2023课标版化学高考第一轮专题练习--第五章 原子结构 元素周期律

1、2023课标版化学高考第一轮专题练习第五章原子结构元素周期律第1节 原子结构原子核外电子排布考点 原子结构原子核外电子排布1.2021天津核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘(12H)是核聚变反应的主要原料,下列有关叙述正确的是() 2.2021北京海淀区模拟下列叙述正确的是()A.第A族元素钫的两种核素:221Fr比223Fr少2个质子B.第三周期金属元素的离子半径:r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C.第A族元素从上到下,单质与氢气化合越来越容易D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂3.2021重庆一中模拟改编下列有关化学用语表示正确的是(

2、)A.18O2和16O3互为同位素B.二氧化硅的分子式为SiO2C.MgCO3的电离方程式:MgCO3Mg2+CO32-D.26Fe3+的结构示意图:4.2021广东佛山二模硼及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是()A.硼原子的L层上有5个电子B.核素 511B的中子数为5C.NaBH4中原子均为8电子稳定结构D.BF3的电子式为5.2022安徽合肥一中入学考试磷灰石矿物中氧的同位素含量的测定可用于研究古气候环境,其中一种原理如下:反应15Ag3PO4+8BrF515AgF+5PF5+4Br2+10O2反应2O2+CCO2反应后冷冻收集CO2,并送入气体同位素质谱仪测18

3、O的含量。下列说法正确的是()A.Br2的电子式是BrBrB.18O2与16O2互为同位素C.CO2的结构式是OCOD.AgF和PF5都属于离子化合物6.8分部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示:元素元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X ,Y ,Z ,N 。 (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:含10e-且

4、呈正四面体结构的分子; 含14e-的双原子分子; 含16e-且能使溴水褪色的分子; 含18e-且常温下呈液态的分子。 第2节 元素周期表元素周期律考点1 元素周期表及其应用1.2022黑龙江双鸭山模拟中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族,由暨南大学陈填烽代言,其原子序数为84。下列说法正确的是()A.Po位于元素周期表的第四周期B.原子半径:Po<SC.210Po的中子数为126D.PoO2只有还原性2.2021江苏常州质检2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869

5、年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质、相对原子质量等进行排列,预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如图所示。下列说法错误的是()A.甲位于现行元素周期表第四周期A 族B.原子半径:甲>乙>SiC.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D.推测乙的单质可以用作半导体材料3.2021蓉城名校二联短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如表所示:元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1下列说法错误的是()A.Z在周

6、期表中的位置是第三周期A族B.由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序:Y3+<X+<Q2-<Z2-C.W和R,Q和R均能形成含有非极性共价键的18e-化合物D.由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是3NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)4.2021海南海口调研五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封。下列推断正确的是()A.原子半径:X<Y<Z<T<LB.气态氢化物的还原性:L>Z>TC.X的电负性是五种元素中最小

7、的D.Y和T组成的化合物是离子化合物5.2021河北鸡泽月考改编六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,E与F同周期。已知常温下A与E的单质的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,化合物FB是第三代半导体材料的典型代表。下列推断正确的是()A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应C.原子半径:E>F>C>DD.元素的非金属性:D>C>F>B6.2021江西南昌模拟如图是元素周期表短周期的一部分,图中四种元素原子的最外层电子数之和为Z元素原子的最外层电

8、子数的3倍。下列说法错误的是()WXYZA.最简单氢化物沸点:X>WB.简单离子的半径:X<YC.Y的最高价氧化物能与碱反应D.Y和Z形成的化合物的化学式为Y2Z37.2021广东七校联考X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Z为地壳中含量最多的金属元素,下列说法正确的是()XYZWQA.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.原子半径:Q>W>Z>Y>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>W>ZD.X及Q的简单气态氢化物相互反应,形成的化合物为共价化合物8.2021辽宁朝阳模拟A、B、C、D四种短周期元素

9、的原子序数依次增大,A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;B的气态氢化物的水溶液呈碱性;C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素);若向D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是()A.C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为12B.最高价氧化物对应水化物的酸性:B>DC.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D.原子半径:D>A>B>C9.2021湖南常德模拟短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,R、Z、W位于不同周期,原子序数:X+Z=W+2R。我国学者以XZ2和Y2为主要原料合成了物质M,其结构简式

