内蒙古2019学年高二下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】

1、内蒙古2019学年高二下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1. 下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B.在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关2. 下列实验操作和数据记录都正确的是（）A. 用托盘天平称量时，将NaOFB体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2gB. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30mLC. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=5.1D. 用

2、10mL量筒量取NaCI溶液，体积为6.5mL3. 下物质分类组合正确的是（）p4. ABCD强电解质HCIFeCI3H3PO4HCIO弱电解质HFCH3COOHNH3H2OBa（OH）2非电解质C2H5OHZnH2OSO3A. AB.BC.CD.D5. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A稀释B加稀硫酸C力口NaOH溶液D.加热6. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（） 平衡常数K只与反应本身及温度有关 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K 加入催化剂不改变平衡常数K平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A.B.C.D.7.某温度下，反应SO

3、2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为A.2500B.100C.4X10-4D.2X10-28. 下列关于盐类水解反应说法正确的是A任何盐都可发生水解反应B.盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C.盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D.盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应9. 下列电离方程式中书写正确的是（）A. HF溶于水：HFH+F-B.NaHCO3Na+H+CO-C.H3PO4溶于水：H3PO4=3H+PO43D.H2S2H+S210. 下列各离子方程式属于水解反应，且

4、可使溶液呈酸性的是A.HS+H2O:H3O+S2B.NH4+2H2ONH3H2O+H3O+C.HCO3+OHCO32+H2OD.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-11. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等12. 有三种一元酸HA、HBHC的钠盐分别为NaA、NaBNaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强

5、到弱的顺序是()A.HA>HB>HCB.HB>HA>HCC.HC>HB>HAD.HC>HA>HB13. 下列说法中，正确的是()A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C. 盐酸中加入固体NaCI，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D. 相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大14. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH容液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是()A.由红色变橙色B.由黄色变红色C.由黄色变橙色D.由橙色

6、变黄色15. 浓度均为0.1mol/L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A.B.C.D.16. 准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A.500mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管17. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)丨H+(溶液)+In(溶液)红色黄色浓度为0.02molL1的下列各溶液：盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是()A.B.C.D.18. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是()A.c

7、(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C.c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)D.c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)19. 一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的()A.NaOHB.CH3COOHC.硫酸钾固体D.CH3COONa固体20. 100C时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为()A.约3.3B.8C.6D.421.A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐

8、酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取1O.OOmLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定22. 在一个恒温恒容的密闭容器中充入1molHI,建立如下平衡：2HI(气)H2(气)+12(气)，测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是A.a>bB.

9、avbC.a=bD.无法确定23. 欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO2-3)，应采取的措施是()A.适当加热B.适量加水C.适量加盐酸D.适量加KOH24. 甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是A甲酸能与水以任意比互溶B.1mol/L甲酸溶液的pH约为2C.10mLl1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱25. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A无水三氯化铁B氢氧化铁C氧化亚铁D三氧化二铁26. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到1000ml,其pH与溶液体积

10、（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是THAA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱C若a=4,则A是强酸，B是弱酸D若1<a<4,则A、B都是弱酸二、实验题27. 欲测定某NaOH容液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000molL4HCI标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗HCI标准溶液的体积为mL。（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：序号待测濬港的体积泌HC标准溥燼的体积血L滴定前刻魔満定后刻度125.00

11、0.C020.10225.00L5021.40据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为molL-1（小数点后保留四位）三、填空题28.咼炉炼铁的基本反应之是：FeO(s)+CO(g)一Fe(s)+CO2(g);H>0其平衡常数K='',c(CO)且K(1100°C)=0.2630(1)温度升高，平衡常数K的值，高炉内CO2和CO的体积比值(填“增大”、“减小”、“不变”)(2) 在1100C时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L。这种情况下,该反应是否处于平衡状态？答：(填“是”、“否”)。此时，化学反应速率是V(正

12、)V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。29. 25C时，有0.01mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：(1) 写出醋酸的电离平衡常数表达式(2) 达平衡时，溶液中c(H+)=(25C时，醋酸的K=1.75X10-5)(3) 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+),c(CH3COO-)(填增大、减小、不变)。(4) 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数(填增大、减小、不变)。原因。30. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答:(1) 0点为什么不导电；(2) a、b、c三点溶液c(H+)由小到大的顺序是;(3) a、b、c三点中醋酸的电离

13、程度最大的是点。(4) 若要把b点溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)均减小，可采用的方法是(选择正确的选项)A.力口水B.力口NaOHC.力口H2SO4D.力口Na2CO3(5) 若要使c点溶液中的c(CH3COO)提高，可以采取下列措施中的(填字母序号)。A.加热B.加NaOH固体C.加水D.加固体CH3COONa参考答案及解析第1题【答案】C【解析】试题分析：拟熔变是一个与反应能否自岌进行有关的因爲梦数能自发进行的反应都是放热反也故A正碼B.在卧俸件下不同物牍有不同的墙匱其休系的混乱度越大，礙越大故B正确fC.反应目发进行的判断依据昙+T5不仅仅取尿于反应吸热还是放热，故嘱误*5反应

