初三化学上学期复习

1、化学的魅力化学的魅力复习课复习课物理变化物理变化: :没有生成其它物质的变化。没有生成其它物质的变化。特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。 化学变化：化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。 特征：有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、特征：有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、 生成沉淀生成沉淀 常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等 两种变化的本质区别：两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。变化中是否有其它物质生成。 联系：联系

2、：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 判断物质变化的种类不能单单依据判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。有些化学变化是没粒有没有发生变化。有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化有现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热。成淡蓝色、电灯通电时发光也放热。注意物理性质：物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性

3、质。不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。溶解性、挥发性等。化学性质：化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等 一般描述物质性质的一般描述物质性质的语言中有语言中有“可、易、能、会可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解与水。带可以燃烧，糖能溶解与水。注意一、常见仪器的使用一、常见仪器的使用一横二放三慢竖一横二放三慢竖注

4、意1、有、有10ml、50ml、100ml三种规格的三种规格的量筒，如果要量取量筒，如果要量取8ml的水，选择哪种的水，选择哪种量筒较好？量筒较好？2、某同学量、某同学量8ml的水时，读数时仰视，的水时，读数时仰视，则该同学实际量取的水是则该同学实际量取的水是大于大于8ml还是还是小于小于8ml ？注意注意：读数时，只读出小数点后一位，：读数时，只读出小数点后一位，如：如：8.4ml、55.3ml观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项？观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项？1、酒精灯的使用方法、酒精灯的使用方法1，绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精，绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精2，绝对禁止

5、用燃着的酒精灯去点燃另，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯一只酒精灯3，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹嘴去吹4，万一不慎碰倒酒精灯，万一不慎碰倒酒精灯， 应用湿抹布扑盖应用湿抹布扑盖想一想下列哪种加热方法是正确的？想一想下列哪种加热方法是正确的？小结：给物质加热的方法小结：给物质加热的方法2、小结、小结1 1） 酒精不超过容积的酒精不超过容积的三分之二三分之二2 2）液体不超过试管容积的）液体不超过试管容积的三分之一三分之一3 3）与桌面成约）与桌面成约45450 0角角4 4）手不要拿试管夹的）手不要拿试管夹的短柄短柄5 5）外壁有水，加热前要）外

6、壁有水，加热前要擦干擦干6 6）加热后不能马上用冷水冲洗）加热后不能马上用冷水冲洗7 7）先）先预热预热，试管口不要对着自己或旁人，试管口不要对着自己或旁人8 8）加热时，试管底部不要突然接触灯芯）加热时，试管底部不要突然接触灯芯9 9）试管夹要由下往上，夹在试管的中上部）试管夹要由下往上，夹在试管的中上部 注意：注意：“焰心焰心”和和“灯芯灯芯”的写法的写法三、玻璃仪器的洗涤三、玻璃仪器的洗涤判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下水滴也不成股流下取用药品的原则：使用药品要牢记，触不尝不闻气。 未说用量取最少，液体一二 固盖底块装药品的

7、取用：块装药品镊子夹，绝对不能用手抓。横块装药品的取用：块装药品镊子夹，绝对不能用手抓。横置容器放药品，慢慢竖立滑下去。置容器放药品，慢慢竖立滑下去。粉末药品的取用：粉末药品药匙取，纸槽取用也可以。斜粉末药品的取用：粉末药品药匙取，纸槽取用也可以。斜放试管送底部试管直立落到底。放试管送底部试管直立落到底。液体药品的取用：瓶塞倒放在桌上，标签向手防液淌。试液体药品的取用：瓶塞倒放在桌上，标签向手防液淌。试管倾斜口对口，缓缓倒入不过量。管倾斜口对口，缓缓倒入不过量。用胶头滴管吸取和滴加液体：手捏滴管橡胶头，管中空气用胶头滴管吸取和滴加液体：手捏滴管橡胶头，管中空气被赶走。滴管伸入试剂瓶，松手试剂被

8、吸取被赶走。滴管伸入试剂瓶，松手试剂被吸取用酒精灯给固、液体加热：药品平铺试管底，受热均匀增面积。管用酒精灯给固、液体加热：药品平铺试管底，受热均匀增面积。管口稍微向下倾，防水倒流试管底。预热后再固定，外焰加热达目的。口稍微向下倾，防水倒流试管底。预热后再固定，外焰加热达目的。试管之中加液体，最大限量三分之一。试管夹在中上部，四十五度试管之中加液体，最大限量三分之一。试管夹在中上部，四十五度记心里。移动试管先预热，管口不朝我和你。记心里。移动试管先预热，管口不朝我和你。课题：化学是一门以实验为基础的科学课题：化学是一门以实验为基础的科学一、我们做了哪些实验？一、我们做了哪些实验？二、怎样对实验

9、现象进行观察？二、怎样对实验现象进行观察？三化学学习的特点有什么？三化学学习的特点有什么？实验前实验前实验中实验中实验时实验时实验后实验后关注物质的性质；关注物质的变化；关注关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质的变化过程及其现象物质的变化过程及其现象反应物的物理性质反应物的物理性质生成物的物理性质生成物的物理性质现象现象书写探究报告书写探究报告四、实验室守则四、实验室守则粗盐的提纯粗盐的提纯溶解 过滤 蒸发 思考思考（1）每步中玻璃棒的作用是什么？）每步中玻璃棒的作用是什么？ （2）提纯后得到的精盐是纯净物还是混合物？）提纯后得到的精盐是纯净物还是混合物？ （3）怎样计算纯度？）怎样计算纯

