2022年河南省重点中学中考化学摸底试卷（一）（附答案详解）

1、2022年河南省重点中学中考化学摸底试卷（一）1 . “冰墩墩”是2022年北京冬季奥运会吉祥物。某小学校以“冰墩墩”为载体，举 办了系列庆祝活动，下列活动中一定涉及化学变化的是（）A.绘制“冰墩墩”简笔画比赛B.烧制''冰墩墩”陶器C.裁制“冰墩墩”卡通服D.举办“冰墩墩”相关知识竞赛2 .北京冬奥会正值春节，具有中国民俗特点的饺子出现在运动员菜单里。用面粉做的 饺子皮能为人体提供的营养素是（）A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素3 .下列做法与“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”理念不相符的是（）A.在外就餐坚持使用一次性木筷，保障个人健康B.倡导步行，尽量减少乘坐私家车

2、出行C.积极参与植树绿化活动，改善空气质量D.使用新型可降解塑料，减少"白色污染”4 .化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是（）A.汞原子：HGB.局锦酸钾：KzMnO.C.硫离子：S2-D. 4个氨分子：4NH45 .下列实验操作正确的是（） 二a. A稀释浓硫酸iXJ水浓硫酸"-错了B.测pH验满气体D.称氯化钠固体6.冬奥会上到处都能看到金属的身影，下列金属的用途利用金属的导电性的是（）A.钛合金做雪橇部件B.铜丝制作电缆D.铝质易拉罐C.铁制作的不粘锅7 .下列水的净化方法中净化程度最高的是（）A.沉淀B.过滤C.吸附8.认真观察：右图是某微粒的

3、结构示意图，下列说法正确的是（A.该粒子是氯原子，是相对稳定的结构8 .该粒子是氯离子，其核内质子数为17C.该粒子是僦原子，其对应的元素位于第三周期D.该粒子是氮离子，符号为AL9 .生活中要有“关爱生命，拥抱健康”的意识，下列做法错误的是（）A.常吃水果、蔬菜，可以预防坏血病B.常用铁锅炒菜做饭有助于补铁，可以预防贫血C.在食盐中添加适量碘，可以预防地方性甲状腺肿大D.用甲醛水溶液浸泡海鲜，可以延长海鲜保质期10 .下列物质分类正确的是（）A.煤、石油、甲烷都属于化石燃料B.尿素、硝酸钾、磷酸二氢镂都属于复合肥C.合成纤维、合成橡胶、合金都属于合成材料D.淀粉、葡萄糖、聚乙烯塑料都属于有机

4、物11 .铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应:2A1 + 2NaOH + 2H2O = 2NaA102 + 3X T,下列说法不正确的是（）A. X的化学式为电B.该反应不属于置换反应C.在该反应中，铝元素与氢元素的化合价一定变化D.铝具有很好的抗腐蚀性能是因为其化学性质很稳定12 .如所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液PH 变化规律的坐标曲线图。请认真观察，判断下列说 法，有关该实验事实的说法正确的是（） A.用滴管滴加的溶液为氢氧化钠溶液B.向A点时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变 红用徜管加入溶液的里C,盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，对应的

5、点为B点D.曲线上C点对应的溶液中，溶质只有氯化钠13 . 2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其燃料发生化学反应的微观> 魏 + *甲乙丙 丁O-氢原子氧原子6一氮原子示意图如图所示，下列说法正确的是（）A.化学反应前后原子的数目发生改变B.参加反应的甲、丁分子个数比为1： 1C.乙中两种元素的质量比为1： 2D.反应生成的丙和丁的质量比为7： 614 .由金属镁和另外一种金属组成的混合物12g,与足量的稀硫酸反应，共生成氢气的 质量为0.9g,在以下金属选项中，不可能是另一种金属的是（） A. AlB. FeC. ZnD. Cu15 .请用化学用语填空：为防疫需要，

6、工作人员时常要喷洒75%的酒精溶液消毒，该溶 液中的溶质是;在空气中含量排名第一，且可以充入膨化食品包装袋内起 到防腐作用的气体是。16 . 2008年北京奥运会火炬采用丙烷（C3H8）做燃料，丙烷燃烧的化学方程式为； 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气做燃料，氢气燃烧的化学方程式为,采用氢气作为燃料的优点是（写出一点即可）。17 .如图所示是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度 曲线。(1)甲、乙的溶解度相同的温度为«(2)tJC时，将10g甲加入20g水中充分溶解，得到溶液的 质量为 g；将tJC时60g甲的饱和溶液稀罕为10%的稀溶液需加水 go溶解度2()018 .