10、如图所示。下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:Y>ZB.X、Y的氧化物对应的水化物均为弱酸C.X、Y、Z分别与R可形成18e-分子D.工业上,电解熔融W与Z的化合物制得W的单质10.2021四川成都摸底测试,10分R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍,X2W2可用于呼吸面具,Y的族序数与周期数相等,Z的氢化物的分子式为H2Z。(1)Z在周期表中的位置是, Y的原子结构示意图是。 (2)RZ2的结构式是,X2Z2的电子式是。 (3)XYW2溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是(用离子方程式表示)

11、。 (4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量,工作原理如图所示。则其阴极的电极反应式为。 考点2 元素周期律及其应用1.2022广东惠州一调下列有关性质的比较中,不能用元素周期律解释的是()A.金属性:Na>MgB.非金属性:O>SC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.酸性:HCl>H2SiO32.2021江西南昌摸底测试金属铊(81Tl)有重要用途,可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期,与Al同主族。下列说法不正确的是()A.原子半径:铯(Cs)>铊(Tl)B.碱性:氢氧化铯(CsOH)>氢氧化铊Tl(OH)3C.与水

12、反应的剧烈程度:铊(Tl)>铯(Cs)D.铊(Tl)是第六周期A族元素3.元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系如图所示。若用原子序数表示对应元素,下列说法不正确的是()A.非金属性:a>dB.原子半径:b>c>a>d>eC.a可以形成两种氢化物D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应4.2022山东淄博模拟M分子的部分结构如图所示(“”表示形成的氢键)。W、X、Y、Z是短周期主族元素,M中含有C、N、W、Z四种元素,化合物W2Z能与Y2反应产生Z2,X是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A.氢键是一种特殊的化学键B.稳

13、定性:W2Z>WY C.X的氧化物对应的水化物是强碱D.简单离子半径:Z>Y>X5.2021广东梅州中学模拟已知W、X、Y、Z均为短周期元素,常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是()A.X与Z的最高化合价之和为8B.单质的氧化性:Z<YC.X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键D.简单离子半径:Z>Y>W>X6.2022河南六市联考1919年卢瑟福在核反应中用粒子(即氦核  24He)轰击短周期非金属原子 AZX,得到核素&#

14、160;Z+1A+3Y和一种新的粒子M,其核反应原理为 AZX+24HeY+M。其中X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是()A.粒子M中含有1个中子B.简单阴离子的还原性:X<Y C.X形成的含氧酸均为强酸D.XCl3中所有原子均满足8电子稳定结构7.2022八省八校联考某多孔储氢材料前驱体结构如图所示,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是()A.Z的氢化物只含极性键B.原子半径:M>W>X>Y>ZC.Z的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点高D.已知H3WO3的解离反应:H3WO3+H

15、2OH+W(OH)4-,Ka=5.81×10-10,可判断H3WO3是一元弱酸8.2022云南师大附中月考短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,A是Z的最高价氧化物对应的水化物,常温下0.1 mol·L-1A溶液的pH=13,X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态,并有如图所示的转化关系(反应条件略去),甲分子为四核10电子微粒,下列说法正确的是()A.简单离子半径:W>Z>YB.化合物甲易液化与分子内存在氢键有关C.化合物丙能促进水的电离D.f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱9.(1)2019天津节选,8分氮、磷、砷(As)、

16、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:砷在元素周期表中的位置。  115288Mc的中子数为。 氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3PH3(填“>”或“<”)。 沸点:N2H4P2H4(填“>”或“<”),判断依据是。 PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是(填序号)。 a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应(2)天津高考节选,8分下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:Z元素

17、在周期表中的位置为。 表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。 a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为91,烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。第3节 化学键分子间作用力考点 化学键分子间作用力1.2019年4月浙江下列说法不正确的是()A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B

18、.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏2.下列物质中所含化学键或分子间作用力对应不正确的是()A.过氧化钠(Na2O2)离子键、共价键B.干冰(CO2)非极性键、分子间作用力C.甲烷水合物(CH4·xH2O)共价键、分子间作用力D.熟石灰Ca(OH)2离子键、共价键3.2018年下半年浙江改编下列说法正确的是()A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成 B.H2O的热稳定性比H2S的强,是由于H2O的分子间作用力较大 C.KCl、HCl、KOH的水溶液都