10、度？一、空气及氧气制法一、空气及氧气制法 法国化学家法国化学家_用定量的方法研究空气的用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了后，发现一部分银白色的汞变成了 ，同时容器内的空气体积减少了同时容器内的空气体积减少了 。将得。将得到的物质再加强热，得到到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质气的性质_。拉瓦锡拉瓦锡粉红色粉末粉红色粉末1/5体积体积汞汞完全一样完全一样实验方法及原理：实验方法及原理：2

11、Hg+O2 2HgO 2HgO 2Hg+O2a、可燃物要求：、可燃物要求：_b、装置要求：气密性良好、装置要求：气密性良好c、现象：、现象：_ _d、结论：空气是混合物；、结论：空气是混合物； O2约占约占1/5，可支，可支持燃烧；持燃烧；N2约占约占4/5，不支持燃烧，也不能燃，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水烧，难溶于水足量且产物是固体：选择红磷足量且产物是固体：选择红磷广口瓶内液面上升约广口瓶内液面上升约1/5体积。体积。有大量有大量白烟白烟产生产生，e、探究：、探究： 液面上升小于液面上升小于1/5原因：原因：_装置漏气，装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。红磷量不足，未冷却完全。能否用

12、铁、铝代替红磷？能否用铁、铝代替红磷？不能不能 原因：原因：_ 能否用碳、硫代替红磷？能否用碳、硫代替红磷？不能不能 原因：原因：_4P + 5O2 点燃点燃 2P2O5（白色固体）（白色固体） 空气空气成分成分O2N2CO2稀有气稀有气体体其它气体其它气体和杂质和杂质体积体积分数分数 空气中氮气和稀有气体各有什么样空气中氮气和稀有气体各有什么样的性质的性质，并有哪些用途并有哪些用途？21%78%0.03% 0.94%0.03%稀有气体（稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）等的总称） 成分成分主要性质主要性质主要用途主要用途化学性质不活泼化学性质不活泼无色无味的气体，无色无味的气体

13、，难溶于水，密度难溶于水，密度比空气略小比空气略小常用作保护气；常用作保护气；医疗上用作冷冻麻医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥醉；制硝酸和化肥的重要原料等的重要原料等无色无味的气体，通无色无味的气体，通电时能发出不同颜色电时能发出不同颜色的光的光化学性质很不活泼化学性质很不活泼利用惰性作保护气；利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于霓虹灯的光源；用于激光技术，制激光技术，制造低温环境等造低温环境等稀有气体稀有气体氮气氮气空气污染的危害、保护：空气污染的危害、保护：危害：危害：严重损害人体健康严重损害人体健康,影响作物生长影响作物生长,破坏生态平衡破坏生态平

14、衡.全球气候变暖全球气候变暖,臭氧层破坏臭氧层破坏和酸雨等和酸雨等. 对空气造成污染的主要是对空气造成污染的主要是_ （CO、SO2、氮的氧化物）和、氮的氧化物）和_等。等。目前计入空气污染指数的项目为目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。和可吸入颗粒物等。臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（温室效应（CO2等）等）酸雨（酸雨（SO2、NO2等）等） 白色污染（塑料垃圾等）白色污染（塑料垃圾等）保护：保护：加强大气质量监测，改善环境加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经状况，使用清洁能源，工厂的废

15、气经处理过后才能排放，积极植树、造林、处理过后才能排放，积极植树、造林、种草种草等。等。 氧气是一种化学性质氧气是一种化学性质_的气体，它的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生生氧化反应氧化反应。 无色无味的气体，无色无味的气体，_溶于水。标准状况溶于水。标准状况下，密度为下，密度为1.429克克/升，密度比空气升，密度比空气_（空气（空气密度密度1.293克克/升）。加压降温条件下为升）。加压降温条件下为_液液体、体、_雪花状固体。雪花状固体。 淡蓝色淡蓝色2Mg + O2 点燃点燃 2MgO3Fe + 2O2 点燃点燃 Fe3O44Al

16、 + 3O2 点燃点燃 2Al2O3 C + O2 点燃点燃 CO24P + 5O2 点燃点燃 2P2O5 S + O2 点燃点燃 SO2化合反应化合反应基本类型基本类型不是基本不是基本反应反应氧化反应氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。种物质的反应。氧化反应：物质跟氧化反应：物质跟氧氧发生的反应。它不属于发生的反应。它不属于基本反应类型。基本反应类型。 化合反应化合反应不一定不一定是氧化反应，氧化反是氧化反应，氧化反应也应也不一定不一定是化合反应。有氧气参加的化是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。合反应，同

17、时也一定是一个氧化反应。 有些氧化反应进行得很慢，不容易被察有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但光现象，但会放出热量会放出热量。如：动植物呼吸、。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。食物的腐败、酒和醋的酿造等。 2H2O2 MnO2 2H2O + O22KClO3MnO22KCl+3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫黑色紫黑色工业制氧气工业制氧气 分离液态空气法分离液态空气法 （原理（原理:氮气和氧气的氮气和氧气的沸点沸点不同不同 物理变化物理变化）催化剂催化剂（触媒）：在化学反

