分子结构与性质-新人教版高考化学总复习教案设计

1、第2讲 分子结构与性质命题一化学键1 .(1) (2018年全国I卷，35节选)Li +与H具有相同的电子构型，r(Li +)小于r(H-),原因是° LiAlH4中,存在(填标号)。A.离子键B. b键C.冗键D.氢键2 2) (2018年全国H卷，35节选)气态三氧化硫以单分子形式存在，其中共价键的类型有 种。(2018年江苏,21节选)N2分子中d键与兀键的数目比n( b) : n(兀)= Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H 20)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。H-o (2)气态

2、 SO解析(1)Li +的核电荷数较大，对核外电子的吸引力大，导致其半径小于分子中所含共价键有两种，分别为b键和兀键。(3)两原子间成键只能得到一个b键，其他 键则为兀键,N2分子形成三键，故n( b) : n(兀)=1 ： 2。由配离子化学式与图中结构可以得出，图中缺少一个 NO和一个H2O,结合题目给出的 N原子与Fe2+形成配位键，得出该离子的结HQ 0Ha / ON / 构示意图为代。 。比。HU (1)Li +核电荷数较大；AB(2)2HQ 0H3 / ON-OHt / (3)1 : 2;用。3 .按要求填空：OT(2017年江苏，21节选)1 mol丙酮(.氏C-CYHj )分子中

3、含有键的数目为。(2) (2016年全国出卷,37改编)GaAs的熔点为1238 C ,Ga与As以 键键合。（2016年全国I卷，37改编）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键 ，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因（4） （2015年全国I卷，37改编）CS分子中，共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型 是,写出两个与CS具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（2014年全国I卷,37改编）1 mol乙醛分子中含有的（T键的数目为 。画单键均为（T键,双键中（T键和兀键数目之比为1 ： 1,三键中（T键与兀键数目 之比为1 ： 2。UK （1）9Na（

4、2）共价（3）Ge原子半径大，原子间形成的。单键较长，p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎 不能重叠，难以形成兀键（4） d 键和 兀 键;sp;CO2、SCN（或 CO湃）（5）6N a命题二氢键和分子间作用力S8 FeS2 SO SO H2SO3 .（2018年全国H卷,35节选）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：熔点-85.115.>600-75./ C52（分5沸点-60.444.解）-10./ C360H2S16.10.3 845. 337.00&的结构如图，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为解析| &和SO都形成分子晶

5、体，影响其熔点、沸点的主要因素是范德华力，而&的相对分子质量大，分子间范德华力强，故S8的熔点、沸点较高。函S8相对分子质量大，分子间范德华力强4 . （2017年江苏,21节选）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。W乙醇分子间存在氢键5 .（1） （2016年全国H卷，37节选）氨的沸点 （填“高于”或“低于"）瞬（PH3）,原因（2） （2015年海南，19节选）（双选）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 。A.乙醛的沸点B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能D.DNA的双螺旋结构（3） （2014年全国I卷，37节选）乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是函 （1）高于；NH

6、3分子间可形成氢键（2）AC（3）CH3COO冷子间存在氢键命题三分子的极性6 .（2016年上海,28节选）HCN直线形分子，HCN是（填“极性”或“非极性”） 分子。7 .（2016年全国H卷,37节选）氨是（填“极性”或“非极性”）分子。HU 6.极性 7.极性命题四等电子体8 .（2018年江苏,21节选）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。 画 等电子体的原子数相同，电子数相同。将臭氧分子中的一个氧原子换成电子数较少的原子，然后增加缺少的电子将其变为阴离子即可，如NC2。函NG9 .（2016年江苏,21节选）与HbO分子互为等电子体的阴离子为 。m NH210 .