7、 2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，探测得知火星上广泛分布赤铁矿。(1)使用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式为.(2)骑自行车出行低碳环保。防止自行车链条生锈的措施为。19 .认真观察某反应的微观粒子示意图。在该反应中，参加反应的微粒是；该反应的基本反应类型为 120 .甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(其中“一” 表示一步实现)。(1)若四种物质均含有碳元素，甲为黑色固体，乙是一种难溶于水的白色固体，丙、 丁常温下为气体。乙的化学式为 ;实验室制取丙的化学方程式为 ， (2)若四种元素均含有地壳内含量最多的元素，乙是一种碱，丙是最常见的溶

8、剂， 丁是一种单质气体。则乙的化学式为 ；甲制取丁的化学方程式为 .21 .化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。(1)北京冬季奥运会以氢燃料电池出行为主，已建成30多个加氢站。请从微观角度 解释氢气能压缩在储气罐内的原因.(2)有人猜测北京冬奥会纪念币的材质是黄铜合金。采用黄铜合金做纪念币的优点 是什么(说出一点即可)。22 .如图所示是实验室用氯酸钾和二氧化钵按一定比例混合加热制取氧气。(1)实验过程中，小组成员制取了需要的氧气后，随即停止了反应。此刻试管中的 固体种类最多有几种。(2)实验结束后，将剩余固体加水充分溶解后过滤，可得到不溶于水的二氧化铳。 该过滤装置有一处明显的错误，

9、请指出。23 .某实验小组在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分 反应后，过滤，可得到固体和溶液。(1)请写出上述实验中一定发生反应的化学方程式o(2)若向反应后滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中所含的微粒有哪些(3)该反应结束后，溶液质量一定减少，请分析其原因。24 .实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液；再用已配制好的6%氯 化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1 fl /Y I H "(1)需要氯化钠固体的质量为 go(2)完成以上实验，图中不需要选用的仪器有哪些(写名称)。(3

10、)经过正确计算，配制质量分数为3%的氯化钠溶液50g,需量取质量分数为6%的溶液约24mL。某同学在量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，对配制结果会造成什么 影响 o25.碳酸钠在生活中有广泛的用途。如图所示，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化 学性质，向盛有适量碳酸钠溶液的三支试管中分别加入对应试剂。(1)试管1中液体变红，说明碳酸钠溶液呈 (选填“酸性"''碱性"或“中 性”)：试管2中出现 的现象为 o(2)实验小组对试管3反应进行探究：首先将反应后的物质过滤，得到滤液X。【提出问题】滤液X中溶质的成分是什么？【猜想】猜想一：NaOH猜想二:NaOH和Na

11、2cO3猜想三：«猜想四：NaOH、Na2cO3和Ca(OH)2【讨论】有同学认为猜想四不成立，原因是 =【实验探究】小组成员取少量滤液X分别加入另外两支试管中，向其中一支滴加适 量的碳酸钠溶液，试管内的现象为，从而得出“猜想三”是错误的：向另一 支试管内滴加适量的CaCk溶液，观察到试管内的现象为，从而得出“猜想 二”成立，请你用化学方程式解释其原因。【小结】碳酸钠溶液可以与酸碱指示剂、盐酸、氢氧化钙、氯化钙等物质发生反应； 反应后的溶质既要考虑生成物，还要考虑过量的反应物。(3)氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。若要吸收22g二氧化碳，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？无色酚儆溶

12、液稀盐酸澄清石灰水f !.< 1B答案和解析1 .【答案】B【解析】解：A、绘制“冰墩墩”简笔画比赛，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；B、烧制“冰墩墩”陶器，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、裁制“冰墩墩”卡通服，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、举办“冰墩墩”相关知识竞赛，没有新物质生成，属于物理变化故D错误； 故选：Bo有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征 是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2 .【答案】B

13、【解析】解：面粉属于糖类。故选：B。根据食物中营养素回答本题。解答本题关键是熟悉食物中六大类营养素。3 .【答案】A【解析】解：A、多用一次性碗筷，增加了森林的砍伐，不利于环境保护，故A符合题 jftr.思；B、倡导步行，尽量减少乘坐私家车出行，可以节约资源，保护环境，故B不符合题意；C、植树造林能净化空气，并减少空气中粉尘的产生，有利于环境保护，故C不符合题 意；D.塑料制品易造成白色污染，为减少“白色污染”，应回收废弃塑料、使用新型可降解 塑料，故D不符合题意。故选：Ao解答本题就需要从降低化石能源的消耗、开发使用新能源，从而减少二氧化碳的排放量, 从而减少对大气的污染，减缓生态恶化等方面