18、应中能（触媒）：在化学反应中能_其其他物质的化学反应速率，而本身的他物质的化学反应速率，而本身的_在反应前后都没有发生变化的物在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。质量质量和化学性质和化学性质1.二氧化锰是所有反应的催化剂二氧化锰是所有反应的催化剂?2.没有催化剂反应不能发生没有催化剂反应不能发生?3.催化剂反应前后物理性质没有发生变化催化剂反应前后物理性质没有发生变化?4.使用催化剂可以增加生成物的产量使用催化剂可以增加生成物的产量?制取氧气的操作步骤和注意点（以氯酸钾制取氧气的操作步骤

19、和注意点（以氯酸钾制取氧气并用排水法收集为例）制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：、步骤：查查装装定定点点收收离离熄熄b、注意点、注意点试管口略向下倾斜：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引防止冷凝水倒流引起试管破裂起试管破裂药品平铺在试管的底部：药品平铺在试管的底部：均匀受热均匀受热铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约1/3处处导管应稍露出橡皮塞：导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出便于气体排出排水法收集时，待排水法收集时，待气泡均匀连续冒出气泡均匀连续冒出时时再收再收集（刚开始排出的是试管中的空气）集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，实验结束时，先先移导管移导管再再熄灭酒精灯熄灭酒精灯：防

20、止防止水倒吸引起试管破裂水倒吸引起试管破裂用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶瓶底部底部氧气的验满：氧气的验满：_ 检验：检验：_用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条伸入集气瓶内用带火星的木条伸入集气瓶内对空气造成污染的主要是对空气造成污染的主要是 ， （CO、SO2、氮的氧化物）和、氮的氧化物）和 等。等。目前计入空气污染指数的项目为目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。和可吸入颗粒物等。 造成空气污染的污染源有哪些？造成空气污染的污染源有哪些？你知道污染空气的物质有那些？你知道污染空气

21、的物质有那些？1）工业污染）工业污染 2）生活污染）生活污染 3）农业污染）农业污染空气污染会给人类带来危害，目前列入空气污染会给人类带来危害，目前列入空气污染物的有：二氧化硫、一氧化碳、空气污染物的有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等。在二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等。在治理环境污染时，通常考虑的是污染源、治理环境污染时，通常考虑的是污染源、污染物质、造成后果、解决措施等一系污染物质、造成后果、解决措施等一系列问题。列问题。 1、产生二氧化硫的污染源（、产生二氧化硫的污染源（ ）2、二氧化硫造成的后果是（、二氧化硫造成的后果是（ ）3、减少空气中可吸入颗粒物的措施是、减少空

22、气中可吸入颗粒物的措施是 （ ）煤的燃烧煤的燃烧形成酸雨形成酸雨植树造林、建筑工地经常洒水等植树造林、建筑工地经常洒水等二、元素二、元素1. 定义定义：a .元素在地壳中的含量元素在地壳中的含量:OSiAlFeCab.元素在人体中的含量元素在人体中的含量:OCHN Cac.空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素：N元素与原子的区别元素与原子的区别元素元素原子原子 1.元素只讲种类元素只讲种类不讲个数不讲个数原子既讲种类又原子既讲种类又讲个数讲个数2.元素用于描述元素用于描述物质的宏观组成物质的宏观组成原子用于描述物原子用于描述物质的微观构成质的微观构成2、元素符号、元素符号（1）用一个字母

23、表示的元素符号要）用一个字母表示的元素符号要大写。如：大写。如： O、S、 C、 F（2）用两个字母表示的元素符号第）用两个字母表示的元素符号第一个大写，第二个小写。如：一个大写，第二个小写。如： Si、Cu、Fe3、元素符号的意义：（以、元素符号的意义：（以H为例为例）表示一种元素、表示该元素的一个原子表示一种元素、表示该元素的一个原子氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子元素元素物质物质分子分子原子原子同同一一类类原原子子统统称称直接直接构成构成组成组成构成构成直直接接构构成成4.相对原子质量相对原子质量（1）国际上）国际上统一规定，以一种碳原子质量的统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约（

24、约1.66 10-27 kg）作为标准）作为标准,其它原子其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相相对原子质量对原子质量某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量=该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量一种碳原子的质量 1 /12（2）计算式：）计算式：三、化学式和化合价三、化学式和化合价1、化学式：、化学式：用元素符号表示物质组成用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。的式子叫做化学式。注意：注意：只有纯净物才有化学式，只有纯净物才有化学式，一种物质只有一个化学式。一种物质只有一个化学式。化学式的意义化学式的意义2、意义、

25、意义CO21 表示一种物质表示一种物质二氧化碳二氧化碳2 表示该物质的一个表示该物质的一个分子分子1个二氧化碳分子个二氧化碳分子3 表示一种物质中有表示一种物质中有几种元素组成几种元素组成二氧化碳是由碳元素二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的和氧元素组成的4表示该物质的一个分表示该物质的一个分子中有哪几种原子，子中有哪几种原子，每种原子各有几个。每种原子各有几个。1个二氧化碳分子是由个二氧化碳分子是由1个碳原子和个碳原子和2个氧原个氧原子构成的。子构成的。说说下列符号的意义：说说下列符号的意义：H 2HH22H2S 氢元素；一个氢原子氢元素；一个氢原子两个氢原子两个氢原子两个氢分子两个氢分子硫元素

