高中化学_高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

1、选修三第二章第二节分子的立体构型学习目标：1、了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性；2、通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力；3、初步认识价层电子对互斥模型；4、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。学习重点：价层电子对互斥理论学习难点：能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构学习过程：学生活动1讨论AB4型分子可能额结构，并动手制作出来。小组间相互展示。（中心原子用橡皮泥，其他原子用橡胶球，共价键用金属棍，不区分单双键）学生活动2讨论为什么大部分分子只能呈现一定确定的结构？学生活动3当价层电子

2、对数分别为2、3、4时，制作出对应的立体模型。中心原子用橡皮泥，共价键用金属棍，不区分单双键）价层电子对数234VSEPR模型学生活动4填表求算给定分子的孤电子对数，并归纳出数学公式。分子中心原子价电子数成键电子数未成键电子数孤电子对数CO2BF3CH4nh3h2o归纳出计算公式为：中心原子的孤电子对数=练一练分子/离子中心原子价电子数成键电子数未成键电子数孤电子对数SO2CO32-ClO3-NH4+h3o+学生活动5归纳出分子立体构型和VSEPR模型的关系分子co,CH.0CH4so.NH,H,O价层电子对数。键电子对数孤电子对数VSEPR模型分子立体构型学情分析1、学生心理特征高二的学生在

3、心理上逐渐趋于理性，理科思维活跃，有积极的参与意识和较强的求知欲。2、学生知识储备化学2学习了共价键，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程；选修三第一章学习了有关电子云和原子轨道等概念；选修三第二章第一节又介绍了共价键的主要类型。键和n键，以及键参数一一键能、键长、键角；数学上已经学习过了立体几何，学生具有一定的空间想象能力。这都为本节的学习起着铺垫作用。3、学生能力水平经过两年的学习，学生认识实物的能力得到加强，具备了一定的分析问题能力和抽象思维能力，也具有将抽象的理论模型化的能力。4、可能遇到的困难和问题结构化学涉及到微观世界，理论性强，过于抽象，且本节课与数学上立体几何联系密切。

4、学生个体差异大，部分同学的空间想象能手能力较差。这部分同学会出现困难。1、图片引入，分子的世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，让人流连忘返。能够吸引学生的注意力。2、探究问题小坡度、多层次，降低学生的思考难度。能让全体学生都参与到教学活动中。并能体会分析问题的一般方法和步骤。3、动手做模型能调动学生，并发挥学生的想象能力。把抽象的理论实物化。便于学生接受。4、计算机软件模拟让宏观和微观相结合。解释学生的一些困惑，对细节进行纠正。同时发现物理、数学、计算机教等学材科发所展对处化学的研究地提供位了极和大的功帮助能，提升学习学习动力。本节比较系统地介绍了分子的结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化

5、轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程；选修三第一章学习了有关电子云和原子轨道等概念，选修三第二章第一节又介绍了共价键的主要类型。键和n键，以及键参数键能、键长、键角；这都为过渡到本节的学习起着铺垫作用。在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直接给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子或离子的立体构型；在介绍这两个理论时，要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示

6、，还设计了“思考与交流”“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。通过本节的学习，学生能够在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，进一步形成有关物质结构的基本观念；学生的学习兴趣能得到有效保持，学生的科学素养能得到进一步提高。1. 下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是()A. 价层电子对就是o键电子对B.孤电子对数由分子式来确定C.分子的立体构型是价层电子对互斥的结果D.孤电子对数等于n键数2. 下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl33下列分子的空间构型是正四面体形的是()ch4NH3cf4SiH4C2H4co2A.

7、B.C.D.4下列分子或离子中,VSEPR模型为正四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是()A.NH4B.PH3C.H3OD.OF2课后自我检测】1、硫化氢(H2S)分子中，两个H-S键之间的夹角接近90,说明H2S分子的立体构型为：2、若ABn形分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法中正确的是()A. 若n=2，则分子的立体构型为V形B. 若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C. 若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D. 以上说法都不对3、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是()ACO2BH2SCPCl3DSiCl44、用VSEPR理论预

8、测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确的是()A.平面三角形；平面三角形B.平面三角形；三角锥形C.平面三角形；正四面体D.直线形；三角锥形5、根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子结构相同的是()A.SO2和CO2B.BF3和NH3C.PH3和H2SD.CCI4和NH*6、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是()ACO2BPCl3CCCl4DPCl5课后反思在课堂教学中，通过模型制作调动了学生的积极性，同学们能争先恐后地展示自己的成果，积极地参与讨论、归纳和总结。实现了本节课以学生为主体，老师为主导的教学理念。做到了理论与实践相结合。在教学中，实物模型、电脑软件

9、等多种工具的运用。将抽象的理论实物化，降低了学习难度，便于学生理解。这样才可以不断激发学生学习的积极主动性，培养了学生的学习兴趣，还培养了学生的思维能力、想象能力和创新精神，使每个学生的身心都得到了充分的发展。本节课需要计算，学生的计算能力还有待提高。当计算中心原子的的孤对电子时，对于中心原子的价电子数不能够做出准确的判断。当判断中心原子的杂化方式时，也不能够联系价层电子对互斥理论进行联系。这需要多设计些问题让学生多动手动脑，达到熟练掌握的目的，使学生从中获得成就感，更好课的调标动学分生的析积极性，从而达到最佳的教学效果。一、等级考定位1、结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，认识分子结构的多样性和复杂性。2、能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构。3、初步认识价层电子对互斥模型。4、能用VSEPR模型预测和解释简单分子或离子的立体结构。5、通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。二、核心素养1、宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的构型，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2、变化观念