14、分析解答。环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一。解 答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的产生。4 .【答案】C【解析】解：A、原子用元素符号表示，元素符号的书写原则：一个字母的耍大写，有 两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。汞原子表示为Hg,故A错误。B、高锌酸钾中高镒酸根化合价为-1,钾元素化合价为+1,根据化合物中正负化合价 代数和为0,高锯酸钾的化学式为KMnO”，故B错误。C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫离子表示为S2-,故C正确。D、分

15、子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上 相应的数字。四个氨分子应书写为4NG，故D错误。故选：CoA、原子用元素符号表示。B、根据化合物中正负化合价代数和为0书写化学式。C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上 相应的数字。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了 解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。5 .【答案】C【解析】解：A、稀

16、释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不 断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中 所示操作正确。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了， 图中所示操作错误。故选:CoA、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁

17、，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。6 .【答案】B【解析】解：铜丝制作电缆，利于了铜具有优良的导电性。故选:Bo根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解 答此类题的关键。7 .【答案】D【解析】解：A、沉淀是依靠杂质本身的重力作用，将固体自然沉降到水底，初步分离；B、

18、过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质等；C、吸附是利用活性炭吸附作用，除去水中的异味和有色物质；D、蒸储，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸储 水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸播；故选D.根据净化水的方法和原理分析；蒸储可以得到纯净水，净化程度最高；吸附可以除去水 中的色素和异味；过滤、沉淀可以除去不溶于水的物质.在解此类题时，首先分析各种操作的净水效果，然后结合具体的情况进行分析.8 .【答案】B【解析】解：A、质子数=17,核外电子数=18,质子数（核外电子数，为阴离子，故 选项说法错误。B、质子数=17,核外电子数=18,质子数（核外

19、电子数，为氯离子，其核内质子数为 17,故选项说法正确。C、质子数=17,核外电子数=18,质子数（核外电子数，为氯离子，故选项说法错误。D、质子数=17,核外电子数=18,质子数（核外电子数，为氯离子，符号为C，故选 项说法错误。故选:B。根据原子中，质子数=核外电子数；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数（核 外电子数，为阴离子；据此进行分析判断。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和 核外电子数之间的关系是正确解题的关键。9 .【答案】D【解析】解：A、人体缺乏维生素C易患坏血病，水果、蔬菜中富含维生素C,因此常吃 水果、蔬菜，可以预防坏血病，故A

20、正确；B、人体缺铁易患缺铁性贫血，常用铁锅炒菜做饭有助于补铁，可以预防贫血，故B正 确；C、人体缺碘易患甲状腺肿大，在食盐中添加适量碘，可以预防地方性甲状腺肿大，故 C正确；D、甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，不能食用用甲醛水溶液浸泡海鲜， 以防危害人体健康，故D错误。故选：DoA、根据食物中富含的营养素及其作用来分析；B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；D、根据甲醛有毒来分析。本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求学生熟记教材知识，灵活运用.10 .【答案】D【解析】解：A、煤、石油、天然气属于化石燃料。甲烷是天

21、然气、沼气、瓦斯、可燃 冰等物质的主要成分，可用杂草、粪便等制取，不属于化石燃料，故选项说法错误。 B、尿素属于氮肥，不属于复合肥，故选项说法错误。C、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，合金属于金属材料，故选项说法错误。D、淀粉、葡萄糖、聚乙烯塑料都是含碳元素的化合物，都属于有机物，故选项说法正 确。故选：DoA、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿 产。B、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为 钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。C、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住

22、三个特征：有机物、 合成、高分子化合物。D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等 除外），进行分析判断。本题难度不大，掌握合成材料、有机物、化石燃料、复合肥的特征等是正确解答本题的 关键。11 .【答案】D【解析】A.由2Al + 2NaOH +2H20 = 2NaA102 + 3XT可知，反应前铝原子、钠原子、 氢原子、氧原子个数分别为2、2、6、4,反应后铝原子、钠原子、氢原子、氧原子个 数分别为2、2、0、4,化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变， 则3X中有-6个氢原子，贝IX化学式为电，故A正确；B.置换反应的定义为一种单质与一种

23、化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，该 反应的反应物有三种，不属于置换反应，故B正确；C.该反应中，出现了铝、氢气都属于单质。根据在单质里，元素的化合价为零，化合物 中元素的化合价非正既负可知，在该反应中，铝元素与氢元素的化合价一定变化，故C 正确：D.铝具有很好的抗腐蚀性能不是因为其化学性质很稳定，而是因为铝在空气中与氧气反 应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故D错误。故选：D。A、化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变。B、根据置换反应定义分析。C、根据化合价规律分析。D、根据铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜分析。在解此类题时