26、；一个硫原子；硫单质硫元素；一个硫原子；硫单质氢气；一个氢分子氢气；一个氢分子辨析下列粒子各自不同的含义辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子H一个水分子一个水分子水这种物质水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成氧原子构成H2O2H 两个氢原子两个氢原子2H2O两个水分子两个水分子H2O+2水分子中显水分子中显+2价的氧元素价的氧元素水由氢元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子个铁原子 .(2)2个水分子个水分子 .(3)氧化铁中铁元素显氧化铁中铁元素显

27、+3价价 . (4) 4个硫酸根个硫酸根 .H2氢气这种物质氢气这种物质一个氢分子一个氢分子一个氢分子由两一个氢分子由两个氢原子构成个氢原子构成3Fe2H2OFe2O3+34SO42-价数交叉法：价数交叉法：S O+4 -224SO2AIO+3 -223一排顺序二标价，一排顺序二标价，价码交叉写右下。价码交叉写右下。金氢前，非金后金氢前，非金后如有氧，氧最后如有氧，氧最后3、化学式书写：、化学式书写：约简价码写角码，约简价码写角码，化合价规则来检查。化合价规则来检查。正价在左，负价在右正价在左，负价在右4、化合价、化合价（背诵常见元素及原子团化合价）（背诵常见元素及原子团化合价）在化合物里正负

28、化合价的代数和在化合物里正负化合价的代数和为零为零单质分子中元素的化合价为零单质分子中元素的化合价为零通常氢为通常氢为1价，氧为价，氧为2价价金属元素根非金属元素化合时，金属元素根非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负金属元素显正价，非金属元素显负价。价。知式求价：知式求价：例：例： 试确定氯酸钾中氯元素的化合价试确定氯酸钾中氯元素的化合价解：设氯元素的化合价为解：设氯元素的化合价为X 先写出氯酸钾的化学式：先写出氯酸钾的化学式：KClO3 , 已知钾的化合价为已知钾的化合价为+1，氧为，氧为-2 由正负化合价的代数和为零得由正负化合价的代数和为零得 （+1）+X+（-2）3=0 X

29、=+51.计算相对分子质量计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和量乘以原子个数的总和2 2. .计算化合物中各元素的质量比计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量相对原子质量乘以原子个数乘以原子个数总和总和的的之比之比相对分子质量相对分子质量 （相对原子质量（相对原子质量 原子个数）之和原子个数）之和元素的质量比元素的质量比 = (相对原子质量相对原子质量 原子个数）之比原子个数）之比根据化学式的有关计算根据化学

30、式的有关计算：如：如：CO(NH2)2的相对分子质量：的相对分子质量：12+16+142+14=60如：如： H2O2元素质量比：元素质量比：H2O2中中H元素质量元素质量=1 2 =2 H2O2中中O元素质量元素质量=162 =32元素质量比：元素质量比：H:O=2:32=1:163.计算化合物中某元素的质量分数计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数元素的质量分数 R的相对原子质量的相对原子质量化学式中化学式中R的原子个数的原子个数R元素所在的化合物的相对分子质量元素所在的化合物的相对分子质量100% 4.求组成化合物中某元素的质量求组成化合物中某元素的质量公式：公式：R元素的质量元素

31、的质量= 该化合物的质量该化合物的质量 R元素的质量分数元素的质量分数物质中某元元素质量分数素质量分数某元素质量元素质量物质质量= 100%问题：求问题：求SO2中所含中所含S元素的质量分数？元素的质量分数？问题：求问题：求60克克SO2中所含中所含S元素的质量？元素的质量？分析：分析： SO2是由大量分子聚集而成的，是由大量分子聚集而成的，所以所以1个个SO2分子中分子中S元素的质量分数和元素的质量分数和60克克SO2 中中S元素的质量分数相等元素的质量分数相等解题步骤解题步骤思路：思路：求求SO2 中中S元素的质量分数元素的质量分数则知道了则知道了60克克SO2 中中S元素的元素的质量分数

32、质量分数求求60克克SO2 中中S元素的质量元素的质量 +通电通电水分子水分子氢分子氢分子氧分子氧分子读图：从宏观、微观两个方面你读图：从宏观、微观两个方面你还能获得哪些信息还能获得哪些信息？原子种类不变原子种类不变原子数目不变原子数目不变原子质量不变原子质量不变-考考你考考你若制取若制取16kgO16kgO2 2需用多少摩需用多少摩尔氯酸钾？尔氯酸钾？一、水的一、水的净化净化1、哪些操作可除去水中的泥沙等不溶、哪些操作可除去水中的泥沙等不溶性的固体杂质？性的固体杂质？2、哪一步可除去水中的异味？、哪一步可除去水中的异味？加凝聚剂、沉淀和过滤。加凝聚剂、沉淀和过滤。用活性炭吸附用活性炭吸附。3

33、、最常用的絮凝剂是、最常用的絮凝剂是_。明矾明矾下图所示操作为下图所示操作为_，此操作可除，此操作可除去液体中去液体中_固体。固体。问：经过上述的沉淀、过滤和吸问：经过上述的沉淀、过滤和吸附等净化处理后，水变得澄清而附等净化处理后，水变得澄清而透明了，但所得的水仍然不是透明了，但所得的水仍然不是_。为什么？请举一。为什么？请举一生活实例来说明。生活实例来说明。过滤过滤不溶性不溶性纯净物纯净物上述操作除去了水中的不溶性杂质，上述操作除去了水中的不溶性杂质，水中还有许多溶解的杂质，例如：烧水中还有许多溶解的杂质，例如：烧开水的壶中会出现水垢开水的壶中会出现水垢。思考：思考：强调：利用强调：利用_、