19、能导电,所以它们都属于离子化合物 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物4.2021四川成都经开区实验中学月考近年来,科学家合成了一系列具有独特化学性质的铝的氢化物(AlH3)n。已知,其中一种铝的氢化物的化学式为Al2H6,其燃烧时放出大量的热。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是()A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价B.Al2H6中含有离子键和极性共价键C.Al2H6为离子化合物D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水5.海南高考,8分短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,

20、室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1)M元素位于周期表中的第周期、族。 (2)Z元素是,其在自然界中常见的二元化合物是。 (3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为,产物分子为直线形,其化学键属共价键(填“极性”或“非极性”)。 (4)四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为。 一、选择题(每小题6分,共72分)1.2021江苏四校联考Mg(NH)2可发生水解:Mg(NH)2+2H2OMg(OH)2+N2H4。下列相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为8的氧原子:818OB.N2H4的结构式:C.Mg2+的

21、结构示意图:D.N2H4类似于氨,其在水中的电离方程式主要为N2H4+H2ON2H5+OH-2.2022广东六校联考2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”,下列有关说法错误的是()A.铷元素位于A族B.Rb的金属性比钠的弱C.3785Rb的中子数为48D.3785Rb和 3787Rb具有相同的电子数3.下列事实不能用元素周期律解释的是()A.NaOH的碱性强于Al(OH)3B.Mg与热水能反应,Al与热水很难反应C.H2O的稳定性强于H2SD.HClO4的酸性强于HBrO4.2021广东广州阶段训练改编,双选W、X、Y和Z在周期表

22、中的相对位置如图所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()WXYZA.简单离子半径:X>YB.W的最高价氧化物对应水化物与W的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键C.将HY通入Na2X溶液中产生气体,说明非金属性Y比X强D.推测Z的单质是半导体材料,Z与Y不能形成化合物ZY45.2021安徽六安一中月考短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3YO4,部分信息如表所示。用粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素,核反应方程式为 24He+m6RW+01n。下列说法错误的是()元素

23、XYZ0.1 mol/L其最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25 )13.01.571.0A.简单离子的还原性:Y<ZB.含Z的两种酸相互反应可制得Z单质C.化合物RWZ2中所有原子均满足8电子稳定结构D.常温下,X2RW3溶液中由水电离的c(OH-)>1×10-7 mol/L6.2022甘肃银川质检短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图1所示,X、Y、Z形成的一种阴离子的结构如图2所示。下列说法错误的是()A.W的氢化物中可能存在非极性键B.X的最高价氧化物不与酸反应C.Z的最高价氧化物的水化物为强酸D.Y的氯化物YCl3中各原子均为8电子稳定结构7.20

24、22陕西西安检测X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系:r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质(均无毒)在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()A.X元素位于A族B.A难溶于BC.A和C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于C的沸点8.2021安徽皖南示范性高中二联短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,Z2-和R+的电子层结构相同。Y和X的单质分别为甲、乙,在一定条件下合成丙,测得相关数据如表所示:浓度/(mol·L-1)时间/min气体甲气体乙气体丙102.03.

25、00.5下列推断正确的是()A.原子半径:R>Z>Y>XB.X、Y、Z可能组成离子化合物C.化合物RZX能促进水的电离D.简单氢化物的稳定性:Y>Z9.2022安徽一检短周期元素W、X、Y、Z的最高正价、常温下0.1 mol·L-1最高价氧化物对应水化物溶液的pH如图所示,其中X为短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是()A.最简单氢化物的沸点:W>YB.简单离子半径:X>ZC.X的氢化物为共价化合物D.Z的简单离子能抑制水的电离10.2021山西大学附中检测我国科学家成功合成了局部结构如图所示的一种离子化合物,该物质由

26、两种阳离子和两种阴离子构成,其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期主族元素,且均不在同一主族。下列说法错误的是()A.X与Y形成的化合物的沸点高于Y的同主族元素与X形成的化合物B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强C.Y的气态氢化物的稳定性比Z的强D.在该离子化合物中,存在极性共价键和非极性共价键11.2022黑龙江双鸭山一中开学考如图所示转化关系中A、B、C均是由常见的双原子分子构成的气态单质,分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多,化合物甲和化合物丙的分子中均含有10个电子。下列说法错误的是()A.Z位于第二周期第A族B.可用排水