24、，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。12 .【答案】C【解析】解：A、根据图中曲线的起点pH大于7,可知容器里的液体为碱性，是氢氧化 钠溶液，则滴管中是稀盐酸，错误；B、A点时溶液pH大于7,向A点时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变蓝色，错误；C、酸碱恰好完全反应的点为B点，正确；D、曲线上C点的pH小于7,说明酸过量，此刻溶液中的溶质有NaCl和HQ,错误。故选：Co根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水及溶液pH的变化进行分析。碱性溶液中pH大于7,酸性溶液中pH小于7。13 .【答案】D点燃【解析解：根据图不可知该反应的化学方程式为：“。4 + 2N2H4=+ 4也

25、。A.化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的数目不会发生改变，故A错误；B.参加反应的甲、丁分子个数比为1： 4,故B错误：C.由分子的模型图可知，乙为N2H4,氮、氢两种元素的质量比=(2 x 14)： (4x1) = 7：1,故C错误；D.反应生成的丙和丁的质量比=(3 x 28)： (4x 18) = 7： 6,故D正确。故选：Do根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H丙是N2、丁是电0，该化学方程式为：N2O4 + 2N2H4三32 + 4M0；根据方程式的意义、微粒的变化等分析判断有 关的说法。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化

26、中 的物质构成，是解答本题的基本方法。14 .【答案】A【解析】解：根据每生成1份质量的氢气=金属的相对原子旗量金属的化合价，可得生成1g氢气需要金属铝的质量为9g,镁的质量为12g,铁的质量为28g,锌的质量为32.5g；铜不与酸反应，题 目给定的是镁与另一种金属的混合物，生成的氢气质量小于12g纯镁应该生成的氧气的 质量，说明另一种金属生成氧气的能力应该小于镁，所以不可能是铝，故选：Ao根据生成的氢气质量为：蠕舒华黑进行分析。 金属的相对原r质组本题主要考查了金属的化学性质和化学方程式的计算，难度不大，在平时的训练中加强 训练和记忆即可完成。15 .【答案】C2H50H N2【解析】解：7

27、5%的酒精溶液中的溶质是酒精；空气中含量最多的气体是氮气，氮气化 学性质稳定，无毒，可作食品保护气防腐.故填：C2HsOH； n2.根据溶液的组成、常见化学物质的用途以及化学式的书写进行分析解答即可.本题难度不大，了解常见化学物质的性质与用途、化学式的书写等是正确解答本题的关 键.,点燃点燃一 7.16 .【答案】c3H8 + 5。2二3co2+ 4HzO。 2H2 + 02 2H2O 产物无污染 【解析】解：丙烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：c3h8 +点燃5O2 3CO2 + 4H2O°在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，则氢气燃烧的化学方程式为2H2 +

28、占燃二2H2。氢气作为燃料的优点是热值高，生成物是水，产物无污染。故填：C3H8 + 502 3CO2 +4H20; 2H2 + 02 2H20;产物无污染。根据丙烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析。根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；能够正确的书写化学方程式是解题的关键。17 .【答案】t2 24 40【解析】解：(1)根据甲、乙溶解度曲线图可知，其交点表示二者溶解度相同，交点对 应的温度是t2;故答案为：tz-C;(2)根据溶解度曲线图可知，tJC时，甲的溶解度为20g,即100g水最多溶解20g甲。题 目给定的水的质量为20g,在该温度下最多溶解甲的质量为4g,故此，

29、溶液总质量=4g+ 20g = 24g；设加入水的质量为x, 60g x x 100% = (60g + x) x 10%, x = 40g；故答案为：24； 40 o根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增 大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；(1)交点的含义；(2)有关的计算耍正确。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了 有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空 题中。18 . i Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 涂油【解析】解：(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工

30、业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式高祖Fe2O3 + 3C0 2Fe + 3CO20(2)防止自行车链条生锈的措施为涂油，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。故答案为：高温(l)Fe2O3 + 3C0 2Fe + 3CO2;(2)涂油。(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的 还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。(2)铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、铁的冶炼原理是

31、正 确解答本题的关键。19 .【答案】氢离子与氢氧根离子熨分解反应【解析】解：观察反应前后，依旧以离子形式存在的硫酸根离子、钠离子没有参与反应： 氢离子与氢氧根离子结合为水分子了。酸与碱的反应属于复分解反应。根据反应的特点及微观反应示意图进行分析。酸和碱发生中和反应，中和反应不是基本反应类型，中和反应属于复分解反应。20 .【答案】CaCO3 CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H20 + C02 T Ca(OH)2或MnOzNaOH 2H2O22H2O + O2 T.【解析】解：(1)根据题干已知，甲含碳元素且为黑色固体，因此是碳；乙为碳酸钙。 丙、丁由碳生成，且为相互生成的气体，

32、应该是碳的两种氧化物。根据相互生成的转化 关系，可知丙为二氧化碳，丁为一氧化碳，实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H20 + C02 T；故答案为：CaCO3； CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 +H20 + C02 T；(2)地壳含量最高的元素为氧元素，丙为最常见的溶剂，是水。乙为碱，与水相互生成， 可以是氢氧化钙或氢氧化钠等；丁是单质气体，因为含氧元素，因此是氧气。由此可知， 甲为过氧化氢，过氧化氢在二氧化钵的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为:MnO2MnOz2H2O2-2H2O + O2 T；故答案为：Ca(OH)2或NaOH

33、； 2H2O2-2H2O + 02(1)根据题干已知，甲含碳元素且为黑色固体，因此是碳；乙为碳酸钙。丙、丁由碳生 成，且为相互生成的气体，应该是碳的两种氧化物。根据相互生成的转化关系，可知丙 为二氧化碳，丁为一氧化碳，据此分析：(2)根据地壳含量最高的元素为氧元素，丙为最常见的溶剂，是水。乙为碱，与水相互 生成，可以是氢氧化钙或氢氧化钠等；丁是单质气体，因为含氧元素，因此是氧气。由 此可知，甲为过氧化氢，据此分析。此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然 后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。21 .【答案】氢分子之间有间隔，在加压时间隔可以变小

34、 黄铜的色泽光亮，类似黄金(或 者黄铜抗腐蚀性强)【解析】解：(1)氢分子之间有间隔，在加压时间隔可以变小，所以氢气能压缩在储气罐内。(2)黄铜的色泽光亮，类似黄金。或者黄铜抗腐蚀性强。故答案为：(1)氢分子之间有间隔，在加压时间隔可以变小；(2)黄铜的色泽光亮，类似黄金(或者黄铜抗腐蚀性强)。(1)根据分子的性质进行分析；(2)根据黄铜合金的优点进行分析。解答本题关键是熟悉分子的性质，黄铜合金的特点。22 .【答案】三种 没有用玻璃棒引流【解析】解：(1)题中未说氯酸钾是否完全反应，假设试管内尚有未反应完的氯酸钾， 则试管内由三种物质：氯酸钾、生成的氯化钾、质量不变的催化剂二氧化锌；(2)过

35、滤时要注意一贴、二低和三靠，该过滤装置有一处明显的错误是没有用玻璃棒引 流。故答案为：(1)三种；(2)没有用玻璃棒引流。(1)根据反应是否完全反应进行分析：(2)根据过滤操作的注意事项进行分析。本题考查学生对实验室制取氧气的操作步骤、反应原理、注意事项、验满等知识的理解 与掌握，属于基础性实验考查题。23 .【答案】Fe + 2AgN03 = Fe(NO3)2 + 2Ag亚铁离子、硝酸根离子和水分子 参加反 应的铁的质量，小于生成银和铜的质量【解析】解：(1)铁的金属活动性比银、铜强，向Cu(NO3)2、AgNOs的混合溶液中，加 入一定质量的金属铁，铁先与AgN03反应生成硝酸亚铁和银，A

36、gN03反应完，若还有铁 粉，铁才能与Cu(NC)3)2反应生成硝酸亚铁和铜，则一定发生反应的化学方程式为Fe +2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag«(2)若向反应后漉渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的， 则滤液是硫酸亚铁溶液，滤液中所含的微粒有亚铁离子、硝酸根离子和水分子。(3)由Fe + 2AgN()3 = Fe(NC>3)2 + 2Ag,由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置 换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NC)3)2 + Cu,每56份 质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量

37、会减少。故答案为：(l)Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag；(2)亚铁离子、硝酸根离子和水分子；(3)参加反应的铁的质量，小于生成银和铜的质量。铁的金属活动性比银、铜强，向Cu(NO3)2、AgN()3的混合溶液中，加入一定质量的金属 铁，铁先与AgN()3反应生成硝酸亚铁和银，AgNOs反应完，若还有铁粉，铁才能与 Cu(NC)3)2反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关 键。24 .【答案】3漏斗、酒精灯 最终配制的溶液的质量分数偏小【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，需要称量的氯化钠的质量= 50g x 6% = 3go(2)该实验有两项，一项是用氯化钠固体与水配制6%的溶液，首先计算配制溶液所需氯 化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后