34、_、_和和_等方法可以净化水，可以等方法可以净化水，可以得到纯净水的是得到纯净水的是_。吸附吸附沉淀沉淀过滤过滤蒸馏蒸馏蒸馏蒸馏小卵石和小卵石和_起主要的起主要的_作用，作用，_起吸附作用。起吸附作用。石英沙石英沙过滤过滤活性炭活性炭思考：思考： 水与人类的关系：请你谈谈怎样预防水与人类的关系：请你谈谈怎样预防 和和消除对水的污染，保护、改善和充分利用水消除对水的污染，保护、改善和充分利用水资源？资源？ 答：（答：（1）加强对水质的监测、工业）加强对水质的监测、工业“三废三废”以处理后排放；（以处理后排放；（2）生活污水以处理后再排）生活污水以处理后再排放（放（3）合理使用化肥和农药、节约用水

35、）合理使用化肥和农药、节约用水电解水的化学方程式：电解水的化学方程式：2H2O 2H2 +O2 正极正极 负极负极 + - O2 H2 1 : 2（使带火星的木条复燃）使带火星的木条复燃）（能燃烧，产生淡蓝色火焰）（能燃烧，产生淡蓝色火焰）纯净的水是一种纯净物、化合物、氧化物纯净的水是一种纯净物、化合物、氧化物水是由氢元素和氧元素组成。水是由氢元素和氧元素组成。每个水分子是由每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成。个氢原子和一个氧原子构成。二、水的组成二、水的组成通电通电试管2试试管管1水的电解实验水的电解实验思考思考1、与电源负极、与电源负极相联的试管中产生相联的试管中产生_气体，另一试管

36、气体，另一试管中产生中产生_气体。气体。V1：V2_2、试管、试管2中气体如中气体如何检验？试管何检验？试管1中气中气体如何检验？体如何检验？O2H21：2问题：水的组成问题：水的组成 氢气能燃烧，氢气能燃烧，发出淡蓝色火焰发出淡蓝色火焰氧气能够使带火氧气能够使带火星的木条复燃星的木条复燃问题：该实验说明了哪些结论？问题：该实验说明了哪些结论？（1）水是一种由氢、氧元素组成的化合物。）水是一种由氢、氧元素组成的化合物。（氧化物）（氧化物）（2）在化学变化中，分子分裂为原子，而原）在化学变化中，分子分裂为原子，而原子不能再分，只能重新组合成新的分子。子不能再分，只能重新组合成新的分子。三、氢气的

37、制取三、氢气的制取1、制法制法：锌（锌（Zn）和稀硫酸（和稀硫酸（H2SO4） Zn+ H2SO4 ZnSO4+H22、反应装置：反应装置： 3、实验步骤实验步骤：检查装置的气密性检查装置的气密性 装锌粒装锌粒固定装置固定装置 倒入稀硫酸倒入稀硫酸 收集气体收集气体长颈漏斗长颈漏斗锥形瓶锥形瓶导气管导气管现象：锌粒现象：锌粒溶解，有大溶解，有大量气泡产生。量气泡产生。右图通常用来制取的气体是：右图通常用来制取的气体是：固体与液体反应而且不需加热的气体。固体与液体反应而且不需加热的气体。例如：氢气、二氧化碳、硫化氢等。例如：氢气、二氧化碳、硫化氢等。 如何检查右图装置的气密性：如何检查右图装置的

38、气密性：答：用止水夹夹住橡皮管，然后往答：用止水夹夹住橡皮管，然后往长颈漏长颈漏斗中加水，当加水到一定斗中加水，当加水到一定程度，锥形瓶中的水不再上升，程度，锥形瓶中的水不再上升，证明此装置气密性好，否则漏气。证明此装置气密性好，否则漏气。长颈漏斗长颈漏斗的尾端为什么要伸入到液面以下？的尾端为什么要伸入到液面以下？答：答：液封作用液封作用（防止生成的气体从长颈漏斗中跑出）（防止生成的气体从长颈漏斗中跑出）收集方法：排水法（因氢气难溶于水）收集方法：排水法（因氢气难溶于水） 向下排空气法（因氢气密度比空气小）向下排空气法（因氢气密度比空气小）由于氢气的密度比空气小，所以要倒放在桌面上。由于氢气的

39、密度比空气小，所以要倒放在桌面上。氢气的化学性质：氢气的化学性质：1 1、可燃性、可燃性现象：纯净的氢气在空气中能安静燃烧，发出淡蓝现象：纯净的氢气在空气中能安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成水。色火焰，生成水。 化学方程式：化学方程式： 2 2HH2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O不纯的氢气点燃发生爆炸不纯的氢气点燃发生爆炸 化学方程式：化学方程式： 2 2HH2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O2 2、还原性、还原性现象现象: :黑色的氧化铜变为红色的铜，同时管中有水滴生成。黑色的氧化铜变为红色的铜，同时管中有水滴生成。 化学方程式：化学方程式：HH2 2 + +CuOCuO

