第四讲 离子反应(第二课时)

1、离子反应离子反应第第4讲（讲（2）一、离子反应1、概念：有离子参加或生成的化学反应2、本质：反应物的某些离子浓度的减小3、类型 （1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。（2 2）有离子参加的氧化还原反应：）有离子参加的氧化还原反应：置换反应：置换反应：复杂的氧化还原反应：复杂的氧化还原反应：Fe + CuFe + Cu2+2+ = Fe = Fe2+2+ + Cu + CuClCl2 2 + S + S2-2- = 2Cl = 2Cl- - + S + S3Cu+2NO3Cu+2NO- -+8H+8H+ + = 3Cu = 3Cu2+2+2NO+4H+2

2、NO+4H2 2O O2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O = 2AlOO = 2AlO2 2- -+3H+3H2 2 （3 3）盐类的水解反应：）盐类的水解反应： 这类离子反应方程式应区分为一这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用确的使用“”、“”、“ ”、“”。 2Al2Al3+3+ + 3S + 3S2-2- + 6H + 6H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+ 3H+ 3H2 2S S （4 4）络合反应：）络合反应： FeFe3 33SCN3SCNFe(SCN)Fe(SCN)3 3 此

3、外，根据参加反应的微粒，此外，根据参加反应的微粒，离子反应又可分为离子与离子、离离子反应又可分为离子与离子、离子与原子、离子与分子三类子与原子、离子与分子三类 FeFe3 3SCNSCNFe(SCN)Fe(SCN)2 2二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件1 1、复分解型离子反应的条件、复分解型离子反应的条件这类离子反应发生的条件与复分这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：解反应的条件一致，分三种情况：（1 1）生成难溶的物质）生成难溶的物质: : 常见的难溶物有：常见的难溶物有：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常

4、见的微溶物有：的反应也能发生，常见的微溶物有： CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2、PbSOPbSO4 4、CaHPOCaHPO4 4等。等。如：如：CaCa2 2SOSO4 42 2CaSOCaSO4 4由微溶物生成难溶物的反应也能发生，由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：如：Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32 2CaCOCaCO3 3 2OH2OH( (微溶微溶) ) ( (难溶难溶) )CaSOCaSO4 4COCO3 32 2CaCOCaCO3 3SOSO4 42 2( (微溶微溶) ) ( (难溶

5、难溶) )（2 2）生成难电离的物质）生成难电离的物质常见的难电离的物质常见的难电离的物质其它：其它：H H2 2O O、C C2 2H H5 5OHOH等大多数有机化合物等大多数有机化合物C C6 6H H5 5OHOH等等反应规律：反应规律： 由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：盐酸盐酸Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液: : H HClOClOHClOHClO稀醋酸苯酚钠溶液稀醋酸苯酚钠溶液: : CHCH3 3COOHCOOHC C6 6H H5 5O OCHCH3 3COOCOOC C6 6H H5 5OHOHNHNH4 4ClCl溶液溶液NaOH

6、NaOH溶液溶液: : NHNH4 4OHOHNHNH3 3H H2 2O O（稀溶液）（稀溶液）NHNH4 4OHOHNHNH3 3H H2 2O O（浓溶液）（浓溶液）NHNH4 4OHOHNHNH3 3H H2 2O O（加热）（加热） （3 3）生成挥发性物质）生成挥发性物质常见的挥发性物质有：常见的挥发性物质有：SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3、H H2 2S S等。等。 其中其中SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3即是挥发性物质，也即是挥发性物质，也是难电离物质（是难电离物质（H H2 2SOSO3 3、H H2 2COCO3 3、NHNH3 3H H2 2

7、O O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。本质上是相同的。有些离子反应不是电解质在电离的条件有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：下进行的，不能用离子方程式表示。如：实验室制实验室制NHNH3 3，用固态铵盐与固体，用固态铵盐与固体Ca(OH)Ca(OH)2 2反应：反应： 实验室制实验室制HClHCl、HFHF、HNOHNO3 3用浓硫酸与其用浓硫酸与其盐反应：盐反应： 2 2、有离子参与的氧化还原反应的条件、有离子参与的氧化还原反应的条件有些在溶液中进行的离子反应，是由有些在溶液中进行的离子反应，是由于发