7、（2015年全国I卷,37节选）写出两个与CS具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：。一案 CO、SCN 命题五杂化轨道及空间构型11 .(1) (2018年全国I卷，35节选)LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为 。(2) (2018年全国H卷,35节选)根据价层电子对互斥理论，H2s SO、SO的气态分子中，中心 原子价层电子对数不同于其他分子的是 ,气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。(3) (2018年全国出卷,35节选)中华本草等中医典

8、籍中，记载了炉甘石(ZnCQ)入药，可用 于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO中，阴离子空间构型为,C原子的杂化形式为。(4) (2018年江苏,21节选)SC2-中心原子轨道的杂化类型为 ；NO3的空间构型为 (用文字描述)。pw (1)根据价电子对互斥理论，LiAlH 4中阴离子Al H4的空间构型是正四面体，中心原 子Al采用sp3杂化。(2)根据价层电子对互斥理论，H2s分子中S原子有2对成键电子和2对 孤电子对，价层电子对数为 4;SO2分子中S原子有2对成键电子和1对孤电子对，价层电子对 数为3;SO3分子中S原子有3对成键电子，不含孤电子对，价层电子对数为3。气态SO分子中 S原子

9、周围有3对成键电子，不含孤电子对，则S原子采取sp2杂化，分子的立体构型为平面三 角形。由固体三氧化硫的三聚分子结构可知，每个S原子形成4个b键，则S原子采取sp3杂化。(3)CO3-中C的孤电子对数为0,价层电子对数为0+3=3，则C原子的杂化形式为 sp2杂 化,CO3-的空间构型为平面三角形。(4)S O2-中S原子与周围的氧原子形成 4个b键，且无孤电子对，由此判断SO2-中S原子采用sp3杂化;NO3中N原子与周围氧原子形成3个b键，无孤电子对，N原子采用sp2杂化，未杂化的p轨道与氧原子的p轨道形成离域大 兀键，故NC3的空 间构型为平面三角形。 3答案| (1)正四面体;sp(2

10、)H2S;平面三角;sp3(3)平面三角形;sp 2(4)sp 3;平面(正)三角形12.(1) (2017年全国I卷，35节选)X-射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在I +离子。I 3离子的 几何构型为,中心原子的杂化形式为 。(2) (2017年全国出卷，35节选)CO和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和。O(3) (2017年江苏,21节选)丙酮(氏C-Lyh,)分子中碳原子轨道的杂化类型(4) (2016年全国出卷，37节选)AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型 为。(5) (2016年江苏,21节选)HOCHCN分子中碳原子轨道的杂化类型为 。丽 (1)

11、 I+中I原子为中心原子，则其孤电子对数为(7-1-2)=2,且其形成了 2个b键，中心原子采取sp3杂化，空间构型为V形。(2)CO2中C原子的价层电子对数为 2,故为sp杂化,CH3OH分子中C的价层电子对数为 4, 故为sp3杂化。(3)甲基上的碳原子形成 4个b键,故采用sp3杂化，默基上的碳原子形成 3个b键，故 采用sp2杂化。1(4)AsCl 3分子中As原子价层电子对数为2X(5+3)=4, 键数目为3,孤电子对数为1,故 As的杂化方式为sp3,AsCl 3分子的空间构型为三角锥形。HIHOCCNI(5)HOCHCN的结构式为H ，CH中碳原子形成4个键，则碳原子采用 sp3

12、杂化;I -3M I中碳原子形成2个兀键，故碳原子采用sp杂化。U (1)V 形;sp33(2)sp;sp(3)sp 2、sp3(4)三角锥形;sp 33(5)sp、sp13. (2016年全国n卷，37节选)硫酸馍溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH 3)6SC4中阴离子的立体构型是 。(2)在Ni(NH 3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子 是。氨是 分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为 晒(1)SO4-中,S原子的价层电子对数为 等=4,成键电子对数为4,故SO2-的立体构型 为正四面体形。(2)Ni(NH 3

13、) 62+中,由于Ni2+具有空轨道，而NH中N原子含有孤电子对,两者可通过配位 键形成配离子。(3)NH3分子中,N原子形成3个b键，且有1个孤电子对,N原子的轨道杂化类型为sp3,立体构型为三角锥形。由于空间结构不对称，NH3属于极性分子。函(1)正四面体(2)配位键;N(3)极性;sp 314. (2016年江苏，21节选)Zn(CN) 42-中Zn2+与CN的C原子形成配位键。不考虑空间构 型,Zn(CN) 42-的结构可用示意图表示为 。解析 Zn2+提供空轨道，CN中C原子提供孤电子对，两者形成配位键，结构可表示为全国卷对本章内容考查的主要知识点有：配位键、(T键判断、分子的极性判