40、 Cu + H Cu + H2 2O O点燃点燃加热加热点燃点燃氢气的验纯氢气的验纯使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定一定要验纯要验纯。验纯的方法：用验纯的方法：用排水法排水法收集一试管氢气，用收集一试管氢气，用拇指拇指堵堵住。移近火焰，住。移近火焰，移开拇指点火移开拇指点火，如果听到，如果听到尖锐的爆尖锐的爆呜声呜声，表明氢气，表明氢气不纯不纯，需要再收集，再检验，直到，需要再收集，再检验，直到响声很小。如果用响声很小。如果用向下排空气向下排空气经检验到氢气不纯而经检验到氢气不纯而需要再检验时，需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿应用拇指堵

41、住试管口一会儿，因为，因为刚检验过纯度的试管内氢气火焰可能还没熄灭，如刚检验过纯度的试管内氢气火焰可能还没熄灭，如果立即就用这个试管去收集氢气，氢气火焰可能会果立即就用这个试管去收集氢气，氢气火焰可能会点燃氢气发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生点燃氢气发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。用拇指堵住试管口一会儿，就能使试器发生爆炸。用拇指堵住试管口一会儿，就能使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。正确操作：正确操作：用拇指堵住。用拇指堵住。移近火焰，移开拇指点火。移近火焰，移开拇指点火。某同学收集一试管氢气，某同学收集一试管氢气，按右下图所示用

42、拇指堵住按右下图所示用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇试管口，移近火焰，移开拇指点火，检验氢气的纯度，指点火，检验氢气的纯度，结果没有听到任何声音，分析结果没有听到任何声音，分析其原因：其原因：答：氢气的密度比空气小，试管口向上时，答：氢气的密度比空气小，试管口向上时，移开拇指后，氢气逸出。移开拇指后，氢气逸出。为什么说氢气是未来最新型的燃料？为什么说氢气是未来最新型的燃料？答：资源丰富，放出热量高，燃烧答：资源丰富，放出热量高，燃烧后产物是水，不污染环境后产物是水，不污染环境。氢气的用途：氢气的用途：1、填充探空气球（因为氢气的密度、填充探空气球（因为氢气的密度比空气小）比空气小）2、作高能

43、燃料（因氢气有可燃性）、作高能燃料（因氢气有可燃性）3、焊接金属（因氢气有可燃性）、焊接金属（因氢气有可燃性）4、冶炼金属（因氢气具有还原性）、冶炼金属（因氢气具有还原性）氢气还原氧化铜的步骤：氢气还原氧化铜的步骤： 1、先通氢气一会儿、先通氢气一会儿 2、加热氧化铜加热氧化铜 3、停止加热停止加热 4、继续通氢气，直到试管冷却为止、继续通氢气，直到试管冷却为止 注意事项注意事项1、放氧化铜的试管的试管口为什么要向下倾斜？、放氧化铜的试管的试管口为什么要向下倾斜？答：防止生成的水倒流使试管破裂。答：防止生成的水倒流使试管破裂。2、还原氧化铜时，为什么要先通氢气一会儿再加热？、还原氧化铜时，为什

44、么要先通氢气一会儿再加热？答：目的是把试管中的空气排出，防止加热时发生爆炸答：目的是把试管中的空气排出，防止加热时发生爆炸。 3、通氢气的导气管为什么要伸入到试管的底部并在氧化铜的正、通氢气的导气管为什么要伸入到试管的底部并在氧化铜的正上方？上方？答：目的是把试管底部的空气排尽，并有利于氢气与氧化铜充分答：目的是把试管底部的空气排尽，并有利于氢气与氧化铜充分接触、充分反应。接触、充分反应。4、实验在停止加热后，为什么还要继续通氢气，、实验在停止加热后，为什么还要继续通氢气， 直到试管冷却直到试管冷却为止？为止？答：防止生成的铜在高温时再被氧化成氧化铜。答：防止生成的铜在高温时再被氧化成氧化铜。

45、第四单元第四单元燃料及其燃烧燃料及其燃烧金刚石（金刚石（ C C ）石墨（石墨（ C C ）色态色态 硬度硬度导电性导电性用途用途无色透明、正八无色透明、正八面形状的固体面形状的固体最硬最硬深灰色、有金属光深灰色、有金属光泽，细鳞片状固体泽，细鳞片状固体最软的矿物之一最软的矿物之一不导电不导电优良的导电性优良的导电性钻石、切割玻璃、钻石、切割玻璃、做钻头做钻头铅笔芯、作电极、铅笔芯、作电极、润滑剂润滑剂一、碳单质的物理性质及用途的比较一、碳单质的物理性质及用途的比较 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质差异那么大呢？为什么它们的物理性质差

46、异那么大呢？ 思考：思考：碳原子的排列方式不同碳原子的排列方式不同决定决定决定决定反映反映反映反映物质的结构物质的结构 物质的性质物质的性质 物质的用途物质的用途怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？答：高温下将答：高温下将纯净的金刚石和石墨纯净的金刚石和石墨燃烧，燃烧，得到的唯一产物都是得到的唯一产物都是COCO2 2。证明。证明纯净的金纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的。刚石和石墨都是由碳元素组成的。化学性质化学性质用途用途单单质质碳碳常常温温高高温温时时制墨水制墨水作燃料作燃料冶炼冶炼金属金属可可燃燃性性还还原原性性稳定稳定2C +

