2019学年福建省四地六校高二上学期12月月考化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年福建省四地六校高二上学期12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1. 下列说法正确的是()A.NH3溶于水溶液能导电，所以NH3是电解质B钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+C等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=271kJmol1,AS=+8Jmol1K1，该反应在任意温度下都能自发进行2. 能用勒夏特列原理解释的是()A.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成B由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3D

2、.实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl23. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A.加入Na2SO4固体，v(H2)增大B.加入NaHSO4固体，v(H2)不变C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小4. 下列事实不能证明甲酸(HCOQH元酸)为弱酸的是()A.0.1mol/L甲酸的pH为2.3B.将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C.温度升高，溶液的导电能力增强D等体积等浓度的甲酸和HCI与足量的锌反应，产生等量的氢气5. 已知CO2(g)+CH4(g)=：2CO(g)+2

3、H2(g)，达到平衡，若其它条件不变,将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是()A正、逆反应速率都加快B氢气的浓度与原平衡比减少C甲烷的物-质的量增加D.重新平衡时c(CO2)/c(CO)增大6. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是() 生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增大 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 平衡常数一定增大AB.C.D7. 下列关于各图像的解释或结论正确的是()©A.图可知：热化学方程式是H2(g)+1/202(g)=H2O(g)

4、H=-241.8kJ/molB图可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)=N2O4(g),A点为平衡状态C图可表示：压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响D图可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化8. 全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：放电V3+«蓝色）+紫色=贝乃十黄色+说十（绿色）边屮充电下列说法正确的是（）A.当电池放电时，V02+离子被氧化B.放电时，负极反应为：V02+2H+2e-=V02+H20C.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变大9. COCI2（g）CO（g）+Cl

5、2（g）H>0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCI2转化率的是（）A.B.C.D.10. 已知反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;AHv0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2:1充入SO2和O2,在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（）A.O2的体积分数B.SO2的转化率C.密闭容器内的压强D.混合气体的密度11. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）CiiCL电曲状蛙SE幽*1耶頁列吨盘外萬干負換農法电庫理水总恫料电池示直阳电農窮英骗藝矍A装置

6、中阳极上析出红色固体B.装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中闭合开关后，外电路电子由a极流向b极D.装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12. 水的电离平衡为H2OH+OH-,H0，下列叙述不正确的是()A将水加热，pH减小B.恒温下，向水中加入少量固体KOHKw不变C.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D.向水中加入少量固体NaCIO,平衡逆向移动13. 将2molSO2和ImolO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2+02(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容,乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是()A达到平衡所需的时间

7、为：甲乙B甲的转化率乙的转化率C.混合气体中SO3的含量为：甲乙D.气体的总物质的量：甲V乙14. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()15. 序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液16.下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是()含X叫X4*含计“刀广常呼的溶液的溶液A.左池电极反应式：X4+2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-，转移3mol电子C.左池中阴离子数目增加D.在工作中，电流的方向：左池f导线f右池17. 反应N2O4(g)2NO2(g)AH=+57kJmol1，在温度为T1T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线女口图所示。下

8、列说法正确的是(A.AC两点的反应速率:A>CB.AC两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.AC两点气体的平均相对分子质量：A>C、填空题18. I.已知：P4(白磷)+3O2(g)=P4O6(g)的反应热厶H=1638，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能(切1皿11):P-P:198PO360,则断开1molO2所需要的能量为kJII.已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-141kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJmol-1 CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g

9、)H=-883kJmol-1(1) 利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为;(2) 若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3molH2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为，平衡常数为19. 25C下，现有0.1molL-1的H2SO4和0.1molL1一元弱酸HA两种溶液(1)实验测得0.1molL-1一元弱酸HA的pH为4,贝VHA的电离平衡常数Ka=(2) O.lmolL-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为(3) 向O.lmolL-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为;(4)向0.

10、1molL-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是;C(H+)电离度(a)c(OH-)Kac(A-)/c(HA)n(A-)20. 化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。甲烷是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。甲烷燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，现用甲烷燃料电池进行如图实验(图中所用电极均为惰性电极)-移向极(填a或(2)电极a处所发生的电极反应方程式为(3)乙装置所发生的总反应方程式;(4)如图装置中盛有100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气56mL(标准状况下)时，则此时右图装置中溶液的pH=(溶液体积变化忽略不计

11、)，d极增重g。21. 700°C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):22. 反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80二、实验题23. 已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2+2H+21-2H20+12，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗一段时间后，试剂X将被反应生成I2完全消耗由于溶液中I-继续被H202氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝因此

12、，根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H202+2H+2I-2H20+I2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：24. 编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL催化剂溶液开始变蓝时间（min）O.lmolL-1KI溶液H2OO.OImolL-1X溶液O.lmolL-1双氧水O.lmolL-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）

13、30.6参考答案及解析第1题【答案】【解析】订错误芦皿+欣仗）=2旺仗）AH=-271kJ5“一AS=+8JAtf-fAS一定小于6该反应在任意温度T都能自发牆亍，故证蘇第2题【答案】【解析】坯HI二合咸阳：的遠率加悅对平衡没影响，故c错误；C+HQ=宙YJH0O；增大氯离子浓霜驚附氯气y牺*用排T盐水法收环,能用勒裁列原第3题【答案】【解析】试题分析：锌与稀硫釀的反应实质是亦H乃产十呂。畑血固也反应速率林故瞪鬲抑入間娥固体氢离子浓度增尢叭氐）抑快，故B错误$加入CH代00归固也CHCOO-=CHCOOH氢厲子浓度减小，vCHOJs故证确；滴加少量CuSO确泡锌蚩换出温枸成铜锌原电池，vd加快

14、故P错误。第4题【答案】【解析】试题分折：工応讥甲酸的Pi*2.3,=10'；i，说明甲酸设有完全电朗为爲酸，故A错误；将'昶館軸恥臓备：向移动刪普不龍证P月甲第5题【答案】【解析】魄分析；羽第6题【答案】平s.学肘向反sii移平于i,A万强定应压，反大e加正増a嵩.fe亠審误反§，时需小动9養减移灵率向的加化方需SiAfe，正A,向故3flA衡2血，加音吸1舊ici方定二应一一®变.不Hlr十大数向的！壇常如度ti生大的J韧，噌物变将亠正应不反动一反度入移不，温沼率时5若方化番:应转移正竟的向3-臂衡反反速第7题【答案】【解析】a字滋度先减小后増大，潯第8

15、题【答案】）_乜丿20火）=Ah=-241.8kTAol,故虫错误：速爲靖壷BHOR）誌港中滴加稀趣濬港中官故D正确。【解析】第9题【答案】_r-励>0浓正Kb【解析】:化学反应cock2就0<g)+<L(Q不瞬年鶴蛊正确。试题分析：当电池放电时，VO盹RV元素化合价+5变为理何"亶子被还風故腐误；抜电时环貫翩羸幫聽翳昶xrt飜第10题【答案】【解析】试题分析！根据先務先平，匸吓；2S01S+农(g)=2SOJ(g);AE<0?升高逞度平衝迺彫动，0啲体积分隸増大，眇的转化率减4密闭容器内的JE强増大,根据厂令厂混合气体的密度不变古如正确Q第11题【答案】【解

16、析】阴慑中后®§81善由;闭自极魅父;.丁第12题【答案】【解析】确j向向移动和H裱度増大，L敌C正丽旧CIO水第13题【答案】【解析】试题才析：230101(“W；孝器恒氐庫强乙甲,胡拈賀歪向複动，甲屮电甜抽含對；甲V乙£咲曾进行小曽惶,压强乙沖，则乙平鬻的时间密讓尊曇蛋塞崖蹬馴第14题【答案】【解析】试题分析！PHffi同，两濬液中頁0H-)都等于10二jiU正确；氨水星弱电解质，却分电恿，瀋港也漪的量浓原吉壬0-051L'S的嚼误P4濬海P水稀耕0倍'PQ些鄭渤海痛加水稀務项空PH=11,稀嶷后潯戒的确孑P确同，两遴翅©>&#

17、169;屜第*枳扁魄两濬沁另除OUol-1,消耗騒的休积:O>D正确©第15题【答案】【解析】第16题【答案】【解析】千百庶*试题分析；NiO；(g)2恥讹)Z1H二十57kJ-*ol-i,升温平術正向移动1*含量升高，所以石G点压强大于扎取匚两点的反应速率：A<C；故A错误；。点压强犬于A，C的浓度大于打心两点岂大于AI；曲、i第17题【答案】IICO(g)+2IfcZiHb25BkJ*mF1<2)1/3(或33.3*)；11?aoL【解析】试题汁析；设断开所需要的能量沏浊根逝kI=&X19S+3-L2X3&Of沪4羽町$II（1根据言蛰的热盘学方

18、程式机。邇+2H：Cg）=CH5OH（g）AHlmolCO3iiolH撓井反应、当吸收能量対1曲町时十)+2HCg)=CHiOH(gAH=+258kJnol-1j(_''''-设参扣反应的OCkH2彬駅-1&3S伺互W气态目co(g)(g)A+2SSkJmol12258xv1291225S戈_$_129x-0.5uaoLyimol此时出的$专化率为-xl00%=33.3%,CO(g)2JL(g)=aL0H(g)初始05L5D转优O250.50.2a平衡0.2510.250x刊i常数为盘？血5皿第18题【答案】(1) 1.0X10-7mc.1L'1

19、5.0X10-：SiolL_1<3)1:11【解析】明析：圖电申械跻耳胡1少雹;曲=心心“;JrilnialL'i的H苓卜中硫磧电离的C（H*）=0.2r»olLf水电离出的C（H）为=5.0X10埒02fna!L02其F（酸闻“卩（）卩（酸啊卩（）;C4）酸溥懑稀释巴（矿）越小；身寢越稀越电禹电离度0）增大図酸请酒越稀耘好）越匚（zT）c（J厂）小心不範所以c（0H”）増大*矗只与温度有关/Ka不蛮反岂77不娈，匚但*）Jiol-L-打<3)c(ff*)=，则所需啊瞒液与慌酸的体积比为旧；11畑）变小，c（a-）/机曲増九弓讖越稀越电离，电离度a増犬所以&quo

20、t;犷）増犬。第19题【答案】(DIE；a(2) CHi+100-8e0-bVHiO(3) 4AsH05+2HX)逕更Ug-K)f+4HN01(4) 1；1.06【解析】试加讨爪（1）車气在b电柢发生辿原厨5是正極；愿电池阴离亍移向员极n潯液中0序穆呵引电值走生氧花駅直矗褛笙前驗反儘芳程式总盼100宙-6才=03严廿矽；心橹旌国极电解百皱亂发生的总反应方程式魏恥？日盹聖地ifMHNg消耗氧气5缸（标准状况下氧气时转移电子O-Qlmol,根据电子守恒乙迪生成即（力：）屯00山/=O.lniol./L,FR屯d电极生JO.OW的银，质量为14昭"第20题【答案】(no.2/tx(2)0.40(3)放熱(4)>倉)隆温；擢高匚(HjO);减小匚(JL)【解析】试题分析；tmiii内消耗水0»4>ol,生成氢气0.4molj反应在5iri內的平