14、断、氢命题角键对物质性质的影响、等电子体、杂化轨道和分子的空间构型等，其中杂化轨道和空间构型的判断是必考内容复习备考时要针对高考常考的知识点进行针对训练，对于高考重点考查的杂化轨道备考启和空间构型判断，要建立思维模型，不仅要会分析分子中中心原子的杂化轨道类型还要会分析离子中中心原子的杂化轨道类型郭颖昌*黯.于亮刘箕就课堂精讲见自学听讲P228It Jit-Vl KAQDLAN QIAOJIANQ国介共价键J 等.必备就舐1 .本质在原子之间形成共用电子对。2 .特征具有饱和性和方向性。3 .分类分类依据形成共价b键键的原子轨道重叠冗键方式类型电子云“ ”重叠电子云“ ”重叠（续表）形成共价极性

15、键键的电子非极性对是否偏键移原子间共单键用电子对双键的数目三键分类依据类型共用电子对共用电子对原子间有一对共用电子对原子间有两对共用电子对原子间有三对共用电子对注意：（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大（大于1.7）时，不会形成共用电子对，而会形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性4 .键参数概念:气态基态原子形成 1mol化学键释放的最低能量 :形成共价键的两个原子之间的核间距键角:在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角(2)键参数对分子性质的影响分子的分子的偶央耳分子I的性质(

16、3)键参数与分子稳定性的关系键能越 ,键长越 ,分子越稳定。5 .等电子原理相同，相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质0,如C5口。头碰头肩并肩发生偏移不发生偏移键能键长稳定性空间构型大短加原子总数价电子数 值相似lNa1.判断正误(正确的打,错误的打“X”)。(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。()(2)在任何，f#况下，都是(T键比兀键强度大。()(3)所有分子中都存在化学键。()(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。()(5)s- s b键与s-p b键的电子云形状称性相同。()(6)(T键能单/形成，而兀键一定不能单独形成。()(7) (T键可以绕4t轴旋转，冗键一

17、定不能绕4t轴旋转。()(8)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。()(9)键长等于成键两原子的半径之和。()(10)所有的共价键都有方向性。()HU (1) X (2) X (3) X (4) , (5) V (6) V (7) V (8) X (9) X(10) X2 .下列说法中正确的是()。A.分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B.元素周期表中的第IA族(除H外)和第VHA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为 H- C H,分子的键角为180°D.H-O键键能为462.8 kJ mol-1,即18 g H 2O分解成Hb和Q时，消耗能量为2X4

18、62.8 kJ画键长越长，键能越小，分子越不稳定，A项错误；共价键一般形成于非金属元素之 间，而第I A族元素(H除外)均是活泼金属元素，第VHA族元素均是活泼非金属元素，二者易形成离子键，B项正确；水分子的立体构型为 V形，两个H O键的键角为105。，C项错误；断裂 2 mol H -O键吸收2X462.8 kJ 能量，但生成H、O还会放出能量，D项错误。HU B3 . I .现有以下物质：HF;Cl 2；H 2O;N 2；C 2H4。其中：只含有极性键的是 (填序号，下同)。(2)只含有非极性键的是。(3)既有极性键又有非极性键的是 。(4)只含有b键的是。(5)既有(T键又有兀键的是。

19、CIC-O / n .COCI2分子的结构式为 ci ，分子内含有(填字母)。A.4个b键B.2个b键、2个兀键C.2个b键、1个兀键 D.3个b键、1个兀键HI I .(1)(2)(3)(4)(5)n .d4.原子数相同、电子总数相同的分子，互为等电子体。等电子体结构相似，物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 和、和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如 ，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原 子最外层电子数之和相同，也可互为等电子体，它们也具有相似的结构特征。 在短周期元素组 成的物质中,与NO2互为等电子体的分子有、。函 (1)

20、仅由第二周期元素组成的共价分子，即C、N O F组成的共价分子中，如N2与CO均为14个电子，N2O与CO均为22个电子。(2)由题意可知，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即互为等电子体，NQ 为三原子离子，各原子最外层电子数之和为 5+6X 2+1=18,SO2、Q均为三原子分子，各原子最 外层电子数之和为 6 X 3=18。Hf (1)N2；CO;N2O;CQ(2)SO 2；O30感悟心得体会1 .判断共价键类型的方法(1) (T键与兀键的判断由轨道重叠方式判断。“头碰头”重叠为 b键，“肩并肩”重叠为 兀键。由物质的结构式判断。共价单键全为(T键,双键中有一个(T键和一个 兀