27、法收集化合物乙C.原子半径:X<Z<YD.化合物甲溶于化合物丙中,体系中存在的微粒有5种12.2022河北正定中学模拟一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述正确的是()A.少量W单质保存在煤油中B.W、X对应的简单离子半径:W>XC.Y的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸D.该漂白剂的漂白原理与SO2相同二、非选择题(13分)13.2021北京海淀区期中,13分A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素,A、B能形成两种液态化合

28、物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素,E的周期序数和族序数相等,D、X的原子最外层电子数之和为8。(1)A2B2的电子式为;E在周期表中的位置是。 (2)如图所示,将X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。试管a中发生反应的化学方程式为,该反应可用于制备漂白液。 试管b中的实验现象为,说明X的非金属性强于I,从原子结构的角度解释其原因:。 (3)镓(31Ga)与E为同主族元素,氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性,随着5G技术的发展,GaN商用进入“快车道”。下列相关说法正确的是(填字母)。 a.Ga位于

29、元素周期表的第四周期b.GaN中Ga的化合价为+3c.Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径(4)XB2是一种高效消毒剂,工业上用其处理中性废水中的锰,使Mn2+转化为MnO2沉淀除去,X被还原至最低价,该反应的离子方程式为。 答案第五章原子结构元素周期律第1节 原子结构原子核外电子排布考点 原子结构原子核外电子排布1.B12H的质量数是2,中子数=质量数-质子数=1,A项错误;原子的核电荷数=质子数,B项正确;11H的质量比 12H的小,C项错误;12H是氢元素的一种核素,D项错误。2.D221Fr与223Fr互为同位素,质子数相同, A项错误;电子层结构相同的离子,离子

30、半径随核电荷数的增加而减小,因此离子半径r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),B项错误;第A族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质与氢气化合越来越困难, C项错误;优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多由过渡元素组成, D项正确。3.D同位素的研究对象是原子,而18O2和16O3均为单质,故A错误。二氧化硅为原子晶体,无分子式,SiO2是二氧化硅的化学式,故B错误。MgCO3虽然为难溶物,但MgCO3为强电解质,所以在水溶液中完全电离,则MgCO3的电离方程式为MgCO3Mg2+CO32-,故C错误。26Fe的原子结构示意图为, 26Fe3+由26Fe失

31、去最外层的2个电子以及次外层的1个电子得到,则26Fe3+的结构示意图为,故D正确。4.DB的原子序数为5,核外有5个电子,K层上有2个,L层上有3个,故A错误。核素 511B的质子数为5,质量数为11,中子数=质量数-质子数=11-5=6,故B错误。NaBH4中含有H,H最外层只有2个电子,故C错误。BF3中硼原子与3个氟原子各共用1对电子,电子式为,故D正确。5.CBr2的电子式是BrBr,故A错误。18O2与16O2均是单质,不互为同位素,故B错误。CO2是直线形分子,结构式是OCO,故C正确。AgF是离子化合物,PF5是共价化合物,故D错误。6.(每空1分)(1)氢氧硅硫(2

32、)CH4COC2H4H2O2【解析】(1)根据周期序数=主族序数=原子序数,推知X为氢元素。根据Z的L层电子数为a+b,M层电子数为a-b;Y的最外层电子数为a,次外层电子数为b,得出b=2,a=6,从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素。金刚石在自然界中的硬度最大,故M为碳元素。N位于第三周期,且最外层电子数是电子层数的2倍,则推得N为硫元素。(2)CH4为含10e-且呈正四面体结构的分子;CO为含14e-的双原子分子;乙烯能和溴水发生加成反应,使溴水褪色且其为含16e-的分子;H2O2在常温下为液态且为含18e-的分子。第2节 元素周期表元素周期律考点1 元素周期表及其应用1.C由Po的原子序

