至少要用频率多大的电磁波照射氢原子（2）若已知钠的极限频率为×1014Hz，今用一群处于n=4的激发态的氢原子发射的光谱照射钠，试通过计算说明有几条谱线可使钠发生光电效应9原子从一个能级跃迁到一个较低的能级时，有可能不发射光子，例如在某种条件下，铬原子的n2能级上

5、的电子跃迁到n1能级上时并不发射光子，而是将相应的能量转交给n4能级上的电子，使之能脱离原子，这一现象叫做俄歇效应，以这种方式脱离了原子的电子叫做俄歇电子，已知铬原子的能级公式可简化表示为EnA/n2，式中n1，2，3表示不同能级，A是正的已知常数，上述俄歇电子的动能是（ ）A 3/16A B 7/16A C 11/16A D 13/16AnEn/eV0432110图中画出了氢原子的4个能级，并注明了相应的能量E。处在n=4的能级的一群氢原子向低能级跃迁时，能够发出若干种不同频率的光波。已知金属钾的逸出功为。在这些光波中，能够从金属钾的表面打出光电子的总共有（ ）A二种B三种C四种D五种11氢

6、原子的能级的示意图如图所示，现有每个电子的动能都为Ee的电子束与处在基态的氢原子束射入同一区域，使电子与氢原子发生迎头正碰. 已知碰撞前一个电子与一个原子的总动量为零。碰撞后，氢原子受激，跃迁到n=4的能级.求碰撞后1个电子与1个受激氢原子的总动能.已知电子的质量me与氢原子的质量mH之比为.12在研究原子物理时，科学家们经常借用宏观模型进行模拟。在玻尔原子模型中，完全可用卫星绕行星运动来模拟研究电子绕原子核的运动。当然这时的向心力不是粒子间的万有引力（可忽略不计），而是粒子间的静电力。设氢原子中，电子和原子核的带电量大小都是e×1019C，电子在第一、二可能轨道运行时，其运动半径分别为r1×1010m，r24r1，氢原子处于基态时，原子能量E1= 。据此试求：（1）电子分别在第一、二可能轨道运行时的动能；（2）当电子从第一可能轨道跃迁到第二可能轨道时，电子的电势能增加了多少eV（静电力恒K×109Nm2/C2）当堂反馈1 C 2AB 3A 4ACDAB卷 1C 2 D 3D 4AC 5C 6 B7(1)一共发出3种光谱线,如图所示: