碳族和硼族元素练习

1、碳族和硼族元素练习一、选择题(共17题 34分)1. (7643)与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是()(A) Mg2+ , Al3+, Co2+ , Zn2+(B) Fe, Co Ni2+, Cu2+(C) Mg2+ , Mn2+ , Ba2+ , Zn2+(D) Mg 2+, Mn2+ , Co2+ , Ni2+2. (7462)下列说法不正确的是 ()(A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟” (B) NF3因会水解，不能与水接触(C) SF；在水中是稳定的(D) PCl5不完全水解生成 POCl33. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是() _+2_

2、 _2 _2(C) PbSO4 + 2e = Pb + SO 2(A) PbSO4 + *O = PbO2 + 4H + SO 4 + 2e (B) Pb + SO 4 = PbSO4+ 2e(D) PbO2+ 4H + + SO 2 + 2e = PbSO4 + 2H 2O4. (0545) 已知在一定温度下SnO2(s) + 2H 2(g)Sn(s) + 2H 2O(g)Kc = 21.0CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)Kc = 0.0340因此下列反应 SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO 2(g)的 K值()(A) 21.0(B) 0.7

3、14(C) 0.0243(D) 21.15. (7476)分离SnS和PbS,应加的试剂为()(A)氨水(B)硫化钠(C)硫酸钠(D)多硫化镂6. (7475)鉴另ij Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为()(A)盐酸(B)硝酸(C)硫酸钠(D)硫化钠(过量)7. (7466)下列分子中，C与O之间键长最短的是()(A) CO(B) Ni(CO)4(C) CO2(D) CH3COOH8. (7363)将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是()(A) H4SiO4, NaF(B) Na2SiO3, NaF (C) Na2SiO3, Na2Si隰(D) S。，HF9. (4370)下列说法

4、不正确的是 ()(A) HCO 3可通过氢键形成双聚离子(B) NaHCO3的热稳定性不如 NaCO3高(C) BeCO3在热水中就可发生分解(D)所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的210. (4308)CO3的几构型是 ()(A)平面三角形(B)三角锥形(C) T形(D)直线形11. (1460)下列硫化物，能溶于Na2s溶液生成硫代酸盐的是()(A) SnS(B) SnS2(C) PbS(D) Bi2s312. (1456)试判断 Ge、Sn、Pb分别与浓HNO3作用时，正确的说法是()(A)三元素都被氧化成+2价 (B)三元素都被氧化成+4价(C) Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成

5、 +2价(D) Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成 +2价13. (1451) IVA族元素从Ge到Pb;下列性质随原子序数的增大而增加的是()(A) +2氧化态的稳定性(B)二氧化物的酸性(C)单质的熔点(D)氢化物的稳定性14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在R分子中存在的化学键是()(A)三中心二电子键(B) 一个 键(C)二个单电子键(D) 一个键和一个 键15. (4403)BF3通入过量的 Na2CO3溶液，得到的产物是()(A) HF 和 H3BO3(B) HBF4 和 B(OH)3(C) NaBF4和 NaB(OH)4(D) HF 和 B4O316. (4

6、333)下列含氧酸中属于三元酸的是()(A) H 3BO3(B) H3PO2(C) H 3PO3(D) H 3AsO417. (1478)铝在空气中燃烧时， 生成()(A)单一化合物 AI2O3(B) AI2O3和 AI2N3(C)单一化合物 AI2N3(D) AI2O3和 AlN二、填空题(共18题 36分)18. (1509)将适量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有 19. (7419) HF腐tSiO2玻璃的反应程式为 20. (1439) 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸钠溶液，发生变化的化学程式为：21. (1281) 期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是-22. (74

7、45)由粗硅经氯化硅制备纯硅的反应程式是23. (7440)K2CO3与 HCl(aq) , Na2Si。与酸反应的化学程式分别是和。24. (7336)当CO2通入灰水时，根据CO2和Ca(OH”物质的量的比值不同可能生成不同的产物，当 nCO2 / nCa(OH) 2 2 时，其产物为;当 1 nCO2 / nCa(OH)2 或 或 BeCO 3(B) NaHCO 3 Na2CO3(C) MgCO 3 BaCO 3(D) PbCO3 PbS(B) SnS SnS232. 2 分 (7325)7325(1) IIIA 族：B 非金属，Al 至 Tl 金属IVA 族：C、Si一非金属，Ge、S