33、数为84,可知其位于元素周期表的第六周期,A项错误;根据同一主族元素从上到下,原子半径逐渐增大知,原子半径:Po>S,B项错误;中子数=质量数-质子数,故210Po的中子数为210-84=126,C项正确;PoO2中Po为+4价,在化学反应中既能升高到+6价,又能降低到0价,因此PoO2既有还原性又有氧化性,D项错误。2.C从题图可以看出同一行的元素位于同一主族,同一列的元素位于同一周期,甲与B和Al位于同一主族,与As位于同一周期,则甲在现行元素周期表的位置是第四周期A族,为Ga,A项正确。甲和乙同周期,同周期主族元素核电荷数越小,原子半径越大,甲的原子序数比乙的小,所以甲的原子半径大

34、于乙;同主族元素核电荷数越大,原子半径越大,乙与Si同主族,乙的核电荷数比Si的大,乙的原子半径比Si的大,故原子半径甲>乙>Si,B项正确。同主族元素的非金属性从上到下越来越弱,则简单气态氢化物的稳定性越来越弱,故乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4,C项错误。乙为Ge,同主族上一周期的元素为硅元素,Si处于非金属元素和金属元素的交界处,可用作半导体材料,D项正确。3.D由X、Y、Z、M、W、Q、R为短周期元素和它们的原子半径及主要化合价推出X、Y、Z、M、W、Q、R分别为Na、Al、S、Cl、N、O、H。S元素位于第三周期A族,A项正确;具有相同核外电子排布的离子“序大径小”,

35、以及同一主族元素从上到下,元素的简单离子半径依次增大,知简单离子半径由小到大的顺序:Al3+<Na+<O2-<S2-,B项正确;N和H能形成18电子化合物N2H4,O和H能形成18电子化合物H2O2,N2H4和H2O2中均含有非极性共价键,C项正确;由S、N、O、H四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,则该化合物为NH4HSO4,NH4HSO4固体中含有NH4+和HSO4-,故1 mol该化合物的晶体中所含的离子数为2NA,D项错误。4.C由L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封,推知L是Br元素,则:同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:

36、Al>Si>S>Cl,A项错误;非金属性Cl>Br>S,故气态氢化物的还原性:H2S>HBr>HCl,B项错误;元素的金属性越强,电负性越小,故Al元素的电负性最小,C项正确;SiCl4是共价化合物,D项错误。5.C若不能将短周期主族元素与第三代半导体材料进行联系,则很难快速解题。化合物FB是第三代半导体材料的【提示】若不了解该信息,可根据“短周期主族元素中与半导体联系紧密的是Si,能与Si形成FB化合物的元素是C”进行推断典型代表,则FB为SiC。D的核电荷数是碳原子最外层电子数的2倍,则D的原子序数为8,即为O;A和E同主族,且常温下A和E的单质的

37、状态不同,E与F同周期,则A为H,E为Na。C位于B、D之间,则C为N。A项,由H、N、O三种元素组成的化合物可以是离子化合物NH4NO3等或共价化合物HNO3等,错误。B项,SiO2可以和HF反应生成SiF4和H2O,错误。C项,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,原子半径随着原子序数的递增而减小,故原子半径:Na>Si>N>O,正确。D项,同一周期,从左到右主族元素的非金属性逐渐增强,同一主族,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,故非金属性:O>N>C>Si,错误。6.B设Y元素原子的最外层电子数为a,则W、X、Z的最外层电子数依次为a+1、a+2、

38、a+3,由题意得a+a+1+a+2+a+3=3(a+3),解得a=3。则Y为Al元素,W为C元素,X为N元素,Z为S元素。NH3分子之间存在氢键,导致NH3的沸点比CH4的高,A项正确;电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子的半径:Al3+N3-,B项错误;Al2O3能与强碱发生反应,C项正确;Al和S形成的化合物的化学式为Al2S3,D项正确。7.C根据“Z为地壳中含量最多的金属元素”,可知Z为Al,结合各元素在元素周期表中的位置,可确定X为N,Y为O,W为S,Q为Cl。NH3、H2O分子间均存在氢键,沸点较高,常温下H2O为液态,NH3为气态,三者的沸点H2S<N