21、键，三键中有一个(T键和两个兀键。由成键轨道类型判断。s轨道形成的共价键全部是。键；杂化轨道形成的共价键全部为(T键。(2)极性键与非极性键的判断看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。2 .等电子体原理(1)等电子体的判断方法同主族变换，如CO与CS、CE与CC14是等电子体。左右移位,如Nb与CO,CO-、NC3与SO是等电子体。如果是阴离子,判断价电子总数时 应用各原子价电子数之和加上阴离子所带的电荷数；如果是阳离子，判断价电子总数时应用各原子价电子数之和减去阳离子所带的电荷数。如NH+价电子总数为8,CO-价电子总数为24。

22、(2)等电子原理的应用利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型。如SiCl 4、Sid-、SO4-的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体结构。常见的等电子体微粒通式价电子总数-CO、NO2、N 3AX216CO3-、NC3、SC3AX324SO、Q、NC2AX218sc4-、PO4AX432pO3-、SC3-、ciO3AX326CO N2AX10CH、NH+AX48立体构型直线形平面三角形V形正四面体形三角锥形直线形正四面体形先H分子的立体结构1 .价层电子对互斥理论(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。(

23、2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小，填写下表空白内容。电成孤电电子分子实例键角对立对对数体构体构直线平面正四体形2 .杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，则轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构也不同。祖国1P杂化轨道由利哂前亚卜分而成.杂化轨道间央离为®拶，如抄中工杂化轨at由ft®而成，条化轨道间夹启例a-ft昌陋杂化轨道山和®屋力牝L而成总砧轨遒间央曲为微加注窟价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型,而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子

24、对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心 原子有孤电子对时，两者的构型不一致。3 .配位键和配合物配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的。(2)配位键的表示方法如A->B,A表示也孤电子对的原子，B表示筋共用电子对的原子。(3)配位化合物定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。组成：如Cu(NH3)4SO4配位贼子供款电子对)中心朦子、|配他佛(提供空轨道、rH一- 0 配位效 内界外界配位体有孤电子对,如H2O NH、CO F-、Cl-、CN等。中心原子有空轨道，如Fe3+、ClT、Zn2+、Ag+等。直线形BeCl21

25、80°BF3120°V形SnBr2105°正四面体形CH 109° 28'三角锥形ONH1070 曲V形曲HO105°1个s轨道1个p轨道180°直线 iiccn 国1个s轨道 2个p轨道 卷120。平面三角HCHO1个s轨道 妙3个p轨道109° 28'正四面体 ©CHI共价键 提供 笛接受探究.能力未家1 .判断正误(正确的打,错误的打“X”)。(1)杂化轨道只用于形成b键或用于容纳未参与成键的孤电子对。()(2)分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。()(3)N

26、H3分子为三角锥形,N原子为sp2杂化。()(4)只要分子构型为平面三角形，其中心原子就为sp2杂化。()(5)中心原子为sp杂化的分子，其分子构型不一定为直线形。()(6)价层电子对互斥理论中，兀 键的电子对数不计入中心原子的价层电子对数。()HU (1) V (2) X (3) X (4) V (5) X (6) V2 .用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测 键角大小。下列判断正确的是()。A.SQ、CS、HI都是直线形分子B.BF3的键角为120° ,SnBr 2的键角大于120°C.CH2O BR、SO都是平面三角形分

27、子D.PC13、NH、PC15都是三角锥形分子画SO是V形分子，CS2、HI是直线形分子，A项错误；BF3的键角为120° ,是平面三角 形分子，而Sn原子价电子数是4,在SnBr2中两个价电子与 Br形成共价键，还有一对孤电子对 对成键电子有排斥作用，使键角小于120° ,B项错误；CH2。BF3、SQ都是平面三角形分子,C 项正确；PC%、NH3都是三角车B形分子，而PC15是三角双锥形分子，D项错误。.案 C3 .按要求填空。(1)CO2分子中的C为 杂化，空间构型为。(2)N H+中的N为 杂化，空间构型为 。(3)H 2s分子中的S为 杂化，空间构型为 。4 4)

28、 CE-CIh分子中的C为 杂化，分子的结构式为 ，空间构型为 其中两个碳原子上 电子之间形成兀键。(5)N O3中N原子为 杂化，NO3的空间构型为 。HU (i)sp；直线形(2)sp 3;正四面体(3)sp 3;V 形H H Zex:、(4)sp 2; 口 H ;平面形；2P(5)sp 2;平面三角形4.原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：(1)BF3分子的立体构型为,NF3分子的立体构型为。(2)已知NH、CH三种分子中，键角由大到小的顺序是 CH>NH>HO,请分析可能的原 因：。诉(1)平面三角形；三角锥形(2)CH4分子中

29、的C原子没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1对孤电子对，H2O分子中O原子上有2对孤电子对，它们对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角依次减小J感悟心得侬会一、判断分子或离子立体构型“三步曲”第一步：确定中心原子上的价层电子对数价层电子间田触电数i斛个中宥1对电子中心匣子孤电子充数a为中心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x为与中心原子结合的原子数。如NH的中心原子为 N,a=5,b=1,x=3,所以中心原子孤电子对数=2(a-xb)= 2X(5-3X1)=1。第二步：确定价层电子对的立体构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于相互远离，这样已知价层电子对的

30、数目，就可以确定它们的立体构型。第三步：分子立体构型的确定价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。二、“五种方法”判断分子中心原子的杂化类型1 .根据杂化轨道的空间分布构型判断多原子(3个或3个以上)分子的立体结构与中心原子杂化方式的对照：分子的正四平面三角直线形sp立 面V形三 V形锥形体结构体形角形 杂化类sp3sp2型(1)只要分子构型为直线形的，中心原子一定为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的, 分子构型一定为直线形。(2)只要分子构型为平面三角形的，其中心原子一定为s

31、p2杂化。3 .(3)只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子一定是sp杂化。(4)V形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。2 .根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为 109.5。，则分子的中心原子发生 sp3杂化；若杂化轨道之间的 夹角为120。，则分子的中心原子发生 sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为 180。，则分子的中 心原子发生sp杂化。3 .根据等电子原理进行判断如CO是直线形分子，CNS-、N3与CO是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均 采用sp杂化。4 .根据中心原子的电子对数判断如中

32、心原子的电子对数为 4,是sp3杂化；为3,是sp2杂化；为2,是sp杂化。5 .根据分子或离子中有无兀键及兀键数目判断如没有兀键的为sp3杂化，含1个兀键的为sp2杂化，含2个兀键的为sp杂化。 秀Q?分子间作用力与分子的性质4学.脑备案西6 .分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是 和。(3)强弱：范德华力 氢键化学键。(4)范德华力范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着的增大，范德华力逐 渐。(5)氢键a.形成：已经与的原子

33、形成共价键的(该氢原子几乎为裸露的质 子)与另一个分子中 的原子之间的作用力，称为氢键。b.表不'方法:AHBc.特征：具有一定的 性和性。d.分类：氢键包括氢键和氢键两种。e.分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点,对电离和溶解度等产生影响。7 .分子的性质(1)分子的极性类型非极性分子极性分子正电中心和形成原因负电中心|_ 正电中心和负电中心 的分子的分子®可能存在 或或的共价键 分子内原& ©子排列(2)分子的溶解性a. “相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,则溶质的溶

34、解度喇。b.随着溶质分子中憎水基的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)分子的手性a.手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为,在三维空间里 的现象。b.手性分子：具有 的分子。c.手性碳原子：在有机物分子中，连有的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如(带*的碳原子为手性碳原子)。(4)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)nRO,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高,使R Till中。的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强，如酸性:HClO<HCQ&l

35、t;HClQ<HClQ。范德华力 氢键<3)<相对分子质量增大电负性很强氢原子电负性很强方向饱和分子内分子间升高重合 不重合 非极性键©极性键非极性键极性键对称不对称非极性独极性增大陶镜像不能重叠手性异构体四个不同原子或基团1.判断正误(正确的打,错误的打“X”)。(1)可燃冰(CH4 8H2。)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。()(2)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。()(3)氢键具有方向性和饱和性。()(4)H 2c2分子间存在氢键。()(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。()(6)氢键的存在一定能使物质的