14、自发进行的判断依据杲出仁KO,与壻变和惜变的共同臺响结果有关，故D正确；故选B4+r01®-fi占学N师後W,I变大杳賣反4mH行冋mW应反，为布发据娈吉B常据向方璽娄15-is0B-巻由-T&ES汁I二矍能当hJg，-FRj<1吳苣行用二G来表冇；且aG=aH-，反应达到平衡狀态i当屮Tr*>Ofi寸反应不戢向正反应方向自发进f亍&第2题【答案】【解折】也氢氧化钠应该放在小烧杯中称量廉鎖jB.应该用25式滴定管量取高犠馥钾濬戒B错误jC.nSpH试纸读数只能是整数，C错误；D”用10mLt筒蚩取肛港减11本积対殆m2D正為答秦选皿第3题【答案】【解析】辽

15、分类均正癘比正确,貳血是金属单民不是电解氐也不是非电解阮唏误i:磷酸是强电解愿水是弱电解甌舗误jD、次氟酸是弱电解质，気氧优顿是强电解氐囁误答報选MWEim和而生SI解申庖电晝J.?T5GJcl"解析水.x芾i:.alf-1断不判物也i-口此便曲选顶D中的三氧化硫等:y水解濬逊性为了避免沁因水解发主沉如对应的釀第8题【答案】第5题【答案】【解析】平衡常数炽与反应本身及溫虔变反浑潇擁平衡亦珈平龄数就聽爐十诙有矩服辭族第6题【答案】【解析】EOa(£)十Oa(D2SO2(«)十0讥g)的平衡常数肮【解析】正确答乘；CS不正确，由弱釀或弱碱形成的盐才可发生水解反应B+不

16、正确，水解只是某些盐的性贡；C.正确；盐水解反应肯定育撤坏水的电离平衡且促进水的电离D-不正确，盐的水落潘为中性时有两种可能，一是强酸愛磁盐不发生水解反应，二是弱釀弱磁盐，水解能力差不爹“第8题【答案】k【解析】九用是弱电解质濬干水：_兰于卅匚1匚证确jB碳酸氮钠杲强电解质：N汩匚5"»=NaTHCO旷匚暁&误C-HiPCXS三元弱釀，潯于水已H3PO4H+CHPOu-CCft误；D.H25®二元弱H审口+匚肃误，答案选C.X萝荷蒲时審同一离式熾员翟电WHHEI，式宣刖0带贯元3:丿可wbalrK汪亠OS1A可一特一UTEW第，辜養-T亠个-18SQ退程-

17、詈电团tnTHE"HE原那惰二£肇弱步亶斋元元一畀出爰且与丄I团不®何步步子1E1LO9I4-S*第9题【答案】B【解析】由反应方程式可知4是电离平衡B是水解平衞显峻性©靠化学反应D中水解方程式不正确答案选肌第10题【答案】【解析】再劑匕但不一定相等j而且是动态平衡【解析】有三种一元馥HA二HB二医的钠盐第11题【答案】分为匸NaB匚它们的物质的量浓度相同时，濬液的pH依次为9二。閃这说明水解程度是E一最大L最小，贝峨据酸越弱相应的酸t艮越容易水解可知这三种弱鹼的酸性由强到弱的顺序杲HC匸HAZiHB,答案选DE第12题【答案】【解析】A.强电解质濬济的

18、导电能力不一定比弱电解质强"错误亍氐冰酸是弱电解质，液态时不电飢不能导电H错误j匚氯化氫是强电解氐盐酸中加入固体N詛匚匚浓度増氏但潯渝的酸性几乎不变，带常D.水合氮罡弱电解质，相同温度下，0.1中NH的浓度比O-lmoNLM水中的浓度犬匚D正确，答案选D匚点睛：选项退是易错点注意濬液的导电能力强弱取决于濬滋中离子浓度的大小和离子所芾电荷的多少第13题【答案】C【解析】甲基槽的变电范围是3.104.4,所以用盐釀作标准诫;简定待测浓虞的中0H濬滦，若用甲基橙作指示剂，当滴定达络点时'溥懣颜色变化罡由黄色变橙色答案选阳第14题【答案】【解析】1盍氢t咨八i水硫5驟就-8K离J4R

19、；的于钠1i解于衲碱一希:1第15题【答案】【解析】试砸好析：量筒精确到。山故期错误；滴定管椿确到叫靜盖釀钾有强氧化性，能氧化橡旣应用酸式滴定管，故证确，聯误；故第16题【答案】塞触即霉呻所沁方程式可机增丈氢期聽鼬聽爾第17题【答案】【解析】试題分折：A.根酬料号恒匚姑十)=也(HS)+2c(7)+2c(h£S)；故说法正确$队根据潘液电中性n)+cCH)=c(OH)+cCHS-)+2r(S2).>前说注FFEffl;C、JPQLHS+tHSI-HiO*'Ig5+OH-f水齡的禊度菲啬微j弓丿c(PTa-)(0H-)"c(HS-)r故说J去iEEftjD:扌艮