8、生了氧化还原反应，使反应物的某些于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。此类反应能否发生取决于离子浓度减小。此类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主要包括有离子参与的置换反应与其他有离要包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。如子参与的氧化还原反应。如: : 其他的离子反应，如盐类的水解、络其他的离子反应，如盐类的水解、络合反应能发生的条件是反应物的某些离子合反应能发生的条

9、件是反应物的某些离子结合成难电离的物质而引起反应物离子浓结合成难电离的物质而引起反应物离子浓度的减小。度的减小。Zn + 2HZn + 2H+ + = Zn = Zn2+2+ + H + H2 2Fe + CuFe + Cu2+2+ = Fe = Fe2+2+ + Cu + CuBrBr2 2 + 2I + 2I- - = 2Br = 2Br- - + I + I2 2Cu + 2FeCu + 2Fe3+3+ = 2Fe = 2Fe2+2+ + Cu + Cu2+2+三、离子反应方程式的书写三、离子反应方程式的书写1 1、定义：用实际参加反应的离子符号来、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离

10、子反应的式子。表示离子反应的式子。2 2、离子方程式的书写步骤：四步。、离子方程式的书写步骤：四步。“一写一写”：首先以客观事实为依据写：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；出反应的化学方程式；“二拆二拆”：把易溶于水、易电离物质：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：改写成离子形式（最关键的一步）：“三删三删”：删去方程式两边未参加反：删去方程式两边未参加反应的离子；应的离子；“四查四查”：检查离子方程式两边各元：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。素的原子个数和电荷总数是否相等。3 3、离子方程式表示的意义：、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离

11、子反应的实离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应，而且可以表示同一类型的离子反应。反应。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能写化学方程式。即：写化学方程式。即： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2= CaCl= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(HF(HF、H

12、H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱碱弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)、气体、难溶于水的物质在离子方程、气体、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb都写成离子形式。都写成离子形式。书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题要拆的只是要拆的只是可溶性强电解质。可溶性强电解质。对酸式酸根的处理：对酸式酸根的处理：例：例：NaHCONa

13、HCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2KHSOKHSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开；多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开；强酸的酸式酸根要拆开强酸的酸式酸根要拆开对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :微溶物是微溶物是生成物生成物时时, ,用化学式。用化学式。微溶物是微溶物是反应物反应物时：若处于溶液状态时：若处于溶液状态( (稀溶液稀溶液) )， 应写成离子形式；应写成离子形式；处于浊液或固态，应写化学式。处于浊液

14、或固态，应写化学式。(5) (5) 对于氨的处理：对于氨的处理：氨作氨作生成物生成物时时: : 若在浓溶液或加热条件下生成，若在浓溶液或加热条件下生成，则写成则写成“NHNH3 3”，否则写成，否则写成“NHNH3 3H H2 2O O”的形式。的形式。氨作氨作反应物反应物时：若为气体，写成时：若为气体，写成“NHNH3 3”；若为溶；若为溶 液，写成液，写成“NHNH3 3H H2 2O O”。下列反应是离子反应的请写出离子方程式下列反应是离子反应的请写出离子方程式1 1、NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl2 2、澄清石灰水中通入少量、澄清石灰水中通入少量COCO2 23 3、石灰乳

15、中通入、石灰乳中通入COCO2 24 4、NaNa2 2SOSO3 3固体固体+ +浓浓H H2 2SOSO4 4制备制备SOSO2 25 5、Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓）浓） CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O1 1、NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl HCO HCO3 3- - + H + H+ + = H = H2 2O O + CO+ CO2 2 2 2、澄清石灰水中通入少量、澄清石灰水中通入少量COCO2 2 Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH- - + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2