8、n、Pb金属(2) B, Al, C, Si33. 2 分(7474)74744BF3 +3H 2O = H3BO3 + 3HBF 4BC13 + 3H 2O = H3BO3 + 3HCl34. 2 分(7369)7369平面三角形，正四面体，BF3, BF435. 2 分(1477)1477甘油或甘露醇(己六醇)配合物三、计算题(共1题 5分)36. 5 分(4412)44122+Sn + Pb .Sn2+ + PbSn2 K = r2 Pb =4( 013) ( 014)0.059所以不可能进行完全。当溶液中Sn2+/Pb2+ = 2时，达到平衡。四、问答题(共20题 100分)37. 5

9、 分(1722)1722(1)近似相对原子质量为114 + 184 = 298-_ 2_ 2(2) 7 s 7P(3)和Pb最相似38. 5 分(1653)1653第一步，各取三种固体少，分别加入稀硫酸和少量MnSO4溶液，加热，离心，溶液呈紫红色的是PbO2：5PbO2 + 2Mn 2+ 4H + + 5 SO4- = 2 MnO 4 + 5PbSO 4 + 2H 2O第二步，另取剩下的二种固体各少，分别和浓盐酸作用，加热后产生Cl2的是MnO 2(Cl2可用KI淀粉试纸加以检出)： MnO 2 + 4HCI(浓)= MnCl2+ CI2T+2H2O第三步，取第二步剩下的未产生C12但曾和浓

10、盐酸作用后的澄清溶液，用水稀释，分成两份，分别加入少 K4Fe(CN)6和K3Fe(CN)6溶液，都产生深蓝色沉淀的是FesO，。Fe3O4+ 8HCl = FeCl2+2FeCl3+ 4H 2O2+_1Fe + Fe(CN) 6 + K = KFeFe(CN)6 J 3+Fe + Fe(CN) 4 + K = KFeFe(CN)6J39. 5 分(7355) 7355主要是动力学因素。SiCK: Si有空d轨道，可接受 H2O分子氧上的孤对电子，发生亲 核反应，而C上没有空d轨道，不能发生亲核取代反应。40. 5 分(4465) 4465(1)设化合物为 ABx,则 Mabx = 5.892

11、9.0 =Ma=(1 - 0.835) = 28.1 故为 Si 在第三期，IVA 族。1 8.1 0.533 = 32.1故氧化物中有两个氧原子。(1 0.533)所以 ABx 中 x = 4 , 4MB =0.835 = 142所以Mb为35.5,故B为Cl。2 2) SiCl4、SiO2。(3)四面体、非极性 。41. 5 分(4418) 4418(1) 2Pb + O 2 = 2PbO PbO + 2CH 3COOH = (CH3COO)2Pb + H 2O(2) (CH3COO)2Pb俗称铅糖，为有毒物。此法不可取。42. 5 分(4413)4413利用SnCl2的还原性。在两者的水

12、溶液中分别加入HgCl2,开始有白色沉淀产生，后又逐渐变为黑色者为 SnCL SnCl4和HgCl2无反应。SnCl2 + 2HgCl 2 = Hg2cl2 (白)+ SnCl4SnCl2 + Hg 2cl2 = 2Hg(黑)+ SnCl443. 5 分(4395)4395根据实验现象可判断此化合物为SnCL,发生的各步反应如下: SnCl2 + H 2O = Sn(OH)Cl + HCl(2) SnCl2 + I2 + 4HCl . HzSnCL + 2HI SnCl2 + H 2s = SnS (棕色)+ 2HClSnS + 2H202= Sn(OH)4 (白色)+ S44. 5 分(14

13、91) 1491灰岩的形成是 CaC03的沉积结果，海水中溶解一定量的C02,因此CaC03与C02,年。之间存在着下列平衡：CaC03(s) + CO 2(g) + H 2OCa(HCO3)3(aq)海水中C02的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大， 在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而C02的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生 成CaCO3向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO3沉淀。深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO3很少。45. 5 分(1472)1472(1)分子轨道表示(1s)2( 1s )2( 2s)2( 2s )2( 2Px)2( 2p

14、y)2 ( 2pz)2键级=(10 - 4) / 2 =3(2) CO作为配位体是因为它的孤电子对和金属原子的空轨道形成键；此外CO分子中的反键轨道(2p*)和金属原子的d电子形成反馈键如玻基化合物Fe(CO)5、Ni(CO)4等(3)如在反应CuO + CO = Cu + CO 2FeO + CO = Fe + CO 2中CO起还原剂作用46. 5 分(1471)1471Pb2+、Bi3+、Sn4+过量NaOH淆液Bi(OH)32PbO2、SnOaHNO稀HNO 3酸化通入H2s_ 3+BiPbS、SnS2Na2s溶液.Sn23酸化SnS2HNO_ 2+PbHCl、加热Sn4+(SnCl26

15、 )47. 5 分 (1464)1464Ga、 In、 Tl 氧化态有+1 、 +3Ge、 Sn、 Pb 氧化态有+2、 +4它们的氧化态从上至下，高氧化态(分别是+3 和 +4) 稳定性下降，低氧化态(分别是 +1和 +2) 稳定性增大。这是因为6s2 “惰性电子对”效应的影响。48. 5 分 (1448)1448Pb3O4(红色固体)可看彳由2PbO PbO2组成，其中Pb有+2, +4两种氧化态、低氧化态 的PbO可溶于HNO3,生成无色的Pb(NO3)2溶液，而棕色的PbO2不溶于HNO3,反应式为:Pb3O4(红)+ 4HNO 3 二 2Pb(NO 3)2 + PbO 2 (棕色)+

16、 2H 2。为进一步证实溶液中为 Pb(II),棕色沉淀中的Pb为Pb(IV),可进行下列实验： 将上述沉淀过 滤，将滤液用水稀释，通入 H2s有黑色沉淀PbS生成，或加入K2CQ4溶液有PbCrO4黄色沉淀产生，即可证明滤液中的铅是Pb(II)。反应式：Pb2+ + H 2s = Pbs (黑 ) + 2H +再将棕色沉淀与浓 HCl溶液共热，产生 Cl2即可证明Pb(IV)的存在。 PbO2 + 4HCl( 浓 ) = PbCl2 + Cl2 + 2H 2O产生的Cl2可使KI淀粉试纸变蓝。49. 5 分 (1393)3SiO2中是Si原子外层电子sp杂化,硅氧四面体结构SiO2是原子型晶

17、体，硬度大SI。熔沸点高SiO2室温下是固体SiO2不溶于水1393(1) CO2中是C原子外层电子sp杂化,直线型空间构型(2) 固态CO2 是分子型晶体(3) CO2熔沸点低(4) CO2室温下是气体(5) CO2微溶于水50. 5 分 (7422)74222(1) CaH2 + CO23 + 2H 2O = CaCO3 + 2H 2 + 2OH(2) 2NO2 + 2OH NO3 + NO2+ H2O(3) 4BF3 +2 CO23 + 2H2O = 3BF4 + B(OH) 4 + 2CO251. 5 分(4323)4323H3BO3为一元酸，因为B的电负性较小，H3BO3自身并不能解

18、离出 H+,但因B的缺电子性，使H3BO3成为Lewis酸能够接受OH的一对电子，所以表现为一元酸OH+H3BO3 + H 2。一 H。B 0H. + H (aq)OHH3PO3为二元酸，因其结构为：其中一个H直接与电负性较小的 P以共价结合，不可能解离出来，只有二个羟基上的 H可解离，因而是二元酸。52. 5 分(7404)7404硼酸在水中电离的程式为:_ +B(0H)3 + 2H 2OB(OH)4 + H3。加甘油于硼酸溶液中时所发生过程可表示为:B(0H)3 + 2+ H 3。+ + 2H 2。53. 5 分(4329)4329Na2B4O7 10Hl2。+ H 2SO4 = 4B(OH)3 + Na 2S。，+ 5H 2。2B(OH)3 =呼3 + 3H 2。B2O3 + 3Mg = 2B + 3MgO(或：B2O3 + 3H 2 = 2B + 3H 2。)54. 5 分(1488)1488因为BCl3的配位数为3,还有一空轨道可给 H2。分子的未配电子对进攻:H、/。一 I HC1Cl = + H + ClCl第一步的水解产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后 得 H3BO3和 HCl。BCl