20、据质字守f旦，C(QH)(H5*)+C(H*)+2G(H；S)i故说法tHlTFo第18题【答案】【解析】Af尙OH与酸中和；引起IT画子的物压的蚩的减卜浓度减卜反应速率减圏但氢气的总量也在減少八锚误,爪加SS酸，主成氢吧旳总量増加*E错误H匚加人硫釀钾固H不会影响反应速率和氢气总量£音误iDrtaXCTLCOONagl体二醋酸根结合氢离子氢离子浓度屉小，反应速率减勃随着反应的进行，欝酸又电務出氢离子，a气足量不变，D正确二答案选D3第19题【答案】【解析】迦乜吋水的离子积常数是过一応,pH为的盐酸和pH书的氢氧化钠滝細体积比m孑混合，混合液中氢离子浓度=HX00019X0001&q

21、uot;0.0001仙山所以混合湾液的即为巧答案选臥車审.该酬答m施广-一I点睛，注意拿握PH1十算的一般思雄模型：九或岫倍聃敲屮邮曲JWa&Wh«JRMWE橢要注意题给禁件不是常温下，水的离子积常数发生了变任丁第20题【答案】【解析】试砸分析：顾：j靛管还需标淮淹液润洗，否则浓農变小，故魁噪：锥形瓶福誦隔皿蓉液润洗，舌则M0H瀋满的量娈大故错,颐：移液管尖嘴处的液体不能吹出，否则量变丸故错。故选6第21题【答案】工-£*一枚固响=bh-2s®6式容不；方一圧，U反由环据衡，走畢HI学01率%血化析体为先的番气黑两HI度皐分韌组知姿口可論S_1EI1&am

22、p;2H金第22题【答案】【解析】中由于CO#的水解Iftffc-Jcortcaimoi/L,如果要使q问接近记匚0）PIJWS抑制唸根禽子水解爪加热会也进磯酸根离子水解，导致m卜离子淑度减小醉眾口氐加入水稀释会导致濬液中匚口尹离子浓度减小，b错误5c加入盐酸会和碳酸t艮反应生成水和二氧化龜碳酸根扈子銀度副舗误jD、加入氢氧化钾固体会抑制碳酸WK解使匸（时擴近细8卩）加正踰答案选応第23题【答案】【解析】试题分析！A.甲酸能三水1次任意比互滝，与甲酸的电禹呈度无关，所次不能证明甲酸是弱电解氐故扛错诛ft.1时I/L甲酸濬液的pH约为打甲酸溥液中氢离子浓更吁甲酸说明甲酸部分电离，贝ij证明甲馥是

23、弱电解质，故证确,SlOmLlmoK-1甲酸lmohLNaOH瀋港完全反应说崩甲酸是一元甌不能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲釀是弱电解氐故肃误滚潘的导电性与离子浓度成正比，与电解虧强弱无关，所以不能说明甲釀是弱电津氐故口错误；故选盼第25题【答案】借二弋动强>W®目电;§、刖里片霜酒弱越能题解赛弱暑的嚼傍气力液,物可nc龍“羹fi鈔电其无断弱泄为電尹为01因务段T籍得酸X电聘大隔靄置力脣.1能番电圜、剧电职导理的膏弱戟寺酒物潯SW正溥厲压霸0H此弓解溶如O因，HP7KK，JcCHSS?杳量比疇力薔爵弱龍小程舌强电大离I律导S®WK电的畳点口写釀浓協师。的盐

24、嚼話濟壬疋I期谱明亠咼軽.I)第28题【答案】【解析】第25题【答案】讯0H)FeClT+3H=Fec'cjh)形肚1，由于加热蒸发乩结桑生成Fu(OH)a文宙手灼痂俊Fu(OH)【解析】器眇A.由團可知，稀覇目同的现A的屈化尢驰的酸性如酸等匿口c(88)>c(H),皆、E圉口利卫m=4,朕；金电离卫屈皿佳寺卩Ab为强咸若4；第26题【答案】【解析】G1)根据示着图可判断滴走后读数罡珂罚EL所以此时消耗M标准濬漲的储积为24.80mLC2.10mLJ22.70mLOL2)消耗标准掖体积的丰均信杲(20,10mL+21.40mLl,5OmL)/2=2O.OOmL,所以待测阳OH溶港的物质的量浓度为20一00朋丄址0一1000加。丄2500jw£=0倜OOmo卜L-第27题【答案】增大増大杏大于【解析】正反应吸如濕度升亂¥ili向正反应万冋进行，平衡常数R的值増大，高炉内和co的体积比值缗大孑Q诳“旳匸吋，测得某高炉中，c(COi)=O25mo|/LcCO)=Otlmol/L,此时浓度爛=0血5他1丸倍皿萌亦所以该反应没有处于平衡状态°此时，化学反应速率星W正伏干対逆匚II电离