36、熔、沸点显著升高。()(7)H2。比H2s稳定是因为水分子间存在氢键。()画 (1)可燃冰中水分子间存在氢键 ，但CH与H2O之间不存在氢键。(2)乙醇分子、水分子中都含有一OH,符合形成氢键的条件。(4)H2Q分子中的H几乎成为“裸露”的质子，与水分子一样，H2Q分子间也存在氢键。(5)卤素氢化物中，HF分子间能形成氢键，其熔、沸点最高。(6)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小。(7)H 2O 比 H2S 稳定是因为 缄H键键能大于S-H键键能，与氢键无关。三(1) X (2) X (3) V (4) V (5) X (6) X (7) X,在变化的各阶段，被2.若不断地升高温度，实现“雪花

37、一水一水蒸气一氧气和氢气”的变化破坏的粒子间的主要相互作用力依次是()。A.氢键、氢键、极性键B.氢键、氢键、非极性键C.氢键、极性键、分子间作用力D.分子间作用力、氢键、非极性键忤案 A3 .氨气溶于水时，大部分NH与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH-H2O分子。根据氨水 的性质可推知 NH3 H 2。的结构式为()。H I NHIIA.】【HHH-NB.H-OIHHNOH八IC.HHH I NHHOr IId. H n解析 根据NH , H2机二NH+OH可知，HHNHOINH H 2。的结构式为HH。 B4 .按要求回答下列问题：(1)HCHO分子的立体构型为 形，它与H2加成后，

38、加成产物的熔、沸点比 CH4的熔、沸点高，其主要原因是 (须指明加成产物是何物质)。(2)S位于周期表中第 族,H2Te比H2s沸点高的原因 是,H2。比H2Te沸点高 的原因是(3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示呈现这种变化的原因是 40 M 加 Utt 120 相对分子质量(4)氨是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因：。(5)H 2s在乙醇中的溶解度小于HO在乙醇中的溶解度的原因(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显 高于化合物甲，主要原因是 。f 血,CH, O-CH； -CCHj 

39、4;NH3 "化合物甲NH(CH, O-CHtCC HtH化合物乙答案| (1)平面三角；加成产物CH3OH分子之间能形成氢键(2) WA；两者均为分子晶体且结构相似,H2Te的相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强；两者均为分子晶体，H2。分子间存在氢键(3)硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高(4)氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化(5)H 2O与乙醇分子间能形成氢键(6)化合物乙分子间存在氢键公感悟心得体会一、分子间作用力、共价键与氢键分子间作用力氢键共价键分类 范德华力 分子内氢 极性共价键、非极性共价键键、分子 间氢键无方向 有方向特

40、征性、无饱性、有饱有方向性、有饱和性和性 和性强度比共价键 >氢键 >范德华力 较对于A H-B,随着分子影响其A、B的电极性和相强负性越对分子质成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定度的因大,B原子量的增大素的半径越而增大小，键能 越大影响物质的熔沸分子间氢点、溶解键的存度等物理在，使物性质；质的熔、对物质组成和沸点升性结构相似高，在水影响分子的稳定性；共价键键能越大，分子稳定性越强 质的影的物质，中的溶解响随相对分度增大，子质量的如熔、沸增大，物 点:H2O>H质的熔、S,HF>HCl沸点升，NH3>PH 高，如熔、点:F2<Cl2<B

41、2<I 2二、分子极性、非极性的判断1 .思维程序/幡性分子f单就一正食电荷中心重尔一结构对弥ft双Si子分子零原子分子$4砧介物T正负电荷中心不重令一格何不附施I极性分子2 .思维模型(1)根据键的类型及分子的空间构型判断非极性分子、极性分子的判断，首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性(O3除外)。键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，分子无极性；键有极性,各键空间排列不均匀，不能使键的极T相互抵消，分子有极性。共价键的极性与分子极性的关系可总结如下：现原子分子如HCLMU .lHr等tt性分子ttt性分子丫您介于，如“蜀阳心沁等 二曲桃强分