47、 O2 2CO （O2不充足）不充足）C + O2 CO2 （O2充足）充足）点燃点燃点燃点燃C + 2 CuO 2 Cu + CO2高温高温二、单质碳化学性质及用途的比较二、单质碳化学性质及用途的比较碳和某些氧化物的反应：碳和某些氧化物的反应：黑色黑色粉末变成粉末变成红色红色粉末粉末澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。现象：现象：C + 2 CuO 2 Cu + CO2高温高温写出焦炭还原氧化铁的反应方程式写出焦炭还原氧化铁的反应方程式碳：在反应中碳：在反应中 氧氧, ,变成变成 ， 发生发生 反应，本身被反应，本身被 ， 是是 剂，具有剂，具有 性。性。氧化铁：在反应中氧化铁：在反应中 氧

48、氧, ,变成变成 ， 发生发生 反应，本身被反应，本身被 ， 是是 剂，具有剂，具有 性。性。3C2Fe2O3 4Fe3CO2高温高温得到得到二氧化碳二氧化碳氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原失去失去铁铁还原还原氧化氧化还原还原氧化氧化三、二氧化碳和一氧化碳三、二氧化碳和一氧化碳CO2CO物物理理性性质质颜色颜色状态状态密度密度溶解溶解性性收集方法收集方法无色无味气体，无色无味气体，固体为干冰固体为干冰无色无味气体无色无味气体比空气大比空气大与空气相差不大与空气相差不大能溶于水能溶于水难溶于水难溶于水只能用向上排只能用向上排空气法收集空气法收集只能用排水法收集只能用排水法收集现象 现象分析变变红

49、红色色无无变变化化紫色紫色石蕊石蕊遇遇酸酸变红变红水不能水不能使紫色使紫色石蕊变石蕊变色色无无变变化化COCO2 2不能不能使紫色使紫色石蕊变石蕊变色色变红色变红色, ,加热后加热后变回紫色变回紫色. .COCO2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成碳酸，碳酸使碳酸，碳酸使紫紫色石蕊色石蕊变红变红. .碳酸碳酸不稳定不稳定, ,受热易分受热易分解解. .物质物质 一氧化碳一氧化碳 二氧化碳二氧化碳化化学学性性质质可燃性可燃性还原性还原性与水反与水反应应与石灰与石灰水反应水反应毒性毒性点燃点燃2CO+O2 =2CO2既不能燃烧也既不能燃烧也不能支持燃烧不能支持燃烧CO+CuO=Cu+CO2

50、无无无无H2O+CO2=H2CO3无无Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3剧毒剧毒无无物质物质一氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳主要主要用途用途相互相互转化转化 作燃料作燃料冶炼金属冶炼金属作气体作气体肥料肥料用于灭火用于灭火作化工原料等作化工原料等CO2+ C = 2CO高温高温点燃点燃2CO+O2 = 2CO2 温室效应温室效应温室效应的危害温室效应的危害造成温室效应的因素造成温室效应的因素防止温室效应的方法防止温室效应的方法1、使地球温度升高，两极冰川、使地球温度升高，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿融化，海平面升高，淹没部分沿海城市。海城市。2、使土地沙漠化，农业减产。、使土地

51、沙漠化，农业减产。 大量使用含碳燃料，乱砍滥大量使用含碳燃料，乱砍滥伐，使森林遭到破坏，导致伐，使森林遭到破坏，导致大气中二氧化碳的含量不断大气中二氧化碳的含量不断上升。上升。 减少使用含碳燃料，更多地利用太阳能，风能等清洁能源；减少使用含碳燃料，更多地利用太阳能，风能等清洁能源；植树造林，严禁乱砍滥伐。植树造林，严禁乱砍滥伐。 是常生活中，尽量不使用一次性筷子，间接地保护树木；是常生活中，尽量不使用一次性筷子，间接地保护树木；双面使用纸张，节约纸张，减少造纸时所用的树木，间接保双面使用纸张，节约纸张，减少造纸时所用的树木，间接保护树木。护树木。思考一：思考一： CO2和和CO的组成元素相同，

52、为的组成元素相同，为什么性质差异这么大呢？什么性质差异这么大呢？ 分子的构成不同分子的构成不同 有两瓶无色气体，一瓶是一氧化碳，另一瓶是二氧化碳，请用多种方法加以鉴别。思考二思考二：鉴别两种气体鉴别两种气体方法方法1 1：用燃着的木条分别伸入两瓶气体中，：用燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条火焰熄灭的木条火焰熄灭的，则是二氧化碳；若则是二氧化碳；若气体燃气体燃烧，发出蓝色火焰的则是一氧化碳。烧，发出蓝色火焰的则是一氧化碳。 方法方法2 2：往两瓶气体中分别注入澄清石灰水振：往两瓶气体中分别注入澄清石灰水振荡荡，石灰水变浑浊的则是二氧化碳；不变浑浊石灰水变浑浊的则是二氧化碳；不变浑浊的则是一氧化