39、H3<H2O,A项错误;同周期主族元素随原子序数递增原子半径递减,则原子半径Al>S>Cl,N>O,B项错误;根据元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知,酸性HClO4>H2SO4>Al(OH)3,C项正确;NH3与HCl反应生成的NH4Cl为离子化合物,D项错误。8.A常用14C鉴定文物的年代,故A为C(碳);B的气态氢化物的水溶液呈碱性,该气态氢化物为NH3,故B为N;C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素),符合要求的是Na2O和Na2O2,故C为Na;向D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,溶液先变红,说明其水溶液显酸性

40、,后褪色说明溶液中含强氧化性物质,故D为Cl。Na2O和Na2O2的电子式分别是Na+O2-Na+、Na+OO2-Na+,二者阴阳离子个数比都为12,A正确。N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4,HClO4的酸性强于HNO3,B错误。N的氢化物可以是NH3,也可以是N2H4等,C的氢化物是一类物质,即烃,烃的状态有气体、液体和固体,因此N的氢化物的沸点不一定高于C(碳)的氢化物,C错误。电子层数越多,原子半径越大;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径Na>Cl>C>N,D错误。9.C短周期元素R、X、Y、Z、W的原子

41、序数依次增大,R、Z、W位于不同周期,则R为H,X、Y、Z位于第二周期,W位于第三周期;结合M的结构分析,Y形成三个共价键,则Y为N;X形成四个共价键,则X为C;Z形成两个共价键,则Z为O;根据原子序数:X+Z=W+2R分析W的原子序数为12,则W为Mg。O的非金属性比N的强,所以H2O的稳定性强,A错误。碳酸是弱酸,硝酸是强酸,B错误。C2H6、N2H4、H2O2都是18e-分子,C正确。工业上电解熔融的氯化镁制取金属镁,而不是电解氧化镁,D错误。10.(1)第三周期A族(2分)(1分)(2)SCS(1分)Na+SS2-Na+(2分)(3)碱(1分)AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH

42、-(1分)(4)2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2O(2分)【解析】R的最外层电子数为内层电子数的两倍,则R为C;Na2O2与水和二氧化碳反应均能生成氧气,常用于呼吸面具作供氧剂,则X为Na,W为O;R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的族序数与周期数相等,则Y为Al;Z的氢化物的分子式为H2Z,则Z为S。(1)S为16号元素,位于周期表的第三周期A族;Al为13号元素,其原子结构示意图为。(2)CS2和CO2的结构相似,均为直线形,其结构式为SCS;Na2S2为离子化合物,其电子式与Na2O2相似,可表示为Na+S····

43、;S····2-Na+。(3)NaAlO2为强碱弱酸盐,其溶液因AlO2-水解显碱性,水解方程式为AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-。(4)电解池中阴极发生还原反应,由电解装置图可知Pt电极为阴极,其电极反应式为2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2O。考点2 元素周期律及其应用1.D同一周期主族元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故金属性Na>Mg,A项能用元素周期律解释;同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,故非金属性:O>S,B项能用元素周期律解释;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱

44、性越强,故碱性NaOH>Mg(OH)2,C项能用元素周期律解释;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HCl不是Cl的最高价含氧酸,D项不能用元素周期律解释。2.C铊与铯同周期,同周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,则原子半径Cs>Tl,A项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性Cs>Tl,故碱性CsOH>Tl(OH)3,B项正确;元素的金属性越强,其单质与水反应越剧烈,金属性Cs>Tl,则与水反应的剧烈程度Cs>Tl,C项错误;Al位于A族,Cs位于第六周期,Tl与Cs同周期,与Al同主族,则Tl是第六周

45、期A族元素,D项正确。3.B根据五种元素的化合价及原子序数依次增大,可推知a为O,b为Na,c为Al,d为P,e为Cl。根据非金属性O>S、S>P,可知非金属性O>P,A项正确;一般来说,电子层数越多,原子半径越大,结合同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知,原子半径Na>Al>P>Cl>O,B项错误;O可以形成H2O、H2O2两种氢化物,C项正确;Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,它们分别为强碱、两性氢氧化物、强酸,两两之间均可反应,D项正确。4.DA项,氢键是一种特殊的分子间作用力,比化学键的强