42、子，加N用I电等 非正四百体存分子.如CHChCH1cheHC1,等单图5?子.如七人怅小.工等直典腾分于，如(；6、得、口用等 正四而体弹分子，如口LJXL而匕等平面正三京府分f .如K杵的!等(2)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断若分子的中心原子最外层电子全部成键，则此分子一般为非极性分子；若分子的中心原子最外层电子未全部成键，则此分子一般为极性分子。CH、BF3、CO等分子的中心原子的最外层电子均全部成键,它们都是非极性分子。而HbONH、NR等分子的中心原子的最外层电子均未全部成键,它们都是极性分子。(3)判断AB型分子极性的经验规律，则为非极性分子，若不相若中心原子A的化合价的

43、绝对值等于该元素所在的主族序数 等，则为极性分子。高效训练见高效训练P111茶电打磨1 .下列说法中不正例.的是（）。A. b键比冗键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个b键C.气体单质中，一定有b键，可能有兀键D.N2分子中有一个（T键，两个兀键画单原子分子（如稀有气体分子）中无共价键，也无b键。河C2 .下列分子中既有（T键，又有兀键的是（）。HCl H2ON2H2Q C 2H4 C "A.B.C.D.画单键均为b键,双键和三键中各存在一个（T键，其余均为 兀键。UK D0QN-NiMl3 . N2的结构可以表示为 Q,CO的结构可以表示为 Q,其中

44、椭圆框表示 兀键，下列说法中不.正确的是（）。 A.N2分子与CO分子中都含有三键B.CO分子中有一个 兀键是配位键C.N2与CO互为等电子体D.N2与CO的化学性质相同由题意可知，N2分子中N原子之间、CO分子中C和。原子之间均通过 2个兀键 和1个b键结合，其中CO分子中1个兀键由O原子单方面提供孤电子对,C原子提供空轨 道通过配位键形成。N2的化学性质相对稳定，CO具有较强的还原性，两者化学性质不同。答案 D4 .在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道类型及同层分子间的主要作用力分别是（）。A.sp,范德华力B.sp2,范德

45、华力C.sp 2,氢键D.sp 3,氢键解析 由石墨的晶体结构知 C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案 C5 .下列分子中指定的碳原子 (用*标记)不属于手性碳原子的是( A.HOOC -CH2-COOHB.CHj-CH-COOHINH士drC.CH；CMCHCHCHCHOII I I IOH OH OH OH OHI*CHOHICHO A6 .下列分子中中心原子杂化轨道类型相同的是()。A.CO2与 SQ B.CH4与 NHC.BeCl2与 BRD.C2H2与 GTUK b7 .某催化剂中

46、含有的活性组分为 Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醛。甲 醛是乙醇的同分异构体，其熔点为-141.5 C,沸点为-24.9 C,在加热条件下可分解成甲烷、 乙烷、甲醛等。(1)乙醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 。(2)甲醛分子中碳原子的杂化轨道类型为 。(3)储氢材料化合物 A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8,且A是由第二周期两种元 素的氢化物形成的化合物。加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B,B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为 (若含有配位键，要求用箭头表示),1 mol化合物 B中°键的数目是。解析(1)乙醇的结构式为甲醛的结构式为，乙醇含有

47、羟基氢，能形成分子间氢键，所以其沸点高于甲醍的沸点。(2)甲醛的结构式为 H-C-H ,为平面结构，碳原子采取sp2杂化。乙烷(C2H6)的价电子总数为14,根据相对分子质量可知,A应为BNH,其结构式为H H1 IH一厂2HH HH H ,加热时,除生成H2外，还应生成HH,所以1 mol B中含有5N个(T键。函(1)乙醇分子间有氢键(2)sp 2H-B;5Na8.(1)CNS-、NQ+均含3个原子，它们的价电子总数都是 16,因此它们的结构与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同，微粒呈 形，中心原子都采取 杂化。(2)C笆、NQ等微粒具有相同的通式 AXn-,它们的价电子总数都是 ,因此它们与由第VIA族两元素组成的 分子的结构相同，呈 形，中心原子都采取杂化。(3)N 20(笑气)可用作麻醉剂，其与CQ互为等电子体，已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N20的空间构型为。画 (3)N 2O与CO互为等电子体，结构式为I N-N-O ,空间构型为直线形。U (1)C02；直线;sp2(2)24;SO 3；平面二角;sp(3)直线形能力拔高9.价层