53、碳。的则是一氧化碳。方法方法3 3：往两瓶气体中分别加入紫色石蕊试液：往两瓶气体中分别加入紫色石蕊试液，振荡，紫色石蕊试液变红的则是二氧化碳，振荡，紫色石蕊试液变红的则是二氧化碳；试液不变试液不变红的则是一氧化碳红的则是一氧化碳。（五）（五）COCO2 2、O O2 2的实验室制法的比较的实验室制法的比较CO2O2药品药品装置装置原理原理收集收集检验检验验满验满大理石、稀盐酸大理石、稀盐酸氯酸钾等氯酸钾等固液常温型固液常温型固固加热型固固加热型向上排空气法向上排空气法向上排空气法或排水法向上排空气法或排水法燃着的木条置于燃着的木条置于瓶口处瓶口处,熄灭则满。熄灭则满。带火星的木条置于带火星的木

54、条置于瓶口处，复燃则满。瓶口处，复燃则满。澄清石灰水澄清石灰水带火星的木条置于瓶中带火星的木条置于瓶中2KClO3 2KCl2KClO3 2KCl+ +3 3O O2 2MnO2CaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl 决定了发生装置；决定了发生装置； 决定了收集装置。决定了收集装置。 归纳归纳 ：反应物的状态及反应条件反应物的状态及反应条件气体的密度及溶解性气体的密度及溶解性 1 1、如图，将一支盛有、如图，将一支盛有COCO2 2的试管倒立在的试管倒立在一个装满水的水槽中一个装满水的水槽中可以看到可以看到 ；原因是原因是 。如果将

55、水换成紫色石蕊试液如果将水换成紫色石蕊试液, , 可以看到可以看到 ；原因是原因是 。如果将水换成澄清的石灰水如果将水换成澄清的石灰水可以到可以到 ；原因是原因是 。 CO2试管内液面上升试管内液面上升二氧化碳能溶于水二氧化碳能溶于水试管内的紫色石蕊试液变红试管内的紫色石蕊试液变红试管内澄清石灰水变浑浊试管内澄清石灰水变浑浊COCO2 2 + H+ H2 2O = HO = H2 2COCO3 3COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O闯关练习：闯关练习：2 2某无色气体是某无色气体是 中中的一种或几种，将该气体依次通过的一种

56、或几种，将该气体依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，观灼热的氧化铜和澄清的石灰水，观察到黑色的氧化铜逐渐变红，澄清察到黑色的氧化铜逐渐变红，澄清的石灰水变浑浊，则该气体可能是的石灰水变浑浊，则该气体可能是_、_（最少写两种可能）。（最少写两种可能）。COH ,2COCO22,COCOH和和闯关练习：闯关练习： 3、下图所示为实验室常用的实验装置：、下图所示为实验室常用的实验装置：A B C D E F 水水据此回答下列问题：据此回答下列问题：（1）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是装置是 （填序号，下同），收集装置是（填序号，下

57、同），收集装置是 ；（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，此外也，此外也可以用碳酸氢钠（可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为为 ，应选用的发生装置，应选用的发生装置是是 ，收集装是，收集装是 ；（3）F装置可用来测量生成的装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是上放一层植物油的目的是 ，植，植物油上方原有的空气对实验的结果物油上方原有的空气对实验的结果 （填（填“有

58、有”或或“没有没有” ）明显影响。）明显影响。B BC C 或或 E E2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2A AD D防止防止COCO2 2溶于水影响实验结果溶于水影响实验结果没有没有黑色黑色粉末逐渐变成光亮的粉末逐渐变成光亮的红色红色澄清石灰水变成白色浑浊。澄清石灰水变成白色浑浊。现象：现象：-有铜生成有铜生成-有二氧化碳生成有二氧化碳生成C + 2 CuO 2 Cu + CO2高温高温2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 高高 温温CO2+ C 2CO高高 温温 根据根据COCO、COCO2 2的不同性质，你能设计实验

59、将它们的不同性质，你能设计实验将它们鉴别鉴别出来吗？出来吗？分别点燃，能分别点燃，能燃烧燃烧的是一氧化碳，的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。不能燃烧的是二氧化碳。分别通入分别通入澄清石灰水澄清石灰水，变浑的是二氧化碳，变浑的是二氧化碳，不变的是一氧化碳。不变的是一氧化碳。分别通入分别通入紫色紫色的的石蕊试液石蕊试液变红的是二氧化碳，变红的是二氧化碳，不变的是一氧化碳。不变的是一氧化碳。分别通过分别通过灼热的氧化铜灼热的氧化铜，能使氧化铜，能使氧化铜变为变为红色红色的是一氧化碳，另一瓶是二氧化碳。的是一氧化碳，另一瓶是二氧化碳。描述操作描述操作方法、现方法、现象、结论象、结论实验室制取气体装置

60、的确定实验室制取气体装置的确定发生发生装置装置 反应物反应物的状态的状态 反应条件反应条件固体和固体固体和固体 固体和液体固体和液体 液体和液体液体和液体 收集收集装置装置 排空排空气法气法 排水法排水法 密度比空气的大密度比空气的大 向上排气法向上排气法密度比空气的小密度比空气的小 向下排气法向下排气法 （不易溶于水、不与水发生反应）（不易溶于水、不与水发生反应） （是否需要加热、加催化剂等）（是否需要加热、加催化剂等）ABDEC 一、下面是一些常见一、下面是一些常见气体的发生装置和收集气体的发生装置和收集装置，回答下列问题装置，回答下列问题巩固练习巩固练习1、选用右图所示的代号、选用右图所