46、度小很多,错误。B项,非金属性:F>O;稳定性:HF>H2O,错误。C项,Al的氧化物对应的水化物是Al(OH)3,属于两性氢氧化物,不是强碱,错误。D项,简单离子半径:r(O2-)>r(F-)>r(Al3+),正确。5.A根据四种元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度为0.01 mol·L-1)的pH及与原子半径、原子序数之间的关系,有如下分析:pH<2212物质多元强酸H2SO4一元强酸HNO3或HClO4一元强碱NaOH结论Y为SW为N,Z为ClX为NaNa与Cl的最高化合价之和是1+7=8,A正确。元素非金属性越强,其单质的氧化性越强,则单质的氧化

47、性:Cl2>S,B错误。Na2S2的电子式是Na+S····S····2-Na+,含有离子键和非极性共价键,C错误。离子半径大小:S2->Cl->N3->【技巧】类比Na2O2进行求解Na+,D错误。【口诀】核大径小:核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小6.DX、Y、M的质子数之和为16,即Z+(Z+1)+1=16,解得Z=7,则X是N、Y是O。非金属性O>N,故简单阴离子的还原性N3->O2-,B错误。N形成的含氧酸HNO2为弱酸,C错误。NCl3的电子式为Cl

48、83;···NCl······Cl····,所有原子均满足8电子稳定结构,D正确。7.DZ原子最外层电子数是电子层数的3倍,则Z是O。多孔储氢材料前驱体结构图中Y形成4个单键、M形成1个单键、W形成4个单键,阳离子带1个单位正电荷,阴离子带1个单位负电荷,且存在XM3,结合M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,知M为H、X为C、Y为N、W为B。Z的氢化物有H2O和H2O2,H2O2中存在非极性键,A项错误。根据同一周期从左向右主族元素的原子半径依次减小及氢原子

49、半径在主族元素中最小知,原子半径:W>X>Y>Z>M,B项错误。X为C,烃类都属于C的氢化物,某些烃类物质的沸点比Z的氢化物(H2O和H2O2)的沸点高,C项错误。根据题给H3WO3的解离反应,且Ka较小,可判断H3WO3是一元弱酸,D项正确。8.C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,A是Z的最高价氧化物对应的水化物,常温下0.1 mol·L-1A溶液的pH=13,则A为一元强碱,Z为Na;X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态,化合物甲和化合物乙反应放出白烟说明生成铵盐,甲分子为四核10电子微粒,则化合物甲为NH3,f为N2,Y为N;e为

50、H2,X为H;又W的原子序数大于Na,则W为Cl,则g为Cl2,化合物乙为HCl,化合物丙为NH4Cl。核外电子层数越多,离子半径越大;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故简单离子半径r(Cl-)>r(N3-)>r(Na+),A错误。由于液氨中存在分子间氢键,导致液氨的沸点很高,故易液化,B错误。NH4Cl为强酸弱碱盐,能发生水解,故能促进水的电离,C正确。N2分子中存在键,键能较大,N2的化学性质稳定,D错误。9.(1)第四周期A族(1分)173(1分)>(1分)>(1分)N2H4分子间存在氢键(2分)bc(2分)(2)第三周期A族(1分)Si(1分)

51、ac(2分)HCCH(2分)Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4(2分)【解析】 (1)砷为第四周期A族元素。115288Mc的中子数为288-115=173。非金属性N>P,故热稳定性NH3>PH3,N2H4、P2H4均为分子晶体,由于N2H4分子间可形成氢键,故沸点:N2H4>P2H4。由NH3与HI反应生成NH4I,类推PH3与HI反应生成PH4I,由NH4I含离子键、共价键,类推PH4I含离子键、共价键,由NH4I能与NaOH、H2O反应,类推PH4I能与NaOH、H2O反应。(2)观察题图可知,X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周

52、期A族。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。O2能与H2S溶液反应生成单质硫:2H2S+O2 2S+2H2O,该反应中O2是氧化剂,S是氧化产物,说明O2的氧化性强于S,因此氧元素的非金属性强于硫元素,a项正确;非金属性强弱与得电子数目的多少无关,只与得电子能力的强弱有关,b项错误;H2O比H2S难分解,说明H2O更稳定,气态氢化物越稳定,则元素的非金属性越强,c项正确。碳氢质量比为91,则C、H原子个数比为91211=34,该烃的分子式为C3H4,是丙炔,结构简式为HCCCH3,据此可写出其电子式。根据“1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol

53、Mg(OH)2和1 mol烃”,可推断出Q的化学式为Mg2C3。第3节 化学键分子间作用力考点 化学键分子间作用力1.CNa2CO3和NaOH都是离子化合物,熔化时破坏的都是离子键,A项正确;蒸发氯化钾水溶液的过程中,水从液态变成气态,破坏了分子间作用力,B项正确;CO2溶于水,一部分CO2与水反应生成H2CO3,有共价键的断裂和生成,C项错误;在石墨晶体结构中,层与层之间存在分子间作用力,层内存在共价键,故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,D项正确。2.B选项A,Na2O2为离子化合物,含离子键、共价键,正确。选项B,CO2中不存在非极性键,错误。选项C,CH4

54、·xH2O为共价化合物,含共价键,各分子间存在分子间作用力,正确。选项D,Ca(OH)2为离子化合物,含离子键、共价键(OH键),正确。3.ACaO与水反应生成Ca(OH)2,此过程中既有水中HO键的断裂,也有OH-中OH键的生成,A项正确;H2O的热稳定性比H2S的强是因为H2O分子中的OH键比H2S分子中的SH键强,而与H2O的分子间作用力无关,B项错误;HCl属于共价化合物,C项错误;足球烯(C60)是碳的一种单质,不属于化合物,D项错误。4.DA项,在Al2H6中Al为+3价,H为-1价,错误;B项,Al2H6中含有的化学键都是极性共价键,错误;C项,Al2H6为共价化合物,

55、错误;D项,Al2H6在空气中完全燃烧,根据原子守恒可知燃烧产物为氧化铝和水,正确。5.(每空1分)(1)三A(2)SiSiO2(3)C+2S CS2极性(4)MgMg+2HCl MgCl2+H2【解析】 根据提供信息,可以推断出X为C,Y为Mg,Z为Si,M为S。(1)S元素位于元素周期表第三周期A族。(2)Z为Si,其在自然界中常见的二元化合物为SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2,其结构式为SCS,所含化学键为极性共价键。(4)四种元素中Mg可用于航空航天合金材料的制备,Mg与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl MgCl2+H2。1.D质子数为8,中子数为8的氧原子的质量数为

56、16,应该表示为 816O,故A错误;N2H4中原子之间都是以单键结合,所以其结构式为,故B错误;Mg2+最外层为8个电子,结构示意图为,故C错误;氨在水中的电离方程式为NH3+H2ONH4+OH-,N2H4为二元碱,类比氨,可知N2H4在水中的电离方程式主要为N2H4+H2ON2H5+OH-,故D正确。2.B同主族元素,从上到下,元素的金属性逐渐增强,故铷的金属性比钠的强,B错误。3.D元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,NaOH的碱性强于Al(OH)3,是因为Na的金属性强于Al,可以用元素周期律解释,A项不符合题意;元素的金属性越强,单质越容易置换出水中的氢,M

57、g与热水能反应,Al与热水很难反应,是因为Mg的金属性强于Al,可以用元素周期律解释,B项不符合题意;一般元素的非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,H2O的稳定性强于H2S,是因为O的非金属性强于S,能用元素周期律解释,C项不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,HBrO中Br的化合价不是最高价,故HClO4的酸性强于HBrO不能用元素周期律解释,D项符合题意。4.AB根据元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为18,设W原子的最外层电子数为x,结合题图知X、Y的最外层电子数分别为x+1、x+2,故x+x+1+x+2=18,解得x=5,故W、X、

58、Y分别为N、S、Cl,由此可推知Z为Ge。核外电子排布相同的简单离子的核内质子数越大,对应离子半径越小,则半径:S2>Cl-,A项正确。HNO3与NH3反应生成NH4NO3,NH4NO3中既含有离子键,又含有共价键,B项正确。H2S和HCl均为无氧酸,不能通过比较二者的酸性强弱来比较S和Cl的非金属性强弱,C项错误。根据上述分析可知,Z是Ge,Ge单质为半导体材料,Ge与Cl可形成化合物GeCl4,D项错误。5.A短周期主族元素中能形成化学式为H3YO4的元素是P,由R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大及0.1 mol/L X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25 )可知,X为Na