盐类的水解图像分析

1、盐类的水解图像分析单一曲线1、室温下向10mLmol-L1NaOH溶液中加入molL1的一兀酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)D. b点所示溶液中c(A)c(HA)2、常温下向25mLmol-L1NaOH溶液中逐,滴加mol-L1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变Ka=10下列说法正确化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的的是()A.水电离出的c(H+):A点小于B点B.在B点,离子浓度大小为c(OH)c(H+)

2、c(Na+)c(N3)C.在C点，滴加的V(HN3溶液尸mLD.在D点,c(Na)=2c(HN3)+2c(N3)3、常温下，用mol-L1NaOH溶液滴定mol-L1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：cCH3COOcOHcCH3COOHcHB.点所示溶液中：cNacCH3COOHcCH3COOD.滴定过程中可能出现:C.点所示溶液中：cNacOHcCH3COOcHcCH3COOHcCH3COOcHcNacOH11.4.298K时，在L氨水中滴入molL的盐酸，溶椒的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知molL1氨水的电离度为%,下列有关叙述正确的是A.

3、该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为mLC. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OHI)D. N点处的溶液中pHHBD.若常温下浓度均为L的NaA和HA的混合溶液的PH7,则c(A-)c(HA)3、40C,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正teasel确的是()A.在pH=时，c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO2)B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4)+c(H+)=2c(CO2)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)c(OH)c.随着CO2的通入，-一记不断增大cNH32OD.

4、在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2CO。一的中间产物生成4、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为mol”1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系：KhaKhbKhdB.滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)C. pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-十c(H)5、H2c2O4为二元弱酸。20C时，配制一组c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O2)=molL1的H2c2

5、O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)()A.pH=的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O2)c(HC2O4)B. c(Na+)=molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4)C. c(HC2O4)=c(C2O4)的溶液中：c(Na+)mol+c(HC2O4)D. pH=的溶液中：c(Na+)2c(C2Qf)6、25C时，取浓度均为mol-L1的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用mol1NaQH溶液、mol-L1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系

6、如图所示。下列说法正确的是()A.曲线I,滴加10mL溶液时：c(CH3CQQ)c(Na+)c(H+)c(QH)B.曲线I,滴加20mL溶液时：c(Cl)=c(NH4)c(H+)=c(QH)C.曲线n,所滴加溶液在1020mL之间时存在：c(NH4)=c(Cl)c(QH)=c(H+)D.曲线n,滴加10mL溶液时：c(CH3CQQ)-c(CH3CQQH)=2c(H+)-c(QH).-1.7、25C,有c(CH3CQQHfc(CH3CQQ)=mol-L的一组醋酸和醋酸钠混合溶披，溶彼中c(CH3CQQH)c(CH3CQ0)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述不正确的是()=溶液中：c

7、(CHCQQH辛c(CHCQQ)c(H+)c(QH)点表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3CQ0)+c(QH)=溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(QH)+c(CH3CQQH=mol-LD.向W点所表示溶液中通入气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3CQQH升c(QH)8、浓度均为L、体积均为V。的MQH和RQH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随1gV的变化如图所示，下列叙述错误的是()VB.RQH的电离程度：b点大于a点A.MQH的碱性强于RQH的碱性C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D.当1gV=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

8、V。9、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为106b.曲线n表示pH与igc(HX)的变化关系c(H2X)C.NaHX溶液中c(H)c(OH)2c(OH)c(H)D.当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X)10、改变molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HAA2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)c(X)c(H2A)c(HA)c(A2)下列叙述错误的是()A. pH=H,c(HzA)c(HA)B. 1gK2(H2A)4.2C. pH=H,c(HA)c(HzA)c(A2)2D. pH=H,c(HA)c(A2)c(H)11、29